浙江省四校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题2

2023学年第二学期高一年级四校联考化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.可能用到的相对原子量：H1C12N14O1623242728S3235.5K395664108137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于新型无机非金属材料的是A.储氢合金 B.光导纤维 C.金刚砂 D.碳纳米管【答案】A【解析】【详解】A．新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，不属于新型无机非金属材料，A符合题意；B．光导纤维主要成分SiO2，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D．碳纳米管是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；答案选A。2.测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及到选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250.00mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质。答案选C。3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．铁锅生锈，铁元素化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，故B符合题意；C．含氯消毒剂用于环境消毒，是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．大气中NO2参与酸雨形成，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。4.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不正确的是A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.碳酸钠溶液的碱性更强C.两者均可以用作食用碱D.两者溶液不能使用澄清石灰水鉴别【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠和二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钠，A正确；B．不确定溶液浓度，不能比较溶液碱性强弱，B错误；C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，D正确；故选B。5.下列有关化学用语使用正确的是A.氢氧化钠的电子式： B.S原子的结构示意图：C.离子半径： D.分子的结构式：【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，电子式：，A错误；B．S原子的结构示意图：，B错误；C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；离子半径：，C错误；D．分子的结构式：，D正确；故选D。6.我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A.存在极性键、非极性键的断裂与形成B.反应过程中存在太阳能转化化学能C.使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率D.反应生成1.7g时转移电子数目为0.3mol【答案】C【解析】【分析】该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。【详解】A．存在极性键、非极性键的断裂(HO极性键、NN非极性键)与形成(HN极性键、OO非极性键)，故A正确；B．2N2+6H2O4NH3+3O2为吸热反应，反应过程中存在太阳能转化为化学能，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用LDH，可同时提高反应速率，但不能提高的转化率，故C错误；D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为3价，所以每生成1

mol

NH3转移电子数为3mol,反应生成1.7g(即0.1mol)时转移电子数目为0.3mol，故D正确；故选C7.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是A.Na2S2O7水溶液呈中性 B.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化C.焦硫酸具有强氧化性 D.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐【答案】A【解析】【详解】A．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误；B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确；D．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫与碱性氧化物反应生成新盐，故D正确；故选：A。8.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是A.该反应中，有三种元素化合价发生改变B.该反应的还原剂为H2O和BrF3，氧化产物为O2和Br2C.15个H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为4个D.3个BrF3参加反应，有8个e转移【答案】C【解析】【分析】在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF中，有2个BrF3中的Br由+3价降低到0价，即生成Br2，有1个BrF3中的Br由+3价升高到+5价，即生成HBrO3；5个H2O中，有2个H2O中的O由2价升高到0价，3个H2O中的O价态未发生变化。【详解】A．该反应中，有二种元素(Br、O)发生三种化合价的变化(Br由+3→0、+3→+5，O由2→0)，A不正确；B．该反应的还原剂为H2O(生成O2)和BrF3(生成HBrO3)，则氧化产物为O2和HBrO3，B不正确；C．由反应可建立关系式：5H2O(参加反应)——2H2O(还原剂)——BrF3(被H2O还原)，则15个H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为4个，C正确；D．3个BrF3参加反应，有2个BrF3作氧化剂，有6个e转移，D不正确；故选C。9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.由F、、非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强C.根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显价D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此沸点低于【答案】B【解析】【详解】A．，SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或消失，故A错误；B．非金属性越强，对应阴离子或简单氢化物的还原性越弱，非金属性:F＞Cl＞Br，还原性：HF＜HCl＜HBr，故B正确；C．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，F2、Cl2、Br2反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I2反应生成FeI2，故C错误；D．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故D错误；故答案为B。10.下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【详解】①锌和Cu2+反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，能加快反应速率且不影响生成氢气的量，①正确；②若浓度过大，硫酸主要以分子形式存在，浓硫酸与锌反应不能生成氢气，②错误；③充入氦气，参加反应的气体的物质的量浓度不变，反应速率不变，③正确；④该反应的实质是，Cl和K+不参与反应，因此加入KCl固体，参加反应的离子的物质的量浓度不变，反应速率不变，④错误；答案选D。11.下列装置正确并能达到实验目的的是甲乙丙丁A.图甲装置可用于实验室制取并收集B.图乙装置可用于制备C.图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小D.图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠容易吸水结块，导致生成气体不容易放出，应选择氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取氨气，A错误；B．氨气极易溶于水，不能直接通入溶液中，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置丙可以用来验证碳的非金属性比硅强，C正确；D．氯气可能过量而氧化碘离子，不能确定是铁离子氧化碘离子还是氯气氧化碘离子，只能比较氯气和铁离子氧化性，D错误；故选C。12.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.，1mol完全反应转移的电子数为B.将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为C.标准状况下与反应生成11.2L，转移的电子数为D.的溶液中，数为为【答案】A【解析】【详解】A．锰化合价由+7变为+2，4个高锰酸根离子转移20个电子，则1mol完全反应转移的电子数为，A正确；B．根据氯守恒，将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、、2倍氯分子的微粒数之和为，B错误；C．，标准状况下与反应生成11.2L（为0.5mol），转移的电子数为，C错误；D．没有溶液体积，不确定钠离子的物质的量，D错误；故选A。13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：【答案】A【解析】【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl+，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH、NOB.盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、ID.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl、SO【答案】A【解析】【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。15.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；D．短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D错误；

