吉林省白山市浑江区2023-2024学年九年级上学期化学期末试题（含答案）

吉林省白山市浑江区2023-2024学年九年级上学期化学期末试题

姓名：班级：考号：

题号——四五总分

评分

一、单项选择题（共10分）

1.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）

A.作为燃料电池燃料的H2B.用于生产氮肥的N2

C.用于医疗急救的02D.用于飞艇的He

2.下列有关化学史的叙述，错误的是（）

A.法国化学家拉瓦锡，第一次根据实验提出：空气是由氧气和氮气组成的

B.中国化学家张青莲，在1991年精确测定了锢（In）的相对原子质量

C.俄国科学家门捷列夫，将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期

D.中国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就

3.下列能用于加热的仪器是（）

A.gB.,常D.丫

4.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）

A.煤、石油是可再生能源

B.合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染

C.大气污染物主要包括悬浮颗粒物、PM2.5和。。2等

D.油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点

5.在中国传统文化中“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，其中蕴含了丰富的化学知识。下列说法中车肯送的是

（）

A.鉴别毛笔笔头是羊毫（含蛋白质）还是合成纤维可用灼烧法

B.用墨写字、作画，常温下可保持长时间不褪色

C.造纸工艺中常使用草木灰水，这会使得纸张酸化

D.砚石有不同的颜色，当含有较多赤铁矿时，可显红棕色

6.蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中

丙氨酸的化学式为C3H7囚。2,下列说法不正确的是（）

A.丙氨酸中含有13个原子

1

B.丙氨酸属于有机物

C.丙氨酸中碳元素的质量分数最大

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的质量比为7：16

7.某同学在水电解器中加入含酚醐的稀Na2SO4溶液（N02SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。

通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正

确的是（）

A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO：，可增强导电性

B.电解过程中化学能转化为电能

C.电解过程中，电极M附近产生的微粒有。2和4+

D.管A中的气体与管B中的气体体积比1：2

8.下列事实都能从微观角度进行解释，主要体现“分子间隔与物质状态有关”的是（）

A.八月桂花飘香

B.变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形

C.物质热胀冷缩

D.相同质量的水和冰所占体积不同

9.下列说法正确的是（）

A.现有NaOH、稀H2s。4、NaCl、Fe//四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来

B.区分NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样，分别加入水中观察温度变化

C.制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤

D.除去NaOH溶液中的NazCg：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

10.如图表示五种不同类别物质间的关系。图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转

化成另一种物质，A是铁锈主要成分，C俗称苛性钠。下列说法正确的是（）

A.物质B可通过在纯氧中燃烧生成物质

2

B.除去二氧化碳中混有的水蒸气，可用固体C作干燥剂

C.反应②的化学方程式为：Fe2O3+2H2SO4：2FeSO4+2H2O

D.反应④可观察到有白色沉淀生成

二'填空题(每空1分，共10分)

11.请用化学用语回答下列问题。

(1)磷原子;

(2)三个氧原子构成的分子；

(3)+5价氮的氧化物0

12.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是；

(2)我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水

还是软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是o

13.华为公司作为我国高新科技的代表，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为

高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题。

(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，硅元素在素元素周期表中第

周期；

(2)工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，该反应的化学方程式

为，反应后硅元素的化合价(选填“升高”“降低”或“不变”)。

三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

14.铁是目前世界上使用最多的金属。

3

(1)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和性；

(2)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的主要现象是火星四射，产生黑色固体等，该反应的化学方程式

是O

(3)工业上：用一氧化碳和赤铁矿反应炼铁，该反应利用了一氧化碳的性(填化学性质)。

15.如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t/C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是;

(2)在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是

(写一种即可)

(3)若A物质中含有少量的B物质，可通过的方法提纯A。

16.碳和部分碳的化合物问转化关系如图所示。

C——Xb----H：CO.

(1)物质X的化学式为

(2)从图中任选一种物质，写出它的一种用途。

17.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCG，MgC%等杂质)，然后进一步得到

精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示。

母液滤渣精制食盐

(1)试剂X为(填字母序号)；

A.NaOHB.KOHC.NaNO3

(2)操作Y为；

(3)加适量盐酸的作用是为了除去_________________o

四'实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

18.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是;

（2）乙同学用加热高镒酸钾来制取氧气，试管口放一团棉花的原因

是;实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物

的理由是;

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化镒能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少

量二氧化锦的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的

是。

19.做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标签后确认药品没有拿错,

在瓶口发现有白色粉末状物质。

【猜测】氢氧化钠溶液变质了。

（1）分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因_________________________________（用化学方程式表示）。

（2）实验验证：分别滴入四种不同类别的试剂，设计实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。D中加入的是

溶液（填化学式）；四种方案中不合理的是（填试管编号“A〜D”）；

【结论】氢氧化钠溶液已经变质。

（3）提出质疑：该氢氧化钠溶液是否完全变质？

方案编号实验步骤及现象结论

过量］」1试泄「

方案一_稀盐酸H完全变质

取样气泡无色

酚酎试液过量r

----------►

硝酸钙溶渣

方案二部分变质

X3V

'样淹体'T-l

取红色白色

液体红色

过量.酚酎试液

氢氧化钙溶金.---------►

方案三部分变质

,样白色&色

取沉淀液体

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，方案一如果部分变质，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠

和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加酚醐试液时溶液都不变色，方案三中

都能使酚醐变红；结论：氢氧化钠溶液部分变质。

（4）如图，为得到纯净的氢氧化钠固体，加水溶解后加入（试剂），过滤蒸发;

氢氧化钠固体

溶液

（5）为了测定样品中氢氧化钠的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去），已知饱和碳酸氢钠溶液不吸

收二氧化碳。

①取106g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO24.4g,根据上述数据，请计算该样品中

碳酸钠的质量分数是;

②利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，立即读数，测定的氢氧化钠的纯度会偏小，理由

是______________________________________________________________________________________________________

五'计算题（共6分）

20.单晶硅是一种极为重要的半导体材料，实验室在高温高压下，用氢气置换四氯化硅（SiCVQ制取少量的硅。

（1）计算34g四氯化硅完全反应制得硅的质量。

（2）为防止污染空气，处理尾气的方法是0

6

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.氢气具有可燃性，能放出大量的热，可以作为燃料电池燃料。但是氢气在空气中含量非常

微小，所以不可直接分离获得，故错误，符合题意；

B.空气中含有大量的氮气，可以利用沸点的不同分离得到氮气，用于生产氮肥，故正确，不符合题意；

C.空气中含有大量的氧气，可以利用沸点的不同分离得到氧气，用于医疗急救，故正确，不符合题意；

D.可以利用沸点的不同分离得到氢气，用于飞艇，故正确，不符合题意；

故答案为：A„

【分析】根据空气的成分，从空气中得到气体，依据物质沸点的不同分离得到，但也要注意在空气中的含量。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.法国化学家拉瓦锡，第一次根据实验提出：空气是由氧气和氮气组成的，故正确，不符合

题意；

B.中国化学家张青莲，在1991年精确测定了锢(In)的相对原子质量，故正确，不符合题意；

C.俄国科学家门捷列夫，将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期，故正确，不符合题意；

D.中国化学家侯德榜，在工业制纯碱(碳酸钠)的研究中，取得了巨大成就，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据科学家的贡献分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，

故答案为：Bo

【分析】试管可以直接加热。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.煤、石油是不可再生能源，故错误；

B.合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染，故正确，

C.大气污染物主要包括悬浮颗粒物、PM2.5和CO等，二氧化碳是空气的成分，不属于污染物，故错误；

D.油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低油罐周围的温度，不能降低石油的着火点，故错

'口

陕；

故答案为：Bo

【分析】A、化石能源属于不可再生能源。

B、根据合理使用农药分析。

7

C、根据大气污染物的种类分析。

D、物质的着火点属于物质的固有属性，不能随意改变。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、鉴别羊毛纤维和合成纤维可用灼烧法，有烧焦毛发的气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是

合成纤维，不A符合题意；

B、用墨写字、作画，常温下可保持长时间不褪色，是因为碳的化学性质常温下比较稳定，B不符合题意；

C、造纸工艺中常使用草木灰水，草木灰水的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，不会使得纸张酸化，C

符合题意；

D、砚石有不同的颜色，当含有较多赤铁矿时，可显红棕色，因为赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，D不符合

题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据蛋白质的性质分析

B、根据碳单质的化学性质分析

C、根据草木灰的成分分析

D、根据赤铁矿中含有氧化铁分析

6.【答案】A

【解析】【解答】A.1个丙氨酸分子中含有原子的个数=3+7+1+2=13个，故错误，符合题意；

B.丙氨酸含有碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；

C.丙氨酸中碳氢氧氮元素的质量比=(12x3)：(1x7)：(16x2)：14=36：7：32：14,其中碳元素的质量分数最

大，故正确，不符合题意；

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的质量比=14：(16x2)=7：16,故正确，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、分子是由原子构成的。

B、根据有机物的概念分析。

C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO,、，可增强导电性，故正确，不符合题意；

B.电解过程中化学能转化为电能错误，是电能转化为化学能；故错误，符合题意；

C.电解过程中，电极M附近产生的微粒有02和H+,因为管A生成的气体少，M是正极，故正确，不符合题

思；

D.管A中的气体与管B中的气体体积比1：2,因为管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢

8

气的体积比是1：2,故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比

大约是2：K

8.【答案】D

【解析】【解答】A.八月桂花飘香，是因为分子在不断运动的，故不符合题意；

B.变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形，是因为温度升高，分子间的间隔增大，没有体现“分子间隔与物质状

态有关”，故错误，不符合题意；

C.物质热胀冷缩，是因为温度升高，微粒间的间隔变大，温度降低，微粒间的间隔变小，没有体现“分子间隔

与物质状态有关”，故错误，不符合题意；

D.相同质量的水和冰所占体积不同，是因为水分子间的间隔发生了改变，体现了分子间隔与物质状态有关，

故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子

性质相同，不同种的分子性质不同分析。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.FeCb溶液为黄色的，氢氧化钠能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀，再将剩余的两种溶液

