2024-2025学年湖南省某中学高一年级上册期末考试化学试卷（含详解）

湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1C-120-16Mg-24Al-27S~32Cl-35.5

一,选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分,每小题只有一项符合题意）

1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A.A1（OH）3胶体B.云，雾C.NaCl溶液D.有色玻璃

2.室温下,下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为QlmoLIji）中一定能够大量共存的是

A.NaCl溶液：H\Ag+、Fe3+>NO；

B.Na2cO3溶液：Ba2\K\OH\CP

C.NaOH溶液：K+^Ca?+、HCO]、NO；

D.NaClO溶液：K\Ca2+>Cl\NO；

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Mg的原子结构示意图:

3+

B.A12（SC>4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO^

•••

C.用电子式表示HC1的形成过程：H5C1：-H+[:Cl：「

e

D.氧化还原反应的电子转移：/、

还原剂氧化剂

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.L7gH2。2中质子的数目为Q9NA

B.实验室用50mLi2moi/L的盐酸与足量的Mil。2反应,可以制得氯气0.15mol

C.0.1molCl2和足量Fe完全反应，转移电子的数目为02以

D.将含有O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸腾的蒸储水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于

5.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是

①Na与。2②Na2O与H20③Na2O2与C02④NaOH溶液与CO2⑤Na2CO3溶液与盐酸⑥NaHCO3溶液与盐酸

⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液与A1C13溶液

A.①④⑤⑦⑧B.①③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑦⑧

6.雷雨天闪电时空气中有。3生成。下列说法不正确的是

A.。2和。3是氧元素的同素异形体

B.02和03的相互转化属于化学变化

C.标准状况下，等物质的量的。2和。3的密度相同

D.常温常压下，等质量的。2和。3所含原子数相同

7.下列关于FeC12和FeC13的叙述中，不正确的是

A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现

B,将足量铁粉加入氯水中,最终只能得到FeCb溶液

C.酸性高镒酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂

D.分别向盛有FeCh溶液和FeCh溶液的试管中加入NaOH溶液,最终可得相同物质

8.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是

H2O

NaCl

A.图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H

B.NH3、H2O性质很稳定,与各自分子间存在氢键有关

C.NaClO和HC1O所含的化学键类型不完全相同

D.图中的反应①，②，③中只有反应②是氧化还原反应

9.如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

(^水一

A1(OH)3胶体

CZr/-\一和AlCb溶液

々:匚

L蒸僧水

匚)

A.测新制氯水的pHB.提纯A1(OH)3胶体

玻璃棒/

气体T

_____饱和碳

三器乏"酸钠溶液

D.用该装置做焰色试

C.除去CC)2中的HC1

验

A.AB.BC.CD.D

10.新型镁铝合金(MgoAl")有储氢性能,下列说法正确的是

A.该合金是在氮气保护下，由Mg、Al单质按一定比例熔炼而成的

B.ImolMg17Ali2与足量盐酸完全反应放出H2的物质的量为35mol

C.该合金具有较高熔点和较大密度

D.等质量的镁,铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应,生成H2的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Mg)>V(合金)

>V(A1)

