2024-2025学年下学期高中化学苏教版高二同步经典题精炼之烃的衍生物

第34页（共34页）2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之烃的衍生物一．选择题（共15小题）1．（2024•湄潭县校级二模）某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（）A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△¯2CuO、C2H5OH+CuO△¯CH3CHO+Cu+H2C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀2．（2024春•乐山期末）下列关于乙醇的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H5OH B．医疗上常用无水乙醇作消毒剂 C．具有还原性，能使溴水褪色 D．足量乙醇与2.3gNa反应，产生1.12LH23．（2024秋•双城区校级期中）某小组同学探究不同条件下乙醇与氧化铜反应的产物，实验及结果如下所示：下列说法错误的是（）A．乙醇蒸气和CuO反应的产物与温度有关 B．红色固体1在上述转化中只表现氧化性 C．上述反应中碳原子的杂化方式涉及sp3杂化转化为sp2杂化 D．若上述实验结果xy=98，则红色固体14．（2024秋•辽宁月考）下列有机物的酸性最强的是（）A． B． C． D．5．（2024春•长寿区期末）下列有关说法正确的是（）A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③ C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6．（2024春•西城区期末）为探究苯酚与Fe3+的显色反应，向5mL0.4mol/L苯酚溶液中滴加2mL0.005mol/LFe2（SO4）3溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。序号①②③④实验现象紫色溶液紫色较①中深紫色较①中浅紫色较①中浅已知：苯酚和Fe3+显色的原理为：下列说法不正确的是（）A．该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B．对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C．推测④中溶液的紫色较③中浅 D．对比①④，可证明Fe3+与SO47．（2024春•西城区校级期中）下列物质既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是（）A． B． C． D．CH3OH8．（2024秋•西城区校级期末）探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）已知：ⅰ．银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ⅱ．[装置现象①一直无明显现象②8min有银镜产生装置现象③3min有银镜产生④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是（）A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3B．c中发生的氧化反应为CHC．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c（Ag+）不同9．（2024秋•四川月考）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是（）A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸10．（2023秋•恩施州期末）乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸的官能团相同 B．1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成1molCH3COOC2H5 C．两者都能与NaOH溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸11．（2024秋•河南期中）实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（）A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯 C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯12．（2021春•榆阳区校级期中）某学生做乙醛的还原性实验时（如图），加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是（）A．烧碱量不够 B．乙醛量不够 C．硫酸铜量不够 D．加热时间短13．（2023•湖南模拟）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3下列说法不正确的是（）A．[Ag（NH3）2]+中，NH3中的N给出孤对电子，Ag+提供空轨道 B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中c（NH3）增大 C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 D．对比实验①和②知，[Ag（NH3）2]+的浓度越大，Ag（Ⅰ）氧化性越强14．（2022春•东莞市校级期中）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL1mol⋅L﹣1硫酸铜溶液和4mL0.4mol•L﹣1氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是（）A．氢氧化钠不足 B．硫酸铜不足 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够15．（2024•相山区校级开学）关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是（）A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫二．解答题（共5小题）16．（2023春•房山区期末）研究有机化合物中的典型代表物，对于有机合成的研究有重要意义。（1）乙醇是醇类物质的典型代表物，乙醇分子结构中的各种化学键如图1所示：①由乙醇制备乙烯的反应断键位置是（填序号），该反应的类型属于。②乙醇氧化可转化为乙醛，该反应断键位置是（填序号）。（2）乙酸乙酯是酯类物质的典型代表物，广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如图2所示。①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式。②试管X中的试剂为，作用是。③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是（填字母）。a．浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b．浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度（3）三种常见羧酸的pKa数值如下表（pKa数值越小，酸性越强）。