化学反应原理综合应用（原卷版）-2025年高考化学强化提分练（新八省专用）

题型14化学反应原理综合应用

"八省”联考典题

1.(2025年1月•“八省联考”河南卷)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高

硅的导电性能。Zn高温还原SiCM沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

⑴基态Zn原子的价电子排布式为,SiCL晶体的类型为=

(2)化合物H3BPF3的结构如图1所示，H3BPF3中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因

是o

A/

H-B-P<—F

HF

图1

(3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数a=bwc,a=。=y=90。)，若将M点Si

原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

OZn

•Si

OP

图2

(4)在Zn还原SiCL的过程中会生成副产物SiCl2,抑制SiCb生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该

过程存在如下主要化学反应：

反应I：SiC14(g)+2Zn(g)2ZnCl2(g)+Si(s)AHi=-134kJ-moL

1

反应II：SiC14(g)+Zn(g)ZnCl2(g)+SiCl2(g)AH2=+98kJmol

反应III：SiCU(g)+Si(s)2SiCl2(g)AH3

_1

@AH3=kJmolo

②在总压分别为Pl、必和.下，反应达平衡时：SiCb物质的量与初始SiCL物质的量的比值X随温度变

化如图3所示。图中压强由大到小顺序为，判断的依据是。在一定温度、180kPa条件下，

体系中初始：SiCL(g)和Zn(g)分别为Imol和4mol,假设此条件下生成的SiCb忽略不计，恒压反应4min时,

Si。分压变为20kPa,0〜4min内用SiCL分压表示的平均反应速率为kPa-min^1,此时可生成硅.

g°

2.(2025年1月•“八省联考”内蒙古卷)在传统克劳斯工艺制备S2的基础上，科研工作者提出分解H2s

制备S2同时获取印的新方法，反应如下：

反应1：2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+S2(g)AH1

反应2：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)AH2

(1)传统克劳斯工艺反应如下，则AHi=0

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH3=-1036kJmol-

4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH4=+94kJ-moL⑵按照新方法，向1L恒容容器中通入0.01mol

混合气体［n(Ar):n(H2S):n(C>2)=88:10:2］。H2s的转化率⑹与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别

代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。

①代表平衡转化率的曲线是(填“I”“H”或“III”)。

②AH?0(填或">”)；新方法加入部分。2，而未采用H2s直接分解法的原因是，

③P点n(H2)=1.0xl(Hmol,此时n(S)=mol,反应2的平衡常数K=.

⑶1000℃时，恒容容器中发生反应2,H2s和H2的体积分数(叫随时间变化曲线如图2所示。下列说法

正确的是

“ms

图2

A.反应2在M点达到化学平衡状态B.40ms时，通入Ar,或员$)不变

C.H2S的反应速率：v(M)>v(N)D.50ms时，降低温度，区的产率增加

(4)NiO可催化分解H?S。形成立方NiO时，Ni2+的3d轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布

规律将Ni2+的价电子填充至图3中，完成轨道表示式.

E□□

□□□

图3

3.(2025年1月•“八省联考”四川卷)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉

及的反应如下：

①4cH4(g)+02(g)2C2H6(g)+2H2O(g)AH1=-354kJ-mol-'

1

②2cH4(g)+C)2(g)C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-282kJmol-

1

@CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH3=-803kJmol-

己知：以乙烯为例，其选择性定义为加之烯X100%。

zn乙烯十乙烷十neo?

回答下列问题:

(1)c2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为,反应的AS0(填“〉”或或"=")，反应—

(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步

反应的产物为=

反应时间

(3)恒压进料，原料气的n(CHQ：n(C>2)对CH转化率与C2H6、C2H4、CO?选择性的影响如图所示，根据

本研究课题的目的，n(CH4)：n(02)在_______(填“2〜3”或“3〜4”)更优，其原因是.

%

、

装

造

纲

澈

>

>

)

群

(4)一定条件下，C2H4的生成速率v与。2分压p间的关系为：lgv=；lgp+l」。若O2的初始分压为Po,

3

随着反应进行，当C2H4的生成速率V降低到其初始生成速率％的I时，则。2分压p=_______(用Po表示)。

(5)若n(CH4)：n(O2)=3.5：k初始压强为450kPa,在恒容反应器中达平衡，(2凡的转化率为30%,C2H4

和C2H6的选择性均为40%,则反应④的平衡常数kPa(保留整数)。

4.(2025年1月•“八省联考”云南卷)氮化帆(VN)广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上