故选：A。16.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A.a1= B.a2=1 C.b1= D.b2=【答案】A【解析】【分析】发生反应有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，开始时铝过量，随着x增大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大，之后随着钠的量的增加；生成氢气的量会逐渐减小，成氢气的物质的量，据此进行解答。【详解】A、根据分析可以知道，a1时铝过量，生成氢气量b1与全部是钠时生成的氢气量是一样的，由此求得，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应方程式可以知道参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=，计算得出：，则混合物中铝的物质的量为：，则，故A错误；B、根据分析可以知道，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C、当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为，故C正确；

D、当钠和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则，计算得出：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：，故D正确；答案为A。17.一定条件下，在水溶液中1mol()的能量()相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是A.为放热反应B.上述离子中最稳定的是AC.上述离子中与结合有漂白性的是BD.上述离子中结合能力最强的是E【答案】D【解析】【详解】A．B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）3×60kJ/mol=116kJ/mol，为放热反应，A正确；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C．ClO与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；D．酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO结合氢离子能力最强，应为B，D错误；故选D。18.微生物燃料电池(MicrobialFuelCell，MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.在硫氧化菌作用下参加的反应为：B.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：C.若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电D.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有通过质子交换膜【答案】D【解析】【分析】根据H+移动方向可知b电极为正极，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O；a电极为负极，电极反应式为。【详解】A．结合图可知在硫氧化菌作用下参加负极反应，电极反应式为，A正确；B．若有机物是甲烷，则反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，总反应为，B正确；C．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则负极区HS持续失电子转化为，持续得电子转化为HS，正极氧气持续得电子，则电池可以持续供电，C正确；D．若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则电解质溶液中有0.4mol正电荷转移，因此有通过质子交换膜，D错误；选D。19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法正确的是A.段与段反应中电子转移的物质的量之比为2：1B.A点溶液中的溶质为C向C点溶液中再加入稀硝酸，仍能生成气体D.原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，OA段发生反应，AB段发生反应，BC段发生反应；【详解】A．OA段，电子转移的物质的量为0.6mol，BC段，电子转移的物质的量为0.2mol，OA段和BC段电子转移的物质的量之比为3：1，A项错误；B．OA段硝酸根全部被铁还原，AB段铁离子被铁还原成亚铁离子，所以A点溶液中的溶质为和，B项错误；C．C点时溶液的溶质为，向C点溶液中再加入稀硝酸，能发生，故仍能生成气体，C项正确；D．C点时溶液的溶质为，反应进行到C点时，消耗铁的物质的量为，根据硫酸根守恒可知，硫酸的物质的量浓度，D项错误；故答案选C。20.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是A.25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L1·min1B.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等【答案】B【解析】【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；答案选B。【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。21.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内固体的质量不随时间而变化②容器内压强不随时间而变化③气体的密度不随时间而变化④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑤单位时间内，消耗1mol同时生成1molA.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部【答案】B【解析】【分析】)为气体分子数增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【详解】①容器内固体的质量会随反应而变，当其不随时间而变化，反应达到平衡状态，①正确；②该反应为气体分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；③根据质量守恒定律，反应前后气体质量增加，体积不变，由ρ=可知密度为一个变化量，当密度不变时，反应达到平衡状态，③正确；④该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误；⑤CO2和CO均为生成物，消耗CO2代表逆反应速率，生成CO代表正反应速率，两者化学计量数相同，则单位时间内消耗lmolCO2同时生成1molCO，反应达到平衡状态，⑤正确；能说明反应已达到平衡的是①②③⑤，故合理选项是B。22.分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：B.元素Z与X之间形成了非极性键C.简单气态氢化物的热稳定性：D.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构【答案】D【解析】【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素；分子是一种高效消毒漂白剂，且Z形成1个键，Z为氯元素；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序：，A错误；B．元素Z与X之间为氮氯极性键，B错误；C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，C错误；D．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确；故选D。23.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中不含B取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液溶液变红固体已变质C投入到某浓度的稀硝酸中全部溶解，未出现气泡可能生成和D向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭可与浓反应生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误；B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使KSCN溶液变红色，不能说明固体已变质，B错误；C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；

