构建分子原子模型复习课件浙教版七年级下册科学

2025浙教版K7下05-构建分子原子模型

CyScience一、感受分子的存在1、分子是构成物质的一种微粒。如蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的。除了分子，构成物质的还有原子和离子。2、分子体积非常小，如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么按相同的比例放大，乒乓球将有地球那么大了。二、分子之间存在空隙1、蔗糖溶解在水中的过程，就是蔗糖分子进入到了水分子之间空隙的过程，溶解后水的体积基本不变。2、水分子之间和酒精分子之间存在着空隙，当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的总体积会减小。3、黄豆与芝麻的实验是模拟实验，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙的结论。二、分子之间存在空隙4、气体分子之间空隙最大

液体分子间隙次之

固体分子间隙最小5、气体容易被压缩

液体、固体不容易被压缩6、物体的热胀冷缩：就是由于温度变化，分子间空隙大小改变了。三、分子处在不停的运动中1、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动还能说明分子之间有空隙2、分子的运动的快慢与温度有关所以这种无规则的运动叫做

分子的热运动

物体的温度越高

分子的热运动越剧烈三、分子处在不停的运动中3、生活中的分子热运动：1）一块方糖放进水中，一段时间后方糖溶解不见了，水变甜了。2）房间里放着一瓶开封了的香水，香气弥漫整个房间。3）湿衣服在放在太阳下，和放在背阴处都能晾干，但是太阳下晒更容易干。（水分子热运动，温度越高，热运动越剧烈）4）磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后，发现它们结合在一起了。注意：花粉在水面的布朗运动是水分子热运动的佐证、花粉的运动本身不是分子热运动。四、分子之间的引力和斥力1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在相互作用的引力。2、固体和液体的分子有间距，但是很难被压缩，这是物质分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。3、引力和斥力共同表现为分之间作用力五、模型与符号1、模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的、概括性的描述或模拟，这种描述可以是定性的，也可以是定量的，但需要体现原有对象（系统)某些本质的特征。2、模型可以是一个公式、一幅图、一张表、一个过程演示。3、建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这种方法就是模型法五、模型与符号4、由水的状态模型可知：(1)水在状态变化中水分子

没有

变成其他分子。(2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间距离发生了变化。(3)固态的冰变为液态的水，也可以变成气态的水蒸气，这种只有分子间距离发生改变，分子种类不变的变化，属于物理变化。五、模型与符号5、符号是指有一定意义的图形、文字等。常见的有交通标识符号、化学元素符号、数学运算符号、单位符号、天气符号、品牌标识等。6、模型中可以有符号。速度公式中的，v、S、t属于符号，电路图中电路原器件就是符号，一个化学方程式中的化学式H2O就是符号。六、分子模型1、物质通常是由分子构成的。但也有些物质是直接由原子构成的，如金属铝由铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原子构成。2、分子是由原子构成的，把原子看成是一个实心球模型的话，那么分子的模型就由各种原子模型构成。3、不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子以不同数量也能构成成不同的分子，如：氧气和臭氧。七、水分子的构成1、水的电解实验：口诀：正氧负氢1比2（争养父亲）水通电后，水分子被拆散成氢原子和氧原子，并重新组合成了新的分子—氧分子氢分子新的分子构成了新物质氧气和氢气。这个有新物质产生的过程，就是化学变化化学变化中：

物质种类、分子种类发生改变，原子种类、原子数量没有发生改变。七、水分子的构成2、分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒。3、在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、化学性质是指物质发生化学变化时表现出来的性质，比如氢气有可燃性（能被点燃产生蓝色火焰），氧气有助燃性能支持燃烧（使带火星的木条复燃），水能电解为氢气和氧气，都是属于化学性质。注意：单个分子只能保持物质的化学性质，物质的物理性质需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的物理性质，比如物质的颜色，硬度、沸点、密度、状态等。八、原子结构模型的建立过程1、原子模型的建立，是科学家根据大量实验，并不断推理和验证并完善的过程。1808实心球模型道尔顿原子是一个不可再分的实心球古希腊哲学思想及当时的实验数据

1897枣糕模型/西瓜模型/葡萄干面包模型汤姆生原子是个球体，正电荷均匀分布整个球体，带负电的电子镶嵌在其中发现了电子，电子带负电，而整个原子电中性

1911核式结构模型/行星模型卢瑟福原子大部分是空的，中心有一个极小的，几乎包含所有质量的带正电的核，带负电的电子在核外绕核运动α粒子轰击金箔时，绝大部分顺利通过，有极少数发生大角度偏转，甚至个别被反弹。

1913分层模型波尔额外电子在特定轨道上由内向外分层排布并绕核运动电子发生跃迁时释放的能量不是连续的

1926电子云模型薛定谔核外电子以概率云的形式出现在核外发现电子具有波动性，电子位置不确定九、原子的构成1、原子是由原子中心的原子核与核外电子构成。高能粒子撞击，打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。九、原子的构成2、原子核在原子中所占比例很小，如果把原子比作一个大型体育场，那么原子核就好比体育场中心的一只蚂蚁。九、原子的构成3、一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。4、由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。九、原子的构成5、原子核外的电子，按照波尔的分层模型，在原子核外空间中有规律地由内向外分层排布，我们用原子结构示意图表示核外电子的排布情况。十、相对原子质量1、原子体积很小，质量也非常小，原子的质量主要集中在原子核内的质子和中子上，电子质量与质子和中子相比太小，可以忽略不计。2、相对原子质量的概念：把一个碳-12原子