乙酸中的﹣CH3具有推电子作用，使羧基中羟基的极性减小，从而难以电离出H+，故乙酸的酸性比甲酸的酸性弱。羧酸甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa3.754.760.65请比较乙酸与三氯乙酸的酸性强弱并解释原因。17．（2023春•西城区期末）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如图：（1）乙醇含有的官能团是。（2）X的结构简式是。（3）反应i的实验装置如图。①试管甲中反应的化学方程式是。②关于该实验，下列说法不正确的是（填字母）。a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯（4）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。反应ii为加成反应，写出在一定条件下反应ii的化学方程式。18．（2023春•西安期末）Ⅰ.现有下列4种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH。（1）与①互为同系物的是（填序号）。（2）写出④的官能团名称。（3）写出③的同分异构体的结构简式。（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式。Ⅱ.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：，然后轻振荡使其混合均匀。（2）浓硫酸的作用是：①；②。（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是。（4）分离得到乙酸乙酯的方法是，分离需要的玻璃仪器是。（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式19．（2023•海淀区校级三模）某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究反应后银镜的处理方法。Ⅰ.银镜的制备（1）配制银氨溶液时，随着氨水滴加到硝酸银溶液中，观察到先产生棕黄色沉淀，然后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程中发生的反应有：a.AgNO3+NH3⋅H2O═AgOH↓+NH4NO3b.AgOH+2NH3⋅H2O反应c.2AgOH（白色沉淀）═Ag2O（棕黑色沉淀）+H2Od.（补全d的反应）。（2）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式。（3）该小组探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙酫/滴水浴温度/℃出现银镜时间/min11365521565t31350641a500.5①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，出现银镜的时间范围是。②推测实验2中的t5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。③a为3滴等浓度的葡萄糖溶液。对比实验3和4，可以得出（从结构和性质角度作答）。Ⅱ.银镜的处理（4）取一支附有银镜的试管，加入2mL稀硝酸，银镜较快溶解，有气泡产生，该反应的离子方程式为。（5）在两支含等量银镜的试管中分别加入2mL1mol⋅L﹣1FeCl3和Fe（NO3）3溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。结合化学用语解释FeCl3比Fe（NO3）3溶液溶解银镜效果好的原因。（6）取一支含银镜的试管，加入5mL10%H2O2溶液，振荡，发生剧烈反应，产生大量气泡，银镜在气泡的影响下呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，并沉积在试管底部。结合实验现象，小组同学认为Ag催化H2O2分解，该过程分为两步：ⅰ.2Ag+H2O2═Ag2O+H2Oⅱ.（补全ii的反应）。进一步实验证实了该过程。（7）反思：根据上述实验，清洗银镜首选试剂是H2O2溶液，选择的依据是（写出两条）。20．（2022秋•浦东新区校级期末）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是（填吸热或放热）反应。（3）甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是。（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的。（5）该反应中两种主要有机物的官能团名称分别是、。（6）当有46g乙醇完全氧化，消耗标况下O2的体积为。

2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之烃的衍生物参考答案与试题解析题号1234567891011答案DABBDDCAADD题号12131415答案ADAD一．选择题（共15小题）1．（2024•湄潭县校级二模）某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（）A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△¯2CuO、C2H5OH+CuO△¯CH3CHO+Cu+H2C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀【答案】D【分析】A、点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应；B、铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成；C、硫酸铜遇水变蓝；D、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热。【解答】解：A、点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，故A正确；B、铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生2Cu+O2△¯2CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuO△¯CH3CHO+Cu+H2O，故C、硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，故C正确；D、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，不加热不能反应，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了乙醇的催化氧化生成乙醛的反应以及乙醛的检验，难度不大，应注意反应原理的掌握。2．（2024春•乐山期末）下列关于乙醇的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H5OH B．医疗上常用无水乙醇作消毒剂 C．具有还原性，能使溴水褪色 D．足量乙醇与2.3gNa反应，产生1.12LH2【答案】A【分析】乙醇的简式为：C2H5OH，含有羟基，易被氧化，可以和金属钠反应，还可以做消毒剂，据此进行解答。【解答】解：A．乙醇的结构简式为C2H5OH，故A正确；B．医疗上常用75%的乙醇作消毒剂，故B错误；C．乙醇具有还原性，但溴水的氧化性太弱，不足以使溴水褪色，故C错误；D．