故选C。24.在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是A.时刻可能采取的措施是减少B.时刻可能采取的措施是升温C.时刻可能采取的措施是减压D.时段，该反应处于不平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确；B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误；C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确；D．结合选项A可知，时段，该时段反应速率在改变，则处于不平衡状态，D正确；答案选B。25.现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含KOHB.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。答案选C。【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）①写出次氯酸的结构式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。（2）与溶液反应的化学方程式_______。（3）用电子式表示的形成过程_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）【解析】【小问1详解】次氯酸中心原子为氧，结构式为；黄铁矿主要成分的化学式；【小问2详解】与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：；【小问3详解】钠失去电子、硫得到电子形成离子化合物硫化钠：。27.化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。（1）组成X的元素有O和______(填元素符号)，B的成分为______(需填化学式)。（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______。（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式______(用具体的物质表示)。（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有的实验方案______。【答案】（1）①.Fe、N②.NO2、O2（2）4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O（4）取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3【解析】【分析】样品X隔绝空气高温加热，生成红棕色固体A为Fe2O3，Fe2O3有3.2g，则化合物X中Fe的质量为2.24g，气体B为两种气体组成的混合物，且为红棕色，则B中含有NO2，被足量水恰好完全吸收生成强酸，则另一种气体为O2，NO2、O2与水反应生成HNO3，根据化学方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮的物质的量与氧气的物质的量之比为4：1，则有NO20.12mol，O20.03mol，故X中有Fe、N、O三种元素，质量分别为2.24g、1.68g、5.76g，X化学式为Fe(NO3)3。【小问1详解】根据分析可知，组成X的元素有O、N、Fe。B的成分为O2、NO2。【小问2详解】X为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3隔绝空气加热分解生成Fe2O3、NO2和O2，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。【小问3详解】根据图示可知，再生过程中Fe2S3·H2O与O2反应生成Fe2O3·H2O和S，化学方程式为2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O。【小问4详解】将产物溶于稀硝酸，只要溶液中没有Cl即可证明FeOCl不存在，同时溶液中有Fe3+即可证明Fe2O3存在，故实验方案为取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3。28.氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：编号时间/min表面积/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40回答下列问题：（1）实验①中20～40min，_______。（2）实验③达到平衡后，的体积分数约为_______(保留三位有效数字)。（3）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。A.适当提高反应的温度 B.恒温恒压充入C.缩小容器的体积 D.恒温恒容充入使压强增大（4）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。A.实验①，的反应速率：0～20min大于20～40minB.实验②，x数值可能为0C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大（5）已知断裂1mol、1mol、1mol分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图_______(进行必要的标注)。（6）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。【答案】（1）（2）68.2%（3）A（4）D（5）（6）①.②.【解析】【小问1详解】根据表格中实验①的数据可知：在20~40min，NH3的浓度由2.00×103mol/L变为1.60×103mol/L，c(NH3)=(2.001.60)×103mol/L=0.40×103mol/L，则用NH3的浓度变化表示该时间段的化学反应速率为；【小问2详解】反应为气体分子数增大2的反应，实验③达到平衡后，反应NH3的浓度为2.00×103mol/L，则生成氮气、氢气浓度分别为1.00×103mol/L、3.00×103mol/L，的体积分数约为；【小问3详解】A．适当提高反应的温度，可以提高反应速率，A正确；B．恒温恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，B错误；C．缩小容器的体积，氨气浓度增大，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，C错误；D．恒温恒容充入使压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；故选A；【小问4详解】A．实验①，0～20min时，，20～40min时，，，A错误；B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，实验②，x数值不能为0，B错误；C．实验①实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×104mol/L，实验②60min时反应达到平衡状态。实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①中60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，化学反应速率不变，C错误；D．对比实验①③，氨气浓度不变，则在相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选D；【小问5详解】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，则反应吸热，图示为：；【小问6详解】由图可知，氮气酸性条件下得到电子发生还原反应生成铵根离子，为正极，反应为：；A为分离出氯化铵后的稀氯化铵溶液，故A为。29.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(如图)，部分固定装置未画出。（1）为检验与的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_______。（2）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明还原性弱于的现象为_______；发生反应的离子方程式是_______。（3）为了验证E中与发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_______。(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。（4）实验过程中G中含酚酞的溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是具有漂白性还是溶于水显酸性。请设计实验验证：_______。【答案】（1）浓（2）①.F中溶液蓝色褪去②.