高考化学专题32 化学反应与能量的图象考查

专题32化学反应与能量的图象考查

L全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”、“节能减排”、“吃

干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（）

A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B.“低碳”是指采用含碳量低的炫类作为燃料

C.如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯危的途径体现了“节能减排”思想

D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

2.由合成气制备二甲醛，涉及如下反应：

(i)2cH30H(g)VC2H4(g)+2H2O(g)AHi

(ii)2CH3OH(g)'CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A.AHI<AH2

B.反应(ii)为吸热反应

C.C2H4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g)AH=-5.2k.Jmol

D.若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

3.已知热化学方程式：2SOi(g)+O2(g)°-12so3(g)A"=-QkJ・mo「下列说法正

确的是()

A.相同条件下，2molSO2(g)和IniolOz(g)所具有的能量小于2moiSO3(g)所具有的能量

B.将2molSO2(g)和ImolOz(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为。kJ

C.若使用催化剂，该反应的|A”|减小

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热。kJ,则此过程中有2moiSO2(g)

被氧化

4.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

A.催化剂在反应前后保持化学性质不变

B.生成C总反应的原子利用率为100%

C.①一②的过程吸收能量

D.C的水溶液呈弱酸性

5.已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生

成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,则下列热化学方程式的书写正确的是()

①2C»Hi8(D+2502(g)=16CO2(g)+I8H2O(g)

A”=-5518kJmo「i

②2CsHi8(1)+2502(g)=16CO2(g)+I8H2O(1)

A"=-ll036kJmol_1

+_-1

(3)H4-OH=H2OAH=-57.3kJ-mol

@2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(I)

AH=-114.6kJ.mol-1

A.®®B.②③

C.②④D.只有②

6.向20mL0.40moi/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：i.H2O2+I-H2O+IO；ii.H2O2+IO=H2O+O2t+

IoH2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

及康姓■

t/min05101520

V(O2)/mL0.()12.620.1628.032.7

下列判断不正建的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

3

C.0~10min的平均反应速率：v(H2O2)-9.0xl0-mo!/(Lmin)

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

7.(2018.昆明模拟)已知：①C(s)+。2(g)=CO2(g)

A^i=-394kJ-mol-1

②H2(g)+；。2(g)^=H2。(g)A“2=-242kJ・mo「

③2c2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2出0(g)

A〃3=-2510kJmoF1

@2C(s)+出(g)=C2H2(g)A"』

下列说法正确的是()

A.反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子

B.由反应②可知1mol气态水分解所放出的热量为242kJ

C.反应③表示QHz标准燃烧热的热化学方程式

D.A包=2AWI4-AW2

8.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

1

9.已知：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)AM=-890.3kJ-mof；H2(g)+1o2(g)=H2O

(1)A〃2=-285.8kJ・mo「。CO2与反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为＜g)+4H2(g)

=CH4(g)+2H2O(I)A43,其中A%的数值为()

A.-252.9kJ*mol-1B.+252.9kJ-mol1

C._604.5kJ.mol1D.+604.5kJ*mol-1

10.汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)^=±NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示:

下列说法正确的是

A.升高温度，平衡正向移动

B.该反应生成了具有非极性共价键的C(h

C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量

11.联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有脱(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出

-

大量的热。已知：N2H4(I)+2H2O2Q)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kj-mol'；H2O(1)=H2O

<g>

A〃=+44.0kJ-mol-1

若用6.4g液态肿与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为o

(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲脐(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲耕燃烧

产物只有CO2(g)、H2O(g)>N2(g),并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肿与液态四氧化二氮完全

燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为

(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态脱(N2H4),N2O4作氧化剂，有人认为若用氧气代替四氧化

二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(I)+O2(g)=N2(g)4-2H2O(g)

AH=-534.0kJ-moF1

@1H2(g)+1F2(g)=HF(g)

AW=-269.0kJ-mol-1

③H2(g)+1oz(g)=H2O(g)

AW=-242.0kJ-mol-1

请写出脐和氟气反应的热化学方程式：

-1

(4)已知：①Hz(g)=H2(1)A//=-0.92kJ-mol

②O2(g)=O2(I)A〃=-6.84kJmol-1

1

③H2O(I)=H2O(g)AW=+44.0kJ-mol-

@H2(g)+1o2(g)=H2O(1)

AW=-285.8kJ-mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

12.一定条件下，在水溶液中ImolCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法

塔误的是

・元幡化台蚀

A.上述离子中结合H•能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H'结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能

量280kJ,断裂ImolF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6

(g)的反应热人”为()