可采用碳热还原氮化法制备VN,lOOkPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下：

V2O5(s)+3C(s)+N2(g)=2VN(s)+3CO(g)AHKp

回答下列问题：

(1)帆元素在元素周期表中属于______区。

(2)反应I分两步进行：

l

II.V2O5(s)+4C(S)=V2C(S)+3CO(g)AH1=+742,0kJmOrKpl

1

III.V2O5(s)+N2(g)=2VN(s)+C(s)AH2=-304.2kJmolKp2

1

①反应I的AH=kJ-mol,Kp=(fflKpl和Kp2表示)。

②升温有利于提高VN产率，从平衡移动角度解释0

（3）通过热力学计算，不同压强下反应I的AG随T变化如图所示，（填“高温低压”或“低温高

压”）有利于该反应自发进行（已知AG<0时，反应可自发进行）。

200-1------------------------------------------------------------------------------

oo

-

-

o-

EO-

.OO

2一-

9、

V-

-400

8009001000110012001300140015001600

77K

（4）用参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是（填标号）。

ONOO•COV

A.反应过程中有非极性键断裂

B.m与V原子直接反应生成VN

C.该反应中活性位点是碳原子

（5）反应过程中，含帆化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前30向11内化学反应速率丫（、咕）=

时的氮化率为一％（保留一位小数，已知氮化率=黑牌湍^必％）。

20

Eo

A

S

g

眼

蜃

100

//min

5.（2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷）1,3-丁二烯（C4H6,简称丁二烯）是生产橡胶

的一种重要原料，其制备方法不断创新。

I.1-丁烯（C4H8）催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。

（1）25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质c4H8(g)c4H6(g)H2(g)

燃烧热AH/CkJmol1)a-2542-286

已知：C4H8（g）=C4H6（g）+H2（g）AH=+HOkJ-mol1,则2==

（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的

关系如图所示。

/%

<

w

群

避

于

①图中温度T由高到低的顺序为,判断依据为

WC4H6)/00][MH2)//]

②己知C4H8®=C4H6（g）+H2（g）的标准平衡常数=其中p®=0.1MPa,

0

[^(C4H8)/j9]

则T?温度下，该反应的k®=.

II.电化学催化还原乙快法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液，电催化还

原乙焕制备丁二烯。

(3)反应开始时，溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程的燧变AS0(填“

或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为o

(4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

10o

C

8o3

般6

次3

6o

一

更2)

£、

4o啾

线

U出

H2O也

o

-0.9-1.0-1.1-1.2.1.3

相对电势/V

生成丁二烯消耗的电量XI。。％

已知：丁二烯的选择性=电量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的

通过电路的总电量

量，F=96500Cmor1o

①当相对电势为-L0V时，生成丁二烯的物质的量为mol(列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时,阴极产生的物质还可能有(填标号)O

A.CO2B.H2C.O2D.C3H4

能力强化提分练

1.研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。

⑴在CO2加氢合成CH30H的体系中，同时发生以下反应：

反应I.CC)2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AM

1

反应n.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol^

1

反应ni.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3=-90kJmor

反应I的AZ/i=,该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。

(2)向体积为1L的密闭容器中，投入ImolCa和3moi应，平衡时CO或CH30H在含碳产物中物质的量

分数及co2的转化率随温度的变化如图:

8o8o

%

6o%

、6o

耕、

^4o凝

4o白

髀

2o2O血

O0

150200250300350400

温度FC

已知反应n的反应速率VLk正C(CC)2)-C(H2),V逆=LC(CO)-C(H2O),k正、k逆为速率常数，c为物质

的量浓度。

①图中m代表的物质是0

②150〜400C范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是0

③在p点时，若反应II的k逆=20L/(mol-s),此时该反应的丫正=mol-L-'-s-1；

④已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp；p

点时体系总压强为P。，反应II的Kp=(保留2位有效数字)。

⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因

是。

2.低碳经济己成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。

回答下列问题：

(1)工业上用CO2和H?反应合成二甲醛。已知：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ-mol-'

1

CH3OCH3(g)+H2O(g)^^2CH30H(g)AH2=+23.4kJmor

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=kJ-molo

(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取C的太阳能工

艺如图：

n(FeO).

已知“重整系统”发生的反应中介dj=6,则FexOy(y<8)的化学式为,“热分解系统”中每转移

2moi电子，需消耗Fe。molo

(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子AtIT+和负离子X-组成，该物质

50.7℃以上形成无序结构(高温相)，50.7℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示:

高温相低温相

说明：图中，。球为负离子；高温相中的♦深色球为正离子或空位；低温相中的。球为离子，•球

为B"1卡离子。

i.这种无机固体电解质的化学式为o

ii.“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是o

(4)铜基催化剂Cu-M(M为ZnO、ZnO/A12O3等)是C02加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图

所示。

请写出中碱位(a)上发生反应的总化学方程式

(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将CO?还原为CH4和C2H4的原理如下图所示:

已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下:

n(生成X所用CO?)n(生成X的电子)

s(x)=阴极吸收的CO?幻00%FE(X)=xlOO%

通过电极的电子

①实验测得，碱性条件生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件，原因是

②实验测得，酸性条件生成CH*C2H4总的法拉第效率小于碱性条件，原因是

3.NO是环境污染物。

(1)消除NO转化为游离态的氮。氮元素的单质有N2、N4、N8ON4分子有多种结构，一种N4分子中4

个氮原子在同一平面上，M的结构式为o

(2)以氨气为原料脱硝除去NO0

①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。

已知：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AHi=-484kJmor'

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1266kJmor1

则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的AH=kJmol'o

②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2THy双催化剂，通

过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃,而TiO2rHy的温度为415℃)。结合图1示

解释该双催化剂的工作原理是.

