广东某中学2024-2025学年高一年级下册开学考试化学试卷（含答案或解析）

高一开学入境训练

化学

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Fe56

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是（）

A.金质梅花型饰品B.梅花砖雕

C.梅花春燕纹碗D.青花冰梅纹罐

A.AB.BC.CD.D

2.用激光笔照射蓝色钻玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是（）

A.蓝色钻玻璃是纯净物B.蓝色钻玻璃是气溶胶

C.该现象源于“丁达尔效应”D.该现象出现时，蓝色钻玻璃发生了化学变化

3.生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是（）

A.用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO^-+2H=CO2T+H2O

+2+

C.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

2+

D.用漂白粉漂洗衣服：Ca+2C1O-+C02+H20=CaCO3+2HC1O

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4.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3C12+8NH3=6NH4C1+N2O关

于该反应下列说法正确的是（）

A.还原产物为N2

氧化性：

B.a2>N2

c.cu发生了氧化反应

D.消耗8moiNH3时，转移电子数为24NA

5.钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐

钠与水剧烈反应生产NaOH与。2

D.Na2。？中阴、阳离子的个数比为1:2

6.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是（

PH

试纸氯水3

A.测新制氯水pH值B.制备FeJ

新制

氯水

-AgNO3

I溶液

KI淀粉

溶液

C.检验氯气中是否含有D.检验氯水是否有氧化

HC1性

A.AB.BC.CD.D

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.7g的OJF中含有的电子数为NA

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-1

B.2mol-LMgCl2溶液中Cl"的数目为4NA

C.O.lmolH,在Cl2中完全燃烧生成2.24LHC1

D.Na2。？与足量H2O反应生成ImolOz时转移4NA电子

8.小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L,则血液中含甘油三脂（设甘

油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为（）

序号项目名称检查结果单位参考值

1甘油三脂1.50mmol-1710.45-1.70

2总胆固醇4.65mmol-1712.85-5.70

3葡萄糖5.1mmol-1713.9-6.1

A.630gB.126gC.6.3gD.12.6g

9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸,

再进行下列实验，其中结论正确的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

10.合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中

正确的是（）

A.稀土金属可用于生产合金

B.我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量比钢的含碳量低

D.合金的熔点一定比各金属成分的低

11.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是（）

A.在通风橱中进行氯气的制备实验

B.切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象

C.不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸

D.把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象

12.氮化钱（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充

电器就使用了氮化钱材料，线的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

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A.N2的结构式为N三N

B.「N和；N互为同素异形体

C.一个‘°Ga原子中含有39个中子

D.钱位于元素周期表的第四周期第IIIA族

13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验

事实的解释正确的是()

选

操作、现象解释

项

A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeO

红棕色的斑点的主要成分是

生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色

B

的斑点Fe3O4

C向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为Fe3+

新制Fe(OH)2露置于空气中，最终变成了红褐色沉

DFe(OH)2被氧化成Fe(OH)3

淀

A.AB.BC.CD.D

14.CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生

成重要化工产品三聚氟酸的反应。下列说法不正确的是()

0H

NH、+CO,fN,、N+H.0(未配平)

32III2

HO&N/C'OH

A.H2O分子结构模型为：B.上述反应中四种物质都含有极性共价键

C,H、C、N、。元素只能形成共价化合物

用电子式表示的形成过程为：•+：：：：

D.co2••・・・••3c••b

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15.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化

B家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道使用过程中产生大量气体

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂Ca（C10）2具有氧化性

D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂NaHCO3固体溶于水吸热

A.AB.BC.CD.D

16.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的

分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.a与强碱溶液反应可生成c和dB.a能使鲜花褪色，说明a有漂白性

C.e在光照条件下可生成bD.可存在b—a-e-d的转化关系

17.下列化学用语表示正确的是（）

A.F的原子结构示意图为B.COS分子的结构式为O=C=S

凡0的分子结构模型为

C.D.S2的结构式为S—S

18.根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是（）

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M

B.T与氢元素形成的化合物只有极性共价键

C.M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.离子半径：->L2+>M3+

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19.硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确

的是()

A.“反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。

B.“反应II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

C.流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSC>4和H2s04

D.流程中每脱除11.2LSO2,同时产生lmolFe2+

20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

③④⑤

己知：CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2(D+2H+=Cu2++Cu+H2。。下列说法正确的是

()

A.步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替B.步骤②发生的反应中，SO?作氧化剂

C.步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤

D.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cr+H2O

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图2为Na2co3、NaHCC)3混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D.图④表示向Ca(HCC)3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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氨水吸收燃煤烟气中发生反应之一：

22.SC）22NH3.H2O+so2=（NH4）2so3+H2OO

下列选项错误的是（）

N

I

A.NH3分子的空间构型为平面三角形:H

B.NH3-Hz。分子中存在氢键

C.SO2属于共价化合物

D.（NHJ2SO3中含有离子键

23.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

22

A.pH=13的溶液中：Na+、C10\CO3\SO4'