A.1220kJ-mol-1B.-l980kJ-moP1

C.-1220kJ'mol_1D.-620kJ*mol-1

14.我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量

模拟计算结果如图。下列说法错误的是()

A.Li2s04溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的培变不同

C.MoSMLi2s04溶液)将反应决速步("N2T、2H)的能量降低

D.N?的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

15.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和Hz

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧犍的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

16.根据热化学方程式N2(g)+3H2(g).，2NH3(g)+92kJ,下列有关图像和叙述中正确的是

ftft

I'99U

2NH3

C.I向密闭容器中通入Imol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成Imol氮氮键和3moi氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

17.研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和Hz能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式

如下：

①CO2(g)+3H2(g)工30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ/mol

②CO2(g)+th®v、CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下:

实验编号T(K)催化剂C(h转化率(％)甲醇选择性(％)

1543催化剂a12.342.3

2543催化剂b10.972.7

3553催化剂a15.339.1

4553催化剂b12.071.6

(备注)甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是

A.相同温度下，在该时刻催化剂b对转化成CH30H有较高的选择性

B.其他条件不变，升高温度反应①中C(h转化为CH30H平衡转化率增大

C.其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D.反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下:

18.下列图示与对应的叙述相符的是()

表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)的AH

=-241.8kJ*mol

B.M表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将TiK时A、B的饱和溶液分别升温

至T2K时，溶质的质量分数B>A

C.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，o-h反应速率加快的原因可能是

该反应为放热反应

D.”鹏表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸

为弱酸，且a点K”的数值比b点的大

19.CH4与Cb生成CH3a的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法

不无够的是

A.已知a♦是由CL在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：,a.a.-ia-

B.相同条件下，£a越大反应速率越慢

C.图中AHVO,其大小与&1、E*无关

D.CHi转化为CH3CI的过程中，所有C・H发生了断裂

20.2019届高三上学期期末考试)“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和

环境保护中有重要意义。

(1)制备硫酸可以有如下两种途径：

-1

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-198kJ-mol

-

SO2(g)+NO2(g)—SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ-mol'

若CO的标准燃烧热为283kJ-moF1,则1molNO2和1molCO反应生成CO?和NO的能量变化示意图

中E2=kJ・mori。

专题32化学反应与能量的图象考查

L全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”、“节能减排”、“吃

干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()

A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B.“低碳”是指采用含碳量低的炫类作为燃料

C.如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯危的途径体现了“节能减排”思想

D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

解析太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”，A项正确；“低碳”主要是指控制二氧化碳的

排放量，B项错误；从题图分析，HC1循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；

让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，D项正确。

答案B

2.由合成气制备二甲醛，涉及如下反应：

(i)2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O®AHi

(ii)2cH30H(g)-CH30cH3(g)+H2O(g)AH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A.AH1VAH2

B.反应(ii)为吸热反应

1

C.CiH4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g)AH=-5.2kJ-moF

D.若在容器中加入催化剂，则Ez-Ei将变小

【答案】A

11

【解析】A.根据图像数据可知，AHi=-29.1kJmoF,AH2=-23.9kJ-moF,则AHiVAH2,故A项正确;

B.从羽像数据可看出，AH2<0,即反应(ii)为放热反应，故B项错误；C.根据盖斯定律可知，反应(ii)-

反应⑴可得反应C2H4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g),则AH=AH2・AHI=・23.9kJ・mo「-G29.1kJ・mo「)

=+5.2kJ-moF',故C项错误；D.若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应结变，

则Ez・Ei的差值不变，故D项错误。

3.已知热化学方程式：2s02(g)+O2(g)不2SO3(g)A"=-0kJ・mo「(。＞0)。下列说法正

确的是()

A.相同条件下，2molSO2(g)和ImolOz(g)所具有的能量小于2moiSO3(g)所具有的能量

B.将2moiSO2(g)和ImolOz(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为。kJ

C.若使用催化剂，该反应的|A"|减小

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热。kJ,则此过程中有2moiSO2(g)

被氧化

解析由于SO2和。2反应放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2mol

SOj(g)所具有的能量，A项错误；SO2和。2的反应是可逆反应，将2moiSO2(g)和1molO2(g)置

于一密闭容器中充分反应后，转化掉的S02小于2m。1,放出的热量小于。kJ,B项错误；催化剂只改变

活化能不改变AH,C项错误,

答案D

4.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

B.生成C总反应的原子利用率为100%

C.①T②的过程吸收能量

D.C的水溶液呈弱酸性

【答案】c

【解析】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可

知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%,故B正确；C.

