专题09 常见的酸和碱-2025年中考《化学》一轮复习课件（全国）

中考复习专题09化学常见的酸和碱01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究04题型精研·考向洞悉目录考点一

溶液的酸碱性与pH考点二

常见的酸考点三

常见的碱考点四

中和反应题型一溶液的酸碱性与pH题型二常见的酸考向01常见酸碱指示剂及变色情况考向02自制酸碱指示剂考向03溶液pH的测定考向04溶液pH的应用考向01盐酸、硫酸的性质考向02浓硫酸的稀释考向03性质与用途的对应关系考向04酸的化学性质考向05实验探究酸的化学性质题型三常见的碱题型四中和反应考向01氢氧化钠、氢氧化钙的性质考向02性质与用途的对应关系考向03碱的化学性质考向04实验探究碱的化学性质志考向01无明显现象中和反应的判断考向02中和反应的应用01考情透视·目标导航一轮·讲练测考点要求

课标要求溶液的酸碱性与pH了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。。常见的酸以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途常见的碱以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。中和反应依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。命题预测溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。02知识导图·思维引航一轮·讲练测常见的酸和碱溶液的酸碱性与pH常见的酸常见的碱中和反应酸碱指示剂溶液酸碱度表示pH常见的酸盐酸硫酸定义反应的判断实质酸的化学性质应用常见的碱氢氧化钙氢氧化钠碱的化学性质03考点突破·考法探究一轮·讲练测考点一溶液的酸碱性与pH1.酸碱指示剂(1)

酸碱指示剂简称________，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。______和______是常用的酸碱指示剂。指示剂石蕊酚酞(2)石蕊和酚酞溶液的显色规律酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液____色紫色____色无色酚酞溶液____色无色____色归纳：紫色石蕊酸红碱蓝中性紫；无色酚酞酸无碱红中性无。红蓝无红考点一溶液的酸碱性与pH(3)用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？分别取三种液体样品于试管中，__________________，若液体变为____色，则为稀硫酸；若液体变为____色，则为氢氧化钠溶液；若仍为____色，则为蒸馏水。滴加紫色石蕊溶液红蓝紫特别提醒酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂01酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断02水和氯化钠溶液是中性液体03考点一溶液的酸碱性与pH

(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用____来表示。

＜7强

＞7强白瓷板或玻璃片干燥洁净玻璃棒标准比色卡考点一溶液的酸碱性与pH溶液酸碱度的应用生活中常见物质的酸碱度____________显强酸性，除水垢；____________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显____性，可改良酸性土壤。＜5.6为7或接近7厕所清洁剂炉具清洁剂碱续表特别提醒pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。01测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。02用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。03易混易错溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强01酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。02炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（

）B1【新情境】(2024⋅海南·中考真题)考点一溶液的酸碱性与pHpH等于7呈中性，大于7呈碱性，小于7呈酸性。A．纯净水(pH≈7)

B．苏打水(pH≈9) C．柠檬水(pH≈3)

D．椰子水(pH≈5)考点二常见的酸

HCl

醋酸2.盐酸、硫酸的性质和用途(1)盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法盐酸硫酸颜色、状态______液体无色粘稠、油状液体气味有________气味无特性浓盐酸易______，打开瓶盖，瓶口有______(浓盐酸挥发出的________气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓硫酸的特性：吸水性(______性质，可做________)

脱水性、腐蚀性、强氧化性(______性质)无色刺激性挥发白雾氯化氢物理干燥剂化学考点二常见的酸2.盐酸、硫酸的性质和用途(1)盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法用途①金属______②制造______③人体胃液含有少量盐酸，________①

用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、__________③在实验室中，浓硫酸常用作________保存方法及原理______保存，防____________保存，防______除锈药物助消化金属除锈干燥剂密封挥发密封吸水续表考点二常见的酸（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸挥发性______不变减小______浓硫酸吸水性不变______增大______减小减小增大减小考点二常见的酸(3)浓硫酸的稀释正确操作操作要领错误操作注意事项及原因______________________________________________________________。(酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅)________________切不可把____注入________！因为若将水倒入浓硫酸中，_________________________________________________________________________，非常危险！手触碰烧杯外壁的感觉__________。说明________________________。危险情况处理不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________，然后涂上_________________________。将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌水浓硫酸

