甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．工业上合成氨反应为N2A．增大H2B．降低温度可加快化学反应速率C．加入催化剂可加快化学反应速率D．达到平衡时，N22．在2A(g)＋3B(g)=C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=2.0mol·L-1·min-13．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为（）A．v(N2)=0.5mol/(L•min) B．v(H2)=1.0mol/(L•min)C．v(NH3)=1.5mol/(L•min) D．v(NH3)=2.0mol/(L•min)4．下列各图中，表示反应是吸热反应的是（）A． B．C． D．5．下列装置不能形成原电池的是（）A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④6．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是（）A．镍氢电池 B．锂离子电池 C．铅酸蓄电池 D．氢燃料电池7．化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是（）A．活泼金属与盐酸反应放出热量 B．反应物的化学键断裂放出能量C．反应放热的原因是化学键断裂 D．化合反应发生时一定放出热量8．下列物品使用了单质硅的是（）A．门窗玻璃 B．计算机芯片 C．光导纤维 D．水晶项链9．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的有（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．光导纤维的主要材料是SiC．单质硅可用于制取通信芯片D．“C919”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料10．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CB．铜与稀硝酸反应：3Cu+8C．氨的催化氧化反应：4ND．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2O11．为检验某无色溶液中是否含有NH4+A．稀盐酸 B．浓NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液12．下列物质中，不含氨分子的是（）A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．氯化铵13．下面能实现人工固氮的是（）ABCD闪电电解饱和食盐水车间根瘤合成氨车间A．A B．B C．C D．D14．可以由两种单质直接化合得到的物质是（）A．硫化铜 B．氯化亚铁 C．硫化亚铁 D．三氧化硫15．下列气体能形成酸雨的是（）A．CO B．CO2 C．SO16．浓硫酸与下列物质作用时，表现脱水性的是（）A．红热木炭 B．木材炭化C．蓝色硫酸铜晶体 D．氧化铜17．下列说法正确的是（）A．自然界中没有游离态的硫B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．试管壁上残留的硫可以用CSD．硫单质只有氧化性18．已知C+2HA．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．强氧化性19．下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（）A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH320．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl二、填空题21．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)(填“>”“=”或“<”)v(逆)。（2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)=mol⋅L（3）t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为(填“t1”“（4）如果升高温度，则v(逆)(填“增大”“减小”或“不变”)。22．根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：（1）若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：；铜电极的名称是，溶液中的Cu2＋移向(填“Cu”或“X”)电极。（2）若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是；X电极的名称是。三、综合题23．NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是。（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的(填序号)。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。（5）用方程式表示烧杯中液体变红的原因。24．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式。（2）仪器a的名称是。（3）装置A中出现现象，证明气体产物中有H2（4）C装置作用是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A不符合题意；B．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B不符合题意；C．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C符合题意；D．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.反应物的浓度增大，化学反应速率会加快；

B.温度降低，化学反应速率会减慢；

C.催化剂可以加快化学反应速率；

D.可逆反应，反应物的转化率始终小于100%。2．【答案】C【解析】【解答】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A．v(A)2=0.25mol·L-1·s-1B．v(B)3=0.1mol·L-1·s-1C．v(C)1=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)4=260×4=0故答案为：C。

【分析】用不同物质表示的同一反应的化学反应速率，速率与化学计量系数比越大，化学反应速率越大。3．【答案】A【解析】【解答】A．根据上述分析可知，v(N2)=0.5mol/(L•min)，A符合题意；B．v(H2)=3v(N2)=1.5mol/(L•min)，B不符合题意；C．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L•min)，C不符合题意；D．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L•min)，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】利用v=∆c4．【答案】A【解析】【解答】A．反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；B．反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；C．反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；D．反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热。5．【答案】A【解析】【解答】形成原电池的条件为有两个活性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发进行的氧化还原反应。①没有形成闭合回路，不能形成原电池，②Zn的活泼性比Cu强，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应生成Cu和硫酸锌，有闭合回路，能形成原电池，故不选；③Zn中含Fe杂质构成闭合回路，两者活泼性不同，稀硫酸是电解质，能发生氧化还原反应，能形成原电池，故不选；④Zn和醋酸能发生氧化还原反应，Zn和Pd金属活泼性不同，形成闭合回路，能形成原电池，故不选；⑤两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑥蔗糖溶液不能导电，不是电解质溶液，不能形成原电池，⑦缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，故答案为：A。

【分析】6．【答案】D【解析】【解答】A．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A不符合题意；B．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B不符合题意；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C不符合题意；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】电池对环境友好，电池反应物和产物应对环境无污染，据此解答。7．【答案】A【解析】【解答】A．活泼金属与盐酸反应是放热反应，即放出热量，故A符合题意；B．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量，故B不符合题意；C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，反应放热的原因是化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故C不符合题意；D．化合反应发生时不一定放出热量，如C和二氧化碳反应生成CO的反应是吸热反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.活泼金属与盐酸反应放热；

B.断裂化学键吸收热量；

C.反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；

D.化合反应可能是吸热反应。8．【答案】B【解析】【解答】A．门窗玻璃的主要成分是硅酸盐，故A不符合题意；B．单质硅为良好的半导体，常用于制造计算机芯片，故B符合题意；C．光导纤维主要原料为二氧化硅，故C不符合题意；D．水晶项链用到的主要物质为二氧化硅，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.玻璃的成分是硅酸盐；