分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴

别，故正确；

B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸核固体溶于水会吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故错误;

C.将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过

量，制得的氢氧化钠不纯净，故错误；

D.除去NaOH固体中少量的Na2co3,加足量的稀盐酸，盐酸都能与氢氧化钠、碳酸钠反应，方案不合理，故

错误；

故答案为：A„

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳

的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.A是铁锈主要成分，则A是氧化铁，B为铁，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不能生成

氧化铁，故错误；

B.C俗称苛性钠，则C是氢氧化钠，除去二氧化碳中混有的水蒸气，不能用固体C作干燥剂，因为氢氧化钠能

9

与二氧化碳反应，故错误；

C.反应②是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O,

故错误；

D.反应④是硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，故正确；

故答案为：D。【分析】根据硫酸的性质分析。

11.【答案】（1）P

（2）03

（3）N20s

【解析】【解答】（1）磷原子表示为P。

（2）三个氧原子构成的分子表示为03。

（3）+5价氮的氧化物为五氧化二氮，表示为尺05.

【分析】（1）根据磷元素符号分析。

（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。

（3）元素的化合价标注在元素符号是正上方，号前数后。

12.【答案】（1）H2

（2）肥皂水；过滤

【解析】【解答】（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，氢气化学式为H2。

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是

软水；

某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是过滤。

【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体

积之比大约是2：1。

（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

13.【答案】（1）三

高温

（2）SiCl4+2H2-SI+4HCI；降低

【解析】【解答】（1）根据硅原子结构示意图，硅（Si）原子有三个电子层，所以硅元素位于第三周期。

（2）由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCL+2H2Tsi+4HC1；

由化学方程式和化合价原则可知，反应前四氯化硅中硅元素化合价为+4,而生成物硅单质中硅元素为0价，硅

元素的化合价降低。【分析】（1）根据元素周期数=原子的电子层数分析。

（2）根据工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学

方程式，在根据化合价原则等分析。

10

14.【答案】(1)导热

点燃

(2)3Fe+2O2-Fe3O4

(3)还原

【解析】【解答】(1)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。

(2)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的主要现象是火星四射，产生黑色固体等，该反应为铁丝在氧气中燃烧生

点燃

成四氧化三铁，化学方程式是3在+2。2”［出3。4。

(3)工业上：用一氧化碳和赤铁矿反应炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中

一氧化碳能夺走氧化铁中氧元素，利用了一氧化碳的还原性。

【分析】(1)根据铁的延展性和导热性分析。

(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

(3)根据一氧化碳的性质分析。

15.【答案】(1)A<B<C

(2)加入C固体(或恒温蒸发溶剂)

(3)降温结晶

【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，hC时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是A<B<C。

(2)根据溶解度曲线图，C的溶解度随温度升高而减小，在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和

溶液可以直接加入C固体。

(3)根据溶解度曲线图，A的溶解度随温度的升高而增大明显，所以若A物质中含有少量的B物质，可通过

降温结晶的方法提纯A。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较

不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

16.【答案】(1)C02

(2)。。2可用于人工降雨(合理即可)

【解析】【解答】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；

一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳。

(1)物质X的化学式为C02。

(2)二氧化碳的固体俗称干冰，干冰升华时吸热，可以用作人工降雨。

【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。

11

17.【答案】（1）A

（2）过滤

（3）NaOH、Na2CO3

【解析】【解答】（1）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会

引入新的杂质氯化钾，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

故答案为：Ao

（2）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。

（3）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2cCh.

NaOH）。【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

（2）根据过滤操作的原理分析。

（3）根据经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠进行分析。

18.【答案】（1）BD

（2）防止加热时高锯酸钾粉末进入导管；化学反应前后元素种类不变，高锯酸钾中无氢元素

（3）排除水中加入二氧化锦也会产生氧气

【解析】【解答】（1）实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应属于固液常温型，

选择反应装置B；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气的密度大，因此只

能用向上排空气法收集。选择收集装置D。

故选用实验装置为BDo

（2）乙同学用加热高锦酸钾来制取氧气，试管口放一团棉花的原因是防止加热时高镒酸钾粉末进入导管；

实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元

素种类不变，高镒酸钾中无氢元素。

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化镐能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量

二氧化锦的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是

排除水中加入二氧化镒也会产生氧气。

【分析】（1）根据实验室制取C02原理，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大分析。

（2）根据高镒酸钾制取氧气的操作的注意事项，质量守恒定律分析。

（3）根据排除水中加入二氧化镒也会产生氧气分析。

19.【答案】（1）2NaOH+C02：Na2CO3+H20

（2）CaCl2（合理即可）；A

12

(3)NaOH和Ca(0H)2

(4)适量的氢氧化钙溶液

(5)10%；稀硫酸和氢氧化钠反应放热，导致气体膨胀，测定的二氧化碳体积偏大，计算出的碳酸钠质量偏大,

从而导致测定的氢氧化钠的纯度会偏小

【解析】【解答】