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅烧杯发烫浓硫酸溶于水放出大量热大量水冲洗

特别提醒浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。01稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。02考点二常见的酸3.酸的化学性质(1)酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：________。氢离子(2)酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变____色，不能使无色酚酞试液变色快速产生大量______，固体逐渐______Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生______较快，固体逐渐______。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红气泡减少气泡减少考点二常见的酸3.酸的化学性质(2)酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式产生______很慢，固体逐渐______，溶液由____色逐渐变为______色。迅速产生大量气泡，固体逐渐______气泡减少减少无浅绿减少续表考点二常见的酸3.酸的化学性质(2)酸的化学性质减少______固体逐渐减少，溶液由色变为______________固体逐渐减少，溶液由无色变为______无明显现象，需借助________来判读反应是否发生黑色蓝色红棕色黄色指示剂续表考点二常见的酸3.酸的化学性质(2)酸的化学性质减少产生大量______，固体逐渐______产生__________气泡减少白色沉淀续表特别提醒易混易错用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中______________________________________________________。判断对错：1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（

）错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（

）错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。考点二常见的酸1【新考向】2024⋅广东深圳·中考真题)

D

最终酸过量，溶液呈酸性，pH接近4考点三常见的碱1.常见的碱

(2)难溶性碱：

白色②有色沉淀：______沉淀：

_________(氢氧化铜)；________沉淀

：_________(氢氧化铁)蓝色

红褐色

考点三常见的碱2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗名______、______、________________、________化学式NaOH状态白色块状固体白色粉末状固体物理性质____溶于水，溶于水时______大量的热。氢氧化钠固体易吸水而______。____溶于水，溶于水时放热不明显。腐蚀性强________较强腐蚀性烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰易放出潮解微腐蚀性考点三常见的碱用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与______反应，所以可以除_____，实验室做某些气体的________。做______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良______土壤配制__________，在实验室中检验______。工业制法______________________________________________________________保存方法______，防__________，防吸收_____变质______，防吸收_____变质意外事故处理如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为___的_____溶液。鉴别油脂油污干燥剂建筑酸性波尔多液

二氧化碳

密封吸水潮解

密封

硼酸氢氧化钙续表特别提醒氢氧化钠不能干燥：

、

、

、

气体01氧化钙不能干燥：

、

、

、

气体02CO2

SO2SO3

HClCO2

SO2SO3

HCl考点三常见的碱(1)碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是__________________

(2)碱的化学性质3.碱的化学性质碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色蓝红考点三常见的碱3.碱的化学性质除去

检验续表考点三常见的碱3.碱的化学性质

红褐黄色

蓝色蓝色

续表易混易错氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。(

)

考点三常见的碱1

D200s时溶质有NaCl和HCl两种考点四中和反应1.中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.酸与碱之间是否发生反应的判断反应的判断________碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，_________________________需借助________来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液______________，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。可溶性指示剂酚酞变红刚好变为无色考点四中和反应2.酸与碱之间是否发生反应的判断反应的判断不溶性蓝色无蓝红褐色无黄续表3.中和反应的微观本质

氢离子氢氧根离子考点四中和反应4.中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用________。熟石灰(2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用________中和；印染厂废水呈碱性用______中和。熟石灰硫酸(3)用于医药：胃酸过多服用____________的药物，如_________、__________等，中和过多的胃酸；含碱性物质

碱性肥皂水、牙膏蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如______________等，可减轻症状。易混易错氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。(

)

错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。考点四中和反应1

人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是()D肥皂水的pH大于7，呈碱性，可中和蚁酸A.醋

B.苹果汁

C.萝卜汁

D.肥皂水考点四中和反应2

用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（

）D45s时pH等于7，说明酸和碱恰好中和A.该反应为吸热反应B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应04题型精研·考向洞悉一轮·讲练测A．石灰水