未告知气体的状态，故无法计算产生氢气的体积，故D错误；故选：A。【点评】本题考查乙醇的性质、结构，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。3．（2024秋•双城区校级期中）某小组同学探究不同条件下乙醇与氧化铜反应的产物，实验及结果如下所示：下列说法错误的是（）A．乙醇蒸气和CuO反应的产物与温度有关 B．红色固体1在上述转化中只表现氧化性 C．上述反应中碳原子的杂化方式涉及sp3杂化转化为sp2杂化 D．若上述实验结果xy=98，则红色固体1【答案】B【分析】由实验现象可知，氧化铜在200℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化亚铜和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，与氢气500℃条件下反应生成铜和水；氧化铜在500℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化铜和水，据此分析。【解答】解：A．氧化铜在200℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化亚铜和水，在500℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化铜和水，说明乙醇蒸气和氧化铜反应的产物与温度有关，故A正确；B．红色固体1为氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu2OC．氧化铜在200℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化亚铜和水，在500℃条件下与乙醇蒸气反应生成乙醛、氧化铜和水，乙醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，乙醛分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则反应中碳原子的杂化方式涉及sp3杂化转化为sp2杂化，故C正确；D．由铜原子个数守恒可得如下转化关系：Cu2O→2Cu，则上述实验结果xy=98说明固体质量之比为144：128＝9：8，红色固体1为Cu2故选：B。【点评】本题主要考查乙醇的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024秋•辽宁月考）下列有机物的酸性最强的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】H—O键极性越强，羟基越容易电离，该物质的酸性越强【解答】解：—CH3是推电子基，—F、—Br是吸电子基，电负性：F＞Br，吸电子基导致羟基的极性增强、推电子基导致羟基的极性减弱，吸电子基的电负性越大，羟基的电离能力越强，该物质的酸性越强，所以B的酸性最强，故选：B。【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确吸电子、推电子基对羟基电离能力的影响原理是解本题关键，题目难度不大。5．（2024春•长寿区期末）下列有关说法正确的是（）A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③ C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质【答案】D【分析】A．乙醇、水都能与钠反应生成氢气；B．乙醇催化氧化生成乙醛，去掉羟基氢和α﹣H；C．加入生石灰，与水反应，增大与乙醇的沸点差异；D．醇能溶解多种无机物和有机物，中药中的无机物和有机物溶在乙醇中便于消化吸收。【解答】解：A．乙醇、水都能与钠反应生成氢气，所以不能用钠检验乙醇中是否含水，故A错误；B．乙醇催化氧化生成乙醛，去掉羟基氢和α﹣H，化学键断裂的位置是②①，故B错误；C．获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，故C错误；D．乙醇能溶解多种无机物和有机物，中药中的无机物和有机物溶在乙醇中便于消化吸收，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了有机物的性质及反应，熟悉乙醇的结构组成，明确乙醇的性质是解题关键，题目难度中等。6．（2024春•西城区期末）为探究苯酚与Fe3+的显色反应，向5mL0.4mol/L苯酚溶液中滴加2mL0.005mol/LFe2（SO4）3溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。序号①②③④实验现象紫色溶液紫色较①中深紫色较①中浅紫色较①中浅已知：苯酚和Fe3+显色的原理为：下列说法不正确的是（）A．该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B．对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C．推测④中溶液的紫色较③中浅 D．对比①④，可证明Fe3+与SO4【答案】D【分析】A．苯酚和Fe3+显色的原理分析可知，苯酚上的羟基O—H键断裂；B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深；C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动；D．如果Fe3+与SO4【解答】解：A．该显色反应中苯酚上的羟基O—H键断裂，同时有配位键的形成，故A正确；B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，故B正确；C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，颜色变浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，故C正确；D．对比①④实验，④中加入硫酸，如果Fe3+与SO42-配位，则应该颜色消失，故故选：D。【点评】本题考查化学键、可逆反应、实验对比、离子反应，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。7．（2024春•西城区校级期中）下列物质既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是（）A． B． C． D．CH3OH【答案】C【分析】与羟基或卤素原子相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与羟基相连C上有2个H可发生催化氧化反应生成醛，以此来解答。【解答】解：A．不能发生消去反应，故A错误；B．中与羟基相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故B错误；C．与羟基相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与羟基相连C上有2个H可发生催化氧化反应生成醛，故C正确；D．甲醇不能发生消去反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、卤代烃的性质。8．（2024秋•西城区校级期末）探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）已知：ⅰ．银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ⅱ．