2025高考化学总复习 第8章　第29讲　盐类的水解

第八章水溶液中的离子反应与平衡第29讲盐类的水解课标解读1．能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2．能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡，认识影响盐类水解的主要因素。3．结合真实情境中的应用实例，能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。4．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。5．掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷关系、元素质量守恒和质子守恒)，并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。考点2考点3提能训练练案[29]考点1考点1盐类的水解及其规律知识梳理1．盐类的水解2．盐类水解离子方程式的书写NH3·H2O＋H＋(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为：第一步水解____________________________；第二步水解__________________________________。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为：______________________________________。③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等(这是特殊情况)。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为__________________________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑[微点归纳]

(1)温度越高，盐的水解程度越大。(3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(3)实例探究分析盐类水解规律中性pH＝7酸性pH<7碱性pH>7自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。()[提示]

强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。()[提示]

NaHSO4溶液因盐电离出H＋而显酸性。××[提示]

水解是吸热反应，升温平衡正移，水解程度和pH均增大。√√(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH2COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。()[提示]

根据电荷守恒，当溶液显中性时，c(Na＋)＝

c(CH3COO－)。(6)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。()[提示]

若是加入能水解的该盐固体，平衡右移，盐离子的水解程度会减小，若是加水稀释，平衡右移，水解程度是增大的。√√(7)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。()[提示]

溶液越稀，水解程度越大，水解产生的H＋或OH－的物质的量越大，但稀释后H＋或OH－的浓度越小，所以溶液酸性(或碱性)会越弱。[提示]

多元弱酸的酸根应分步水解。××(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(10)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()√√××(15)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()[提示]

发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4。×××(16)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(

)√×√(20)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体。()√×2．(1)按要求书写离子方程式：①NaHS溶液呈碱性的原因____________________________。②实验室制备Fe(OH)3胶体_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中__________________________________。④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________。＋3CO2↑(2)①怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？②请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。(3)碳酸钠(左)和碳酸氢钠(右)溶液中滴加酚酞后，颜色如图。①强碱弱酸的酸式盐中存在着哪些平衡？试分析碳酸氢钠溶液中的平衡。②强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？[提示]

①NaHCO3溶液中存在着两种平衡：(2023·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是()微考点1盐类水解的实质及规律C【对点训练】A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去C2．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：____________________；(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫的原因________________________________________________(用离子方程式解释)。酸===Fe(OH)3↓＋3CO2↑1．(2024·山东东营高三检测)已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10－8、1.8×10－5。常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液：①(NH4)2SO4溶液；②KNO3溶液；③NH4HSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH3COONa溶液，则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是(

)A．③①④②⑤⑥ B.③①④②⑥⑤C．③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③微考点2判断盐溶液的酸碱性B2．(2024·河北石家庄模拟)关于下列溶液pH的比较，说法不正确的是()A．25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液的pH：前者>后者C．25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后溶液的pH：前者>后者D．已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃时，相同pH和体积的NaCN溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数后溶液的pH：前者>后者B溶液酸碱性强弱比较

盐溶液的酸碱性：1盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝7弱酸弱碱盐水解谁强显谁性

比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸<弱酸<强酸弱碱盐。碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。2【对点训练】1．(2024·浙江高三检测)相同温度、相同物质的量浓度的六种物质的溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能是(

)A．NH4Cl、CH3COOH、Na2CO3B．CH3COOH、NH4Cl、NaOHC．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONaD．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4C2．(2023·河南新乡高三检测)有物质的量浓度均为0.1mol·L－1、体积均为10mL的三种溶液：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A．三种溶液的pH：①>③>②B．三种溶液中由水电离出的c(OH－)：②>③>①C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①B下列指定化学用语正确的是()微考点3盐类水解离子方程式的书写C【对点训练】1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()B2．(1)Na2CO3溶液呈碱性，其主要原因是______________________________

(用离子方程式表示)。(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是________________________________________________________________________(结合离子方程式描述)。＋OH－书写盐类水解离子方程式的注意事项考点2盐类水解的影响因素及应用知识梳理1．影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要是由____________所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就________水解。盐的性质越易>(2)外因条件移动方向H＋数目pH现象升高温度________增多________液体颜色变深通HCl向左________减小液体____________加H2O________增多________液体颜色变浅加NaHCO3向右________增大______________________________向右减小增多颜色变浅向右增大减小生成红褐色沉

淀，放出气体2.盐类水解的应用(1)判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，且水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行程度较大的有：(2)配制或保存某些盐溶液①配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴________来抑制FeCl3的水解；②在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用__________。盐酸橡胶塞(3)制备胶体或净水②明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较强的________性，可吸附水中悬浮物而聚沉。吸附(4)解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡：____________________________，升高温度，水解平衡________，c(OH－)增大，溶液碱性________。(5)解释泡沫灭火器的反应原理泡沫灭火器使用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，混合后发生反应：________________________________________________。右移增强3．盐的水解常数(Kh)(2)Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系[微点归纳]

