2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之分子的空间结构

第20页（共20页）2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之分子的空间结构一．选择题（共15小题）1．（2025•平谷区一模）下列表示不正确的是（）A．中子数为10的氧原子：8B．SO2的VSEPR模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．乙烯的结构简式：CH2CH22．（2024秋•西城区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Na2O2的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．氯化钠溶液中的水合离子： D．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：3．（2024秋•房山区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．甲基的电子式： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．2pz电子云图： D．NH3的VSEPR模型：4．（2024秋•昌平区期末）已知反应2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下若消耗22.4LF2，下列说法正确的是（）A．OF2为直线型分子 B．OF2中O为﹣2价，F为+1价 C．生成的H2O中含有2NA个共价键 D．转移的电子数为2NA5．（2024秋•东城区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型：6．（2024•大兴区校级三模）植物对氮元素的吸收过程如图，下列说法不正确的是（）A．[Cu（NH3）4]+和NH4+中NB．NO2-的键角大于NOC．当有9.2gNO2-生成时，过程②转移1.2molD．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p﹣pπ键7．（2024•江岸区校级模拟）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C（NH2）3]+为平面结构。下列说法正确的是（）A．该晶体中存在N﹣H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同8．（2024秋•朝阳区期中）下列说法正确的是（）A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离 B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型相同 C．强碱弱酸盐（MA）水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 D．依据平衡移动原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解9．（2024•朝阳区校级三模）如图图示表达不正确的是（）A．CH4中碳原子杂化： B．CHFClBr的两个手性异构体： C．Py电子云轮廓： D．p轨道形成的p﹣pσ键：10．（2024•海淀区校级模拟）酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如图所示（酞菁分子中所有原子共平面），下列说法中不正确的是：（）酞菁钴钛菁A．酞菁分子中①②③号N原子均采取sp2杂化 B．酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中 C．钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与Co离子形成配位键 D．钴钛菁分子中Co元素呈+3价11．（2023秋•海淀区校级期末）我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．分子中不含有手性碳原子 C．羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合12．（2024春•昌平区期末）石墨炔是一种全碳的纳米材料，其结构片段如图所示。下列关于石墨炔的说法正确的是（）A．属于烃 B．碳原子存在sp、sp2两种杂化方式 C．石墨炔中的共价键仅为π键 D．只能发生加成反应13．（2024春•昌平区期末）氮化硼（BN）晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似。下列说法不正确的是（）A．六方氮化硼晶体中存在的作用力有范德华力和σ键 B．六方氮化硼中B、N均为sp2杂化 C．立方氮化硼晶体的硬度小于碳化硅晶体 D．立方氮化硼晶体中不存在单个BN分子14．（2023秋•石景山区期末）有NH3存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为6NO+4NH3一定条件¯5N2+6H2O。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附NH3和NOA．NH4+和NH3B．吸附时，NH3中的N原子与羧基中的H原子发生作用 C．室温时，脱除30gNO转移电子数约为6.02×1023个 D．含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性有关15．（2024•东城区一模）二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（）A．S的化合价为+4 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl

2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之分子的空间结构参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCDDABACDDB题号12131415答案BCCB一．选择题（共15小题）1．（2025•平谷区一模）下列表示不正确的是（）A．中子数为10的氧原子：8B．SO2的VSEPR模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【分析】A．中子数+质子数＝质量数；B．SO2中S原子的价层电子对数＝2+6-2×22=3C．离子化合物的形成过程中存在电子的转移；D．结构简式书写中，C＝C、C≡C不能省略。【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可以表示为：818O，故B．SO2中S原子的价层电子对数＝2+6-2×22=3，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为：，故C．