由图可以看出①的能量高于②，故①t②放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH,CH3COOH的水

溶液显弱酸性，故D正确。

5.已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生

成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,财下列热化学方程式的书写正确的是()

①2CsHi8(1)+2502(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

A”=-5518kJ・mo「i

②2C»Hi8(1)+2502(g)=16CO2(g)+18H2O(1)

AH=-n036kJmoF1

+-1

@H4-OH-=H2OA4=-57.3kJmol

@2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

AA7=-114.6kJ-mor,

A.①@B.②③

C.②④D.只有②

解析判断热化学方程式的书写时，要注意状态、单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对

应。①中水的状态应为液态且给变数值与方程式的化学计量数不对应，故错:吴；③错在没有标出是在水溶

-1

液中的反应，正确的为H+(aq)+OH(aq)=HzO(I)AA/=-57.3kJ.moF0

答案C

6.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：i.H2O2+r=H2O+IO；ii.H2O2+IO=H2O+O2t+

IoH2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

t/min05101520

V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7

下列判断不正确的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

C.070min的平均反应速率：v(H2O2)~9.0><10'3mol/(L,min)

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

【答案】B

【解析】A.从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；B.根据

图示可知反应i的生成物比反应物的能量高，为吸热反应；反应ii的反应物比生成物的能量高，是放热反

应，B错误；C.0~10min内，反应产生的物质的量是n(O2)=20.16x103L+22.4L/mol=9.0xl0，mol,根据

方程式2H2O2=2H2O+€M可知An(H2O2)=2x9.0xl0，mol=l.8xl(T3mol,则v(H2O2)=

(1.8x103mol)v0.02Lvl0min=

9.0x103mol/(L-min),C正确；D.在反应i中H2O2的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反

应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确。

7.(2018.昆明模拟)已知：①C(s)+。2(g)=CO2(g)

AM=-394kJmol_1

1

②％(g)+1O2(g)=H2O(g)A«2=-242kJ-moC

③2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2%。(g)

A”3=-2510kJmor1

@2C(s)4-H2(g)=C2H2(g)AM

下列说法正确的是()

A.反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子

B.由反应②可知1mol气态水分解所放出的热量为242kJ

C.反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式

D.A肌=2A"I+A“2-；A〃3

解析1molC参与反应①，放出的热量为394kJ,转移电子为4m01,故放出197kJ热量时，转移2moi

电子，A项错误；气杰水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量

数必须为1,且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯

定律，由①X2+②一③可知，D项正确。

答案D

8.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

【答案】D

【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，A项错误：B.b降低了活化能，反应速率

升高，所以b的反应速率更快，B项错误；C.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平

衡常数相同，C项错误：D.由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，

D项正确。

1

9.已知：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2出0(I)AWi=-890.3kJ-moF；H2(g)+1o2(g)=H2O

1

(I)AH2=-285.8kJ-moF,,CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)

=CH4(g)+2HzO(1)A%，其中A“3的数值为()

A.-252.9kJ-mol-1B.+252.9kJ-mol-1

C.-604.5kJ«mol-1D.4-604.5kJ-mol-1

解析AZ/3=4AZ/2-AWI=-252.9kJ-moF'o

答案A

10.汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)^=±NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示:

下列说法正确的是

A.升高温度，平衡正向移动

B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量

【答案】D

【解析】A.由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错

误；B.CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C.催化剂能改变反应速率，对化学平衡无

影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D.由图象可知，反应物的总能量小于活

化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。

1L联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有脱(N2H。和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出

1

大量的热。已知：N2H4(I)+2H2O2(I)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-moF；H2O(1)=H2O

<g>

AH=+44.0kJmol"1

若用6.4g液态脱与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲脐(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲胱燃烧

产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲腓与液态四氟化二氮完全

燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为

(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肿(N2HN2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化

二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(I)4-O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

A7/=-534.0kJmol_1

②(g)+1F2(g)=HF(g)

A"=-269.0kJmol_1

③H2(g)+；()2(g)^=H2O(g)

A"=—242.0kJ-mol-1

请写出脚和氟气反应的热化学方程式：

1

(4)已知：①Hz(g)=H2(1)AH=-0.92kJ-moP

②O2(g)=Oz(1)A/Z=-6.84kJ-mol-1

-1

③H2O(1)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol

@H2(g)+1o2(g)=H2O(I)

A/7=-285.8kJmol_1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

解析(1)6.4g液态脱的物质的量为0.2mol,由盖斯定律可知，液态胱与过氧化氢反应生成氮气和液态

-1

水的热化学方程式：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)AH=-(641.6+4X44)kJ-mol