11.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素,E是地壳中含量最高的金属元素,B和E同主族。

A,B,C,D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4「其结构如下图所示。下列说法正确的是

AD

——I

+B

C—

——I

AD

A.元素A,D的原子最外层均有7个电子

B.一个[CA<T含有10个电子

C.化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构

D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

12.纯净的液氨(液态NH3)几乎不导电。如下图所示,钠在液氨中会发生溶剂化过程,生成蓝色的溶剂合电子,一段时

间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是

A.NH3是一种离子化合物

B.氨合电子e-(NH3l也可类似Na+(NHs)x表示

/木

C.钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2T

D.加入钠后液氨的导电性增强

13.下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是

选项实验目的方案设计和现象结论

判断A1CL

将A1CL固体溶于水,进行导电性实A1J中含

A的化学键类

验，A1CL溶液可导电有离子键

型

验证某溶液

向某溶液中加入AgN。?溶液,产生白该溶液中一

B中是否有

色沉淀定含有c「

cr

将一块未经打磨的铝片剪成相同的两

小片,相同温度下分别投入5.0mL浓

验证c「能说明C「能

度均为2.0mol/L的CuSC)4溶液和

加速破坏铝加速破坏铝

C

片表面的氧Cud2溶液中，CUSO4溶液中无明显片表面的氧

化膜现象，CuC%溶液中反应剧烈,铝片表化膜

面有红色物质生成

证明Fe2O3

向CO还原Fe2O3所得产物中加入稀FqOs全部

D是否全部被

盐酸,滴加KSCN溶液,溶液不变红色被还原

还原

A.AB.BC.CD.D

14.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g,向其中加入适量的稀硫酸,使其全部溶解,产生无色气体和2.56g红色固体,得

到的溶液中只有一种金属离子,下列说法正确的是

A.混合物中铁粉的物质的量为0.14mol

B.该无色气体的体积为1.792L

C.得到溶液中Fe2+的物质的量为0.12mol

D.若用产生的无色气体,还原混合物中的氧化铜,则该无色气体还剩余0.05mol

二,非选择题（本题共4小题,共58分）

15.物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：

（1）实验室欲用18.4mol•I71的浓硫酸配制0.5molL1稀硫酸250mL»

①该实验所需要的玻璃仪器有量筒,烧杯,胶头滴管,

②下列操作正确的是（填标号）。

③用量筒量取浓硫酸的体积为____mL。

④配制溶液的过程中，其他操作都正确,判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响：

a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。

b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：o

C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：o

（2）为测定CuSC）4溶液的浓度,某同学设计了如下实验方案。

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

实验步骤：

i.按图示安装装置（夹持仪器略去）,并检查装置气密性.

ii.在各仪器中加入图示试剂.

iii.调整D,E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录.

iii.将CuS04溶液全部滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生.

v.待体系恢复到室温,移动E管，保持D,E中两液面相平,读数并记录,处理数据。

①步骤iii需“调整D,E中两液面使其相平”的目的是。

②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时,其质量为mg,则c（CuSOj为mol[T例出计算式,不必化

简）。

③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSC）4溶液的浓度，其原因为0

16.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I.某澄清透明溶液（忽略水电离），可能含有Fe3+,Mg2+,K+,CO,SO；",Ba2+,MnO：等离子中的几种,且离子

的物质的量相等（即离子数目相等）,为分析其成分,取此溶液分别进行了三个实验,其操作和有关现象如图所示。请你根

据上述实验推断：

原溶液中一定一实验①

存在K+~|——►白色沉淀

溶‘液|------.....

白色,_________②遛严加Na。固体」无色无味气体

沉淀力DBaCU溶液和稀盐酸

（1）取100mL溶液进行实验②,经足量盐酸洗涤,干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为

（2）实验③产生的无色无味气体为,白色沉淀为（填物质化学式）。原溶液中一定存在的离子有

（3）向该溶液中加入硫酸酸化,再通入SO?气体,发生反应使该溶液的颜色发生变化,写出该反应的离子方程式

II.Na?。？具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na?。？与H?能发生反应。为了验证

此推测结果,该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是

A.加热至Na2。？逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.打开K-K2,通入氢气D.停止加热,充分冷去L关闭K,K2

（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na?。？与H?反应生成的

产物为。

17.碘化亚铁（Fei?）在常温下为灰黑色固体，易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加

热条件下制备得到。

I,实验室用上面装置制备碘化亚铁。（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收。2）

（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：。

（2）收集器浸泡在冷水中原因是0

（3）试剂a为_____，其作用是o

H,化学兴趣小组为了探究Fei2的还原性,进行了如下实验：取一定量的Fei2溶液，向其中滴加少量新制的氯水,振荡

后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为被Cl2氧化成匕，乙同学认为：是因为被C"氧化成Fe3+。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤现象结论

