2024-2025学年下学期高中化学人教版高一同步经典题精练之化学反应速率与限度综合题

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高一同步经典题精练之化学反应速率与限度综合题一．选择题（共16小题）1．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＞0，0～15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10s D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v3．对于工业合成氨[N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（）A．降低温度 B．减小N2的浓度 C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂4．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol•L﹣1盐酸2mL2mol•L﹣1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小5．化学与生产生活密切相关，下列做法中是为了减慢反应速率的是（）A．将食物放进冰箱B．把煤块粉碎燃烧C．合成氨使用催化剂D．向炉膛内鼓风A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极只发生Cu﹣2e﹣＝Cu2+ B．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 C．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌 D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快7．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 C．X和Y的物质的量之比为1：2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率8．已知常温下NO2可转化为N2O4：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不变 B．容器内的压强保持不变 C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4） D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：19．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：Ⅰ．2W（g）＝4X（g）+Y（g）Ⅱ．4X（g）⇌2Z（g）ΔH＜0，反应Ⅱ速率方程分别v正=k正c2(X)和v逆＝k逆c（Z），其中k正、t/min012345……c（W）/mol•L﹣10.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列说法正确的是（）A．0～2min时，v（Y）＝0.04mol•L﹣1•min﹣1 B．升高温度，k正减小，k逆增大，v正＜v逆，平衡逆向移动 C．反应Ⅱ平衡常数K=D．若增大容器容积，平衡时W的转化率不变10．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是（）实验编号5.0mol•L﹣1盐酸大理石水收集标准状况下0.56LCO2所需时间①100mL5.0g碎块0mL5.0min②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a＝0 C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v（HCl）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1 D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O11．某实验小组用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液和0.1mol•L﹣1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表所示：实验序号温度/℃H2SO4溶液体积/mLNa2S2O3溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2＞t1＞t3。下列说法错误的是（）A．a＝10 B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液12．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n（M）]随时间（t）变化的有关实验数据如图所示。下列说法不正确的是（）A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物初始浓度越大，M的分解速率越快 C．由①②得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0∼20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/（L•min）13．下列反应不属于可逆反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H2⇌高温高压催化剂14．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（）A．X为0.2mol•L﹣1 B．Y为0.1mol•L﹣1 C．Z为0.4mol•L﹣1 D．Z为0.1mol•L﹣1时，Y为0.4mol•L﹣115．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．Fe与浓硫酸反应制取H2时适当加热 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉16．下列措施与控制化学反应速率无关的是（）A．汽车加大油门 B．使用加酶洗衣粉 C．搅拌使食盐在水中溶解 D．在月饼包装中放置脱氧剂二．解答题（共1小题）17．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345H2体积（mL）（标准状况）50120232290310①实验过程中，反应速率最大时间段是（填字母），该时间段反应速率最大的主要原因是。A.0～1minB.1～2minC.2～3minD.3～4minE.4～5min②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入（填字母）以减慢反应速率又不影响生成H2的量。A.蒸馏水B.CuSO4溶液C.KNO3固体D.CH3COONa固体（2）一定温度下，在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（X）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，乙：v（Y）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1，丙：v（Z）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。（3）一定温度下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ•mol﹣1。①反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻压缩容器，在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并标注v正'、v逆'。②选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2＝2V2O5，则第一步反应的化学方程式为。