B.芯片的主要成分是单晶硅；

C.光导纤维的成分是二氧化硅；

D.水晶的主要成分是二氧化硅。9．【答案】A【解析】【解答】A．工业生产水泥和玻璃需要用到石灰石，制漂白粉用石灰乳，A符合题意；B．二氧化硅用于制作光导纤维，B不符合题意；C．芯片主要成分为单志硅，C不符合题意；D．碳纤维是碳单质，属于碳的同素异形体，是新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】工业生产水泥和玻璃需要用到石灰石，生产漂白粉用到的是石灰乳。10．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：CaCOB．铜与稀硝酸反应生成NO和水：3Cu+8HC．氨的催化氧化反应生成NO和水：4NHD．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：2OH故答案为：A。

【分析】CaCO3是难溶物，不可以拆；11．【答案】B【解析】【解答】检验溶液中是否含有NH4+，先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明含有NH4故答案为：B。

【分析】检验铵根离子是否存在，是先和浓碱溶液反应并微热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12．【答案】D【解析】【解答】A．氨气中含氨分子，A不符合题意；B．液氨为液态氨气，含氨分子，B不符合题意；C．氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，C不符合题意；D．氯化铵中含铵根离子和氯离子，不含氨分子，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氨气含有氨分子；

B.液氨是液态氨气，含有氨分子；

C.氨水是氨气的水溶液，含有氨分子；

D.氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不含氨分子。13．【答案】D【解析】【解答】A．空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，属于自然固氮，A不符合题意；B．电解饱和食盐水为氯碱工业，不涉及固氮，B不符合题意；C．少数植物根瘤能将游离态的氮转化为化合态的氮，属于生物固氮，C不符合题意；D．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，属于人工固氮，D符合题意；故答案为：D。

【分析】雷雨固氮和根瘤菌固氮是自然固氮，合成氨是人工固氮。14．【答案】C【解析】【解答】A．铜与硫单质反应生成Cu2S，所以硫化铜不能由单质直接化合得到，故A不符合题意；B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化亚铁不能通过单质直接化合得到，故B不符合题意；C．铁与硫单质反应生成硫化亚铁，所以硫化亚铁能由单质直接化合得到，故C符合题意；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下可生成三氧化硫，三氧化硫不能由两种单质直接化合得到，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.S的氧化性比较弱，和Cu反应是生成硫化亚铜；

B.Cl2的氧化性比较强和Fe反应生成氯化铁；

C.S和Fe反应生成硫化亚铁；

D.S和O2反应生成SO2。15．【答案】C【解析】【解答】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要为硫和氮的氧化物引起，故答案为：C。

【分析】硫酸型酸雨由SO2引起，硝酸型酸雨由NO2引起。16．【答案】B【解析】【解答】A.浓硫酸与红热木炭反应生成CO2，表现出强氧化性，A不符合题意；B.浓硫酸的脱水性是将化合物中的H和O以2：1的比例脱去，木材主要成分为纤维素，木木材炭化体现浓硫酸的脱水性，B符合题意；C.浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体反应生成白色硫酸铜就，表现出吸水性，C不符合题意；D.浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，表现出酸性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】浓硫酸的脱水性是浓硫酸把有机物中的H、O元素按水的组成比脱去。17．【答案】C【解析】【解答】A．自然界中有游离态的硫，火山口附近的硫以游离态形式存在，A不符合题意；B．无论是在空气中还是在纯氧中，硫与氧气反应都是生成二氧化硫，B不符合题意；C．硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，试管壁上残留的硫可以用CSD．硫单质中硫元素化合价为0价，元素化合价既可以升高到+4价、+6价，又可以降低到-2价，既有氧化性又有还原性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.自然界在火山口附近存在游离态的S；

B.S在空气和纯氧气中燃烧的产物都是SO2；

C.S能溶于CS2；

D.S单质中的S是0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。18．【答案】D【解析】【解答】该反应中，浓硫酸中的S元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，将C氧化为CO2，表现出强氧化性，故答案为：D。

【分析】该反应中浓硫酸将C氧化为SO2，所以体现其氧化性。19．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．SO2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故C符合题意；D．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】在这几种气体中能被浓硫酸氧化的气体是H2S。20．【答案】A【解析】【解答】A．硝酸是具有强氧化性的强酸，具有氧化性和腐蚀性，故A符合题意；B．氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故B不符合题意；C．氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故C不符合题意；D．盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】21．【答案】（1）>（2）0.25（3）t（4）增大【解析】【解答】(1)t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小：v(正)>v(逆)。(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)=4mol−2mol(3)达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为t3(4)温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。

【分析】（1）从图可知t2时刻，从正向建立平衡，所以有v(正)>v(逆)；

（2）根据v=∆c∆t计算该反应的平均反应速率；

（3）反应体系中各组分不再改变的时刻就达到了平衡状态；22．【答案】（1）负极；锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)；正极；Cu（2）负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝；正极【解析】【解答】根据原电池构成的条件，两个活泼性不同的电极，一般负极的活泼性比正极的强，负极与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；根据反应过程中微粒的变化判断电极周围的现象；(1)根据原电池发生自发的氧化还原反应，一般负极的活泼性大于正极，故X极为负极；铜电极为正极，溶液中离子移动根据异性相吸原理判断铜离子移向Cu（正极）；故答案为：负极；锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)；正极；Cu。(2)因为铁在浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸可以发生自发的氧化还原反应，故Cu为负极；铜电极可能观察到的现象：铜电极逐渐溶解，溶液变蓝；X电极的名称为正极；故答案为：负极、铜电极逐渐溶解，溶液变蓝、正极；

【分析】（1）Zn比Cu活泼，Zn发生氧化反应，做原电池的负极，Cu是正极，原电池中阳离子移向正极；

（2）由于Fe遇浓硝酸发生钝化，所以被氧化的电极是Cu，所以Cu是负极，Fe是正极。23．【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4ClΔ__CaCl2＋2NH3↑＋2H（2）碱石灰（3）②（4）防止倒吸（5）NH3+H2O=NH3▪H2O【解析】【解答】实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体受热制备氨气，因为氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收