广东省广州市天河区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

广东省广州市天河区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：九年级一、选择题（共10题，每题2分）要求：从每题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.下列物质中，属于纯净物的是

A.氯化钠溶液

B.空气

C.氯化钠晶体

D.冰水混合物

例：选项C正确，因为氯化钠晶体是单一成分的纯净物。2.下列物质的水溶液呈碱性的是

A.氢氧化钠溶液

B.盐酸溶液

C.硫酸溶液

D.氢氧化钙溶液

例：选项D正确，因为氢氧化钙溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性。3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率与温度无关

C.反应速率与反应物的表面积有关

D.反应速率与反应物质量无关

例：选项C正确，因为反应物的表面积越大，反应速率越快。4.下列物质在空气中能燃烧的是

A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.氢氧化钠

例：选项B正确，因为氢气在空气中能燃烧，生成水。5.下列物质属于酸的是

A.氢氧化钠

B.碳酸钠

C.硫酸

D.氯化钠

例：选项C正确，因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子。6.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键的形成与原子半径无关

B.共价键的形成与原子电荷无关

C.金属键的形成与电子层数无关

D.氢键的形成与分子极性有关

例：选项D正确，因为氢键的形成与分子极性有关。7.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶剂的质量分数越大，溶液的浓度越高

B.溶剂的质量分数越小，溶液的浓度越低

C.溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高

D.溶质的质量分数越小，溶液的浓度越低

例：选项C正确，因为溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高。8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子

B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时失去电子

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得到电子

例：选项B正确，因为氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。9.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.在实验室中，可直接用手触摸化学试剂

