辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题一、单选题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A．利用色谱法分离、提纯维生素B．利用石油生产聚乙烯等高分子材料C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃D．利用基本的化学原料生产化学合成药物2．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接镁块C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．金属护栏表面涂漆3．实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应：2CH3COOH(g)⇌A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．一氯乙烷 B．2-丁烯 C．苯乙烯 D．甲烷5．下列有机物命名错误的是A．2，2-二甲基丙烷 B．2-甲基4-乙基-1-己烯C．3-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基3-戊烯6．反应N2A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高C．N2O(g)和NO(g)总键能小于N2D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数7．下列说法错误的是A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B．原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极D．实验室制备H28．NAA．71gCl2B．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3NC．2molSO2与O2充分反应，生成D．标准状况下，22.4LNO含有的电子数为30N9．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol元素IIIIX500460069009500Y5801800270011600A．元素X常见化合价是+2B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应10．下列实验装置正确或操作能达到目的的是A．蒸馏时的接收装置B．苯甲酸的重结晶C．除去实验室所制乙烯中的少量SOD．证明乙炔可使溴水褪色11．A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是A．A是C2HB．A是C2HC．A是，B是CHD．A是，B是HC≡C-CH12．实验室用K3[Fe(CN)A．K3B．Fe2+再失去1个电子比C．形成配位键时，CND．1mol[Fe(CN)13．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（）A． B．C． D．14．FeCO3常用作制取补血剂。下图为实验室里制备A．滤液中含有的离子主要是NH4B．若FeSO4溶液变质，可利用C．检验FeCO3是否被洗涤干净可选用D．产品FeCO15．利用甲醇(CH3OH)燃料电池电解CuS已知甲醇电池总反应式为2CHA．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2能使C．甲池通入CH3D．甲池中消耗280mLO2二、综合题16．某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的SO2并探究回答下列问题：（1）用装置C收集SO2气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是，试剂X应选用A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.36%的盐酸D.20%的硫酸（2）实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是，确定该目的已实现了的直观标志是，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为。（3）实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：。（4）该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：(已知H217．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。回答下列问题：（1）1mol环辛四烯与4molH2发生加成反应后的生成物的名称为（2）乙烯基乙炔与正四面体烷互为。（3）写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：(写一种)。（4）上图过程Ⅰ包括如下反应：（5）上图过程Ⅱ包括反应如下：则M的化学式为；C的结构简式为。18．亚磷酸(H3（1）三氯化磷(PCl3)水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：（2）常温下，用0.1mol⋅L①Ka1(②曲线Ⅱ表示变化曲线［填“lgc(HPO3③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是(填化学式)。④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na+)（3）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②阳极室发生的电极反应为，产品室中发生反应的离子方程式为(写出总反应即可)。19．第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题：（1）W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为，该晶体类型是。（2）XY3的分子式为，该分子的立体构型是，中心原子的杂化方式是。（3）W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为（4）W单质晶体的晶胞如图3所示。①晶胞中等距离且最近的W原子有个。②若W的半径为bnm，则该晶体密度为g·cm

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理，不涉及化学变化，A符合题意；B．利用石油生产乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化，B不符合题意；C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃，生成了新的物质，发生了化学变化，C不符合题意；D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，生成了新的物质，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】有新物质生成的变化为化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A．水中的钢闸门连接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，是电解池原理，A不符合题意；B．地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，采用的是使用牺牲阳极法的保护金属，为原电池原理，B符合题意；C．汽车底盘喷涂高分子膜是外加保护层，C不符合题意；D．金属护栏表面涂漆是外加保护层，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】构成牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。3．【答案】C【解析】【解答】提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移；该反应气体分子数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的高温低压，故答案为：C。

【分析】最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡尽量逆向移动。4．【答案】C【解析】【解答】A．一氯乙烷中碳原子均为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意；B.2-丁烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B不符合题意；C．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，且通过单键相连，所有原子可能共平面，C符合题意；D．甲烷为正四面体构型，所有原子不可能共平面，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.一氯乙烷为饱和卤代烃，甲基中4个原子不能共平面；

B.2-丁烯中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共平面；

C.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面；

D.甲烷是正四面体结构，其分子中所有原子不可能共平面。5．【答案】D【解析】【解答】A.2，2-二甲基丙烷主链为3个C原子，支链为2个甲基，命名符合题意，A不符合题意；B.2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子，2号C上取代基为甲基，4号C上取代基为乙基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，B不符合题意；C.3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子，3号C上为甲基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，C不符合题意；D.2，3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子，双键应在2号位置，命名应为3，4-二甲基-2-戊烯，D符合题意；故答案为：D。

【分析】有机物的命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长—选最长碳链为主链；

②多—遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近—离支链最近一端编号；

④小—支链编号之和最小；

⑤简—两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。6．【答案】A【解析】【解答】A．加压，平衡不移动，加压时由于容器体积减小，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B．根据图象可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项不符合题意；C．该反应的∆H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能，C项不符合题意；D．使用催化剂可降低反应的活化能，即降低过渡态的能量，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子的百分数，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

B.由图可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；

C.该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能；

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数。7．【答案】B【解析】【解答】A．在原电池中，负极物质失去电子发生氧化反应，A不符合题意；B．原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极，B符合题意；C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al作负极，Mg为正极，C不符合题意；D．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)可形成原电池，原电池可以加快反应速率，故用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.原电池中，负极发生氧化反应；

