邯郸三中高二上学期第二次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精北外附中高二第二次月考化学试题命题人：审题人：考生注意:本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，23大题.满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量：H1O16Na23Al27Cl35。5Fe56第Ⅰ卷（选择题54分）一选择题（1-18小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共54分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2．下列关于水的电离叙述正确的是（)A．稀释NH4Cl溶液,所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液,水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大,Kw变大3．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．Al2(SO4)3B．NaHCO3C．KMnO4 D．FeCl34。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NH4ClNaClNa2CO3NaHCO3C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4HSO4（NH4)2SO4Na2SNaNO35。一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A．①③B．②④C．②③D．③④6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是（）A．电离平衡常数：HClO＞HCNB．pH：HClO<HCNC．与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCND．溶液中阳离子浓度：NaCN＞NaClO7。能说明碘化氢是共价化合物的事实是(）A．碘化氢极易溶于水B．液态碘化氢不导电C．碘化氢不稳定，受热易分解D．氢碘酸(HI)可以导电8.下列说法正确的是（)A。能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动,其水溶液都呈酸性或碱性。B。NaHCO3溶液中HCOeq\o\al（－,3)水解后造成溶液中离子种类增多。C。水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。D。在水溶液中AlOeq\o\al(－，2)与HCOeq\o\al（－，3）不能大量共存是因为两者能互相促进水解。9。一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca（OH)2（s）Ca2＋(aq）+2OH－（aq），当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是（)A．溶液的pH值不变B．溶液中n(OH－）不变C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少10.25℃时,相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．HA一定是强酸B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c（HB）D．HA的酸性强于HB11．在0.1mol·L－1NaHS溶液中存在着多种离子和分子，且溶液中c（OH－)〉c(H＋），下列关系正确的是（)A．c（Na＋)＋c(H＋)＝c（HS－）＋c（OH－)＋c(S2－）B．c（Na＋）>c(HS－）>c（S2－）〉c(H2S）C．c（Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－）＋c(H2S)D．c(OH－)＝c(H＋）＋c(HS－)＋2c（H2S)12。室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(）①pH=0的盐酸②0。1mol/L的氢碘酸③0。01mol/L的NaOH溶液④pH=11的氨水A。1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C。14∶13∶12∶11D。14∶13∶2∶313．下列说法正确的是（）A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3B.室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C。室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D。某温度下，水的离子积常数为1╳10—12，该温度下PH=7的溶液呈中性14．25℃，已知KSp（AgCl）＝1。8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是(）A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl沉淀C．不能析出AgCl沉淀D．无法确定能否析出AgCl沉淀15.下列由实验现象得出的结论正确的是（)操作及现象结论A室温下,向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0。01mol/LNaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0。1mol/LNaI溶液,出现黄色沉淀。Ksp(AgI)〈Ksp(AgCl）B在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类水解是吸热反应C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红溶液中一定含有Fe2＋D将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体16。常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是（)A．若V1＝V2,且溶液的pH〈7，则一定有c1〈c2B．若c1V1>c2V2,则混合液的pH一定大于7C．若c1＝c2,V1＝V2，则混合液中c(NH4＋)<c(Cl－)D．若混合液的pH＝7，则氨水与盐酸恰好完全中和17．已知常温时H2A===H++HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（)A。相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(HA－）的大小关系:前者<后者B。相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(A2－）的大小关系：前者>后者C.Na2A溶液中存在c(Na＋）＝2c(A2－)＋2c(HA－)D。NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。18。t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp＝4.9×10－10,下列说法不正确的是（）A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，Ksp(AgBr）＝4.9×10－13C．在t℃时，AgCl（s)＋Br－(aq）AgBr(s)＋Cl－（aq)的平衡常数K=1000D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点第II卷(非选择题46分）二填空题19.按要求书写方程式(8分)(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________(2）AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________（3)NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________（4）向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3，写出对应的离子方程式_________________________________________________________________________20。（6分）(1）25℃，PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH约为____________________。（已知lg2=0.3）（2）T℃,水的离子积常数Kw=1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。(3）已知25℃，碳酸的电离平衡常数Ka1=4。0×10－7,Ka2=5。6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。21.(8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：①c(Na+)〉c(OH-）〉c(CH3COO-)＞c(H＋）②c(Na+)〉c（OH-)=c(CH3COO-）>c(H＋）③c(Na+）〉c(CH3COO-）〉c(OH—）＞c（H＋)④c(Na+）=c（CH3COO—)>c(OH-）=c(H＋）⑤c(CH3COO-)〉c（Na+）>c（H＋）＞c（OH-）结合离子关系填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性,离子浓度的大小顺序符合上述序号________;(2)若溶质为CH3COONa和CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________.22。（12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1)将准确称量好的2。0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

_______

、____

。(2)用碱式滴定管量取10。00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。（3）用0.2010mol·L—1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是.（4）根据下列数据，测得c（NaOH)=

。烧碱的纯度=滴定次数待测液体积（mL)标准盐酸体积（mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10。000。5020.40第二次10。004。0024.10第三次10。001.0024。10(5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________（填序号)①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管

③用待测液润洗锥形瓶

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

23.（12分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd（镉)和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：已知：金属活动性Zn〉Cd物质Fe(OH）3Al（OH）3Zn(OH)2Cd（OH)2Fe(OH）2完全沉淀时的PH≥3。2≥4.7≥6。5≥9。4≥9。7试回答下列问题：第一步浸出时用到的试剂X为，滤渣1的成分是___________。（2）加入Ca（ClO）2的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式（3)调节pH过程可以选用；本流程的pH调节一般调至5，其目的是__________________________________________________________________。（4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式(5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是。

北外附中高二第二次月考班级____________姓名_________________考号_______________=======================================================================================================班级____________姓名_________________考号_______________=======================================================================================================19。（8分）19。（8分）(1）_______________________________________________________________（2)_______________________________________________________________（3）_______________________________________________________________（4）_______________________________________________________________20。（6分）20。（6分）（1)__________（2)_______________(3)_________________2121。(8分）（1）________________________________（2）_____________22。（12分）22。（12分）（1）__________________、___________________。（2）________(3）________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________（4)c（NaOH)=___________________

烧碱的纯度=_____________（5)_____________

223。（12分）(1）__________________(2）__________________________________________________________________(3)_____________________________________________________________________(4)____