试管中溶液变蓝

①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液甲同学观点正确

色

②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶乙同学观点不正

液确

（4）上述实验②中现象为0化学兴趣小组得到的结论：「的还原性Fe?+的还原性（填“>”，“<”或

“=”）o

（5）依据（4）中所得结论,试写出往过量Fei2溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：。

18.如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置,请按要求回答问题：

应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：O

（3）③,⑤两种元素形成的简单氢化物中,更稳定的是（填化学式）。

（4）②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物,写出这种氧化物的电子式：o

（5）W为⑨,⑩,旗种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物,其中酸性最强的W的电离方程式为

（6）下列说法正确是（填标号）。

A.⑥,⑦,⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是⑧

B.④元素的简单氢化物分子之间存在氢键,故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高

C.①,④,⑩三种元素可以组成的酸不止1种

D.取⑥元素的单质0.4mol,与lOOmLlmol/L的稀硫酸反应,可生成0.2g氢气

湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：11〜1C〜120-16Mg-24Al-27S~32Cl-35.5

一,选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分,每小题只有一项符合题意)

1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A.A1(OH)3胶体B.云，雾C.NaCl溶液D.有色玻璃

【答案】C

【分析】分散系分为溶液，胶体，浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里

出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生丁达尔效应。

【详解】A.A1(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应,A错误.

B.云,雾属于气溶胶,属于胶体,能产生“丁达尔效应”,B错误.

C.NaCl溶液属于溶液,不能产生“丁达尔效应”,C正确.

D.有色玻璃属于固溶胶,属于胶体,能产生“丁达尔效应”,D错误.

故选Co

2.室温下,下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为SlmoLlrD中一定能够大量共存的是

A.NaCl溶液：H\Ag\Fe3\NO；

B.Na2cO3溶液：Ba2\K\OH\Cl"

C.NaOH溶液：K\Ca2\HCOJ、NO；

D.NaClO溶液：K\Ca2\CT、NO；

【答案】D

【详解】A.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存,A错误.

B.碳酸根和钢离子反应生成碳酸钢沉淀,不能共存,B错误.

C.氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子,不能共存,C错误.

D.次氯酸钠和K+、Ca2\Cl\NO］不反应，可以共存,D正确.

故选D。

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Mg的原子结构示意图：+12282

3+

B.A12(SC)4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al+3SO；-

C.用电子式表示HC1的形成过程：H牛:Cl：-H+[:C17

D.氧化还原反应的电子转移:

还原剂氧化剂

【答案】C

【详解】A.Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为

B.Ab(SO4)3在水溶液中完全电离为AF+,so；,电离方程式为Ab(SO4)3=2A13++3SOj,故B正确.

••••

c.HC1是共价化合物,用电子式表示HC1的形成过程为H・+・Cl：—>H：C1：，故C错误.

••••

D.氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂,故D正确.

故选C。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.L7gH2。2中质子的数目为Q9NA

B.实验室用50mLi2moi/L的盐酸与足量的Mil。2反应,可以制得氯气0.15mol

C.O.lmolCl,和足量Fe完全反应,转移电子的数目为»2以

D.将含有O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸腾的蒸储水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于O」NA

【答案】B

【详解】A.1个H2O2分子中含有18个质子，L7gH2。，中质子的数目为14jxl8xNAmol"=0.9NA,A正确.

34g/mol

B.实验室用50mLi2moi/L的盐酸与足量的M11O2反应,盐酸变稀后反应停止,参加反应的HC1小于0.6mol,制得氯

气小于0.15mol,B错误.

C.0.1molCl2和足量Fe完全反应生成氯化铁,氯气完全反应,氯元素化合价由。降低为-1,所以转移电子的数目为

0.2NA,C正确.

D.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体,含O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸腾的蒸储水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数

小于O.INA,D正确.

故选B.