KCl属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为：，故C正确；D．乙烯的结构简式：CH2＝CH2，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及原子的表示、VSEPR模型、形成过程等，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2024秋•西城区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Na2O2的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．氯化钠溶液中的水合离子： D．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：【答案】C【分析】A．Na2O2是离子化合物，O2-中O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，结合洪特规则分析判断；C．钠离子带正电荷，周围有5个水分子，钠离子吸引H2O中显负价的O原子，氯离子带负电荷，周围有6个水分子，吸引H2O中显正价的H原子；D．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+12（6﹣2×2）＝3，含有1对【解答】解：A．Na2O2是离子化合物，由Na+和O2-构成，O2-中O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，其电子式为B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故B正确；C．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl﹣吸引H2O中显正价的H原子，且Na+周围有5个水分子，Cl﹣周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为、，故C错误；D．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+12（6﹣2×2）＝3，含有1对孤电子对，则SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型为，故D故选：C。【点评】本题考查常见化学用语正误判断，侧重考查分辨析及知识综合运用能力，明确价层电子对数计算及VSEPR模型的应用、常见化学用语概念及其表示方法是解本题关键，题目难度中等。3．（2024秋•房山区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．甲基的电子式： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．2pz电子云图： D．NH3的VSEPR模型：【答案】D【分析】A．甲基中C、H原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为7；B．HClO分子的中心原子为O，含有O—H键和O—Cl键；C．p轨道的电子云图为哑铃形；D．NH3的VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形。【解答】解：A．甲基结构简式为—CH3，C、H原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故A正确；B．HClO分子的中心原子为O，含有O—H键和O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故B正确；C．p轨道的电子云图为哑铃形，2pz电子云图表示沿z轴方向伸展的电子云图，即为，故C正确；D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+12（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，即，故D故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握VSEPR模型、电子云图、电子式及结构式等化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。4．（2024秋•昌平区期末）已知反应2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下若消耗22.4LF2，下列说法正确的是（）A．OF2为直线型分子 B．OF2中O为﹣2价，F为+1价 C．生成的H2O中含有2NA个共价键 D．转移的电子数为2NA【答案】D【分析】A．OF2的价层电子对数＝2+6-1×22B．在化合物中，非金属性强的元素呈现负化合价，非金属性弱的元素呈现正化合价，F不存在负价；C．标准状况下若消耗22.4LF2，物质的量n=22.4L22.4L/mol=1molD．反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为﹣1价，O的化合价由﹣2价变为+2价，说明每反应2分子F2转移电子数为4e﹣。【解答】解：A．OF2的价层电子对数＝2+6-1×22=4B．在化合物中，非金属性强的元素呈现负化合价，非金属性弱的元素呈现正化合价，OF2中O是+2价，F是﹣1价，故B错误；C．已知反应2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下若消耗22.4LF2，物质的量n=22.4L22.4L/mol=1mol，生成水物质的量0.5mol，生成的H2OD．该反应中每反应2分子F2转移电子数为4e﹣，若消耗22.4LF2，物质的量n=22.4L22.4L/mol=1mol，故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算、原子结构和分子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，为高频考点，题目难度中等。5．（2024秋•东城区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型：【答案】A【分析】A．基态Cu原子中，3d能级上10个电子、4s能级上1个电子；B．34Se原子核内有34个质子、核外有34个电子，原子核外有4个电子层，K、L、M、N电子层上的电子个数依次是2、8、18、6；C．CH2O的结构简式为HCHO，C原子的价层电子对个数为3且不含孤电子对，空间结构为平面三角形；D．SO2中S原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有1【解答】解：A．基态Cu原子中，3d能级上10个电子、4s能级上1个电子，基态2Cu的简化电子排布式：[Ar]3d104s1，故A错误；B．34Se原子核内有34个质子、核外有34个电子，原子核外有4个电子层，K、L、M、N电子层上的电子个数依次是2、8、18、6，34Se的原子结构示意图：，故B正确；C．