3+2-

B.c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：H\I、BrBSO4

2-

C.使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、N03\SO3

D.小苏打溶液中：Ba2+>CIDK+、OH

24.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

A检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入AgNOs溶液

将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯

B检验新制氯水的酸碱性

水点在试纸中部，再与标准比色卡对照

除去C02气体中混杂的少量HC1将混合气体依次通过盛有饱和NaHCCh溶液和浓

C

气体硫酸的洗气瓶

测定NaHCCh和CaCO3固体混合准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却

D

物中的NaHCCh质量分数至室温，再称量总质量为bg

A.AB.BC.CD.D

25.实验室用MnC>2与浓盐酸反应制取CL并回收MnCb・4H2O,下列实验原理与装置能达到

目的的是（）乙T

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A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的HC1和H2O

C.用装置丙过滤得MnChD.用装置丁干燥MnCL・4H2O晶体

26.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关

说法正确的是（）

A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱

B.图二可为光照过程氯水中HC10分子的变化情况

C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D.图像说明在光照的过程中氯水会变质，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

27.氯金酸（HAuClJ是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下

列说法不正确的是（）

A.HAuC］中Au的化合价为+3B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化

+3+

C.HAu04电离方程式：HAUC14=H+AU+4C1

D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应

+2+

28.已知转化I：MnO4+Cl+HMn+Cl2T+H2O；转化n：

2+

PbO2+Mn+SO亍T2MnO4+PbSO4。下列说法错误的是（）

A.氧化性：PbO2>MnO；>C12

B.转化I、II消耗或生成等物质的量的MnO；,转移电子数相同

C.MnO；做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

2++2+3+

D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe+4H=Pb+2Fe+2H2O

29.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FeCL，具体流程如下图:

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已知：①FeC13+3H2OUFe(OH)3+3HCl；②S0C12+H202so2T+2HC1T。

D.D

30.小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

装置序号试齐1」A试剂B实验现象

2mL试剂A①KI溶液溶液立即变棕黄色

84消毒液

D②NaCl溶液无明显现象

(^■O.Olmol-r1NaClO)

2mL6mol•5试剂B③盐酸立即产生黄绿色气体

下列说法不氐确的是（）

A.①中NaClO体现了氧化性B.③中黄绿色气体是CU

c.由①②可知，还原性：cr<rD.由实验可知，氧化性：HCIO<C1O-

已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

31.NH4CUSO310mol/L

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.NH4CUSO3中硫元素被氧化B.ImolNHdCuSCh完全反应转移0.5mol电子

C.反应中硫元素被氧化D.刺激性气味的气体是氨气

32.化学上常用标准电极电势数据心（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。瞰值越高，氧化型

物质氧化能力越强，心值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）

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氧化型/还原型(p0(Co3+/Co2+)<p6(Hcio/cr)

酸性介质1.84V1.49V

氧化型/还原型9e

(p[Co(OH)3/Co(OH)2]<p(cio7cr)

碱性介质0.17VX

A.推测：x＜1.49V

+2+3+

B.C03CU与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H=Co+2Co+4H2O

C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Co（OH）2+NaC10+H2O=2Co（OH）3+NaCl

D.从图中数据可知所有氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

33.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）

A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClCr+CT+2H+=C12T+H2O

B.若铁丝用量过大，可能会导致有FeCL生成

C.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3,KSCN溶液变红，则说明生成了FeCb

D.气球有调节反应装置气压和收集过量CL的作用

34.锦白（M11CO3）是生产铳盐的初始原料，工业上合成锦白的流程如图所示，下列说法

中不正确的是（Si。？是酸性氧化物）（）

NaOH溶液SO2+稀硫酸NH4HCO3溶液

I1

软锌矿-----＞胸圜一＞—-T过滤、洗涤il低温烘干i镒白

（含MnOz、AI2O3、SiO2）I

滤液

A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

+

B.“沉铺”步骤发生反应为Mn2++HCO]=MnCO3J+H

C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化银溶液检验铳白是否洗涤干净

D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率

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35.探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。

【理论预测】

（1）KM11O4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。Mn原子的核

电荷数为25,Mn是否属于主族元素：o（填“是”或“否”）

【实验验证】

实验装置及过程序号现象

A当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色

1逐滴滴加

1

0.01mol-L-继续加入滴酸性溶液时，产生棕褐

酸性溶液15KM11O4

JKMnO”B

色沉淀，溶液仍呈棕黄色

^mLO.OlmolL-1

日《I溶液

继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀

C

较B多，溶液呈紫色

资料：i、U可被氧化为1ON无色）。

ii、Mi?+近乎无色；Mn。？是棕褐色、难溶于水的固体。

（2）经检测,A中溶液存在U和MY+。检验L：取A中少量溶液于试管中，加入2滴

观察到溶液变蓝。

（3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能含Mn。？。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，

向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到（填现象），证实了猜测。

（4）C的体系中未检测到％和Mn2+=

①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是o

②推测L可被KM11O4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量（填序号），检测

到有U生成，证实了推测。

a.Na2sO3溶液b.KI溶液

【实验反思】

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(5)上述实验现象不同，与MnO；、Mil。？、%氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到

小的顺序是O

(6)若向2mL0.01mol.L