5.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是

①Na与。2②Na2O与H2O③Na2O2与CO2④NaOH溶液与CO2⑤Na2co3溶液与盐酸⑥NaHCO3溶液与盐酸

⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液与A1C13溶液

A.①④⑤⑦®B.①③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【详解】①Na与。2空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意.

②Na2O与H20反应只生成氢氧化钠和氧气,与用量和条件无关,不符合题意.

③Na2O2与C02反应只生成碳酸钠和氧气,与用量和条件无关,不符合题意.

④NaOH溶液与少量C。2反应生成碳酸钠和水,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,用量不同,产物不同,符合题意.

⑤Na?C03溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠,氯化钠,与过量盐酸反应生成氯化钠,二氧化碳和水,用量不同,产物不

同,符合题意.

⑥NaHCO3溶液与盐酸反应只生成氯化钠，二氧化碳和水,不符合题意.

⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液

NaHCC)3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO3+Ca2++2OH-=CaCC)35+CO；+21^0,与过量Ca(OH)2溶液反

2+

应：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H2O,用量不同,产物不同,符合题意.

⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,符合题意.

符合题意的是①④⑤⑦⑧.

故选Ao

6.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法不亚随的是

A.。2和。3是氧元素的同素异形体

B.02和03的相互转化属于化学变化

C.标准状况下，等物质的量的。2和。3的密度相同

D.常温常压下，等质量的。2和。3所含原子数相同

【答案】c

【详解】A.02和03为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确.

B.02和03互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化,故B正确.

C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，。2和。3的密度之比为2:3,故C错误.

D.。2和。3都是有氧原子构成的,质量相等,原子数相等，故D正确。

答案选C。

7.下列关于FeCL和FeCl3的叙述中,不正确的是

A.二者溶液相互转化均可通过化合反应实现

B,将足量铁粉加入氯水中,最终只能得到FeCb溶液

C.酸性高锦酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂

D.分别向盛有FeCh溶液和FeCh溶液的试管中加入NaOH溶液,最终可得相同物质

【答案】C

【详解】A.向FeCL溶液中通入氯气,生成FeCb,向FeCb溶液中加入铁生成FeCh,都属于化合反应,故A正确.

B.将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时,最终得到FeCL溶液,故B正确.

C.Fe2+和C1-均具有还原性,酸性高镒酸钾具有强氧化性,能将亚铁离子和C1氧化,使溶液褪色,则不能利用酸性高锦酸

钾溶液鉴别FeCL和FeCb,故C错误.

D.二价铁不稳定,可被氧化为三价铁,分别向盛有FeCL溶液和FeCb溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧

化铁,故D正确.

答案选C。

8.用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H

B.NH3、H2O性质很稳定,与各自分子间存在氢键有关

C.NaClO和HC1O所含的化学键类型不完全相同

D.图中的反应①，②，③中只有反应②是氧化还原反应

【答案】B

【详解】A.原子的电子层数越多,半径越大，电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则题图中涉及的5种元素的原子

半径：Na>Cl>N>O>H,A正确.

B.NH3、H2O性质稳定是因为化学键键能大,与氢键无关,B错误.

C.NaClO中含离子键和共价键,HC1O中只含共价键,C正确.

D.反应①,③为复分解反应,不属于氧化还原反应,只有反应②为氧化还原反应,D正确。

故选B。

9.如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH值,A错误.

B.AlCb溶液中的离子液能通过半透膜而A1(OH)3胶体不能,故可用渗析法提纯A1(OH)3胶体,B正确.

C.CO2与碳酸钠会反应,达不到除去CO2中的HC1的目的,C错误.

D.玻璃棒中有钠元素,不可用来蘸取待测液进行焰色试验,故D错误。

故选B。

10.新型镁铝合金(Mg17All2)有储氢性能，下列说法正确的是

A.该合金是在氮气保护下，由Mg、Al单质按一定比例熔炼而成的

B.ImolMg17Ali2与足量盐酸完全反应放出H2的物质的量为35mol

C.该合金具有较高熔点和较大密度

D.等质量的镁，铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成H2的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Mg)>V(合金)

>V(A1)

【答案】B

A

【详解】A.制备该合金如果在氮气保护下,Mg单质在一定温度下熔炼时,镁和氮气反应3Mg+N2=Mg3N2>A错误.