CH2O的结构简式为HCHO，C原子的价层电子对个数为3且不含孤电子对，空间结构为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；D．SO2中S原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有1个孤电子对，VSEPR模型为，故故选：A。【点评】本题考查原子核外电子排布、微粒空间构型的判断方法等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子核外电子排布规律、原子结构示意图的书写规则、价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，A选项为解答易错点。6．（2024•大兴区校级三模）植物对氮元素的吸收过程如图，下列说法不正确的是（）A．[Cu（NH3）4]+和NH4+中NB．NO2-的键角大于NOC．当有9.2gNO2-生成时，过程②转移1.2molD．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p﹣pπ键【答案】B【分析】A．NH4+的价层电子对数为4+4-3-12=4、无孤电子对，[Cu（NH3）4B．NO2-的价层电子对数＝2+5-2×2+12=3，存在一对孤电子对，NO3-C．当有9.2gNO2-生成时，物质的量=9.2g46g/mol=0.2mol，过程D．原子半径大，原子间形成的σ键较长，p﹣p轨道几乎不能重叠。【解答】解：A．NH4+的价层电子对数为4+4-3-12=4、无孤电子对，[Cu（NH3）4]+中的N原子形成四个共价键，[Cu（NH3）4]+和NHB．NO2-的价层电子对数＝2+5-2×2+12=3，存在一对孤电子对，NO3-的价层电子对数＝3+5-2×3+12=C．当有9.2gNO2-生成时，物质的量=9.2g46g/mol=0.2mol，过程②NH3～D．P的原子半径大于N，P原子间形成的σ键较长，p﹣p轨道几乎不能重叠，所以故P原子间难形成p﹣pπ键，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、微粒结构和化学键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。7．（2024•江岸区校级模拟）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C（NH2）3]+为平面结构。下列说法正确的是（）A．该晶体中存在N﹣H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同【答案】A【分析】A．由晶体结构图可知，[C（NH2）3]4+中的﹣NH2的H与[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氢键；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子；C．B、C、O的未成对电子数分别为1、2、2、1；D．[C（NH2）3]+为平面结构，则其中的C原子和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3。【解答】解：A．[C（NH2）3]+中的﹣NH2的H与[B（OCH3）4]﹣中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，故A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，故B错误；C．B、C、O的未成对电子数分别为1、2、2，基态原子未成对电子数B＜C＝O，故C错误；D．[C（NH2）3]+的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]﹣中B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键、原子杂化类型判断等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、原子杂化类型判断方法是解本题关键。8．（2024秋•朝阳区期中）下列说法正确的是（）A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离 B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型相同 C．强碱弱酸盐（MA）水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 D．依据平衡移动原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解【答案】C【分析】A．弱电解质的电离常数大小能反映弱电解质电离程度；B．中心原子不含孤电子对时，其VSEPR模型与分子的空间结构相同；C．根据盐类水解规律分析判断；D．MnO2固体催化H2O2分解的反应不是可逆反应，不能用平衡移动原理解释。【解答】解：A．其他条件一定时，弱电解质的电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，即弱电解质越易电离，故A错误；B．中心原子不含孤电子对时，其VSEPR模型与分子的空间结构相同，中心原子含有孤电子对时，其VSEPR模型与分子的空间结构不相同，故B错误；C．盐类水解规律：有弱就水解，越弱越水解，即形成强碱弱酸盐（MA）的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，故C正确；D．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，MnO2是催化剂，降低反应活化能，可促进H2O2分解，与平衡移动原理无关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查VSEPR模型的应用、弱电解质的电离平衡，侧重辨析能力和基础知识灵活运用能力的考查，把握价层电子互斥理论的内涵及应用、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的应用、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大。9．（2024•朝阳区校级三模）如图图示表达不正确的是（）A．CH4中碳原子杂化： B．CHFClBr的两个手性异构体： C．Py电子云轮廓： D．p轨道形成的p﹣pσ键：【答案】D【分析】A．根据CH4中碳原子杂化类型为sp3杂化，为正四面体型进行分析；B．根据分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，进行分析；C．根据Py电子云轮廓进行分析；D．根据p轨道形成的p﹣pσ键进行分析。【解答】解：A．CH4中碳原子杂化类型为sp3杂化，为正四面体型，键角109°28′：，故A正确；B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，CHFClBr中的C原子为手性碳原子，有手性异构的同分异构体，故B正确；C．Py电子云轮廓，故C正确；D．