安徽省淮北市第二中学等校2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题

安徽省淮北市第二中学等校2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：九年级试卷标题：安徽省淮北市第二中学等校2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题。一、选择题（共10题，每题2分）要求：选择最符合题意的答案。1.下列物质属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠溶液C.氧气D.纯净的蒸馏水2.下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.碳酸C.氢氧化钠D.硫酸3.下列关于化学反应的叙述，正确的是：A.化学反应过程中，物质的质量一定增加。B.化学反应过程中，物质的质量一定减少。C.化学反应过程中，物质的质量保持不变。D.化学反应过程中，物质的质量可能增加也可能减少。4.下列物质中，不属于碱的是：A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸钠D.氢氧化铝5.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子键是正负离子间的相互作用。B.共价键是原子间通过共享电子形成的。C.金属键是金属原子间的相互作用。D.以上都是。6.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶液的浓度越高，溶解度越小。B.溶液的浓度越高，溶解度越大。C.溶液的浓度与溶解度无关。D.溶液的浓度越高，溶解度可能大也可能小。7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.反应速率与反应物的浓度无关。B.反应速率与反应物的浓度成正比。C.反应速率与反应物的浓度成反比。D.反应速率与反应物的浓度无关，只与温度有关。8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被还原。B.氧化还原反应中，还原剂被氧化。C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化和还原。D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原和氧化。9.下列关于化学实验的叙述，正确的是：A.实验过程中，应严格按照实验步骤进行。B.实验过程中，可以随意更改实验步骤。C.实验过程中，应尽量减少实验误差。D.实验过程中，可以忽略实验误差。10.下列关于化学知识的叙述，正确的是：A.化学知识可以解决生活中的实际问题。B.化学知识只能解决科学问题。C.化学知识对人类生活没有影响。D.化学知识只能解决理论问题。二、填空题（共5题，每题3分）要求：根据题意填写正确的答案。1.在化学变化中，分子可分，原子不可分。2.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。4.物质的溶解度受温度影响，一般随温度升高而增大。5.化学实验的基本操作有：观察、记录、分析、归纳。三、判断题（共5题，每题2分）要求：判断下列叙述是否正确。1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体。（）2.盐酸是一种酸性溶液，可以与金属反应生成氢气。（）3.碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成二氧化碳。（）4.氢氧化钠是一种碱性物质，可以与金属反应生成氢气。（）5.化学实验过程中，应严格遵守实验操作规程，确保实验安全。（）四、简答题（共5题，每题5分）要求：根据题意回答问题。1.简述化学反应的基本类型及其特点。2.简述氧化还原反应的实质。3.简述物质的溶解度与温度的关系。4.简述化学实验的基本操作及其注意事项。5.简述化学知识在生活中的应用。五、计算题（共5题，每题5分）要求：根据题意进行计算。1.一定温度下，某物质的溶解度为20g，若将该物质溶解在100g水中，最多可以溶解多少克？2.10g稀盐酸与10g稀硫酸分别与足量的锌反应，生成的氢气质量分别为多少？3.一定温度下，某溶液中溶质的质量分数为20%，若蒸发掉10g水，溶质的质量分数变为多少？4.10g氢氧化钠与10g硫酸反应，生成的硫酸钠质量为多少？5.10g氧化铁与足量的稀硫酸反应，生成的硫酸铁质量为多少？六、实验题（共5题，每题5分）要求：根据题意进行实验操作。1.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验步骤：取少量溶液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，观察现象。2.实验目的：检验某溶液中是否含有硫酸根离子。实验步骤：取少量溶液于试管中，加入几滴氯化钡溶液，观察现象。3.实验目的：测定某溶液的酸碱度。实验步骤：用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，观察颜色变化。4.实验目的：测定某物质的熔点。实验步骤：取少量物质放入试管中，加热至熔化，记录温度。5.实验目的：制备氢氧化铁沉淀。实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入硫酸铁溶液，观察现象。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.C解析：氧气是由氧分子组成的纯净物，而空气、氯化钠溶液和纯净的蒸馏水都是混合物。