3

B.ImolMg17Ali2中含17molMg,12molAl,分别与HC1反应产生氢气的物质的量分别是17moi,IZmolx5ulgmol,因此

在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol,B正确.

C.合金的熔点比各成分的熔点低,该合金的熔点低于金属镁,金属铝的熔点,C错误.

vvim3

D.若金属质量为mg,若完全为Mg,放出氢气的物质的量为一mol,若完全是A1,反应放出氢气的物质的量为一义一

24272

vvirnrn

=—mol,若为镁铝合金,放出氢气的物质的量介于二者之间，即一mol<n(H2)<—mol,氢气的物质的量越大,在相同外

182418

界条件下其体积越大,所以等质量的镁,铝,和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的

顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(A1),D错误.

故选B。

11.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素,E是地壳中含量最高的金属元素,B和E同主族。

A,B,C,D四种元素形成的化合物［CA4nBD4「其结构如下图所示。下列说法正确的是

AD

——I

A+-B

-C—D-

——-I

AD

A.元素A,D的原子最外层均有7个电子

B.一个［CA4］+含有10个电子

C.化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构

D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

【答案】B

【分析】A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素,E是地壳中含量最高的金属元素,E为Al,B

和E同主族,则B为B,A原子序数小于B,根据化合物［CA4nBD4「的结构,则A为H,C为N,D为F。

【详解】A.元素A最外层有1个电子,D的原子最外层有7个电子，故A错误.

B.［CA4］+为铁根离子,一个［CA4+含有10个电子,故B正确.

C.化合物BD3中B原子最外层有6个电子,没有达到稳定结构,故C错误.

D.E元素为Al,A1的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,故D错误。

综上所述,答案为B。

12.纯净的液氨(液态NH3)几乎不导电。如下图所示,钠在液氨中会发生溶剂化过程,生成蓝色的溶剂合电子,一段时

间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是

A.NH3是一种离子化合物

B.氨合电子e-（NH3），也可类似Na+（NH3）表示为,：%〕',表

/木

C.钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2T

D.加入钠后液氨的导电性增强

【答案】D

【详解】A.NH?是一种共价化合物，故A错误.

B.根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键,N原子带部分负电，中心的e-也

带负电，相互排斥，故氨合电子e-（NH3）x中NH3中的N原子应该朝外，不能表示为,故B错误.

C.由图示可知,Na和液氨反应时Na元素化合价升高,一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的

氢气电子得失守恒2Na-H2,原子守恒得发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+凡T,故C错误.

D.液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故D正确.

故答案为：D。

13.下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是

选项实验目的方案设计和现象结论

判断A1CL

将A1CL固体溶于水,进行导电性实AlCk中含

A的化学键类

验，A1CL溶液可导电有离子键

型

验证某溶液

向某溶液中加入AgN03溶液,产生白该溶液中一

B中是否有

色沉淀定含有C「

cr

将一块未经打磨的铝片剪成相同的两

小片,相同温度下分别投入5.0mL浓

验证cr能说明C「能

度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和

加速破坏铝加速破坏铝

c

片表面的氧Cud2溶液中，CUSO4溶液中无明显片表面的氧

化膜现象，CuCU溶液中反应剧烈,铝片表化膜

面有红色物质生成

证明FqOs

向CO还原Fe2O3所得产物中加入稀FeQ3全部

D是否全部被

盐酸，滴加KSCN溶液,溶液不变红色被还原

还原

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子,不能导电,在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动

的离子,能导电，A1CL中不含离子键,其属于共价化合物,故A错误.

B.该沉淀也可能是碳酸银等,则还应加硝酸排除其他离子的干扰,故B错误.