[装置现象①一直无明显现象②8min有银镜产生装置现象③3min有银镜产生④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是（）A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3B．c中发生的氧化反应为CHC．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c（Ag+）不同【答案】A【分析】A．根据对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同进行分析；B．根据c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为CH3COO﹣，进行分析；C．根据对比b、c，c中增大pH银镜产生得更快进行分析；D．根据对比c、d，其他条件相同而d中NH3•H2O更多，导致[Ag(【解答】解：A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同，且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，故A错误；B．c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为醋酸根离子，离子方程式为：CH3CHOC．对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，故C正确；D．对比c、d，其他条件相同而d中一水合氨更多，导致[Ag(NH3)2]++2故选：A。【点评】本题主要考查乙醛的银镜反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2024秋•四川月考）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是（）A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸【答案】A【分析】A．防止浓硫酸稀释放热而溅出，a中添加试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸；B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸；C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水；D．乙醇和乙酸都易溶于水，并且乙酸还能与碳酸钠反应。【解答】解：A．防止浓硫酸稀释放热而溅出，a中添加试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正确；C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，因此试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确；D．乙醇和乙酸都易溶于水，并且乙酸还能与碳酸钠反应，所以b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制备，为高频考点，题目难度不大。10．（2023秋•恩施州期末）乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸的官能团相同 B．1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成1molCH3COOC2H5 C．两者都能与NaOH溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸【答案】D【分析】A．根据乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基进行分析；B．根据C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应进行分析；C．根据乙醇不能与NaOH溶液反应进行分析；D．根据乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸进行分析。【解答】解：A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，故A错误；B．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1mol乙醇与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1mol，故B错误；C．乙酸能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查乙酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024秋•河南期中）实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（）A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯 C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯【答案】D【分析】A．混合乙醇和浓硫酸：先加入乙醇，再注入浓硫酸，并不断搅拌；B．饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、中和乙酸，使乙酸乙酯分层；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可采用分液操作分离；D．温度计应放在支管口，控制馏分的温度。【解答】解：A．图①为混合乙醇和浓硫酸操作，应该将浓硫酸缓缓加入乙醇中，并不断搅拌，故A正确；B．图②为收集乙酸乙酯操作，导管放在溶液液面上方，并且可防止倒吸，故B正确；C．图③为分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的分液操作，应先将下层液体从下口放出，再从上口倒出乙酸乙酯，故C正确；D．图④为提纯乙酸乙酯操作，温度计水银部位应在支管口处，故D错误；故选：D。【点评】本题考查乙酸乙酯的制备实验，侧重辨析能力和实验能力考查，把握乙酸乙酯制备实验的基本操作及注意事项、混合物的分离方法是解题关键，题目难度不大。12．（2021春•榆阳区校级期中）某学生做乙醛的还原性实验时（如图），加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是（）A．烧碱量不够 B．乙醛量不够 C．硫酸铜量不够 D．加热时间短【答案】A【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此，即可解答。【解答】解：醛在发生与新制氢氧化铜悬浊液的反应时，必须是在强碱性环境下，即制备新制氢氧化铜悬浊液时，NaOH必须过量，而从图可以看出，2%CuSO4溶液取的比较多，NaOH滴入的较少，没有做到NaOH过量，这是导致未观察到砖红色沉淀的直接原因，故选：A。【点评】本题考查有机物乙醛和新制的Cu（OH）2反应，碱要过量的条件是解答的关键，难度中等。13．（2023•湖南模拟）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3下列说法不正确的是（）A．[Ag（NH3）2]+中，NH3中的N给出孤对电子，Ag+提供空轨道 B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中c（NH3）增大 C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 D．