p轨道形成的p﹣pσ键：，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024•海淀区校级模拟）酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如图所示（酞菁分子中所有原子共平面），下列说法中不正确的是：（）酞菁钴钛菁A．酞菁分子中①②③号N原子均采取sp2杂化 B．酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中 C．钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与Co离子形成配位键 D．钴钛菁分子中Co元素呈+3价【答案】D【分析】A．由酞菁分子中所有原子共平面可知；B．酞菁分子中，②号氮原子提供1个未参与杂化的p电子参与形成大π键、③号氮原子可以提供2个未参与杂化的p电子参与形成大π键；C．钴钛菁分子中氮原子提供孤对电子与具有空轨道的亚钴离子形成配位键；D．钴钛菁分子中钴元素呈+2价。【解答】解：A．酞菁分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2杂化，故A正确；B．酞菁分子中，③号氮原子可以提供2个未参与杂化的p电子参与形成大π键，②号氮原子提供1个未参与杂化的p电子参与形成大π键，所以②、③号氮原子中的孤电子对处于不同的轨道中，故B正确；C．钴钛菁分子中氮原子提供孤对电子与具有空轨道的亚钴离子形成配位键，故C正确；D．对比酞菁到钴酞菁的结构可知，钴钛菁分子中钴元素呈+2价，不是+3价，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。11．（2023秋•海淀区校级期末）我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．分子中不含有手性碳原子 C．羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合【答案】B【分析】A．带*的氮原子为sp2杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对；B．分子中碳原子相连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子；C．两元素的电负性差越大，键的极性越大；D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，H+提供空轨道。【解答】解：A．带*的氮原子为sp2杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为sp3杂化，故A正确；B．根据手性碳原子的定义，如图所示，，存在手性碳原子，故B错误；C．两元素的电负性差越大，键的极性越大；O的电负性强于C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，故C正确；D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，H+提供空轨道，两者可以形成配位键，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。12．（2024春•昌平区期末）石墨炔是一种全碳的纳米材料，其结构片段如图所示。下列关于石墨炔的说法正确的是（）A．属于烃 B．碳原子存在sp、sp2两种杂化方式 C．石墨炔中的共价键仅为π键 D．只能发生加成反应【答案】B【分析】A．烃是含有碳氢两种元素的有机物；B．石墨炔中苯环上的C原子价层电子对数是3、支链上的碳原子价层电子对数是2；C．双键、三键均由σ键和π键构成，单键只含有σ键；D．石墨炔是一种全碳的纳米材料，含有不饱和键，具有可燃性和不饱和键的性质。【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子，只含有C元素，则石墨炔不是烃，故A错误；B．石墨炔中苯环上的C原子价层电子对数是3、支链上的碳原子价层电子对数是2，则碳原子采用sp2、sp杂化，故B正确；C．由图可知，石墨炔中含有苯环、单键和三键，单键只含有σ键、三键中含有σ键和π键，则石墨炔中的共价键为σ键和π键，故C错误；D．石墨炔只含有C元素，含有不饱和键，则石墨炔具有可燃性和不饱和键的性质，能发生氧化反应和加成反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子杂化类型判断、共价键等知识，侧重考查分析判断能力及知识综合运用能力，明确价层电子对数的计算及原子杂化类型判断方法、共价键类型、物质结构与性质的关系是解题关键，题目难度不大。13．（2024春•昌平区期末）氮化硼（BN）晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似。下列说法不正确的是（）A．六方氮化硼晶体中存在的作用力有范德华力和σ键 B．六方氮化硼中B、N均为sp2杂化 C．立方氮化硼晶体的硬度小于碳化硅晶体 D．立方氮化硼晶体中不存在单个BN分子【答案】C【分析】A．六方氮化硼的结构与石墨类似，层与层之间存在分子间作用力，且还存在N—B单键；B．由图可知，六方氮化硼中B、N原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形；C．立方氮化硼晶体和碳化硅晶体均为共价晶体，共价键键能越大，晶体的硬度越大，反之相反；D．立方氮化硼晶体是共价晶体，由原子直接构成。【解答】解：A．石墨晶体层与层之间存在范德华力，六方氮化硼的结构与石墨类似，且还存在N—B单键，单键为σ键，则六方氮化硼晶体中存在的作用力有范德华力和σ键，故A正确；B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则层内的六元环为平面结构，B、N原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，B、N均采用sp2杂化，故B正确；C．立方氮化硼晶体和碳化硅晶体均为共价晶体，原子半径：Si＞B＞C＞N，则键长：C—Si键＞B—N键，键能：C—Si键＜B—N键，键能越大，共价键越强，晶体的硬度越大，即立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体，故C错误；D．立方氮化硼晶体是共价晶体，不是分子晶体，由原子直接构成，则立方氮化硼晶体中不存在单个BN分子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子杂化方式及杂化类型判断，侧重分析判断能力和基础知识综合运用能力考查，把握价层电子对数计算及VSEPR模型的应用、晶体类型及结构、共价晶体硬度大小的影响因素是解题关键，题目难度中等。14．（2023秋•石景山区期末）有NH3存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为6NO+4NH3一定条件¯5N2+6H2O。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