山西省部分学校2024-2025学年高三年级上册模拟预测化学试题（含答案解析）

山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测化学试题

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一、单选题

1.古代文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A.故宫博物院丝绸版的“清明上河图”主体材质为纤维素

B.“石胆”烧之由蓝变白，由此推测“石胆”可能是胆研

C.明代宣德年间烧制的宝石红瓷器中含有较多的氧化亚铁

D.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及萃取

2.下列化学用语表述正确的是

1Q2s2D

A.激发态氮原子轨道表示式：面前1

B.氢化钙的电子式：C02+[H：H广

D.3py-3py形成万键的过程:f88-♦

3.下列有关说法正确的是

A.浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关

B.穴酸与碱金属离子可通过离子键形成超分子

C.雷公藤甲素中存在10个手性碳原子

D.在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为sp3

4.下列有关实验操作正确的是

A.配制溶液定容后摇B.由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响

试卷第1页，共10页

匀

[

刍4mL0.01mol/L^4mL0.02mol/L

的KM11O4溶液7；T的KM11O4溶液

f

2mL0.2mol/L|J_2mL0.2mol/L

战的H2c2O4溶液飞1寸的H2c2O4溶液

C.测定KI溶液的浓度D.收集氨气

5.利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下

列说法正确的是

CH3—CHLi

CH3

(异丙基锂)/\H2O.\

H3c—HC-c—CH—CH3--------------4(CH3—CH^COLi--->(^3—CH^COH

CH3OCH3CH3CH3

WXY

A.异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性B.W与异丙基锂发生取代反应生成X

C.X生成丫时会有副产物LiOH生成D.丫发生消去反应可生成两种烯燃

6.下列各情境中对应的方程式正确的是

A.利用酸性重铭酸钾溶液检测酒驾：ZC^OO+C2H5OH+16H+=4Cr3++2CC>2个+IIH2O

B.甲烷和CU在光照条件下发生反应：2CH4+Cl22CH3C1+H2

3+

C.泡沫灭火器灭火原理：2A1+3CO^+3H2O=2Al(OH)3；+3CO2T

试卷第2页，共10页

D.[CO(NH3)4C12]C1溶液中滴加足量AgNO3溶液：

[Co(NH3)4Cl2]ci+AgNO3=[Co^H3^C12]NO3+AgClJ

7.天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为丫[ZW?X6>H?。。其中X、Y、Z和W

为短周期元素，且原子序数依次增大。X的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地

球生物，Z的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态W原子未成对电子

数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是

A.丫位于元素周期表的P区B.电负性：X>Y>W

C.简单离子半径：X>Y>ZD.W的氧化物具有两性

8.莫尔盐[(NH4),Fe,,(SO4)J〃H2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治

疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是

选

探究项目实验方案

项

确定铁元素的取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察

A

价态溶液颜色变化

测定结晶水含取加g固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，

B

量测定干燥管的增重

取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，

C检验存在NH：

将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

证明含铁的离

D取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

子能够水解

A.AB.BC.CD.D

9.Na2sO3在空气中易被氧化为NazSO”实验小组利用如图所示装置测定SO?气体的体积,

进而确定久置Na2sO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是