图1

(3)以丙烯为原料脱硝除去NO。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性CP-参与反

应，图2为丙烯脱硝机理。

N2

图2

①图2中，甲为o（用化学式表示）

②若参加反应的丙烯与NO物质的量之比为1：2,则反应的化学方程式为

⑷以用。2为原料脱硝除去NO。

烟气中的NO与。2反应缓慢。雾化后的田。2在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的

QH（羟基自由基），QH能将NO快速氧化为NO2、HNO3等物质。氏。2在一种固体催化剂表面转化的过程

如图3所示:

•La3+

▲Fe3+或Fe2+

OO2'

□O空位

图3

①图3所示，过程（1）可描述为

②化学式为LaFeO27的催化剂中，Fe3+和Fe?+的物质的量之比为.

4.乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。

(1)CO2催化加氢制备乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(1)0

①若要计算上述反应的AH，须查阅的两个数据是C2H50H（1）的燃烧热和

②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，CO2加氢生成C2H50H的部分反应机理如图所示。

/H

CuJ_HCu-t-HcoCut丁ITCut—O

+

"二NT、»"1M+———►0=C=0^M—►X―►—►C2H5OH

Cu"Cu2+--H-Cu2<—H-Cu2〃。

X./—

\

H

ABCD

CfX过程中两个H-均参与反应，画出X的结构式（注明电荷）

⑵乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应:

反应I：

CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H50H(g)+CH30H(g)AH=-23.6kJ-mori

反应n：

2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)AH=-22.6kJmor'

在其他条件不变时，将n起始(凡):n起始(CH3coOCH?)=8:1的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂

的反应管，测得CH3coOCH3转化率、C2H50H选择性

n(C2H5OH)

[S(C2H5OH)=X100%、CH3coOC2H5选择性

n转化(CH3coOCH3)

2n(CH3COOC2H5)

S(CH3COOC2H5)=xlOO%]]随温度的变化如图所示。

n转化(CHsCOOCHj)

100

%

、

坦

、

世

姒

官

»-»-CH3coOCH3转化率

T-CZHQH选择性

?♦ci^COOC2Hs选择性

0.1...

170180200220240260

温度人C

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的C112O与Cu,C112O的晶胞如图所示(立方体)，Cu2O晶体的密度

可表示为.gCm-3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②180〜200。(3下均有S(C2H50H)+S(CH3coOC2H5)<100%,其原因是

③180〜20(TC范围内，CH3co0CH3转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是

④温度高于22(FC时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是

5.发展二甲醛(CH30cH3)的生产和使用技术具有重要意义。

(1)工业上利用反应CH3O-Na++CH3I-CH3OCH3+NaI合成二甲醛。该反应需要在无水条件下进行的原

因是一

H

⑵一种利用合成气两步制备二甲醛的过程可表示为CO2,CHQH温g>CH30cH3。

①MgO-AbO3是一种甲醇脱水的催化剂。MgO-AbCh晶胞结构如图1所示(B中镁原子未画出)。用、

标记出B中的镁原子

9

30川

S29o

28o

Mg

OOS.27o

A126

。

)o

25

51015202530

通液时长/h

图1图2

②AI2O3催化CH30H形成二甲醛的过程可表示为

II

oo-H2O0000

2CH3OH+—0_AI-0-A1-0—.——0_Al_0_A1_0一CH3OCH3+-O-A1-O-A1-O-

+Q-II+6-

口

CH3OOCH3

控制起始温度为250℃,以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和

[m(CH3OH):,W(H2O)]=4:1的甲醇溶液，得到甲醇转化率.反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。

通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是O

(3)利用二甲醛可通过以下途径制取氢气。

途径I：2CH3OCH3(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)AZ/=-25kJ.moL

1

途径途CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=+135kJ-mol

①“自热重整”可看做是途径I和途径II相结合的一种制氢方法：向二甲酸、水蒸气的混合气中通入少量氧

气。通入氧气最主要的目的是。

②途径n中主要包括三个AH>0的基本反应：CH30cH3+H2O2CH3OH；CH3OH+H2OCO2+3H2；

CC)2+H2=CO+H2O。下列措施一■定可以提高单位时间内H?产率的是(填序号)。

A.升高温度B.增大反应器中压强C.使用甲醇水解的高效催化剂

③在“Cu°/Cu+双位点”催化作用下，CH30H与水反应的反应路径如图3所示，在答题卡上画出图中方

框内中间体的结构：0

(4)从物质转化和资源综合利用角度分析，CH30cH3的应用价值为o

6.碳酸车市[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳专市矿(主要成分为CeFCCh、SiCh)为原料制备碳

