河北省沧衡八校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

河北省沧衡八校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的化学解读正确的是

科技成就化学解读A利用足球烯(C60)合成亚晶态金刚石足球烯和亚晶态金刚石互为同系物B合成介孔Fe-N-C催化剂提升锌-空气电池性能该电池放电时可将化学能100%转化成电能C构建新型催化剂高效、环保地将乙烷转化成乙烯其他条件相同时，催化剂能加快反应的速率D发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌在海洋真菌作用下，温度越高，聚乙烯、聚苯乙烯等塑料降解速率越快A．A B．B C．C D．D2．有关下列物质性质和用途的说法错误的是A．SO2具有还原性，在制干制蔬果时可加入适量B．甲醛的水溶液能杀菌消毒，可用于浸泡食品C．常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，可用铁质储罐盛装浓硝酸D．液氨汽化时吸收大量热量且易液化，工业上液氨常用作制冷剂3．下列反应中，既属于吸热反应又属于非氧化还原反应的个数为①冰融化变为液态水②C③Ba(OH)2⋅8④Zn与稀硫酸反应⑤CaCO3分解产生CA．1 B．2 C．3 D．44．微塑料，是一种直径小于5毫米的塑料(主要成分有聚苯乙烯、聚乙烯等)颗粒。下列说法正确的是A．聚乙烯、聚苯乙烯都是无机高分子材料B．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯乙烯、聚乙烯分子中所有原子一定共平面D．乙烯与苯乙烯都能发生加聚反应5．将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是A．锥形瓶中氨气发生的反应为4NB．在铂丝催化作用下，NHC．锥形瓶口有少量红棕色气体出现D．由该实验可知浓氨水会挥发6．下列实验操作不能达到相应目的的是

实验操作目的A在碳酸钙中加入醋酸溶液证明CH3COOHB将稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入几滴碘水验证淀粉是否完全水解C将少量酸性高锰酸钾溶液与苯混合证明苯中不含碳碳双键D向HOCH证明羧基能与钠反应A．A B．B C．C D．D7．氨气及常见的含氮化合物间的部分转化关系如图。下列说法错误的是A．雷雨天气，Z能发生反应②，该反应属于氮的固定B．X的水溶液呈碱性，且能与N反应生成YC．汽车尾气中的W、M来源于燃料的燃烧D．图示反应中有5个属于氧化还原反应8．下列化学方程式正确的是A．工业上用浓氨水吸收过量的SO2B．制备乙酸甲酯：CC．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯：CD．甲基丙烯酸乙酯()发生加聚反应：n→催化剂9．已知几种共价键的键能如表所示，设反应物与生成物中的C-H键的键能均相等。共价键C=CC-CCl-ClC-Cl键能/(kJ/mol)614347.7242.7339CH3CH=CHCA．+169kJ⋅mol-1 C．+170kJ⋅mol-1 10．已知几种物质完全燃烧的热化学方程式如下：①2②2CO(g)+③C则H2A．H2>CH4>CO B．H211．某课题小组将铜片加入400mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，产生0.2mol混合气体(设只含NO和NO2)，将混合气体与标准状况下A．原硝酸的浓度为1mol/LB．加入的铜片的质量为12.8gC．参与反应的硝酸有0.2mol被氧化D．混合气体中NO与NO二、多选题12．我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《NaturalProductReports》评选为热点化合物。G的结构如图所示。已知：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列关于G的说法错误的是A．