试卷第3页，共10页

A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液

B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸

C.读数前，通N?将丫形管中残余SO。排入量气管中

D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低

10.近年来，锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用，如图所示，锌离子电池放

电时Zr?+会嵌入到N极石墨烯（用R表示）的层状结构中形成Zn,R。下列说法错误的是

M极N极

A.锌离子电池储能时，M极上发生还原反应

B.锌离子电池放电时，N极为电池的正极

C.储能时，每转移2mol电子，N极有2moiZn2+脱嵌（不考虑副反应）

D.长时间的析氢副反应会导致电解质溶液中ZM+的损耗

11.利用辉铜矿粉（主要成分为C%S,还含有少量SQ、Fea等杂质）制备CU2（OH）2CC>3的

流程如图所示，下列说法错误的是

MnO2H2SO4RNH4HCO3NH3*—

浸取|—沉镒|一|赶氨i

5S—H>|TMPH|-ICU2(OH)2CO3

IIII

浸渣(S、SiO2)Fe(OH)3MnCO3滤液

试卷第4页，共10页

A.利用乙醇做溶剂可将S从浸渣中分离

B.“调pH”使用的试剂R可能是CuO

C.“沉锦”时若不通NH3,可能会产生CO2

D.“赶氨”可促使［CU（NH3）4『释放CF

12.铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于CaF2,结构如图所示，晶胞参数为®m,

下列说法错误的是

B.镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中

C.1cm?该合金的质量为甘/^

NAxa

D.熔融该合金的过程中需要破坏金属键

13.在刚性容器中，充入0.5mol/L的CH3OH,发生如下反应

主反应：CH3OH（g）^HCHO（g）+H2）AH>0

副反应：CH3OH（g）^CO（g）+2H2

催化反应相同时间，测得CH30H的转化率和HCHO的选择性［HCHO选择性

H（HCHO）

=而金石才西xioo%］随温度变化如图所示（温度为7o（rc时,反应恰好达到首次平衡）。

下列说法错误的是

试卷第5页，共10页

B.X点对应条件下，甲醛速率：v正＞丫逆

C.高于600。（3,催化剂对副反应的选择性可能提高

D.700℃,H2的平衡浓度为O.4mol/L（甲醛选择性值近似取g）

14.H2R为二元弱酸，常温下，用0.10mol/L的氨水滴定10mL0.10mol/L的H?R溶液。溶

XJ(HR-)c(R2-)C(NH：)

液的pH与pX(pX=-lgX,）的关系如图所示，下列说

~C(H2R)'C(HR-)'C(NH3.H2O)

B.降但3)=10”

2

C.pH=7时，C（NH：）＜C（HR）+C（R-）D.滴加10mL氨水后，溶液显酸性

二、解答题

15.高锦酸钾（KM11O4）是常用的化学试剂。碱熔分解矿石法制备高铳酸钾的实验步骤如下。

回答下列问题：

试卷第6页，共10页

MnO2去离子水C02

KOH(s)力口热臼(也氧化冷却二L浸取、J+歧化蒸发浓缩…“八’、

Keichs)『熔融物『J熔块石*浸取液-^KMnOgq赢尾皆MnC)4(s)

VfP

(1)步骤(a)常在___________(填“铁”或“陶瓷”)培烟中进行。

(2)经步骤(b)MnC>2转化为KzMnO”写出该反应的化学方程式。进行该步骤时,

应分批次加入MnO”其目的是(写出一点即可)。

(3)步骤(e)在如图所示装置进行。若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置，会影响KMnO4的产率,

其原因是.

浸取液

实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO?过多，可能会导致产品中含有较多的

杂质(填名称)；步骤(e)还会产生黑色难溶物，该物质是(填化学式)。

(4)步骤⑴中蒸发浓缩时应采用小火加热，温度不能太高的理由是0

16.高碳铭铁是生产不锈钢、轴承的重要原料，其主要成分是铁、铝、碳的合金，还含有少

量的硅、磷、硫的化合物，以废旧高碳铭铁为原料制备Cr^Os和LiFePO”的流程如图所示。

(1)铭元素在元素周期表中属于族元素，基态铭原子价电子排布式

为.

(2)可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步骤产生的H?S、PH?等有害气体，该吸收过程利用了

NaClO的性。

试卷第7页，共10页

(3)“调pH”步骤中通过加入Na2c将溶液的pH调高至2.5,使“沉铁”步骤更有利进行，试

分析需要将溶液pH调高的原因___________o

(4)“沉铁”前溶液中Fe2+的浓度为22.4g/L,“沉铁”后Fe?+的去除率为99%,贝U“沉铁”后的滤

液中c(Cqj)=mol/Lo(已知：FeCzO/ZH2。的溶度积为3.2x10-7。不考虑沉

铁前后溶液的体积变化)

