山东省济宁市重点中学2023-2024学年高考化学三模试卷含解析

山东省济宁市重点中学2023-2024学年高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

2、下列图示与对应的叙述相符的是（）。

表示反应A+B=C+D的M=+(^a-c)kJ•

表示不同温度下溶液中H+和OH浓度变化曲线，。点对应温度高于b点

针对N2+3H2=2NEh的反应，图m表示a时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中〃点〃〃大于点

3、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取滨水中的滨时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进供箱中烘十

D.取出试剂瓶中的金属怵，切取少量后把剩余的金属蚀投入到废液缸中

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

5、关于下列各实验装置的叙述中，不1E建的是

碎姿片

A.装置①可用于实验室制取少量N%或02

B.装置②可用于实验室制备Cb

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若溟水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

6、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoHJ的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3coOH)减小

B.反应NMg)+3H2(g)k-2NH，g)AHvO达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

7、工业用强氧化剂PbCh来制备KC1O4的工业流程如下:

酸化

NaC4粉末

过■3粉末

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbOz粉末，可循环使用

C.NaCl()3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+QO3+2H'=Pb2，+CK)4+H2。

D.在K、O3、KCIOJ、NaClO4>NaN(h中，常温下溶解度小的是KCKh

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2VV

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>VV

9、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mo»L”氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

中b、d两点溶液的pH值均为71。.“卜

V(HCI)/mL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)0cO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

乙

C.图丙是室温下用O.H)OOmol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1001)mol・L-i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚猷作为指示剂

丙

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO?')的关系曲线,

说明Ksp(BaSO4)=1X10

T

10、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

11、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以

转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氧者莒玄

A.青蒿素的分子式为C15H20O5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

12、对于反应2NO(g)+2Hz(g)-Nz(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:

第一步：2NO=N2(h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v型增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中NzO与Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C.在装置甲中放入Mn(h和浓盐酸加热制备氯气

D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物

14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如图②说明NQ的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

15、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镇铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

16、用川表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离子数为0.2%

②lmolNa2O和Na2(h混合物中含有的阴、阳离子总数是34

③常温常压下，92g的NQ和凡。4混合气体含有的原子数为64

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3%

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为川

@lmolSO,与足量6在一定条件下充分反应生成Sd,共转移2%个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3molL转移的电子数为5%

⑧常温常压下，17g甲基（-CH。中所含的中子数为94

A.3B.4C.5D.6

17、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NOi

B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3>Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

18、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说

法不无理的是

ABC

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

19、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C^）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H'，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

20、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研窕表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间

21、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCKKNO.O：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

c.己烷（己烯）；加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

22、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

o

B.高聚物（甘-：^匕9-3土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CHjn

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

二、非选择题（共84分）

23、（14分）a.滨代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

RR?

I2CuBr例・配体I

己知：Ri—♦R-OII------------------►R,—C-COOH

trOR

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是_____,用系统命名法命名A的名称是______。

（2）B-C所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是__________o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法_______o

（5）F+H-J的反应类型是_______oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：O

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含较基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

24、（12分）香料G的一种合成工艺如图所示。

[^^411浓咬誓溶迭劭浓

国।c里io•@4咽-----o.---------4N}J

中稀碱^―1n―,催化剂，△

《~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=。出NBJCH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H*）代替。2,你认为是否合理_____（填“是"或"否"）原因是_________（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂，目标产物

反应条件反应条件

25、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为_（至少填三种），E装置的作用是

（2）装置B中的反应方程式：,D装置的作用是

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中Fe2(h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为o

26、(10分)(14分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CII(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是_____________________o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH.rH2O^=fCu(NH3)412(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是_______________(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12]J

rCu(OH)rCuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和秣硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入"g铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、(12分)叠氮化钠(NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH,+NQ2止220CNaN+HQ。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是___________________o

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________o

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式

(4)N20可由NOON熔点169.6。在240P分解制得，应选择的气体发生装置是

e5=<2eJ-~=o-------Mpi匕

ininiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇过滤-洗涤.干燥

------------------I加水NaNj固体

D中混合物——n~~m-产v,

(5)已知：NaN%能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验in：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN.,的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol-LJ(NH4)2Fe(S04)2

标准溶液滴定过量的C/+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6〉配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH,)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

28、(14分)研究氮氧化物的反应机理，NO、之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+(h(g).2NO2(g)(AH<0)的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)+O2(g)，2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)UN2O2®(快)丫1正=1€1正。230)vii2=kii2c(N2O2)AHi<0

②N2O2（g）+O2（g）.2NO2（g）（慢）V2正=k2正C（N2O2）C（O2）V2i2=k2»C2（NO2）AH2Vo

⑴一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2N(h(g)达到平衡状态，请写出用心正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________(填字母)。

a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，《刈。2)减小

C.k2正增大，C(N2O2)减小d.k2正减小，C(N2O2)增大

⑵由实验数据得到V2正〜C(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为(填字母)。

H：⑴已知：N2O4(g)^^2NO2(g)AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T|。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是o

A.气体的压强不变

B.VjE(N2O4)=2vig(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②h时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应NzOdg)一2N(h(g)的平

衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP,

如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度”时，C(N2()4)随t(时间)变化曲线如图1,画出0〜t2时段，c(NO》随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>T1),再次画出。〜t2时段，c(NO»随t变化趋势的曲线。

(。I0

L

o

。o8

E

ro6

0.

