山东省大教育联盟2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

山东省大教育联盟2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

2、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+HClO+H+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO*->CaSO3j,+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSOj|+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4l+2H+C|-

3、下列说法正确的是（）

A.Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素

CHH.ROOCH*

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互为同系物

C4I.^OOCHJ

C.的名称为2•乙基丁烷

D.CH3(CHZ)2cH3和CH(CFh)3互为同素异形体

4、25c时，向10mL0.1mol・L“一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmoHL」的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg"H)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

5

A.若a=-8,则Kb(XOH)^10

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cr)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

6、常温下，向20mL0.1mol・L-i一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为IO-

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水讯+)约为7xl0-6mol-L-,

D.导电能力：c>a>b

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7M

B.DH=1的HaP(h溶液中，含有0.1凡个IT

C.0.ImolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D.IL0.Imol-L的NH4cl溶液中含有N1V数目为0.1NA

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液与硫酸反应：Ca-SO4'=CaSO41

B.CL与热的NaOH溶液反应：CL+60K△CF+CIOC3HQ

2-+

C.电解K2M11O4碱性溶液制KMnO4：2MnO4+2H2MnO4-+H21

D.NaHC03与过量Ba(0H)2溶液反应：HC^+Ba^+O^Ba^I+H20

9、某兴趣小组计划用Al、稀H2s04、NaOH溶液制备lmolAl(OHR设计如下三种方案：

方案I：向Al中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案H：向AI中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案m：将Ai按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

c.方案m比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案HI时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

10、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

W形成的一种化合物结构为，,III、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂.下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:YvZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:XvZ

12、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高钛酸饵溶液褪色可知所有的烷短和苯的同系物都不与高馋酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

13、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3coONaD.HC1

14、25C时，用O/moMlNaOH溶液滴定ZOmLO.lmomCH3coOH(Ka=1.75xlO-S)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.点③所示溶液中：c(CHjCOO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO")>c(H+)>c(OH-)

15、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

16、25℃时，将浓度均为体积分别为匕和片的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%

=10()mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b点c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.arc过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(O!T>c(HA)]随温度升高而减小

17、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4mo!氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高锈酸钾溶液褪色，且原理相同

18、己知：还原性HSO1>r,氧化性I01>L。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIO3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()

x

叫1。3ymol

A.0~a间发生反应：SHSOa+IOa=SSO?+r+air

B.a~b间共消耗NaHSOa的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应；L仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为1.08mol

19、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

20、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.NazOzB.SOjC.NaHCOjD.CH2O

21、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（)

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

22、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香垃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

已知：R1COOR21）「MgBr（足&鼾Rj-c—

Ro

请回答：

（DA的结构简式为；D中官能团的名称为

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—。

（4）M的结构简式为o

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

耳一CM3

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备6的合成路

线

24、（12分）药物瑞德西韦（Rcmdesivir））对2019年新型冠状病毒（2（H9mCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图:

己知:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为一。由A-C的流程中，加入CH3coeI的目的是一。

（2）由G-H的化学反应方程式为反应类型为

（3）J中含氧官能团的名称为—o碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式_。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCh溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）_o

6

25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cmT）

对硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图声处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe"转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一o

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。（计算结果保留一位小数）

3232

26、（10分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj>S\SO?\CWOH•中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

（2）反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol・L」，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol・L」（若填不含，

则不需计算），X溶液中c（Cl）=mol-L1.,

27、（12分）滨化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60c时不断搅拌，以适当

流速通入S（h2小时。

步骤3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SCh的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实聆所用蒸谯水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为;

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是

③说明反应已完成的现象是__________________o

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________o

OPAi.KOH.A(GHQ)-4Z1

(CxIWh)ii.H-

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙酸的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s0.3、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/7H2。晶体。请补

充实验步骤（须用到（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②O

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂）.蒸发浓缩.冷却结晶c

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系

统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1moicH30H与02发生反应时，生成CO、

CO2或HCHO的能量变化图［反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去］。在有催化剂作用下，CH30H与02反应主要

生成（选填"CO或CO2或HCHO"）。

（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做，表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化

剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程

如图所示:

•表示N0衰示HW衰示催化剂衣而

①下列说法不正确的是一0

A升高温度可以提高一段时间内Nth的生产效率

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中，原料气(Nz、％及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亚

铜，Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：

二

Cu(NH)Ac+CO+NH；F^[CU(NH3)JAcCOH<0

生产中必须除去原料气中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜芸件应是一o_

II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中

存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

藻类气化细曲♦

MH一”尖―含气右机物

R

K

H

反硝化加菌-_硝横甫

N(h~

+

(3)NE+硝化过程的方程式是2NH/+3O22HNO3+2H2O+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能

说明体系达到平衡状态的是—(填标号)。

A溶液的pH不再改变

BN%+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NHJ、NH3*H2O>HNO3、NO2•的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35*C时反应速率迅速下

降的原因可能是_o

图A

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理

亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是C1O+NO2=NO3+C1O在25・C和35c下,

'n(ClO)、

分别向NCh-初始浓度为5X10+mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化）,

平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点C1O.的转化率由小到大的顺序是

35C时该反应的平衡常数K=一（保留三位有效数字）。

29、（10分）辉铜矿（主要成分CU2S）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

I.湿法炼铜用Fe“SO4）3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

（1）反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式

⑵控制温度为859、浸取剂的pH=1,取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验:

实验试剂及操作3小时后浸出率（％）

加入10mL0.25moi.L」Fe2(SO4”溶液和

—81.90

5niL水

加入10mLO.25moi•L/FC2(SO4)3溶液和

二92.50

SniLO.lmobL^HiOz

回答：地。2使CM+浸出率提高的原因可能是

⑶实验二在85C后，随温度升高，测得3小时后CM+浸出率随温度变化的曲线如图。CM+浸出率下降的原因

（4）上述涅法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的02并加入适量的CuO,有利于

铁杂质的除去，用离子方程式表示02的作用<,解释加入CuO的原因是

n.某课题组利用碳氨液（（NH4）2CO3、NH3・H2O）从辉铜矿中直接浸取铜。

I焦空气I

其反应机理如下：

①Cu2s（s）=2Cu+（aq）+S2-（aq）（快反应）

②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++4OIT（慢反应）

③Cu2++4NH3-H2O=Cu（NH3）42++4H2O（快反应）

⑸提高铜的浸出率的关键因素是o

⑹在浸出装置中再加入适量的（NHSSzS,铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出AL故D错误；

故选c。

2、A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+Cl,故选A。

3、A

【解析】

A.核素中中子数=质量数•质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出C1-35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”,根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【详解】

A.该核素的中子数=35-17=18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“C%”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CHj(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：A、

【点睛】

原子结构、同系物、同分异构体、烷短命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

4、B

【解析】

A.a点表示0.lmol•L-1一元弱碱XOH,若a=—8,则c(0H-)=10-3mol/L,所以

(XOH)%故人正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c(H+)=cSf),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X')+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

5、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱,选项D错误；

故选：Ao

6、D

【解析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+产c水(OH・)=lxlO/imol/L,贝c(H+)=lxl0/4X0"i=lxl0,3moi/L,贝ljHA

的电离常数K=。但)《A)=c(H)=(lxl())=]xi()5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl(『mol/L,c点c水(FT)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c*(H+)=1xlO-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A»c(OlT)=c(K+)+c(H+),又c(OFT)=c(H+),则c(A")=c(K+),

B选项正确;

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.lmol/LMUmol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO《，可得A•的

c(HA)c(OH)c(OH)2

=1x10-9贝I)c(A)^0.05mol/L,则c(OH)-7xlO6mol/L,在KA中c(OH)都是由水电离

CA

()《A)

处的，贝!c水(OH，)=c水(H+户7xlO/mol/L,C选项正确;

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误;

答案选D。

7、A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46虱ImoDCH3cH20H和54gCmoDHzO,每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3cH20H

含H・O键的数目为NA,每分子水中含有2个O・H键，则3mollhO含H・O键的数目为6NA,合计含H・O键的数目为

7NA»A正确；

B.pH=l,则c(H+)=0.lmo"L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FcQ»,铁元素由0价变为+3价，因而转移电子数为O/molx^NAkO^NA,C错

误；

D.镀根水解方程式为NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化钱中钱根不水解，则易算出溶液中含有NW+数目为O.INA,但

镀根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的.讨3+、Na2cO3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CCV一数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CCV-在水中的发生水解的情况。

8、D

【解析】

+22

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO+2H+Ca+SO4=CaSO4l+2CH3COOH.A错误；

B・CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解RMnCh制KMnCh,阳极上MMh?一放电生成MnOC阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

2K2M11O4+2H2O通口2KMl1O4+2KOH+H2T，离子方程式为2MliO42+2H2O世中2MliO4+2OH+H；f,C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH-的物质的量为ImoL则该反应的澳子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3|+H2O,D正确；

故合理选项是Do

9、D

【解析】

方案I：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H21,2NaAIO?+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；则

2A1—2NaOH—H2so4—2A1(OH”；

方案n：发生反应为2AI+3112so4=Ah(SO4)3+3H2bA12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;则

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21,2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23

AI2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8AI(OH)iI+3Na2sOs则2A1—l.5NaOH—0.75H2so2AI(OHb。

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案ni所用硫酸的量最少，B正确；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案in不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案DI时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选Do

10>C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧叱硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的治水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.Mg。熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

12>D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锦酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡荀糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故c错误；

D.苯不与溟水反应而苯酚可与溪水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

13、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4Q为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CHjCOON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

14、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

(+

为c(CH3COO)+c(OH)=c(Na")+c(Hj,溶液中的物料守恒式为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OFT)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CHjCOOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为《CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na),两

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CHjCOO)>c(OH-)>c(H+),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

15、C

【解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变,

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

16、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H+)<().Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLc(OlT)<0.1mol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA=lT+A一可知Ka=10-3乂10一3/0.1=10一A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B')=c(A-)>c0r)=c(OH—),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，心增大，1/心减小，所以

c(A-)/[c(OH-)c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

17、B

【解析】

A.莽草酸分子中含・COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，则Imol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的按基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溪发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

18、C

【解析】

A.0〜a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+rO3=3SO4+r+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3，+IO3p3SO42-+r+3II+,

反应IO3•的物质的量为0.。6mol,则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b・c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-6H++5I=3H2O+3I2,所以L是12是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2K)3-6HSO尸2「+6SO42+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-+6H++5r=3%0+312,消耗的KKh的物质

的量为gxmoL消耗碘离子的物质的量=}moL剩余的碘离子的物质的量二mol,当溶液中n(r)：n(I2)=5

：2时，即(l-^x)：x=5:2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix三1.08moL故D正确

;故选C,

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3.>「，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3.+3HSO3.=「+3SOF+3H+,继续加入

KIOj,氧化性。3>12,所以103•可以结合H+氧化I•生成12,离子方程式是IO3-6ir+5r=3H2O+3l2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

19、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

20、B

【解析】

A.NazO?是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D・CHzO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

21、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性弱化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

22>D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

二、非选择题（共84分）

COOHCOONa

23、竣基、氯原子加成反应CwH^Oz+2NaOH且