B．食盐水

C．白醋

D．酒精下列物质中能使石蕊试液变红的是（

）C题型一溶液的酸碱性与pH典例1

▶考向01常见酸碱指示剂及变色情况碱性溶液，使石蕊试液变蓝色中性溶液，使石蕊试液不变色，仍为紫色酸性溶液，使石蕊试液变红色中性溶液，使石蕊试液不变色，仍为紫色室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是()A题型一溶液的酸碱性与pH▶考向01常见酸碱指示剂及变色情况A.酸性

B.中性

C.碱性

D.无法判断即时训练

唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是(

)C典例2【新素材】(2023⋅江苏常州·中考真题)题型一溶液的酸碱性与pH▶考向02自制酸碱指示剂A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料

B.加酸性物质有利于红色素浸染布料C.石榴花中红色染料受热有利于上色

D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触题干中已经明确“不可加热”，故此选项错误即时训练【新素材】（2024·内蒙古赤峰·二模）某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。题型一溶液的酸碱性与pH▶考向02自制酸碱指示剂(1)制作指示剂的步骤正确顺序是(

)AA.②①③

B.①②③

C.①③②

D.③②①题型一溶液的酸碱性与pH▶考向02自制酸碱指示剂(2)三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是试剂稀盐酸石灰水蒸馏水滴加紫茄子皮指示剂后的颜色红色绿色紫色(

)BA.能鉴别稀盐酸和石灰水

B.能鉴别生理盐水和蒸馏水C.遇到中性的液体显紫色

D.遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性下列实验操作正确的是（

）B典例3（2024·青海西宁·中考真题）题型一溶液的酸碱性与pH▶考向03溶液pH的测定A.过滤浊液B.取用固体粉末

C.放置滴管没有引流的玻璃棒符合‘一横、二送、三立要领’会腐蚀胶头滴管的胶帽会污染烧杯中的待测试剂即时训练(2024⋅江西南昌·一模)某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是研磨花瓣

（

）A题型一溶液的酸碱性与pH▶考向03溶液pH的测定A．研磨花瓣

B．倾倒液体

C．滴加自制酸碱指示剂

D．测定溶液pH典例4（2024·宁夏·中考真题）题型一溶液的酸碱性与pH▶考向04溶液pH的应用

A农作物茶树水稻小麦葱A.茶树

B.水稻

C.小麦

D.葱茶树生长的pH范围是4.5-6.0，属于酸性土壤，故不适合碱性土壤种植即时训练（2024·山东青岛·中考真题）

为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹(

)题型一溶液的酸碱性与pH▶考向04溶液pH的应用D物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水A.柠檬汁

B.白醋

C.牛奶

D.肥皂水典例1(2024⋅山东枣庄·中考真题)题型二常见的酸▶考向01

盐酸、硫酸的性质下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（

）AA.浓盐酸

B.浓硫酸

C.氢氧化钠固体

D.氧化铜粉末浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，导致溶液质量减小浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分导致溶液质量增大氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳质量会增加氧化铜粉末不能吸收空气中物质，本身也不会变化，故质量不变即时训练（2024·河北·中考真题）

下列实验方案错误的是（

）题型二常见的酸▶考向01

盐酸、硫酸的性质A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙D规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是()B题型二常见的酸▶考向02

浓硫酸的稀释典例2（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）A．闻药品气味

B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸

D．移走蒸发皿应该“招气入鼻”符合正确操作应该酸入水会烫伤手即时训练

（2024·甘肃平凉·模拟预测）

硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是()D题型二常见的酸▶考向02

浓硫酸的稀释A.把水倒入浓硫酸中B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌典例3（2024·山东临沂·中考真题）

下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是()A性质决定用途，反过来用途体现性质，而石墨制作铅笔芯的原因是石墨质软，颜色为黑灰色，可以在纸上留下痕迹；石墨具有良好的导电性可做电极题型二常见的酸▶考向03