C.由探究实验变量唯一化原则可知,该实验控制单一变量,两组实验电解质浓度一致,唯一的差别就在于阴离子不同，

硫酸铜溶液中无明显现象,而氯化铜溶液中反应剧烈,铝片表面有红色物质生成,说明氯离子能破坏铝片表面的氧化膜，

故C正确.

D.若还有氧化铁剩余,与盐酸反应生成的铁离子会和还原产物铁单质发生归中反应,溶液也不会显红色,故D错误.

故选C。

14.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g,向其中加入适量的稀硫酸,使其全部溶解,产生无色气体和2.56g红色固体，得

到的溶液中只有一种金属离子,下列说法正确的是

A.混合物中铁粉的物质的量为0.14mol

B.该无色气体的体积为1.792L

C.得到的溶液中Fe?+的物质的量为012mol

D.若用产生无色气体,还原混合物中的氧化铜,则该无色气体还剩余0.05mol

【答案】C

【详解】A.分析可知红色固体为金属铜，无色气体为H2,溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在Fe?+。2.56g铜

的物质的量为0.04mol,则混合物中含机(CuO)=0.04molx80g-molT=3.2g,则含机(Fe)=9.92g—3.2g=6.72g,

为012mo1,A错误.

B.n（Fe）=6,，2g=0.12mol,则由离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,0.04molFe用于置换铜,0.08molFe用

56g-mol

于生成H2,即W（H2）=0.08mol,但因未指明为标准状况,B错误.

C.由铁元素守恒，得到溶液中金属离子全为Fe2+,〃（Fe2+）=0.12mol,C正确.

D.w（CuO）=0.04mol,n（H2）=0.08mol,由化学方程式H2+CuO叁Cu+H?。可知，剩余

ZI（H2）=0.08mol-0.04mol=0.04mol,D错误。

故选C。

二,非选择题（本题共4小题,共58分）

15.物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题:

（1）实验室欲用18.4mol-I71的浓硫酸配制0.5mol-IL稀硫酸250mL。

①该实验所需要的玻璃仪器有量筒,烧杯,胶头滴管,.

②下列操作正确的是（填标号）。

④配制溶液的过程中,其他操作都正确,判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响：

a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。

b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：O

C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：o

（2）为测定CuSC）4溶液的浓度,某同学设计了如下实验方案。

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

实验步骤：

i.按图示安装装置(夹持仪器略去),并检查装置气密性.

ii.在各仪器中加入图示试剂.

iii.调整D,E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录.

iii.将CuS04溶液全部滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生.

v.待体系恢复到室温,移动E管，保持D,E中两液面相平,读数并记录,处理数据。

①步骤iii需“调整D,E中两液面使其相平”的目的是。

②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时,其质量为mg,则c(CuSOj为mol[T例出计算式,不必化

简)。

③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSC)4溶液的浓度，其原因为0

【答案】(1)①.玻璃棒,250mL容量瓶②.a③.6.8④.偏小⑤.偏大⑥.偏大

am

(2)①.保持C,D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确②.165一③.硫酸镁不能与锌

2.5x10-3

反应

【分析】测定CuS。,溶液浓度的实验中，先发生反应Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu,剩余的锌继续与稀硫酸反应，

Z11+H2SO4=ZnSC)4+H2T,通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量,参与

反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量,即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的

量,继而计算得到硫酸铜的浓度。

【小问1详解】

①本实验用浓溶液配置稀溶液,该实验所需要的玻璃仪器有量筒,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,250mL容量瓶。故答案为玻璃

棒,2501nL容量瓶。

②配制稀硫酸溶液时,正确的操作是.

a.转移过程：用玻璃棒引流,a正确.

b.未定容前不需要摇匀,更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀,b错误.

c.定容过程：定容时不应仰视,c错误.

d.摇匀过程：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,d错误.

故选a.

11mL

③用18.4mol•I7的浓硫酸配制0.5mol.U稀硫酸250mL,浓硫酸的体积为筌0x0.5mol/L=68mL.