(5)“沉铭”步骤中有CO?生成，写出生成Cr(OH1沉淀并放出CO?的反应的离子方程

式0

(6)“研磨”使反应物充分混合，“煨烧”生成LiFePC)4步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出

该步骤的化学方程式=该步骤中的“煨烧”需要在N2氛围中进行，其原因

是o

17.化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。

Na2CO,/H2O,A

已知：

RCOOH

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为o

(2)由B生成C的反应类型是oC和B的合成顺序不能对换，其理由

是O

(3)化合物H中的含氧官能团的名称为o

(4)C转化为D的过程中加入Na2c的作用是0

(5)E的结构简式为。

试卷第8页，共10页

(6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有种，其中核磁共振氢谱

有5组峰，且峰的面积之比为2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为o

①与FeCL溶液能发生显色反应②能发生银镜反应

18.磺酰氯(SO2cU)是一种重要的有机氯化剂，SOMDCU发生反应可制备磺酰氯。回答下

列问题：

⑴已知：①SOCl2(g)=SOC12(1)\H=akJ/mol

②2SOC12(1)=SO2C12(g)+SC12(g)AH=6kJ/mol

(3)2soe%(g)=S02(g)+Cl2(g)+SC12(g)AH=ckJ/mol

则502伍)+。2信)=502。2修)的馆=kJ/mol(用含。、b、。的代数式表示)。

(2)SC)2(g)+C12(g)'誓SO2cl20)的速率方程叫二左小。?)c(CL)，Rlnk=—}+C,其中左

为速率常数，R、C为常数，民为反应的活化能(单位为kJ/mol),T为热力学温度(单位为K)。

①在密闭容器中充入等物质的量的SO2(g)和Cl2(g)发生上述反应，下列说法错误的

是O

A.升高温度会导致速率常数上增大

B.及时移走产物可提高S02的转化率

C.混合气体中$02和^2的体积分数相等时，反应一定达到平衡

D.加压有利于平衡正向进行

②-&lnk与催化剂和〈的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为

kJ/mol,催化效果更好的催化剂是(填“A”或"B”)，判断理由是o

试卷第9页，共10页

裾A

3.0

2.5

2/

.0

.5

1.0

1催化剂B

0.5

0.0

0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1

11

y/(10-29K-1)

图1

(3)在某一密闭谷器中充入lmolSC)2和2.6molC12,发生反应：SO2(g)+Cl2(g)^SO2C12(g)

SO2的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。7；温度下，若使SO?的平衡转化率达到

80%,则需要将压强控制在kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点SO2

的平衡转化率达到相等，可向(填“a”或"c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气),

写出判断理由___________O

%7

/

树6b(30,60)

3

?5

题

4

洋

O

S3

11020304050

压强/kPa

图2

试卷第10页，共10页

《山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测化学试题》参考答案

题号12345678910

答案BDADCDCACC

题号11121314

答案ACDC

1.B

【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，A错误;

B.“石胆”指的是胆矶（CuSO/5H2。），CuSO,JHz。加热失去结晶水，颜色由蓝变白，B

正确；

C.宝石红瓷器中应含有较多的氧化铁，而非氧化亚铁，C错误；

D.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及过滤，D错误;

答案选B。

2.D

【详解】

Is2s2p

A.E3HEEE是基态氮原子的轨道表示式，不是激发态，A错误;

B.氢化钙中钙离子和H离子个数比为1:2,B错误;

C.PH3的VSEPR模型应该是四面体形,是PH,分子空间模型，C错误;

D.3Py-3p,形成万键的过程:-88一上・一

D正确;

故选D。

3.A

【详解】A.磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；

B.穴叫与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误；

C.手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，雷公藤甲素中存在9个手性碳原

答案第1页，共11页

D.氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2,D项错误；

故选Ao

4.D

【详解】A.定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；

B.该实验是根据高锦酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中

高锯酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误;