性质与用途的对应关系A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯B.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯即时训练

（2024·江苏宿迁·中考真题）

下列物质的性质和用途对应关系正确的是（

）题型二常见的酸▶考向03

性质与用途的对应关系A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂D典例4(2024⋅江苏徐州·中考真题)

下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是()C题型二常见的酸▶考向04

酸的化学性质选项实验目的主要操作A稀释浓硫酸将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中B检验酸碱度C中和碱性废水向碱性废水中加入适量的稀硫酸D铁制品除锈将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中A.A

B.B

C.C

D.D稀硫酸能和碱性污水发生酸碱中和反应，故此项答案符合题目要求即时训练（2024·内蒙古通辽·中考真题）题型二常见的酸▶考向04

酸的化学性质下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。请回答下列问题：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为________________

(从微观角度作答)。分子在不断运动(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即

______________

。用大量水清洗(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为____________________________。(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是_______________。食醋(合理即可)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑典例5【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）题型二常见的酸▶考向05实验探究酸的化学性质思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。

20小乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。题型二常见的酸▶考向05实验探究酸的化学性质(2)

产生气泡

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______________(化学式)ZnO(合理即可)(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。具体操作：_________________________________________；现象：__________________；结论：_______________________。向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应即时训练(2024⋅陕西西安·模拟预测)题型二常见的酸▶考向05实验探究酸的化学性质硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：(已知：六支试管中均发生化学反应)题型二常见的酸▶考向05实验探究酸的化学性质(1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子(填化学式)_______________。NaOH(合理即可)(2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是____(填序号)。BE

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3题型三常见的碱▶考向01氢氧化钠、氢氧化钙的性质典例1（2024·四川宜宾·中考真题）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是()C选项实验操作实验现象实验结论A将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中固体表面逐渐潮湿氢氧化钠固体具有吸水性B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红该溶液呈酸性C将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅金属活动性：Cu>Al_____________D向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡溶液的红色褪去活性炭具有吸附性A.A

B.B

C.C

D.D

比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是()即时训练（2024·广东广州·中考真题）B题型三常见的碱▶考向01氢氧化钠、氢氧化钙的性质选项现象或事实解释AB浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性CDA.A

B.B

C.C

D.D典例2（2024·江苏无锡·中考真题）

下列物质的性质和用途对应关系正确的是()B干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨题型三常见的碱▶考向02性质与用途的对应关系A.氧气具有氧化性，用作燃料

B.干冰升华吸热，用于人工降雨C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂

D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多即时训练(2024⋅山东菏泽·中考真题)

物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是()B题型三常见的碱▶考向02性质与用途的对应关系

典例3【新考向】（2024·内蒙古通辽·中考真题）

物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是()A题型三常见的碱▶考向03碱的化学性质A.能使紫色石蕊溶液变红

B.能与硫酸发生化学反应C.能与硫酸铜发生化学反应

D.水溶液中含有氢氧根离子氢氧化锂与氢氧化钠一样也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，故错误氢氧化锂和硫酸发生酸碱中和反应，正确氢氧化锂和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀氢氧化锂和氢氧化钠一样可以在水中电离产生氢氧根离子即时训练【跨学科】（2024·江苏镇江·中考真题）题型三常见的碱▶考向03碱的化学性质

C

典例4【新考向】（2023·江苏宿迁·中考真题）题型三常见的碱▶考向04实验探究碱的化学性质学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。I．探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。碱

盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是

。气球逐渐变鼓起来利用“化隐为显”的思维方法进行无明显现象反应的验证题型三常见的碱▶考向04实验探究碱的化学性质(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是__________________________________；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______________________________________________________________。

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为

。

即时训练【新考向】(2023⋅山东烟台·中考真题)

欲证明“CO2与能发NaOH生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。

实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验题型三常见的碱▶考向04实验探究碱的化学性质实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是

。(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出”CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是

。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳能溶于水，且可与水反应题型三常见的碱▶考向04实验探究碱的化学性质实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101