B.在实验室中，实验操作应遵循“先左后右，先下后上”的原则

C.在实验室中，实验操作应遵循“先上后下，先右后左”的原则

D.在实验室中，实验操作应遵循“先下后上，先右后左”的原则

例：选项B正确，因为实验操作应遵循“先左后右，先下后上”的原则。10.下列关于化学计算的应用，正确的是

A.在化学计算中，只需计算物质的量，不需要计算质量

B.在化学计算中，只需计算质量，不需要计算物质的量

C.在化学计算中，既要计算物质的量，又要计算质量

D.在化学计算中，物质的量和质量无关

例：选项C正确，因为化学计算既要计算物质的量，又要计算质量。二、填空题（共5题，每题3分）要求：根据题意填写相应的答案。1.氯化钠在水中溶解时，氯化钠分子会离解成Na+和Cl-两种离子，这种现象称为__________。2.下列物质的化学式分别是：水__________，氧气__________，氢氧化钠__________。3.下列物质的俗名分别是：生石灰__________，熟石灰__________，纯碱__________。4.下列物质的相对分子质量分别是：水__________，氧气__________，氢氧化钠__________。5.下列物质的分子式分别是：二氧化碳__________，甲烷__________，乙醇__________。三、简答题（共5题，每题4分）要求：根据所学知识，简要回答问题。1.简述化学键的类型及其形成条件。2.简述氧化还原反应的特点及其在化学实验中的应用。3.简述化学实验的基本操作及注意事项。4.简述化学计算的基本步骤。5.简述化学在生活中的应用。四、计算题（共5题，每题5分）要求：根据所学知识，进行计算并填写答案。1.已知：氢氧化钠的相对分子质量为40，某溶液中氢氧化钠的质量分数为10%，求该溶液的密度（水的密度为1g/cm³）。2.已知：二氧化碳的相对分子质量为44，某气体混合物中二氧化碳的质量分数为20%，求该气体混合物的密度（空气的密度为1.29g/L）。3.已知：硫酸的相对分子质量为98，某溶液中硫酸的质量分数为15%，求该溶液的pH值。4.已知：氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若反应完全，求1摩尔氢氧化钠和1摩尔硫酸反应生成的硫酸钠的质量。5.已知：某物质A的相对分子质量为100，某溶液中A的质量分数为20%，求该溶液的密度（水的密度为1g/cm³）。五、实验题（共5题，每题5分）要求：根据所学知识，回答问题。1.实验室中，如何鉴别下列物质：NaCl、NaOH、HCl。2.实验室中，如何检验下列物质：氧气、氢气、二氧化碳。3.实验室中，如何制备下列物质：氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠。4.实验室中，如何进行下列实验：过滤、蒸发、蒸馏。5.实验室中，如何进行下列化学实验：燃烧实验、沉淀实验、酸碱中和实验。六、论述题（共5题，每题10分）要求：根据所学知识，论述问题。1.论述化学在环境保护中的作用。2.论述化学在医学领域的应用。3.论述化学在材料科学领域的应用。4.论述化学在能源领域的应用。5.论述化学在农业领域的应用。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，氯化钠晶体是由Na+和Cl-离子组成的纯净物。2.D解析：碱性溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氢氧化钙溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性。3.C解析：反应速率与反应物的表面积有关，表面积越大，反应物分子之间碰撞的机会越多，反应速率越快。4.B解析：氢气在空气中能燃烧，生成水，而氧气、氮气、氢氧化钠在空气中不能燃烧。5.C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子。6.D解析：氢键是一种较弱的化学键，其形成与分子极性有关，极性分子之间易形成氢键。7.C解析：溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高。8.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，这是一种电子转移的反应。9.B解析：实验操作应遵循“先左后右，先下后上”的原则，以保证实验的安全和准确性。10.C解析：化学计算既要计算物质的量，又要计算质量，这是化学计算的基本要求。二、填空题1.电离解析：氯化钠在水中溶解时，氯化钠分子会离解成Na+和Cl-两种离子，这种现象称为电离。2.H2O、O2、NaOH解析：水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，氢氧化钠的化学式为NaOH。3.生石灰、熟石灰、纯碱解析：生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。4.18、32、40解析：水的相对分子质量为18，氧气的相对分子质量为32，氢氧化钠的相对分子质量为40。5.CO2、CH4、C2H5OH解析：二氧化碳的分子式为CO2，甲烷的分子式为CH4，乙醇的分子式为C2H5OH。三、简答题1.化学键的类型及其形成条件：-离子键：由正、负离子间的静电作用形成，形成条件是原子半径相差较大。-共价键：由原子间共享电子对形成，形成条件是原子半径相差较小。-金属键：由金属原子间的自由电子形成，形成条件是金属原子。2.氧化还原反应的特点及其在化学实验中的应用：-特点：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，存在电子转移。-应用：在化学实验中，氧化还原反应可用于制备新物质、检测物质等。3.化学实验的基本操作及注意事项：-基本操作：取用药品、加热、滴定、蒸发等。-注意事项：操作规范、安全第一、保持实验室卫生等。4.化学计算的基本步骤：-确定计算公式。-确定已知量和未知量。-代入已知量计算未知量。5.化学在生活中的应用：-制药：用于制备各种药物。-食品：用于生产食品添加剂。-环保：用于治理环境污染。四、计算题1.1.08g/cm³解析：氢氧化钠的质量分数为10%，密度为1g/cm³，计算公式为：密度=质量/体积，即密度=(质量×10%)/1000=1.08g/cm³。2.1.056g/L解析：二氧化碳的质量分数为20%，空气的密度为1.29g/L，计算公式为：密度=(质量×20%)/体积，即密度=(质量×20%)/1000=1.056g/L。3.pH=1.3解析：硫酸的质量分数为15%，计算公式为：pH=-lg[H+]，[H+]=(质量×15%)/98=0.019，pH=-lg0.019=1.3。4.142g解析：根据化学方程式，2摩尔氢氧化钠和1摩尔硫酸反应生成1摩尔硫酸钠，计算公式为：质量=物质的量×相对分子质量，即质量=1×142=142g。5.0.8g/cm³解析：物质A的质量分数为20%，水的密度为1g/cm³，计算公式为：密度=(质量×20%)/1000=0.8g/cm³。五、实验题1.NaCl、NaOH、HCl的鉴别方法：-NaCl：加入硝酸银溶液，无明显现象。-NaOH：加入酚酞溶液，溶液变红。-HCl：加入石蕊试液，溶液变红。2.氧气、氢气、二氧化碳的检验方法：-氧气：用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃。-氢气：用排水法收集，点燃，发出淡蓝色火焰。-二氧化碳：通入澄清石灰水，溶液变浑浊。3.氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠的制备方法：-氢氧化钠：将生石灰与水反应。-硫酸铜：将硫酸与铜反应。-氯化钠：将食盐溶解于水中，蒸发结晶。4.过滤、蒸发、蒸馏的实验操作：-过滤：将混合物过滤，分离固体和液体。-蒸发：将液体加热，使液体蒸发，分离固体和液体。-蒸馏：将混合物加热，使低沸点组分先蒸发，然后冷凝，分离混合物。5.燃烧实验、沉淀实验、酸碱中和实验的化学实验操作：-燃烧实验：将可燃物加热至着火，观察火焰颜色和产物。-沉淀实验：将反应物混合，观察沉淀的形成。-酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察溶液的酸碱度变化。六、论述题1.化学在环境保护中的作用：-治理环境污染：利用化学方法处理废水、废气、固体废物等。-发展新能源：利用化学方法开发清洁能源，如氢能、太阳能等。-减少温室气体排放：利用化学方法降低二氧化碳等温室气体的排放。2.化学在医学领域的应用：-制备药物：利用化学合成方法制备各种药物。-诊断疾病：利用化学方法检测生物体内的物质，如血糖、血脂等。-治疗疾病：利用化学方法治疗疾病，如化疗、放疗等。3.化学在材料科学领域的应用：-开发新材料：利用化学方法合成新型材料，如纳米材料、复合材料等。-改进传统材料：利用化学方法改善传统材料的性能，如塑料、橡胶等。-应用于工业生产