=-817.6kJ-mol-1,故0.2mol液态肿放出的热量为0.2molX817.6kJ-mol-^163.52kJ。

(2)四氧化二氮与偏二甲腓反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0g偏二甲胱与四氧化二氮完全燃

烧可放出425kJ热量计算。

根据C2H8N2(I)+2N2O4(1)=2CO2(g)4-4H2O(g)+3N2(g)AH,

得AH=-425kJ.m。「许群

2550.0kJnioF'o

热化学方程式为C2H«N2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)AH=-2550.0kJmol

(3)将①+②X4—③X2得:

N2H4(1)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)

AW=-1126.0kJ-moP'o

(4)将④+③一①一②X；得：

H2(1)4-1O2(I)=H2O(g)AH=-237.46kJmoF'o

答案(1)163.52kJ

(2)C2H8N2(I)+2N2O4(I)=2CO2<g)+4H2O(g)+3N2(g)AH=-2550.0kj-mol

-1

(3)N2H4(1)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)AW=-1126.0kJ-mol

1

(4)H2(I)+1o2(1)=H2O(g)-237.46kJ-moP

12.一定条件下，在水溶液中1molGO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法

错误的是

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・元am化含伊

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.B—A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

【答案】A

【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以QO•结合氢离子能力最强，

应为B,A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A

能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C.CKT与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3c1O-=C1O3-+2C「，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)

-3x60kJ/mol=-H6kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确。

13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能

量280kJ,断裂ImolF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6

(g)的反应热人〃为()

A.1220kJmor1B.-l980kJ-moP1

C.-1220kJ.mol_1D.-620kJ*mol-1

解析断裂1molS-S键吸收能量280kJ,断裂3moiF—F键吸收能量3X160kJ,则吸收的总能量为。

«=280kJ+3X160kJ=760kJ,释放的总能量为。放=330kJX6=l980kJ,由反应方程式：S(s)+3F2

-1-1

(g)=SF6(g)可知，AAf=760kJ-mol—1980kJ-mol=-1220kJ-moF^

答案C

14.我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量

模拟计算结果如图。下列说法错误的是()

A.Li2s04溶液利于MoSz对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的焰变不同

C.MoSMLi2s04溶液)将反应决速步("N2-*N2H)的能量降低

D.N?的活化是'三N键的断裂与N—H键形成的过程

【答案】B

【解析】A.从图中可知在Li2s04溶液中Nz的相对能量较低，因此Li2sOJ溶液利于M0S2对N2的活化，A

正确；B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的始变不变，与反应途径无关，B错误；C.根据图示可知

M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s04溶液中的将反应决速步(N-"NzH)的能量大大降低，C正确；D.

根据图示可知Nz的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D

正确。

15.CO2和CH。催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

0°

A.合成气的主要成分为CO和Hz

B.①->②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

【答案】C

【解析】A.由图示可知CO?和CW在Ni催化作用下，最终生成CO和Hz,故A正确；B.化学反应的

过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又

有碳氧键的形成，故B正确；C.①的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误;

D.由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和Hz的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni

为催化剂，故D正确。

16.根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）L2NHMg）+92kJ,下列有关图像和叙述中正确的是

C.向密闭容器中通入Imol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成Imol氮氮键和3moi氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

【答案】B

【解析】A、依据化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）海珍2NH3（g）+92k.J,反应是放热反应，依据能量守恒，

反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B、已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ,反应是放热反应,

依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1molNz（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）

的能量，故B正确；C、反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中通入Imol氮气和3moi氢气发生反

应，放出的热量小于92.4kJ,故C错误；D、已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+92kJ,正反应是放热反应，

则逆反应为吸热反应，即形成Imol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6moi氮氢键所吸收的能量

少92kJ,故D错误。

17.研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和Hz能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式

如下：

①C02（g）+3H2（g）、"H30H（g）+HO（g）AHi=-53.7kj/mol

2

②CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下:

实验编号T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)

1543催化剂a12.342.3

2543催化剂b10.972.7

3553催化剂a15.339.1

4553催化剂b12.071.6

(备注)甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是

A.相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH30H有较高的选择性

B.其他条件不变，升高温度反应①中C02转化为CH30H平衡转化率增大

C.其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D.反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：

iMfll

【答案】B

【解析】A.根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH30H

的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH30H有较高的选择性，故A正确；B.反应①为放热反应，其他

条件不变，升高温度，反应①向逆向移动，CCh转化为CH30H平衡转化率减小，故B错误；C.平衡常数

与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②中平衡常数不变,，

故C正确；D.从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化

效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。

18.下列图示与对应的叙述相符的是（）

・冲管Hb（咚MO41）

A.卜，4"3…'表示出