8.3 碳酸钠和碳酸氢钠第2课时复分解反应-【知识探究】九年级化学鲁教版（2024）下册

8.3.2复分解反应一、化学观念

理解复分解反应的概念，认识酸、碱、盐之间复分解反应的实质是离子的相互结合，构建从微观角度认识化学反应的思维模型。二、科学思维

通过对复分解反应实例的分析，培养归纳总结能力；学会从宏观现象到微观本质的分析方法。三、科学态度与责任

体会化学知识在生产生活中的应用，培养严谨的科学态度和对化学学科的责任感。核心素养目标重点：1.复分解反应的概念

2.酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件；从微观角度理解复分

解反应的实质难点：1.从微观角度理解复分解反应的实质

2.判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应学习重难点新课导入01盐及其性质旧知回顾盐举例由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。概念金（或铵）头酸尾日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)1.常见酸、碱、盐的溶解性酸几种常见的酸都能溶于水碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O微溶：氢氧化钙其余不溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸2.常见的有色溶液蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液紫红色溶液含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液如KMnO4溶液3.盐的化学性质（1）盐溶液的酸碱性

有的盐溶液呈中性：如NaCl、KCl、CaCl2、Na2SO4等盐溶液；

有的盐溶液呈碱性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液；

有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。（2）盐+酸→新盐+新酸

如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.盐的化学性质（3）盐+碱→新盐+新碱（注意：参加反应的盐和碱需溶于水）

如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

（4）盐+盐→新盐+新盐(注意：参加反应的两种盐需溶于水)

如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO302复分解反应1.复分解反应复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。概念在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变双交换，价不变AB+CD→AD+CB表达式特点2.复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？

并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。3.复分解反应的实质Ca2+、OH－

Na+、CO32

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化3.复分解反应的实质H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化3.复分解反应的实质Ca2+、OH－H+、SO42

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化3.复分解反应的实质Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na+、NO3－溶液中反应的离子变化3.复分解反应的实质

酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。思考讨论请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。

假设稀硝酸与氯化钾溶液能发生反应，根据复分解反应的特征，写出其反应方程式：HNO3+KCl=KNO3+HClHNO3和KCl两种物质在溶液中相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应4.复分解反应的常见类型常见类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐2→盐3+盐4酸可溶至少一种可溶酸可溶酸和碱均可溶两种盐均可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成总结归纳随堂练习1.下列物质的主要成分不属于盐的是(

)A.洗涤用的纯碱B.用于治疗胃酸过多的小苏打C.作建筑材料的大理石D.建筑用的熟石灰D随堂练习2.下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－AC随堂练习3.

下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（

）A.Zn和稀硫酸

B.稀盐酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和KCl溶液C随堂练习4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：随堂练习（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是____________________。（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________