分子中含有16个碳原子 B．分子中含6个手性碳原子C．不能使酸性KMnO4溶液褪色13．我国科学家开发的碳-Co电池放电时，下列说法正确的是A．电子由a极经KOH溶液流入b极B．放电时，OHC．正极上的电极反应式为OD．a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)O2三、综合题14．现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与N2（1）①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为，其分子中所有碳原子(填标号)同一平面上。A．一定在B．可能在C．一定不在D．无法判断是否在②向某集气瓶内充满甲和Cl光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有、(任意写出两条)。（2）乙的电子式为；乙与水反应生成丙的化学方程式为。（3）丙中含有的官能团的名称为；将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为。（4）等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量的大小关系为(填分子式)。15．部分有机物转化关系如下：请回答下列问题：（1）C中官能团的名称为；G的名称是。（2）C→D、D→J的反应类型分别为、。（3）D→K的化学方程式为。（4）若E的结构中无支链，则E的二氯代物有种(不包括立体异构)。（5）下列试剂能与C反应，且有明显颜色变化的是(填标号)。①NaHCO3溶液②Na③溴的四氯化碳溶液④酸性16．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成某小组设计实验制备Ca3N2并探究其性质。先通过加热NaNO2溶液和饱和NH请回答下列问题：（1）盛装NaNO2溶液的仪器名称为；B装置中试剂是（2）D装置的作用是。（3）写出A装置中发生反应的离子方程式：。（4）实验过程中，先点燃(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃处酒精灯，这样操作的目的是。（5）探究Ca取少量Ca3N2于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。（6）测定Ca取5.2g样品溶于足量的水中，加入足量Na2CO317．CO（1）一定条件下，H2(g)与足量CO（2）我国科学家开发新型催化剂，高效电还原CO2制备乙烯(C2H通过该装置可将(填“化学”或“电”，下同)能变为能。（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和1molA．CHB．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D．CH4消耗速率等于（4）利用CO2(g)制备合成气，发生反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+①T1℃下，0~15min内CO2的平均反应速率为mol⋅L-1⋅mi②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是点，判断依据是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．足球烯和亚晶态金刚石互为同素异形体，A不符合题意；B．燃料电池放电时将化学能转化为电能，但会伴随热量损失，B不符合题意；C．其他条件相同时，催化剂能降低反应所需要的活化能，加快化学反应速率，C符合题意；D．温度过高会造成真菌死亡，降低聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的降解速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同种元素的不同单质为同素异形体；