酸铀，其工艺流程如图所示：

H,S0硫服Na2so4NaOHHC1NHHCO

-I4.1I.II4I3

氟碳铀矿f属鼾一屐浸还原I—>1碱转酸浸jCeCh一>[W]^Ce2(CO3)3

滤渣1滤液1滤渣2滤液2

已知：①“酸浸”后铀元素主要以(CeF2)2+存在

S

②硫胭(HN—LNH)是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN2H3)2。

(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是o

(2)“还原”时的产物为NaCe(SC)4)2沉淀，该反应的离子方程式为。

(3)“沉淀”时的离子方程式为o

⑷Imol(SCN2H3)2中含有G键的数目为o

⑸某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(II)的溶液，可将Ce(II)转化为Ce(IV)„该硫化锌锂电池放电

时，负极材料晶胞组成变化如图所示。

LiZnLi+

（合金）

ZnmS

©Zn2+・Zn2+或Li+

①化学式LixZnyS中，X=

②将ImolCe(IH)完全转化为Ce(IV),负极至少消耗LiZn合金的物质的量为molo

7.甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。

(l)HCHO电催化释氢

催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H?与HCOONa(如图所示)，其中电极b表面

覆盖一种M。与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

OP

•Mo（钥）

①催化剂可由MOO2与(NH4)2HPO4混合物与氏高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化

学方程式为o

②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO的物质的量之比为1：2,则电极b上的电极反应式

为o

③电解过程中每产生1molH2,通过阴离子交换膜的OH-为mol0

(2)HCHO水化释氢

45。(2时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图所示。

H2O>

使用时将纳米Ag颗粒负载在AI2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH

浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。

NaOH浓度/mol-L-i

已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：2HCHO+NaOH=HCOONa+CH3OH„

①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO,得到的氢气产物为(填化学式)。

②NaOH浓度低于1moLL-时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是。

③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是。

(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点

有o

8.我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将卫星互联网技术试验卫星发射升空，其

中火箭推进剂的研究功不可没。

⑴火箭推进剂可用N2H4(1)作燃料，用。4值)作氧化剂，N2H4⑴与N2O4®反应生成N2(g)和西0出)的热

化学方程式为。

(已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焰，以

表示，单质的摩尔生成焰为OkJ-mo『，相关物质的摩尔生成焰如下表所示，焰变=生成物的总摩尔生成婚-

反应物的总摩尔生成焰)

物质

N2O4(g)N2H4(1)H2O(g)

摩尔生成焰冬a„/(1-1110尸)+10.8+165.8-242.0

(2)氢燃料也是常用的火箭推进剂燃料，工业上可通过“一碳化学”技术实现氢气的制备，其主要涉及的

反应如下。

反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mol-'

反应n：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.0kJmor'

①反应I、II的InK；随;的变化如图所示(«为反应的标准压强平衡常数，物质的标准压强等于物质的分

压与标准压力P。的比值)。

图中表示反应n的InK；随3的变化的曲线为(填“a”或"b”)。

②TiK时，向恒容密闭容器中通入按照n(CH。：n(CO2)：n(H2O)=2：2：3混合的气体，发生反应I、II,

若初始时压强为70kPa,达到平衡时体系的压强为90kPa,该温度下CH4的平衡转化率为,H2的

平衡分压为kPa。

③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：

过渡态2省鳖3

过渡态4

酮过避查!___/H・(g干5h(g)

髭2H・(g)+

/2H・(g)++O-(g)+H(g)

女22-0H(g)

要/O2(g)+H2(g)

2H2(g)+O2(g)

链引发链传递链终止2H丽

反应进程

其中氢氧燃烧决速步骤对应反应的化学方程式为

(3)一种含镁、银、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由银原子构成，另一

种由保原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由保原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz

平面投影相同，如图所示，•o•分别代表三种原子，⑥为O•两种原子投影的重合。

①该晶体的化学式为

②晶胞中镁原子和碳原子最近的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为

gem-3(列出计算式)。

9.氢能是应用前景广阔的新能源，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。

回答下列问题:

（1）甲醇重整制氢。发生反应：CH30H（g）+H2O（g）=CC）2（g）+3H2（g）,甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于

催化剂的选择。在反应温度250（、液空速0.36h」和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率（Imol甲

醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量）随时间的变化曲线如图所示，由图可知应选作