对比实验①和②知，[Ag（NH3）2]+的浓度越大，Ag（Ⅰ）氧化性越强【答案】D【分析】A．配离子中配体提供出孤对电子，中心提供空轨道；B．银氨溶液中存在如下平衡[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动；C．银氨溶液中存在如下平衡[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，由实验①②实验现象可知，配制银氨溶液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动；D．由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大。【解答】解：A．银氨络离子中，配体氨分子提供出孤对电子，与具有空轨道的中心离子银离子形成配位键，故A正确；B．银氨溶液中存在如下平衡[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动，溶液中氨分子浓度增大，故B正确；C．银氨溶液中存在如下平衡[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，由实验①②实验现象可知，配制银氨溶液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动，不利于银镜反应的发生，故C正确；D．由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大，Ag（Ⅰ）的氧化性减弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。14．（2022春•东莞市校级期中）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL1mol⋅L﹣1硫酸铜溶液和4mL0.4mol•L﹣1氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是（）A．氢氧化钠不足 B．硫酸铜不足 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够【答案】A【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反应是在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性，据此解答。【解答】解：用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取2mL1mol/LCuSO4溶液，与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜，需要0.4mol/LNaOH溶液体积=2mL×1mol故选：A。【点评】本题考查醛的性质，难度不大，注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需再碱性条件下进行。15．（2024•相山区校级开学）关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是（）A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫【答案】D【分析】A．根据乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸进行分析；B．根据蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口进行分析；C．根据乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上进行分析；D．根据增加了长玻璃管，使得试管内外相通，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度进行分析。【解答】解：A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，故A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球不能插入液体中，应该在支管口，故B错误；C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故C错误；D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共5小题）16．（2023春•房山区期末）研究有机化合物中的典型代表物，对于有机合成的研究有重要意义。（1）乙醇是醇类物质的典型代表物，乙醇分子结构中的各种化学键如图1所示：①由乙醇制备乙烯的反应断键位置是①④（填序号），该反应的类型属于消去反应。②乙醇氧化可转化为乙醛，该反应断键位置是③⑤（填序号）。（2）乙酸乙酯是酯类物质的典型代表物，广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如图2所示。①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O②试管X中的试剂为饱和Na2CO3溶液，作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是c（填字母）。a．浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b．浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度（3）三种常见羧酸的pKa数值如下表（pKa数值越小，酸性越强）。乙酸中的﹣CH3具有推电子作用，使羧基中羟基的极性减小，从而难以电离出H+，故乙酸的酸性比甲酸的酸性弱。羧酸甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa3.754.760.65请比较乙酸与三氯乙酸的酸性强弱并解释原因三氯乙酸的酸性比CH3COOH更强，因为Cl的电负性大，有吸电子作用，使CCl3COOH中羟基极性增大，从而更易电离出H+。【答案】（1）①：①④；消去反应；②：③⑤；（2）①CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2②饱和Na2CO3溶液；除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③c；（3）三氯乙酸的酸性比CH3COOH更强，因为Cl的电负性大，有吸电子作用，使CCl3COOH中羟基极性增大，从而更易电离出H+。【分析】（1）①由乙醇制备乙烯的反应是脱去羟基和β﹣H，该反应属于消去反应；②乙醇催化氧化可转化为乙醛脱去的羟基H和α﹣H；（2）①无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应生成CH3COOCH2CH3、H2O；②试管X中的试剂为饱和Na2CO3溶液，作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③a．催化剂可以提高化学反应速率；b．浓硫酸可做吸水剂，即减小生成物的浓度，平衡正向移动；c．升高温度可提高化学反应速率，但平衡向吸热反应方向移动；（3）因为Cl的电负性大，有吸电子作用，使CCl3COOH中羟基极性增大，从而更易电离出H+。