C.澳水能腐蚀橡胶管，应将滨水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错

误；

D.氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对

流，D项正确；

故选D。

5.C

【详解】A.“*”号处的碳原子电负性大于Li、H,因此显负电性，A项错误；

B.由流程可知，W酮魏基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X,B项错误；

C.据原子守恒可知X生成丫的反应有LiOH生成，C项正确；

D.丫中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但

与羟基相连的碳原子另外三个基团都是异丙基，丫发生消去反应生成一种烯烧，D项错误；

故选C。

6.D

【详解】A.酸性重铭酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：

+

2Cr2O；~+3C2H5OH+16H=4c产+3cH3coOH+11H2O,A错误；

B.甲烷和Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：

CHa+CL光照ACH^CI+HCI,B错误；

答案第2页，共11页

C.泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：

AF++3HC0；=Al（OH）3+3CO2T,C错误；

D.[CopHsZClJci溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量AgNC»3溶液，化学方程式

为：[Co（NH3）4Cl2]Cl+AgNO3=[Co（NH3）4Cl2]NO3+AgCl,D正确；

答案选D。

7.C

【分析】X的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因

此X为O元素；基态W原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，

因此W为Si元素；Z的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则Z为IIIA或

VIA族元素，又因为X、Y、Z和W为短周期元素，且原子序数依次增大，得Z为A1元素;

根据分子式丫忆W2*6卜凡。得丫为Na元素。

【详解】A.Na的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s区，A错误；

B.同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：

0>S>Si>Na,即0>Si>Na,B错误；

C.比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：

>Na+>AF+,C正确；

D.W的氧化物为SiO2,为酸性氧化物，D错误；

答案选C。

8.A

【详解】A.莫尔盐中若含Fe3+,则加入KSCN溶液会变红，若含Fe?+,则加入KSCN溶

液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；

B.莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的

质量，B项错误；

C.检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；

D.NH：水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水

解，D项错误；

故选Ao

9.C

答案第3页，共11页

【详解】A.SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSCh溶液，因此排饱和NaHSCh溶液测SO2

的体积更准确，A项正确；

B.使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B

项正确；

C.残余在丫形管中的SO2不能排入量气管中，因为己经有等体积的空气代替SO2排液，C

项错误；

D.图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度

测定值偏低，D项正确；

故选C。

10.C

【分析】放电时锌为负极，失去电子，发生氧化反应，N极发生还原反应，做正极，以此解

题。

【详解】A.充电时，M电极为阴极，发生还原反应，A正确；

B.由分析可知，放电时为原电池，N电极为正极，B正确；

C.储能时为电解池,N电极的反应为Zn、R—2xe.=xZn"+R，由电极反应可知,每转移2moi

电子，N极有ImolZr?+脱嵌(不考虑副反应)，C错误；

D.长时间的析氢副反应2HzO+Ze=H2T+20JT使溶液pH升高，Zn?+转化为Zn(OH)2,导

致电解质溶液中Zn?+的损耗，D正确；

故选C。

11.A

【分析】辉铜矿加入稀硫酸和二氧化铳浸取，过滤得到滤渣为SiCh、以及二氧化铳氧化硫

元素得到的单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,加入R调节溶液pH除去铁离子，加入

碳酸氢锈溶液、通入氨气沉淀锦，过滤得到滤液赶出氨气后过滤得到碱式碳酸铜，赶出的氨

气可以循环使用；

【详解】A.S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S易溶于CS2,使用CS2做

溶剂效果会更好，A项错误；

B.使用CuO调节溶液pH,不会引入杂质，B项正确；

C.若不通NH3,调节pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反应过程释放的H+会与反

应产生CO2,C项正确；

答案第4页，共11页

D.大量NH3在溶液中会与Cu2+结合生成[CU(NH3)4]2+,通过加热赶走NH3,可以促进平衡

[CU(NH3)4]2+UCU2++4NH3，正向移动，释放出Cu2+,D项正确；

故选Ao

12.C

【详解】A.由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的;，晶胞参数

为a,则晶胞中Fe与Mg的最短距离为日a,A正确；

B.观察给出的晶胞可知，镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙

中，B正确；

C.铁原子位于顶点和面心，个数为8x：+6xg=4,8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度

o2

30

mNM4x56+8x243416x103

---------------7-3rgS-cm=-------r—3g-cm，则lcn?该合金的质量为

NA.(axlO-)NAa

416xlO30

3g，C错误;

