2021届湖南省永州市祁阳市第四中学高二下学期期末考试化学试题

试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页湖南省永州市祁阳市第四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】C【解析】【详解】A.水乳交融是物质的相似相容原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C.石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤维断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D.植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。答案选C。2．下列有关物质的表达式正确的是A．乙烯的分子式 B．羟基的电子式：C．2—氯丙烷的结构简式： D．丙烯的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为，A错误；

B．羟基的电子式：，B错误；C．2—氯丙烷的结构简式为：，C正确；D．丙烯的键线式为：，是2-丁烯的键线式，D错误；故答案为：C。3．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．【答案】D【解析】【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。4．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是A．属于烯烃B．可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下可发生聚合反应【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有C、H、Cl元素，应为烃的衍生物，故A错误；B.光照条件下与氯气反应，甲基、亚甲基中H原子均可被取代，无法控制反应得到，故B错误；C.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D.含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；故答案为D。5．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。综上所述，故选B。6．根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇（HOCH2—CHOH—CH3）的正确的反应类型的顺序是A．消去―取代―加成 B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解 D．水解―取代―取代【答案】C【解析】【分析】2-丙醇CH3-CH（OH）-CH3合成1，2-丙二醇CH3CHOH-CH2OH时，可用逆推法判断，即CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHOHCH3，应先发生消去反应，然后发生加成反应，最后发生取代反应可生成CH3CHOH-CH2OH．【详解】2-丙醇CH3-CH（OH）-CH3合成1，2-丙二醇CH3CHOH-CH2OH时，可用逆推法判断，即CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHOHCH3，则2-丙醇应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇.故选C。7．分子式为C5H12O的醇，同分异构体的数目为（不包含立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】D【解析】【分析】【详解】分子式为C5H12O的醇，含有醇羟基-OH，相当于是醇羟基取代戊烷上的氢原子，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，正戊烷结构上有三种环境的氢原子，异戊烷结构上有四种环境的氢原子，新戊烷结构上有一种环境的氢原子，因此分子式为C5H12O的醇的T同分异构体数目有8种；故答案为D。8．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．和所占的体积都约为22.4LB．的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，和所占的体积都约为22.4LD．标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．题干信息未告知气体所处的状态，故无法计算和所占的体积，A错误；B．在标准状况下，的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在非标准状况下无法计算，B错误；C．标准状况下H2O为液态，故在标准状况下，所占的体积都约为1mol×22.4L/mol=22.4L，无法计算标准状况下的体积，C错误；D．标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体的物质的量为：=1mol，故所含的分子数为1mol×NAmol-1=NA，D正确；故答案为：D。9．下列有关实验操作或现象描述错误的是A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pHB．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色【答案】A【解析】【详解】A．测量溶液的pH值不能用湿润的pH试纸，否则溶液稀释后可能导致测量不准确，故应该用玻璃棒蘸取少量试液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH，A错误；B．由于金属钠易与氧气、水蒸气反应，且反应放热，可能引起实验安全事故，故取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶，B正确；C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，否则将引起试剂的交叉污染，C正确；D．NH3溶于水后生成氨水，氨水显碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，D正确；故答案为：A。10．下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。11．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【答案】D【解析】【详解】A、相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，铜锌和电解质形成原电池，反应速率加快，故A错误；B、酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；C、实验时先打开活塞K，后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；D、氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确；故选D。12．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（

）A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:1【答案】C【解析】【详解】A．未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的分子数目，也就无法计算共价键数目，故A错误；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA，故B错误；C．Ag2O和HCHO反应的总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正确；D．银一Ferrozine法原理为氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，根据电子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1:4，故D错误；答案：C。二、多选题13．下列说法中不正确的是（

）A．乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同B．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物C．用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖【答案】AD【解析】【详解】A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理是发生氧化还原反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，酸性KMnO4溶液被还原为Mn2+，乙烯和溴的CCl4溶液发生加成反应，反应褪色的不相同，故A错误；B.纯棉的主要成分为纤维素，纯毛的主要成分为蛋白质，灼烧时蛋白质具有烧焦羽毛的味道，而纤维素没有此性质，据此可以鉴别纯棉和纯毛织物，故B正确；C.乙醇的沸点低，易挥发，检验是否酒驾，是要吹气，利用了乙醇的挥发性，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故C正确；D.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，有可能是原来的硫酸与氢氧化铜发生了酸碱中和反应，并不能证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖，如要观察到氢氧化铜还原为氧化铜的现象，需保证溶液在碱性条件下，需向蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体中加入氢氧化钠，再加新制的氢氧化铜悬浊液，D错误；答案选AD。【点睛】蔗糖酸性条件下水解后会生成葡萄糖和果糖，其中葡萄糖具有醛基，有还原性，但加入氢氧化铜时，需保证溶液处于碱性，不然现象不对。14．化学物质双酚A(结构如图)，关于双酚A的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃 B．该化合物可以跟溴水发生取代反应和加成反应C．双酚A能使FeCl3溶液显紫色 D．该化合物可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．分子中含有O，不属于烃类，选项A不正确；B．该化合物中含有酚羟基、碳碳双键两种官能团，可以跟溴水发生取代反应和加成反应，选项B正确；C．双酚A中含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色，选项C正确；D．该化合物中不含羧基，不可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2，选项D不正确。答案选BC。三、实验题15．丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。【答案】

作为溶剂、提高丙炔酸的转化率

(直形)冷凝管

防止暴沸

丙炔酸

分液

丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】【详解】（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。【点睛】《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。16．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________（用离子方程式表示）。【答案】

分液漏斗

品红试纸褪色，石蕊试纸变红

BaSO4

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③②④

赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】【分析】(1)根据装置图，结合常见仪器的形状分子判断仪器b的名称，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液具有漂白性和酸性，据此分析解答装置B中观察到的现象；硝酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化生成硫酸，据此分析判断；(2)生铁中的碳能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，需要先将二氧化硫完全除去，才能检验二氧化碳；装置有空气，空气中也含有二氧化碳，据此分析解答；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液具有漂白性和酸性，可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：分液漏斗；品红试纸褪色，石蕊试纸变红；BaSO4；(2)生铁中的碳能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，多次鼓入氮气，可以排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验，故答案为：③②④；赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑。【点睛】解答本题要注意二氧化硫、二氧化碳性质的区别。本题的易错点为(3)，要注意二氧化硫的存在对二氧化碳检验的影响。四、填空题17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：(1)指出反应的类型：A→C：___________(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填代号)。(3)写出由A生成C的化学方程式___________(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________【答案】

消去反应

CE

+H2O

C

+2NaOH+HCOONa+H2O【解析】【分析】【详解】(1)C中含有碳碳双键，说明A中的羟基发生了消去反应生成C，A→C为消去反应；(2)同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间的互称；结合以上五种的结构进行分析，C与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；(3)A中含有醇羟基，在一定条件下发生消去反应生成有机物C，A生成C的化学方程式：+H2O；(4)甲烷的空间构型为正四面体，则含有甲基或亚甲基结构的物质都不可能所有原子共平面；A分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；B分子中有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳双键（平面结构）、苯环（平面结构）、羧基，根据单键能够旋转的特点，所有原子可以共平面；D分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；E分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；故答案为C；(5)C分子结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，形成高聚物，该高聚物的结构简式为：；(6)D的结构简式为：，结构中含有酯基和羧基，断裂1mol酯基，消耗1mol氢氧化钠，中和1mol羧基，消