【解答】解：（1）①由乙醇制备乙烯的反应断键位置是①④，该反应的类型属于消去反应，故答案为：①④；消去反应；②乙醇氧化可转化为乙醛，该反应断键位置是③⑤，故答案为：③⑤；（2）①无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2②试管X中的试剂为饱和Na2CO3溶液，作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故答案为：饱和Na2CO3溶液；除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③a．浓硫酸可做催化剂，可以提高化学反应速率，故a正确；b．浓硫酸可做吸水剂，即减小生成物的浓度，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动，故b正确；c．已知该反应为放热反应，升高温度可提高化学反应速率，但不能提高反应的限度，因为升高温度，平衡逆向移动，故c错误；故答案为：c；（3）因为Cl的电负性大，有吸电子作用，使CCl3COOH中羟基极性增大，从而更易电离出H+，故三氯乙酸的酸性比CH3COOH更强，故答案为：三氯乙酸的酸性比CH3COOH更强，因为Cl的电负性大，有吸电子作用，使CCl3COOH中羟基极性增大，从而更易电离出H+。【点评】本题主要考查乙醇的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。17．（2023春•西城区期末）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如图：（1）乙醇含有的官能团是羟基或—OH。（2）X的结构简式是CH3CHO。（3）反应i的实验装置如图。①试管甲中反应的化学方程式是。②关于该实验，下列说法不正确的是c（填字母）。a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯（4）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。反应ii为加成反应，写出在一定条件下反应ii的化学方程式。【答案】（1）羟基或—OH；（2）CH3CHO；（3）①；②c；（4）。【分析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X为乙醛，乙醛催化氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。【解答】解：（1）乙醇含有的官能团是羟基；故答案为：羟基或—OH；（2）X为乙醛，结构简式为CH3CHO；故答案为：CH3CHO；（3）①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；故答案为：；②a.挥发出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故a正确；b.加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，故b正确；c.酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，故c错误；故选：c；（4）HOCH2CHO与氢气发生加成反应制备乙二醇，化学方程式为：；故答案为：。【点评】本题主要考查乙醇的性质，以及酯化反应，总体难度不大。18．（2023春•西安期末）Ⅰ.现有下列4种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH。（1）与①互为同系物的是③（填序号）。（2）写出④的官能团名称羟基。（3）写出③的同分异构体的结构简式。（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式。Ⅱ.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，然后轻振荡使其混合均匀。（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂。（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸。（4）分离得到乙酸乙酯的方法是分液，分离需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+CH3CH218OH⇌△浓硫酸CH3CO18OCH2CH【答案】Ⅰ.（1）③；（2）羟基；（3）；（4）；Ⅱ.（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；（2）催化剂；吸水剂；（3）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸；（4）分液；分液漏斗、烧杯；（5）CH3COOH+CH3CH218OH⇌△浓硫酸CH3CO18OCH2CH3【分析】Ⅰ.（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；（2）CH3CH2OH为乙醇，含有羟基；（3）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；（4）乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应；Ⅱ.（1）从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（3）根据挥发出来的乙醇和乙酸易溶于水，容易产生压强差进行解答；（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以通过分液方法分离；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等；（5）酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，据此写出反应的化学方程式。【解答】解：Ⅰ.（1）①CH4和③CH3CH2CH2CH3结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故答案为：③；（2）CH3CH2OH为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）③CH3CH2CH2CH3为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，故答案为：；（4）乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，故答案为：；Ⅱ.（1）乙酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水放出大量的热，实验室加入反应物和浓硫酸类似于浓硫酸的稀释，应将浓硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）乙醇和乙酸的沸点较低，反应过程中容易挥发，由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸现象，故答案为：挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯；（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙醇脱去羟基中的氢原子、乙酸脱去羧基中的羟基，所以18O反应后进入乙酸乙酯中，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH⇌△浓硫酸CH3CO18OCH2CH3故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH⇌△浓硫酸CH3CO18OCH2CH3【点评】本题考查了同系物、官能团、同分异构体、加聚反应等基本知识及乙酸乙酯的制取原理及基本操作方法，题目难度中等，注意掌握乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应原理，明确使用试剂作用，如饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的作用等。