广东省鹤山某中学2024届高考化学押题试卷含解析

广东省鹤山一中2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

I).元素Z形成的单质被称为“国防金属”

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.H2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25c时，ILO.lmoH/i的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

3、已知某澄清溶液中含有NHjFe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氨化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS•，但可能含有CIO,NO3

C.检验溶液中是否含有应先加入足量的Ba(NOa)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

4、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

熔融盐电解质

A.Ni电极表面发生了还原反应

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

5、已知：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)+196.64k.J,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOMg)完全反应生成ILSOKg),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

6、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是()

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

7、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mob容器体积为1L)。下列分析不正确的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：pi>p2>p?

C.图中a点对应的平衡常数K=2

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

8、碘化戌（Atl）可发生下列反应：02Atl+2Mg——Mgl2+MgAt2②Atl+2NH3（I）——NHH+AtNHz.对上述两个

反应的有关说法正确的是（）

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAtz既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAtz的还原性弱于Mgh的还原性

9、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

碎登片

浸透石鳍油

的砂流棉V-♦—

涣水

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和危

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoPNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.12、

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X10,6NA

11、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿（主要成分为MnCh,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软钵矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

软钛矿粉一►浸出一a过滤f除杂—►沉淀一►...一高纯,XCO3

[浓睡!

滤渣

A.试剂X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为35-5.5可完全除去Fc、AkMg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

13、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通出现白H2c03的酸性比苯酚

A

入一定浓度的苯酚钠溶液中色沉淀的酸性强

有白色原溶液中含有SO42,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaClz溶液沉淀生SO3%HSO3•中的一

成种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时

无红色

C间后再向混合液中加入新制的氢弱化铜悬浊液蔗糖未水解

沉淀

并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入

溶液褪石蜡油分解产物中含

D少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入

色有不饱和烧

酸性高钵酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

14、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。己知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

阳向广交换膜

A.正极反应式为iy-2c-=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImoIZM+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是Na2so4+2C；?LNa2s+2COJ。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子数目为总

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.

C.生成hnol还原产物时转移电子数为8M

D.通常状况下，11.2LC02中含有的共价键数目为2NA

16、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HC1O

17、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

取下电极b,从川)中迅速取出

放人境杯(疥中电杖b・里人(而也

实验

CuS0«rSi4AgNOiff?液

(i)中a、b两极均有(ii)中b极上析出(iii)中b极上析出灰

现象

气泡产生红色固体白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过漉、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是()

19、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是()

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

21、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCKVi黄色)+2H+=Cr2O7L(橙红色)+%0,已知:25℃

时,Ksp(AgiCrO4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10-7,,下列说法正确的是

A.当2c(CrzOf-AZCrCh?-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成AgzCrOa沉淀

D.稀释NazCmCh溶液时，溶液中各离子浓度均减小

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是()

Y]-

+II

Z队/X

*YY・

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路线合成：

卜f4回

三了.助4回J②

.R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2-----,

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gC(h和45gH20,上LA分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2molH?反应，生成3—苯基一1一丙醵。F的结构简式是_____________;

(4)反应①的反应类型是____________________________;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式o

24、(12分)据研究报道，药物瑞德西韦(RemdeMvlr)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

己知：R-OH―”\催化剂＞R-C1

(1)A中官能团名称是__________；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是_____o

⑶B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同。ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCh溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_C%、SOCh为原料制备CH'-一。5的合成路线(无机试剂任

选)。

25、(12分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

L上层液产.④…

丙研能端曳混合溶液型等-

一下层液体/-内饰解

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g・mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馆“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙端醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的馈分。图中有一处明显错误，应改为—。

（5）测定丙烯醇的摩尔质量;准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•mol'o

调平B、C液面的操作是—；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g・mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将—（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BC13的沸点为12.5C,熔点为J07.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；©2B+6HC1A2BCU+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a-ij。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是____________o

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

H3BO3XaB（OH）4

稀溶液浓溶液

阳极室产品空原料室阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

27、（12分）氨基甲酸俊（NHzCOONH,）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCb中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A”V0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为

（2）简述检查装置乙气密性的操作

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铁，仪器接口的连接顺序为；

（4）反应时为了增加氨基甲酸铁的产量，三颈瓶的加热方式为一（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是一。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸铁样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸倍的质量分数为_（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=l（）0o计算结果保留3位有效数字）。

28、（14分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeSio试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为o

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小l2（Cu）IQn）（填〜"Y或

（3）SO?分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为;与so?互为等电子体的分子有

（写一种）。

（4）请从结构角度解释H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因o

(5)Cu(CH3CN)4比四氮合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中。键与n键个数之比为