2.C解析：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝都是碱，而碳酸钠是盐。3.C解析：化学反应过程中，物质的质量保持不变，这是质量守恒定律的基本内容。4.C解析：碳酸钠是盐，而氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝是碱。5.D解析：离子键、共价键和金属键都是化学键的类型，它们分别对应不同的原子间相互作用。6.D解析：溶液的浓度与溶解度没有直接关系，溶解度是物质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量。7.B解析：反应速率与反应物的浓度成正比，这是化学反应速率的基本规律。8.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。9.A解析：实验过程中，应严格按照实验步骤进行，以确保实验结果的准确性和安全性。10.A解析：化学知识可以应用于解决生活中的实际问题，如清洁剂、药物、食品等。二、填空题答案及解析：1.在化学变化中，分子可分，原子不可分。解析：化学反应是分子层面的变化，分子可以分解成原子，但原子在化学反应中不可再分。2.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解析：这是化学反应的基本分类，每种类型都有其特定的反应特征。3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。解析：氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。4.物质的溶解度受温度影响，一般随温度升高而增大。解析：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些例外。5.化学实验的基本操作有：观察、记录、分析、归纳。解析：这些是化学实验中常用的基本操作步骤，有助于确保实验的准确性和科学性。三、判断题答案及解析：1.×解析：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，但题目中的叙述是错误的。2.√解析：盐酸是一种酸性溶液，可以与金属反应生成氢气，这是金属与酸反应的典型现象。3.√解析：碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成二氧化碳，这是酸碱中和反应的例子。4.×解析：氢氧化钠是一种碱性物质，不会与金属反应生成氢气。5.√解析：化学实验过程中，应严格遵守实验操作规程，确保实验安全，这是实验的基本要求。四、简答题答案及解析：1.化学反应的基本类型及其特点：-化合反应：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。-分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。-置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。-复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。2.氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的转移，其中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。3.物质的溶解度与温度的关系：一般情况下，随着温度的升高，固体物质的溶解度增大，但有些物质的溶解度随温度升高而减小。4.化学实验的基本操作及其注意事项：-观察：仔细观察实验现象，记录实验数据。-记录：准确记录实验过程和结果。-分析：对实验数据进行整理和分析。-归纳：总结实验规律和结论。5.化学知识在生活中的应用：化学知识在生活中的应用非常广泛，如清洁剂、药物、食品、能源等。五、计算题答案及解析：1.一定温度下，某物质的溶解度为20g，若将该物质溶解在100g水中，最多可以溶解多少克？解析：溶解度为20g表示在100g水中最多可以溶解20g该物质，因此最多可以溶解20g。2.10g稀盐酸与10g稀硫酸分别与足量的锌反应，生成的氢气质量分别为多少？解析：根据化学反应方程式，锌与盐酸和硫酸反应生成氢气的质量相同，因此生成的氢气质量相同。3.一定温度下，某溶液中溶质的质量分数为20%，若蒸发掉10g水，溶质的质量分数变为多少？解析：溶质的质量分数为20%，蒸发掉10g水后，溶质的质量不变，溶液的总质量减少，因此溶质的质量分数增加。4.10g氢氧化钠与10g硫酸反应，生成的硫酸钠质量为多少？解析：根据化学反应方程式，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量与反应物的质量成比例。5.10g氧化铁与足量的稀硫酸反应，生成的硫酸铁质量为多少？解析：根据化学反应方程式，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁的质量与反应物的质量成比例。六、实验题答案及解析：1.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验步骤：取少量溶液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，观察现象。解析：若溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液后会生成白色沉淀。2.实验目的：检验某溶液中是否含有硫酸根离子。实验步骤：取少量溶液于试管中，加入几滴氯化钡溶液，观察现象。解析：若溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液后会生成白色沉淀。3.实验目的：测定某溶液的酸碱度。