B、电池放电除了转化为电能还有热能；

C、催化剂可以加快反应速率；

D、温度过高会杀死真菌。2．【答案】B【解析】【解答】A．SO2具有还原性，故在制干制蔬果时可加入适量B．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，B符合题意；C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，C不符合题意；D．氨气易液化且液氨气化时要吸收大量的热，故可做制冷剂，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、二氧化硫可以作为抗氧化剂，但是不能太多；

B、甲醛有毒不能浸泡食物；

C、浓硝酸可以使铁钝化；

D、液氨可以作为制冷剂。3．【答案】B【解析】【解答】①冰融化变为液态水，不是吸热反应，反应中没有化合价发生改变，属于非氧化还原反应；②CO2和C高温反应生成CO，属于吸热反应，反应中有化合价发生改变，是氧化还原反应；③Ba(OH)2⋅8H2O与固体NH4Cl混合生成氯化钡、氨气和水，是吸热反应，反应中化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应；④Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应，反应中有化合价发生改变，是氧化还原反应；⑤CaCO3分解产生CO2和H2O，分解反应是吸热反应，反应中没有化合价发生改变，属于非氧化还原反应；故答案为：B。

【分析】根据放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。反应中没有化合价发生改变，属于非氧化还原反应。4．【答案】D【解析】【解答】A．聚乙烯、聚苯乙烯都是有机高分子材料，A不符合题意；B．苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚苯乙烯不能，B不符合题意；C．苯乙烯中连接苯环和乙烯的单键可以旋转，故所有原子可能共平面，C不符合题意；D．乙烯与苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．聚乙烯、聚苯乙烯都是有机高分子材料；B．聚苯乙烯不含碳碳双键；C．根据苯、乙烯共平面，且单键可以旋转进行分析。D．乙烯与苯乙烯都含有碳碳双键。5．【答案】A【解析】【解答】A．氨的催化氧化反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，故为4NH3+5O2Pt__△B．由题干信息可知，铂丝始终保持红热状态，证明该反应放热，反应放出的热量保持铂丝红热，B不符合题意；C．反应生成的一氧化氮，遇到氧气反应生成二氧化氮，故锥形瓶口有少量红棕色气体出现，C不符合题意；D．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能不断与红热的铂丝接触发生反应，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．氨的催化氧化反应生成的是一氧化氮和水；B．依据题干信息“铂丝始终保持红热状态”判断；C．一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮；D．浓氨水具有挥发性。6．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，证明醋酸的酸性比碳酸强，A不符合题意；B．淀粉遇到碘单质变蓝，故将稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入几滴碘水，观察其是否变蓝，可验证淀粉是否完全水解，B不符合题意；C．碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将少量酸性高锰酸钾溶液与苯混合，如果不褪色，则证明苯环中不含碳碳双键，C不符合题意；D．羧基和羟基都能与钠反应放出氢气，故向HOCH2COOH中加入小块钠，不能证明羧基能与钠反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据强酸制弱酸；B．淀粉遇到碘单质变蓝；C．碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．羧基和羟基都能与钠反应放出氢气。7．【答案】C【解析】【解答】A．雷雨天气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，该反应属于氮的固定，A不符合题意；B．NH3的水溶液是氨水呈碱性，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，B不符合题意；C．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不充分所产生的一氧化碳，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，C符合题意；D．NH3转化成N2，NH3转化成NO，N2转化成NO，NO转化成NO2，NO2转化成HNO3，反应中都有化合价的改变，故图示反应中有5个属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；B．依据氨气的性质判断；C．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不充分所产生的一氧化碳，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。8．【答案】D【解析】【解答】A．工业上用浓氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵，NH3·H2O+SO2=NHB．制备乙酸甲酯为，CH3COOH+CH318OH⇌加热浓硫酸C．溴与碳碳双键加成，故为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，C不符合题意；D．碳碳双键可以发生加聚反应，故化学方程式正确，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．工业上用浓氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵；B．酯化反应是“酸脱羟基醇脱氢”；C．加成反应发生在碳碳双键的碳原子上；D．碳碳双键可以发生加聚反应。9．【答案】B【解析】【解答】ΔH=反应物键能-生成物键能=(4×C-H)kJ故答案为：B。

【分析】ΔH=反应物键能-生成物键能。10．【答案】A【解析】【解答】单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，氢气的热值为571.6kJ4g=142.9kJ，一氧化碳的热值为565.2kJ56g=10.1kJ，甲烷的热值为890.3kJ16g故答案为：A。

【分析】单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。11．【答案】B【解析】【解答】A．根据分析可知，NO和NO2失电子总数等于氧气得电子总数为0.4mol，故参加反应的Cu为0.2mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，故硝酸的浓度为0.6mol0.4LB．加入的铜片的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故B符合题意；C．参加反应的硝酸为0.6mol，有0.2mol被还原，故C不符合题意；D．根据分析可知，NO和NO2的物质的量均为0.1mol，故NO与NO故答案为：B。

【分析】根据反应的化学方程式，利用原子守恒计算。12．【答案】A,C【解析】【解答】Ａ．该结构中有19个C原子，键线式的端点为C原子，A项符合题意；Ｂ．该结构中手性碳的对应位置如下图所示，共6个，B项不符合题意；Ｃ．该结构中存在碳碳双键，可以使高锰酸钾褪色，C符合题意；Ｄ．该结构中存在着官能团酯基，在碱性条件下可水解成羟基和羧酸盐，D项不符合题意；故答案为：AC。