2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高一同步经典题精练之化学反应速率与限度综合题参考答案与试题解析题号1234567891011答案ADDBADBDDCC题号1213141516答案BABDC一．选择题（共16小题）1．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变【分析】A．增大压强后容器容积减小，活化分子总个数不变；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子总个数增多；C．温度升高，反应物获得能量；D．催化剂能降低反应所需活化能，部分非活化分子转化为活化分子。【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子总个数不变，则单位体积内活化分子数增多，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子总个数增多，但活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，反应物分子获得能量，部分非活化分子转化为活化分子，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，故C错误；D．催化剂能降低反应所需活化能，部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子百分数增大，故D错误；故选：A。【点评】本题考查外界条件对化学反应速率影响，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＞0，0～15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10s D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v【分析】A．根据温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大进行分析；B．根据保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化进行分析；C．根据随着反应的进行，反应速率逐渐减慢进行分析；D．根据速率之比等于化学计量数之比进行分析。【解答】解：A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；B．保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，故B错误；C．0～15s内，碘化氢的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，该段时间平均反应速率v＝0.03mol/L÷15s＝0.002mol/（L•s），由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，0～15s内用HI表示的平均反应速率为0.1mol/L-0.07mol/L15故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．对于工业合成氨[N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（）A．降低温度 B．减小N2的浓度 C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂【分析】升高温度、增大压强、增大浓度、加入催化剂都能加快化学反应速率。【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，故A错误；B．减小c（N2），单位体积内活化分子个数减小，则化学反应速率减慢，故B错误；C．及时抽走部分氢气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D．加入适宜的催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。4．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol•L﹣1盐酸2mL2mol•L﹣1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小【分析】n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反应的方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根据方程式知，HCl、CH3COOH完全反应消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲线斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越快，反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）：HCl＞CH3COOH；B．曲线的斜率越大，反应速率越快；C．Mg过量，生成氢气的物质的量取决于酸的物质的量；D．容器内压强均达到140kPa时，时间越长，速率越小。【解答】解：n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反应的方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根据方程式知，HCl、CH3COOH完全反应消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲线斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越快，反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）：HCl＞CH3COOH，所以开始时HCl的反应速率较快，则a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A正确；B．曲线的斜率越大，反应速率越快，根据图知，部分时间段内b曲线的效率大，则此时醋酸的反应速率大于盐酸，故B错误；C．Mg过量，生成氢气的物质的量取决于酸的物质的量，两种酸的物质的量相等且都是一元酸，所以最终生成氢气的物质的量相等，与酸的电离程度无关，故C正确；D．容器内压强均达到140kPa时，时间越长，反应速率越小，根据图知，醋酸需要的时间长，反应速率较慢，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确化学反应速率快慢的判断方法、图中曲线与物质成分的关系是解本题关键，注意要进行过量计算，题目难度不大。5．化学与生产生活密切相关，下列做法中是为了减慢反应速率的是（）A．将食物放进冰箱B．把煤块粉碎燃烧C．合成氨使用催化剂D．向炉膛内鼓风A．A B．B C．C D．D【分析】A．温度越低，反应速率越慢；B．反应物的接触面积越大，反应速率越快；C．催化剂能增大化学反应速率；D．反应物的浓度越大，反应速率越快。【解答】解：A．温度越低，反应速率越慢，将食物放进冰箱，温度降低，反应速率减慢，故A正确；B．把煤块粉碎燃烧，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故B错误；C．催化剂降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故C错误；D．向炉膛内鼓风，氧气的浓度增大，反应速率加快，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。6．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极只发生Cu﹣2e﹣＝Cu2+ B．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 C．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌 D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快【分析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极；B．由图可知，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；C．测定中和反应的反应热应使用环形玻璃搅拌棒搅拌，加快反应速率；D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数不变。【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜以及比铜活泼的多种金属放电，故A错误；B．如图为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．测定中和反应的反应热应使用环形玻璃搅拌棒搅拌，加快反应速率，减少热量损失，而不是玻璃棒搅拌，故C错误；D．增大反应物浓度，会增加单位体积内的活化分子数，故D正确；故选：D。