NAxa

D.该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金

属键，D正确；

故选C。

13.D

【详解】A.主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；

B.根据题意可知，温度为70CTC时，反应恰好达到首次平衡，则X点还未达到平衡，因

此甲醛的正反应速率较大，B项正确；

C.温度高于600。口甲醛的选择性降低，故推测高于600。。催化剂对副反应的选择性可

能提高，C项正确；

D.根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/Lx60%xg=0.1mol/L,副反应消耗的

甲醇为0.5rnol/Lx60%-0.1mol/L=0.2moi/L,据此列出各物质浓度的变化量如下；

CHQH(g)UHCHO(0+旦(@

变化量mol/L0.10.10.1

CH3OH(g)UCO(g)+2H2(@,平衡时,

变化量mol/L0.20.20.4

答案第5页，共11页

C（H2）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,D项错误；

故选D。

14.C

【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，-1g丁」-J增大，-IgJ―

C（NH,.H2O）C（H2R）

C（R2）、c（HR）C（R2）

-lg/“c、减小，而Kal>Ka2，当pH相等时，-1g------r<-lg/\»故直线I代表

c（HR）C（H2R）C（HRJ

c（R2）c（HR）

-Ig4一^与pH关系，直线n代表-igj―（与pH关系，直线in代表-1g丁」-J与

F

c（HRjC（H2R）C（NH3.H2O）

67

pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：降产10*,Ka2=10-,又=10『

【详解】A.由分析可知，曲线HI是-J的变化曲线，A正确；

%（NH3-H2O）

14

B.由分析可知，Kal（H2R）=10,B正确；

C.根据电荷守恒c（H+）+c（NH：）=c（0H-）+c（HR-）+2c（R"）,当pH=7时，C（H+）=C（OH）

c（NH；）>c（HR-）+c（R2-）,C错误；

D.滴加10mL氨水后，溶质为NH&HR,NH；水解使溶液呈酸性，HR-的水解常数

K10T4

4=工上=77千=10"6<降，=10-6.7,HR-的电离程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，

D正确；

故选C。

15.⑴铁

（2）3MnO+6KOH+KCIO,=3K2MHQ+KCI+3HO防止反应过于剧烈而使熔

2高温g2

融物飞溅

（3）挥发出的氯化氢气体会与镒酸钾反应产生氯化镒和氯气，产生有毒氯气且影响高镒

酸钾产率和纯度碳酸氢钾MnO2

（4）若温度过高，高镒酸钾会分解，导致产率下降

【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化铸加热熔融发生氧化还原反应，二氧化镭被氧化成

答案第6页，共11页

锌酸钾，冷却以后，配制成镒酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反应，生成高镒酸钾和二氧

化镐，蒸发浓缩，冷却结晶得高锯酸钾晶体。

【详解】(1)陶瓷用烟的成分是硅酸盐，则氢氧化钾可以和瓷用烟反应，故不能使用瓷用烟。

答案为：铁。

(2)在碱性条件下，氯酸钾与二氧化铸加热熔融发生氧化还原反应，二氧化镭被氧化成镒

酸钾，方程式为：3MnO+6KOH+KCIO=3K7WMO+KCl+3HO；由于该反应非常剧烈，

23iWj温H242

分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。答案为：

3MnO.+eKOH+KClO,=3K7WHO+KCl+3HO；防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。

高温g242

(3)步骤e发生的反应是：3K2肠0+2CQ=2KM“。4+MnO2J+2K2CO3,若没有小苏打

除去挥发的氯化氢气体，会与铳酸钾反应生成氯气和氯化铳，产生有毒氯气且影响高锦酸钾

产率和纯度。若通入COZ过多，会与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时与高铳酸钾一同析出。