B.原电池放电时，电离从正极流向负极；

C.Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，因此用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al为负极，Mg为正极；

D.构成原电池可加快反应速率。8．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意；B.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3NA，B符合题意；C．SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2与O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，C不符合题意；D．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，含有的电子数为15NA，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；

B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；

D.根据n=V9．【答案】C【解析】【解答】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A不符合题意；B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B不符合题意；C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C符合题意；D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X的最外层电子数为1，为IA族元素，Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y最外层电子数为3，位于ⅢA族，且X的第一电离能小于Y，可知金属活泼性X大于Y。10．【答案】C【解析】【解答】A．蒸馏时的接收装置中锥形瓶不能密封，A不符合题意；B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，图示装置不能实现，B不符合题意；C．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，除去实验室所制乙烯中的少量SO2可用氢氧化钠溶液，C符合题意；D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．锥形瓶不能密封；

B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶；

C．依据物质和杂质的性质选择试剂；

D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体。11．【答案】A【解析】【解答】A．A是C2H6B．A是C2H6C．A是只有1种氢原子，B是CH3D．A是只有1种氢原子，B是HC≡C-CH2故答案为：A。

【分析】依据等效氢的数目分析。12．【答案】B【解析】【解答】A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为6，A不符合题意；B．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，B符合题意；C．形成配位键时，CN−中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C不符合题意；D.1mol[Fe(CN)6]3−含6mol碳氮叁键中的σ键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ键），（6+6）mol=12molσ键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．依据配合物的结构分析；B．全满、半满结构比较稳定；C．形成配位键时，原子电负性弱，更易提供孤电子对；D.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；13．【答案】B【解析】【解答】A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】发生加成时双键断裂，因此双键的碳原子必连接氢原子或氯原子，找出碳原子上不含氢原子或氯原子的结构即可14．【答案】D【解析】【解答】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项不符合题意；B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项不符合题意；C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项不符合题意；D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项符合题意。故答案为：D。【分析】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水；B．铁离子与硫氰化钾溶液变红；C．依据沉淀表面吸附离子来检验分析；D．亚铁盐有还原性。15．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A不符合题意；B．乙池中阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，电解池中失去的元素为Cu和O，且物质的量之比为1：1，反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO能使CuSOC．甲池为原电池，根据已知甲醇转化为碳酸根，电极反应为：CHD．无标况，280mLO2故答案为：C。

【分析】A．根据分析，甲为原电池，乙、丙为电解池；B．利用“缺啥加啥”来复原；C．燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；D．无标况，无法计算。16．【答案】（1）将a管延伸至接近烧瓶底部；B（2）利用装置A中生成的SO2（3）S（4）将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生【解析】【解答】本实验采用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫，C装置收集二氧化硫，D装置中干燥的二氧化硫与金属镁反应，E中浓硫酸可以防止F中的水进入D中，F中的氢氧化钡溶液可以处理尾气二氧化硫。(1)C装置收集二氧化硫，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故改进方法为将a管延伸至接近烧瓶底部；根据分析试剂X为70%的浓硫酸，故答案为：B；(2)本实验要将装置中的空气排干净，利用装置A中生成的SO2排出装置内空气；若装置中的空气排干净，则出来的气体全部被氢氧化钡溶液吸收，不会有气体溢出，故空气排干净的直观标志是：装置F中漏斗外没有气泡冒出；若F中有白色沉淀生成，为二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡，生成沉淀的离子方程式为：(3)实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，黄色固体为硫，反应方程式为：SO(4)装置D中可能有MgS生成，与酸反应可生成H2S，根据提示信息H2

【分析】(1)依据气体密度分析；依据物质和杂质的性质选择试剂；(2)反应发生前通气排出装置中空气，反应后通气是将产生的气体排出；(3)依据反应物的组成和现象分析；(4)根据提示信息，利用强酸制弱酸设计。17．【答案】（1）环辛烷（2）同分异构体（3）、、、、（任写一种）（4）CH≡CH→氯丁橡胶已知：nC①A→B的反应类型为___________。②B的结构简式为___________。加成反应|（5）HCN；【解析】【解答】(1)1mol环辛四烯与4molH2发生加成反应后的生成物的结构简式为：，名称为环辛烷；(2)乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式均为C4H4，互为同分异构体；(3)苯的分子式为C6H6，其分子中只含有碳碳三键同分异构体的结构简式为：、、、、，任写一种即可；(4)两分子乙炔反应生成A：，反应类型为加成反应；根据聚合物的结构可以退出B的结构简式为：；(5)根据聚丙烯腈的结构简式可知C为，乙炔与M反应得，故M为HCN；C为。

【分析】(1)由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；(2)在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；(3)利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；(4)根据官能团的变化确定反应类型；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；(5)依据原子守恒分析；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式。18．【答案】（1）PC（2）10−1.4；lg（3）阳离子交换膜；2H2【解析】【解答】(1)三氯化磷水解可制备亚磷酸，离子方程式为：PCl(2)根据A和B的坐标，计算出的平衡常数分别为：10−5.5×10−1=10−6.5，10−2.4×101=10−1.4，K(3)该