19．（2023•海淀区校级三模）某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究反应后银镜的处理方法。Ⅰ.银镜的制备（1）配制银氨溶液时，随着氨水滴加到硝酸银溶液中，观察到先产生棕黄色沉淀，然后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程中发生的反应有：a.AgNO3+NH3⋅H2O═AgOH↓+NH4NO3b.AgOH+2NH3⋅H2O反应c.2AgOH（白色沉淀）═Ag2O（棕黑色沉淀）+H2Od.Ag2O+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2OH+3H2O（补全d的反应）。（2）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑（3）该小组探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙酫/滴水浴温度/℃出现银镜时间/min11365521565t31350641a500.5①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，出现银镜的时间范围是5～6min。②推测实验2中的t小于5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。③a为3滴等浓度的葡萄糖溶液。对比实验3和4，可以得出葡萄糖中的羟基使醛基活化，使醛基更容易被氧化（从结构和性质角度作答）。Ⅱ.银镜的处理（4）取一支附有银镜的试管，加入2mL稀硝酸，银镜较快溶解，有气泡产生，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=NO↑+3Ag++2H（5）在两支含等量银镜的试管中分别加入2mL1mol⋅L﹣1FeCl3和Fe（NO3）3溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。结合化学用语解释FeCl3比Fe（NO3）3溶液溶解银镜效果好的原因Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+，Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，平衡正向移动，促进Ag的溶解（或Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，增强了Ag的还原性，促进了Ag与Fe3+的反应）。（6）取一支含银镜的试管，加入5mL10%H2O2溶液，振荡，发生剧烈反应，产生大量气泡，银镜在气泡的影响下呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，并沉积在试管底部。结合实验现象，小组同学认为Ag催化H2O2分解，该过程分为两步：ⅰ.2Ag+H2O2═Ag2O+H2Oⅱ.Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O（补全ii的反应）。进一步实验证实了该过程。（7）反思：根据上述实验，清洗银镜首选试剂是H2O2溶液，选择的依据是去除速率快；不产生有毒气体；可以得到固体银单质等（写出两条）。【答案】（1）Ag2O+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2OH+3H2O；（2）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3（3）①5～6min；②小于；③葡萄糖中的羟基使醛基活化，使醛基更容易被氧化；（4）3Ag+4H++NO3-=NO↑+3Ag+（5）Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+，Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，平衡正向移动，促进Ag的溶解（或Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，增强了Ag的还原性，促进了Ag与Fe3+的反应）；（6）Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O；（7）去除速率快；不产生有毒气体；可以得到固体银单质等。【分析】（1）棕黄色沉淀是Ag2O，加入过量氨水后，沉淀溶解然后沉淀消失，形成无色透明的溶液，生成了Ag（NH3）2OH；（2）乙醛与银氨溶液反应生成单质银，产生光亮的银镜，同时生成乙酸铵、氨气和水；（3）①有实验1和实验3对比，可推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，出现银镜的时间范围是5～6min；②对比实验1，实验2增大了乙醛的浓度，加快反应速率，缩短反应时间；③a为3滴等浓度的葡萄糖溶液，对比实验3和4，葡萄糖中醛基数目也是1个，但葡萄糖分子中有多个羟基，该实验中出现银镜时间缩短，速率加快，则可以说明葡萄糖中的羟基使醛基活化；（4）取一支附有银镜的试管，加入2mL稀硝酸，银镜较快溶解，有气泡产生，气泡是NO气体，银可以被硝酸氧化成硝酸银；（5）FeCl3比Fe（NO3）3溶液溶解银镜效果好的原因是：Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+，Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，平衡正向移动，促进Ag的溶解，或者是因为Cl﹣与Ag+生成AgCl沉淀，使c（Ag+）降低，增强了Ag的还原性，促进了Ag与Fe3+的反应；（6）该总反应为：2H2O2＝O2↑+2H2O，利用总反应减去反应Ⅰ，可得到反应Ⅱ；（7）H2O2溶液是环保型氧化剂，选择H2O2溶液，去除速率快；不产生有毒气体；可以得到固体银单质等。【解答】解：（1）棕黄色沉淀是Ag2O，加入过量氨水后，沉淀溶解然后沉淀消失，形成无色透明的溶液，生成了Ag（NH3）2OH，反应方程式为Ag2O+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2OH+3H2O，故答案为：Ag2O+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2OH+3H2O；（2）乙醛与银氨溶液反应生成单质银，产生光亮的银镜，同时生成乙酸铵、氨气和水，反应方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3（3）①有实验1和实验3对比，可推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，出现银镜的时间范围是5～6min，故答案为：5～6min；②对比实验1，实验2增大了乙醛的浓度，加快反应速率，缩短反