答案为：挥发出的氯化氢气体会与锌酸钾反应生成氯化锌和氯气，产生有毒氯气且影响高镒

酸钾产率和纯度；碳酸氢钾；MnO2Q

(4)若温度过高，高锯酸钾会分解，方程式为：2KM〃Q=K，肱7。4+9。。+。2个，导致

A

产率下降。答案为：若温度过高，高锦酸钾会分解，导致产率下降。

16.(1)第四周期VIB族3d54sl

⑵氧化

(3)增大pH,促进H2c2O4电离平衡正向移动，使溶液中CzO：的浓度变大，有利于Fe2+转化

为FeCzOr2H2O

⑷8x10-5

(5)Cr3++3HCOj=Cr(OHR+3co2T

烟烧

=

(6)LiOH+FeC2O4-2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH31'+CO2T+4H2O+COT防止

Fe2+被空气中的氧气氧化

【分析】铁铭合金主要成分为铁、铭、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，加入

硫酸进行酸溶，金属元素转化为相应的金属阳离子进入溶液，S、P元素转化气态氢化物，

滤渣为C、SiO2,加入碳酸钠先调节pH便于后续加入草酸，生成FeCzOr2压0,过滤得

答案第7页，共11页

到FeCzOr2压0晶体，再经过一系列处理得到LiFePCU，滤液中含有CF+,加入碳酸氢镂

沉铭得到Cr(OH)3,经燃烧后得到Cr2O3o

【详解】(1)铭元素位于第四周期VIB族：原子序数为24,基态铭原子的核外电子排布式

为Is22s22P63s23P63d54SL价电子排布式为3d54sl

(2)H2s中的硫元素，PE中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧

化，因此利用了NaClO的氧化性；

(3)增大pH,促进H2c2O4电离出更多的C2。；-有利于Fe2+转化为FeCzCU-2H2O；

224g

⑷“沉铁”后溶液中的溶液中c(Fe^xl=0.004//L,

56g/JxlL%fflO

3.2x10"

KKFeJO/ZHQ)=8x10-5

c(cR=mol/L；

c(Fe2+)0.004

(5)CN+和HCO：在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程

3+

式为：Cr+3HCO；=Cr(OH)3；+3CO2t；

(6)因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素为+3价，推测碳元素发生了歧

化反应，故有CO和CO2生成，据此写出化学方程式：

煨烧

LiOH+FeC2O4-2H2O+NH4H2PLiFePO4+NH3T+CO2T+4H2O+COT；

Fe2+具有较强的还原性，为了防止FeC2(V2比0和LiFePCU中的Fe2+被空气中的氧气氧化,

需要在N2氛围中进行

17.(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)

(2)还原反应氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高镐

酸钾氧化

(3)酯基和羟基

(4)除去HC1可促使反应正向进行，提高反应物的转化率

答案第8页，共11页

【分析】

O

II

反应生成B,B发生还原反应生成C,C和Cl—S发生取代反应生成D,

II

O

D和邻二氯苯发生已知信息的反应生成E,则E的结构简式为

，E和F发生取代反应生成F,F发生水解

反应生成G,G经过一系列反应生成H,据此解答。

【详解】(1)硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯，系统命名法为

2-硝基甲苯；

(2)由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性,

易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锦酸钾氧化，因此合成顺序不能对换。

(3)观察化合物H的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。

(4)由图中信息可知C转化为D的过程中有HC1生成，加入Na2cCh除去HC1可促使反应

正向进行，提高反应物的转化率。

(5)

由分析可知，E的结构简式为

(6)

与FeC)溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环

上的取代基为-OH、-CHO、-NH2,有10种同分异构体：若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO,

有3种同分异构体，所以共计有13种同分异构体；其中其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰

的面积之比为2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为

18.(l)(2a+b-c)

(2)BC300B使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催

化效果更好

答案第9页，共11页

(3)82.96a合成SO2cL(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入

稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点S02的平衡转化率减小

【详解】⑴由2①+②-③式可得反应：SO2(g)+Cl2(g)=SC>2C12(g),则由盖斯定律可得

SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(g)的AH=(2a+b-c)kJ/mol；

(2)①A.由Rha=-与+C可知，升高温度，导致In上增大，速