【分析】Ａ．键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子；Ｂ．与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子；Ｃ．结构中存在碳碳双键；Ｄ．结构中存在酯基。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．电子不能通过溶液，A不符合题意；B．放电时，OH-向负极a极移动，B不符合题意；C．正极氧气得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C符合题意；D．a极净增1.6g时，增重的是O元素的质量，物质的量为0.1mol，Zn变成ZnO，失去0.2mol电子，根据C中电极反应式，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积为0.故答案为：CD。【分析】A．电子从负极经外电路流向正极，电子不能通过溶液；B．放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动；C．负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；D．依据得失电子守恒计算。14．【答案】（1）CH（2）；CH（3）羟基；铜丝颜色出现红黑交替；2C（4）C6【解析】【解答】甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素，常温下乙的密度与N2的相等，故乙为C2H4，丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得，故丙是CH3CH2OH，甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍，故甲是C4H10，丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12∶1，故丁是C6H6，据此分析回答问题。(1)①甲的结构中无支链，则甲的结构简式为CH3CH2CH2CH3；甲是空间四面体结构相连，单键可以旋转，其分子中所有碳原子可能在同一平面上，故答案为：B；②C4H10与Cl2在光照条件下反应生成C4H9Cl、C4H8Cl2、C4H7Cl3、C4H6Cl4、C4H5Cl5、C4H4Cl6、C4H3Cl7、C4H2Cl8、C4HCl9、C4Cl10、HCl，故观察到的现象有集气瓶中气体颜色变浅(或其他合理答案)、集气瓶中有油状液滴产生(或其他合理答案)；(2)乙为C2H4，电子式为；乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2O一定条件→CH3CH2OH；(3)丙是CH3CH2OH，含有的官能团的名称为羟基；乙醇可以被氧气在铜做催化剂加热的条件下氧化，生成乙醛和水，故将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为铜丝颜色出现红黑交替，化学方程式为2CH3CH2OH+O2Cu→△2CH3CHO+2H(4)根据结构可知，1mol甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量，C4H10为6.5mol，C2H4为3mol，CH3CH2OH为3mol，C6H6为7.5mol，故为C6H6>C4H10>C2H4=C2H6O。

【分析】(1)①依据题目信息和单键可以旋转分析；②依据反应物和产物的性质判断；(2)乙烯和水反应生成乙醇；(3)根据结构简式确定官能团；依据反应物和产物的性质判断现象；乙醇催化氧化生成乙醛和水；(4)1mol烃CxHy的耗氧量为x+15．【答案】（1）碳碳双键、羧基；丙酸（2）取代反应(或酯化反应)；加成反应（3）nCH2=CHCOOCH3→催化剂（4）6（5）③④【解析】【解答】C和H发生酯化反应生成D，则D是丙烯酸甲酯，K为聚丙烯酸甲酯，J为G和H发生酯化反应生成的，则J为丙酸甲酯，另外D中含有碳碳双键，可以和氢气加成生成J，以此解题。(1)根据C的结构简式可知，C中官能团的名称为：碳碳双键、羧基；根据G的结构简式可知G的名称是丙酸；(2)根据分析可知C→D、D→J的反应类型分别为取代反应(或酯化反应)、加成反应；(3)由分析可知D→K为D发生的加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3→催化剂；(4)若E的结构中无支链，则E为正丁烷，根据定一移一的原则可知其二氯代物有，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，一共6种；(5)C中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，另外C中含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO故答案为：③④。

【分析】(1)根据结构简式确定官能团；由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；(2)根据官能团的变化确定反应类型；(3)依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；(4)根据定一移一的原则判断；(5)依据碳碳双键的性质分析。16．【答案】（1）圆底烧瓶；浓硫酸（2）防止水蒸气进入C中与Ca（3）N（4）A；C；排尽装置内的空气（5）C（6）56.9%【解析】【解答】本实验为通过加热NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液的混合液制备N2，而后与金属钙反应生成Ca3N2，后面的碱石灰是防止水蒸气进入反应装置，与Ca3N2反应，据此分析回答问题。（1）由图示可知，仪器名称为圆底烧瓶；B装置中试剂是浓硫酸，主要作用是干燥氮气；（2）碱石灰的作用是防止水蒸气进入C中与Ca3N2反应；（3）NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液反应生成N2，离子方程式为NH（4）实验过程中先点燃A处的酒精灯，让生成的氮气排进装置内的空气，避免金属钙与空气中的氧气发生反应，后点燃C处酒精灯；（5）由题干信息可知，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明气体是氨气，生成物是铵盐，故Ca3N2与与硝酸反应生成硝酸钙和硝酸铵，化学方程式为Ca3N2+8HNO3=3Ca(NO3)2+2NH4NO3；（6）由题干信息可知，Ca3N2与水反应生成Ca(OH)2和NH3，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成10gCaCO3(物质的量为10g100g/mol=0.1mol)，设Ca3N2的质量为x，则CaO的质量为5.2-x，根据钙元素守恒，则有x148g

【分析】（1）根据装置的构造确定仪器名称