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/sr%列出计算表达式)。

29、(10分)以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，

成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

(1)已知CO、H2>CH30H(g)的燃烧热分别为・283.0kJ・mo「i、・285.8kJ・moH、・764.5kJ・moH。则反应I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CH3OH(g)

的体积分数(神与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

。1L523.5MHz)

砌

①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将一(填“增大”、“减小”或“不变”)0

②当起始〃(H2)/〃(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,则0〜lOmin内平均反应速率可出)二—。

③当起始〃(H2)/〃(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20molHz,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强P1=__（填“V"、"=”或）P2；A、B、C三点的平衡常数KA、心、Kc的大小关系为_（用、"=

或表示）。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为一L。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为NazOz,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【题目详解】

A.O\Na\Mg2+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：02>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH20,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.m初，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为ZVA,A正确；

B.Na3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO户，则lL0.1mol・Lr的Na3PCh溶液中Na*的

物质的量为0.3moL故lLO.lmol-Lr的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIoIIII

D.乙酸乙酯的结构式为H-卜d-88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

IlIIii

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

3、C

【解题分析】

A.该溶液中含有Fe%所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CKT与F/+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SOF会干扰。•的检验，所以先加入足量的Ba（NCh）2溶液将SO4?•完全沉淀,再检验C1,故C项正确;

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

4、C

【解题分析】

由图可知，Ni电极表面发生了SO』?一转化为S,CQ?•转化为C的反应，为还原反应；SnOz电极上发生了2O2--4e=Ozt，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnCh电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：20小・4^=023故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O〜=2SO42-和CO2+O2FCO3与故C错误；

D.该过程中在SO4?一和CO32•被还原的同时又不断生成SO4?.和CO35所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

5、A

【解题分析】

A.气态S6变成液态SO.?要放出热量，所以2sO2（g）+O2（g）—=2SOKD+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

6、D

【解题分析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为0元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24・17=7,即W为N元素；

【题目详解】

A、Z为C1元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HCIO是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVCI,即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：W<X,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键,1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7、B

【解题分析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【题目详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AH<0,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pwp2Vp3,因此压强2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2moI/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(CHsOH)o25

平衡常数K=K=\255C项正确；

C(C2H4)C(H2O)0.8X0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

9、C

【解题分析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高锈酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和点能和澳水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使漠水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,

故D正确；

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.标准状况下，NOz液化且部分转化为N2。』，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHC(h和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

11>

【解题分析】

软钛矿(主要成分为MnOz,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了+还有Fe2+、AI3+、

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe?+、1\1片+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将FF+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软钻矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AUMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnC6步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

12、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性辄化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

CFeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

13、D

【解题分析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有A-,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故c错误；

D.石蜡为多种炫的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾槌色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和崎，故D

正确；

故答案为Do

14、D

【解题分析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：13一十2©一二31，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn-电极a,电极b-石墨毡“，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZf)2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致弓池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

15、C

【解题分析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【题目详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1LO.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2-水解：S2-FHzO^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为疏化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8mol,个数为8N&,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,U.2LCO2的物质的量小于0.5moL所含有的共价键数目小于2N.、,

故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有辄原子是解答关键。

16、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HN03>HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

17、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2e-=H2f产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaN(h)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为D。

18、A

【解题分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OHR+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为0g<m(沉淀)W34g；故选Ao

19、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：A。

20、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，放A错误；

B.非金属性YAW,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

21、C

【解题分析】

A.当2c(O2O72一尸c(CrO/一)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(/\g2CrO4)<Ksp(AgzCrzOy),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成沉淀，C正确；

+

D.稀释NazCmO?溶液时，溶液中c(CrO421c(H)>ZCoCh、)均减小，由于K\v不变，则c(OH)增大，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

22、C

【解题分析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>O2->Na+>H+，A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氯化物，C项正确：

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选Co

二、非选择题(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯(^>-CH=CH-CHO消去反应

【解题分析】

(D88gC€>2为2m01,45gH2。为2.5moL标准状况下1L2L气体物质的量为0.5mol,所以煌A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4H”因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯;

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与Hz之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3•苯基」.

丙醇分析，F的结构简式为CH=CH-CHO;

(4)反应①为卤代燃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应;

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成皎酸G为CH二CH-COOH，D至E为信息相同的条件，则类比可不

CHQ--OH

难得出E的结构为°,E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CH=CH-COOH+CH3-CH-CH2-OH—=CH-COOCH2CHCH+眠；

&33

6H3△

(6)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

浓硫酸、浓硝酸、加热相同

24、酚羟基C8H7NO4

—催化剂>

01N