18.4mol/L

@a.配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所量取浓硫酸的体积偏小,所配溶液浓度偏小.

b.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中,冷却后溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大.

c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中,所取的浓硫酸的体积偏大,所配溶液浓度大.

【小问2详解】

①步骤iii需调整D、E中两液面使其相平的原因是,保持C,D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确.

/7VH

②消耗的锌的物质的量为=mol,实验过程中所得H2的质量为mg,则生产氢气的物质的量为一mol,因此与硫酸铜

652

反应的锌的物质的量为—故5°C、1^651/T.

1652)c(CuSO4)=mol/L

③由于硫酸镁不能与锌反应,故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。

16.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+,Mg2+,K+，CO；",SO；',Ba2+,MnO：等离子中的几种,且离子

的物质的量相等(即离子数目相等),为分析其成分,取此溶液分别进行了三个实验,其操作和有关现象如图所示。请你根

据上述实验推断：

原溶液中一定,实验①

存在K«------►白色沉淀

白色.一②无色无味气体

沉淀力DBaCl2溶液和稀盐酸

(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤，干燥后,得沉淀质量为2.33g。该溶液中K*的物质的量浓度为

(2)实验③产生的无色无味气体为,白色沉淀为(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有

(3)向该溶液中加入硫酸酸化,再通入SO2气体,发生反应使该溶液的颜色发生变化,写出该反应的离子方程式

II.Na?。？具有强氧化性，H?具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na?。？与H?能发生反应。为了验证

此推测结果,该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

Na2O2K,

，无水

硫酸铜

E

(4)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是

A.加热至Na2。？逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度

打开通入氢气

C.K-K?,D.停止加热,充分冷却,关闭K1,K2

(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na?。？与H?反应生成的

产物为。

【答案】(1)O.lmol-L-1

(2)①.。2②.Mg(OH)2③.Mg2+,SOj,K+,MnO；

2++

(3)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H(4)CBAD

(5)NaOH

【分析】I.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+,没有Fe3+,根据离子共存，说明没有

C。；，加入氯化钢和稀盐酸有白色沉淀,说明含有SO=，没有Ba2+,溶液中有钾离子,溶液中离子的物质的量相等，根据

电荷守恒，说明含有MnO；。

II.A装置是制备氢气,氢气中有HC1和水蒸气杂质,B装置除杂,先通入一段时间氢气排出装置内的空气,排完空气后再

加热过氧化钠至熔化,反应一段时间,冷却后停止通氢气。

【小问1详解】

取100mL溶液进行实验②,经足量盐酸洗涤,干燥后,得沉淀质量为2.33g,则硫酸钢沉淀质量为2.33g,硫酸钢物质的量

m2.33g__11

为=诟访荷=离子的物质的量相等,则钾离子物质的量为OOlmN,该溶液中K+的物质的量浓度为

0.01mol

=0.1mol/Lo

V0.1L

【小问2详解】

实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为02,白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分

析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2+,SOt，K+,Mno；。

【小问3详解】

向该溶液中加入硫酸酸化,再通入SO2气体,发生反应使该溶液的颜色发生变化,说明二氧化硫在高镒酸钾酸性溶液中

发生氧化还原反应,生成锦离子和硫酸根离子,其反应的离子方程式

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOj+4H0

【小问4详解】

下面是实验过程中的重要操作,先通入氢气,排出装置内的空气,收集尾气并检验氢气纯度,再加热过氧化钠至熔化,反

应一段时间，停止加热,冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。

【小问5详解】

实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色,说明没有水生成,则根据质量守恒,说明

Na?。？与H2反应生成了NaOH„

17.碘化亚铁(FelJ在常温下为灰黑色固体,易升华，可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加

I,实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收。2)

(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：O

(2)收集器浸泡在冷水中的原因是。

(3)试剂a为，其作用是o

II,化学兴趣小组为了探究Fei2的还原性,进行了如下实验：取一定量的Fei2溶液，向其中滴加少量新制的氯水,振荡