0.O4

0.02

0.012NO：(g)

0/.b反龙过超’

(2)NO氧化反应：2NO(g)4-O2(g)•一B2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)^^N2O2(g)AHi

IlN2O2(g)4-O2(g)2NO2(g)AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和Ch气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测

得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度_______(填“TL或“T4”)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因_______<.

29、(10分)肿(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：l.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(I)AA/=-624.0k.!/mol

II.N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△"=•92.4k.l/mol

III.2NH3(g)^^N2H4(I)+H2(g)△"=+144.8kj/mol

(1)H2的燃烧热△//=o

(2)Ti℃^,向恒容的密闭容器中加入1molN2H4和1molO2,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使Nz

的平衡体积分数增大的是_______(填选项字母)。

A.增大压强B.再通入一定量。2

C.分离出部分水D.降低温度

⑶在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应II和反应HI。反应HI对N2的平衡转化率的影响为

(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为o

(4出。€：时，向刚性容器中充入NH3,发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~timin内，反应的平均速率v(NHj)=kPa/niin

②反应的平衡常数%=kPa1(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率；MN（填〜或“廿）。

④t2min时升高温度，再次达到平衡后，%的分压增大的原因为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。

2、C

【解析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，\H=~（a-c）kJmor1,故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图印，右时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确;D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时,溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

3、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

4、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选Do

5、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化钵可制备氧气，故A正确；

B、高铳酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若溟水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选Do

6、C

【解析】

A.常温下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、aCFhCOOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c(H，/c(CH3COOH)增大，A错误；

B,反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

7、A

【解析】

工业用Pb(h来制备KCIO4,是在酸性条件下用PMh将NaCICh氧化成NaCICh,过滤得含有NaClO』的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗Pb(h,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C根据产物可知NaCKh被PbOz氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+24

Pb()2+C1()3+2H=Pb+C1()4+H2(),故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KC1O4,故D正确；

故答案为A。

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于IVA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

15八甲分别与*、Y形成的化合物为CS?、NazS,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

CX、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

9、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH91水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，ATsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)0

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NHKl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中N%。逐渐增多，到

达b点时存在NH4cl和氨水,此时溶液中c水(H+)=10，moVL,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”vO,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚猷的指示范围内，可以使用酚猷，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(S(V-)，c(Ba")与c(SO4~)成反比，则《(SCV)越大，c(Ba2+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。，故D不符合题意；

故选：A。

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH,。、NH3*H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HCL此时溶液中氢离子为HG水电离，溶液呈酸性。

10、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒*坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁，安兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

11、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为Cl5H22。5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双糖或三键，则不能与溟发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

12、B

【解析】

A.不管△HvO,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选Bo

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

13、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；

B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；

C.MMh和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。

答案选C

14、D

【解析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）02AB3（g）正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v（N2）JE=V（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选Do

15、C

【解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

16、A

【解析】

①n（NaHSO4）=^7^7=0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4712.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②Na?。和NazOz中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNa?。和NazOz

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③NCh和N2O4的实验式都是NO2,n（NO，）=卢=21«01,

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n（FeCh）=1.0mol/L'lL=lmob根据反应FeCb+3H2O卦e（OH）3（胶体）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于Imol,⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2mol电子，而SCh与。2的反应是可逆反应，ImolSO?与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失女.

I---------

KIO76HI=KI-3E+3H?O

__________t

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得5色，每生成3moiL转移5moi电子，⑦

14

正确；⑧n（-CH3）=T^-=lniol,所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

I

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

17、D

【解析】

A.S02>SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，N。？和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，FelOH%属于弱碱是弱电解质，BaCO；熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2.石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

18、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氮气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化饯，发生的反应可表示为；NHs+HCl

=NH4CI,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸锈，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

19、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HCI是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但Si。?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

20、B

【解析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm-100nm之间，选项D正确。

21、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCI的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNCh的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

R.硝基若、苯互溶但沸点不同，故用蒸锵方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

22、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

B.高聚物（2-甲阳29：1）水解产生小分子和H2cO3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误；

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是A。

二、非选择题（共84分）

23、短基2.甲基-1.丙烯NaOH水溶液，加热2CH-（CcHOH*OCusSAgCH3

32:2cH3—LCHO+2H9

△

0HOH

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应或

Or（）n

oOoII

11H-G-O-

【解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与滨加成

CH：=C-CH3

CH;CH；

生成B为CHaBr-f-CHs,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CH]—'-CH