【点评】本题考查金属腐蚀与防护，题目难度中等，掌握金属腐蚀与防护的相关知识是解题的关键。7．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 C．X和Y的物质的量之比为1：2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率【分析】A．消耗的反应物的物质的量未知；B．反应物和生成物的浓度都不再变化时，正逆反应速率相等；C．达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1：2；D．当X的正反应速率为Z的逆反应速率的一半时，反应达到平衡状态。【解答】解：A．消耗的反应物的物质的量未知，所以无法计算放出的热量，故A错误；B．反应物和生成物的浓度都不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1：2，与初始物质的量及转化率有关，故C错误；D．当X的正反应速率为Z的逆反应速率的一半时，反应达到平衡状态，所以X的正反应速率等于Z的逆反应速率时该反应没有达到平衡状态，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，C为解答易错点。8．已知常温下NO2可转化为N2O4：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不变 B．容器内的压强保持不变 C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4） D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：1【分析】化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此进行解答。【解答】解：A．NO2是红棕色气体，若气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，故可以说明反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应前后气体系数发生改变，故容器内的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，故B正确；C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4）说明正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，故C正确；D．根据反应2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）可知n（NO2）：n（N2O4）＝2：1一直不变，故不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学平衡状态的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：Ⅰ．2W（g）＝4X（g）+Y（g）Ⅱ．4X（g）⇌2Z（g）ΔH＜0，反应Ⅱ速率方程分别v正=k正c2(X)和v逆＝k逆c（Z），其中k正、kt/min012345……c（W）/mol•L﹣10.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列说法正确的是（）A．0～2min时，v（Y）＝0.04mol•L﹣1•min﹣1 B．升高温度，k正减小，k逆增大，v正＜v逆，平衡逆向移动 C．反应Ⅱ平衡常数K=D．若增大容器容积，平衡时W的转化率不变【分析】A．由表中数据可知，2min时，Δc（W）＝0.16mol/L﹣0.08mol/L＝0.08mol/L，则Δc（Y）0.04mol/L，代入公式v（Y）=ΔcB．升高温度，正逆化学反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动；C．达到平衡后，v正＝v逆，则k正c2（X）＝k逆c（Z），则k正k逆=D．过程Ⅰ是完全反应，过程Ⅱ是可逆反应，改变容器的体积，只对过程Ⅱ有影响。【解答】解：A．由表中数据可知，2min时，Δc（W）＝0.16mol/L﹣0.08mol/L＝0.08mol/L，则Δc（Y）0.04mol/L，v（Y）=Δc(Y)Δt=0.02mol•L﹣1•B．升高温度，化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，因此升高温度，k正增大，k逆增大，v正＜v逆，平衡逆向移动，故B错误；C．达到平衡后，v正＝v逆，则k正c2（X）＝k逆c（Z），则k正k逆=c(D．过程Ⅰ是完全反应，过程Ⅱ是可逆反应，改变容器的体积，只对过程Ⅱ有影响，因此增大容器容积，平衡时W的转化率不变，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。10．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是（）实验编号5.0mol•L﹣1盐酸大理石水收集标准状况下0.56LCO2所需时间①100mL5.0g碎块0mL5.0min②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a＝0 C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v（HCl）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1 D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【分析】A．对比实验①和②可知，只有盐酸的浓度不同，结合控制变量法分析判断；B．探究固体表面积对反应速率的影响时只能固体的颗粒大小不同，其他条件均应该相同；C．反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，则△n（HCl）＝2n（CO2）＝2×0.56L22.4L/mol=0.05molD．大理石的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，结合离子方程式书写规则分析判断。【解答】解：A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，故A正确；B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸后不需要再加入水，a＝0，故B正确；C．发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，△n（HCl）＝2n（CO2）＝2×0.56L22.4L/mol=0.05mol，则v（HCl）=△D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重学生的分析能力及化学实验能力考查，把握控制变量法的应用、化学反应速率的计算及其影响因素是解题关键，题目难度不大。11．某实验小组用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液和0.1mol•L﹣1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表所示：实验序号温度/℃H2SO4溶液体积/mLNa2S2O3溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2＞t1＞t3。下列说法错误的是（）A．a＝10 B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液【分析】A．根据控制单一变量，溶液的总体积均为20；B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，只有温度不同，60℃出现沉淀所需的时间短；C．1体积水溶解40体积的SO2，生成的SO2大部分溶解到水中生成H2SO3；D．Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度。【解答】解：A．根据控制单一变量，溶液的总体积均为20，因此a＝10，故A正确；B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，只有温度不同，60℃出现沉淀所需的时间短，因此升高温度能加快该反应速率，故B正确；C．1体积水溶解40体积的SO2，生成的SO2大部分溶解到水中生成H2SO3，因此不可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率，故C错误；D．Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度，因此进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液或H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度一般。12．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n（M）]随时间（t）变化的有关实验数据如图所示。下列说法不正确的是（）A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物初始浓度越大，M的分解速率越快 C．由①②得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0∼20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/（L•min）【分析】A．pH＝4时，④水样中添加Cu2+，③中未加Cu2+，④中M的分解速率大于③；B．由图像可以看出②和③的pH不同，反应物初始浓度也不同，有两个变量；C．由图像可以看出①②反应物初始浓度相同，②的pH小于①，反应速率②大于①；D．在0∼20min内，②中M的平均分解速率=△【解答】解：A．pH＝4时，④水样中添加Cu2+，③中未加Cu2+，④中M的分解速率大于③，所以水样中添加Cu2+能加快M的分解速率，故A正确；B．②和③的pH不同，反应物初始浓度也不同，有两个变量，无法得出反应物初始浓度与M的分解速率的关系，故B错误；C．①②反应物初始浓度相同，②的pH小于①，反应速率②大于①，所以水样的pH越小，M的分解速率越快，故C正确；D．在0∼20min内，②中M的平均分解速率为0.40mol-0.10故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生影响速率因素的掌握情况，试题难度中等。13．下列反应不属于可逆反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H2⇌高温高压催化剂【分析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行．【解答】解：A、钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应不是可逆反应，故A符合；B、二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是弱酸存在电离平衡，所以反应是可逆反应，故B不符合；C、一水合氨是弱碱水溶液中存在电离平衡，是可逆反应，故C不符合；D、氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，故反应是可逆反应，故D不符合；故选：A。【点评】本题考查可逆反应概念，难度较小，注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行．14．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（）A．X为0.2mol•L﹣1 B．Y为0.1mol•L﹣1 C．Z为0.4mol•L﹣1 D．Z为0.1mol•L﹣1时，Y为0.4mol•L﹣1【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【解答】解：若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：000.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.20.60由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.2mol/L，0＜c（Y）＜0.6mol/L，0＜c（Z）＜0.4mol/L，故B正确、ACD错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．Fe与浓硫酸反应制取H2时适当加热 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉【分析】A．钠和水反应的速率与水的多少无关；B．压强只改变有气体参加反应的化学反应速率；C．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体；D．增大反应物的接触面积能使反应速率加快。【解答】解：A．加入水，浓度不变，不能加快反应速率，故A错误；B．K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故C错误；D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及影响化学反应速率的因素，难度不大。16．下列措施与控制化学反应速率无关的是（）A．汽车加大油门 B．使用加酶洗衣粉 C．搅拌使食盐在水中溶解 D．在月饼包装中放置脱氧剂【分析】温度、浓度、催化剂等均可影响化学反应速率，以此来解答。【解答】解：A.汽车加大油门，浓度增大，反应速率加快，故A不选；B.使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，故B不选；C.搅拌使食盐在水中溶解，为物理变化，故C选；D.在月饼包装中放置脱氧剂，可减缓氧化速率，故D不选；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握外界因素对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中为物理变化，题目难度不大。二．解答题（共1小题）17．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345H2体积（mL）（标准状况）50120232290310①实验过程中，反应速率最大时间段是C（填字母），该时间段反应速率最大的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。A.0～1minB.1～2minC.2～3minD.3～4minE.4～5min②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入AD（填字母）以减慢反应速率又不影响生成H2的量。A.蒸馏水B.CuSO4溶液C.KNO3固体D.CH3COONa固体（2）一定温度下，在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（X）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，乙：v（Y）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1，丙：v（Z）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（3）一定温度下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ•mol﹣1。①反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻压缩容器，在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并标注v正'、v逆'。②选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2＝2V2O5，则第一步反应的化学方程式为SO2+V2O5＝SO3+2VO2。【分析】（1）①根据表中数据知，0～1min收集的气体体积为50mL，1～2min内收集的气体体积为（120﹣50）mL＝70mL、2～3min内收集的气体体积为（232﹣120）mL＝112L、3～4min内收集气体体积为（290﹣232）mL＝58mL、4～5min内收集气体体积为（310﹣290）mL＝20mL，相同时间内收集的气体越多，反应速率越快；酸的浓度越大、溶液温度越高，反应速率越快；②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入物质以减慢反应速率又不影响生成H2的量，加入的物质能使氢离子浓度减小，但不影响生成氢气的量；（2）①根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，△n（X）＝（1.0﹣0.4）mol＝0.6mol，△n（Y）＝（1.0﹣0.8）mol＝0.2mol，△n（Z）＝（0.5﹣0.1）mol＝0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各