(1)Kh只受温度影响。它随温度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。()[提示]

NaCl为强酸强碱盐，不水解，电解食盐水的方法制取消毒液是运用的电解原理。×××(5)改变条件，盐的水解平衡向右移动，其水解程度不一定增大。()×√(6)将FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分别加热蒸干并灼烧，最后均可得到Fe2O3(s)。()(7)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3(s)溶解在浓盐酸中，再加水稀释。()(8)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。()[提示]

明矾溶于水后，Al3＋的水解产物Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。(9)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶。()[提示]

NaF水解产生HF腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶储存。×√××(10)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋被氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解。()[提示]

应加入硫酸抑制Fe2＋水解。×2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)分别向浓度均为0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______(填“向左”“向右”或“不移动”)。BD向左向左向右[提示]

(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。3．(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。①会观察到什么现象？为什么？②若微热溶液，会观察到什么现象？为什么？③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，会观察到什么现象？为什么？(2)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。(3)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)1．(2024·河南郑州模拟)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是()微考点1外界条件对盐类水解的影响①②0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化D③④酸化的0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动2．(2024·河北衡水高三检测)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、

50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、

1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向B[解析]

FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003mol·L－1KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。【对点训练】1．(2024·山东青岛高三检测)利用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，根据现象分析相应的解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A向溶液中加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B向溶液中加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C向溶液中加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0A2．(2024·广东广州模拟)关于下列实验的说法不正确的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果BC.NH4Cl可促进CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)[解析]

CH3COONa溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO－的水解，故A正确；加热CH3COONa溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；NH4Cl水解显酸性，在CH3COONa溶液中加入NH4Cl固体，两者水解相互促进，故C正确；根据物料守恒，原溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，再加入一定量CH3COOH溶液后，混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，故D正确。(2024·河北保定高三检测)下列有关问题与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．①②③

B.②③④C．①④⑤

D.①②③④⑤微考点2盐类水解在生产和生活中的应用D【对点训练】1．(2024·山东潍坊高三检测)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(

)D2．(2024·山东济南模拟)下列说法与盐的水解有关的是(

)①配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉③NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀A．①②③④ B.①③④⑤C．①③⑤⑥ D.②④⑤⑥B[解析]

FeCl3水解呈酸性，盐酸可抑制其水解，与水解有关，故①正确；在FeCl2溶液中加入少量的铁粉，是防止亚铁离子被氧化为铁离子，和水解无关，故②错误；NaHCO3和Al2(SO4)3可发生互相促进的水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，故③正确；草木灰中含有碳酸钾，文中“垢”的成分中含有油脂，K2CO3水解显碱性，促进了油脂的水解，故能浣洗衣服，故④正确；在干燥的HCl气流中加热MgCl2溶液，能抑制MgCl2的水解，可得到纯净的MgCl2，故⑤正确；向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体，氯化氢易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，导致晶体析出，和水解无关，故⑥错误。盐溶液蒸干灼烧时所得产物判断1

酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。2

考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

还原性盐在蒸干时会被O2氧化34

弱酸的铵盐蒸干并灼烧后发生分解，无固体剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。5(2024·湖北武汉部分重点校联考)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()微考点3水解平衡和电离平衡的综合应用B【对点训练】(2024·河北保定期末)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是(

)D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)C微考点4利用电离常数计算水解常数1×10－12增大2.4×10－5【对点训练】1．(2023·河北衡水高三检测)已知H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25℃时，给1mol·L－1K2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，lg4＝0.60，V0为起始溶液的体积，V为加水后溶液体积。下列说法错误的是()A．K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8B．稀释到体积为原来的100倍时溶液的pH＝8.6D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10－6C向右60∶150∶1考点3溶液中微粒浓度的关系及分析知识梳理1．理解两大平衡，构建思维基点(1)电离平衡→弱电解质的电离很微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)水解平衡→盐类的水解很微弱盐溶液中，单一某种弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。2．明确电解质溶液中的三个守恒关系自主小练1．(2024·湖北七市联考)下列关于电解质溶液的说法错误的是()A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaFD2．(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③电荷守恒______________________________________________。④质子守恒______________________________________________。(2)0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③电荷守恒______________________________________________。④质子守恒______________________________________________。c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)(3)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，各粒子浓度的关系：①大小关系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③电荷守恒______________________________________________。④质子守恒______________________________________________。(2024·天津河东区模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)微考点1单一溶液中离子浓度大小比较B【对点训练】(2024·天津高三模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A(2023·河北衡水高三检测)常温下，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中，滴加0.1mol·L－1的盐酸。下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)微考点2混合溶液中各种微粒浓度的比较C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)B【对点训练】已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00mL0.1000mol·L－1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是()A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋)D．c(H＋)＝9.1×10－8mol·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D微考点3不同溶液中同一离子浓度的比较⑤>④>③>①>②【对点训练】1．(2024·浙江湖州模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(

)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋

c(OH－)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D2．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(