山东省青岛某中学2024-2025学年高二年级上册期中考试 化学试卷（原卷版）

青岛一中2024-2025学年度第一学期第一次模块考试

高二化学

2024.11

本卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分

满分100分，考试时间90分钟

注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。）

试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56

第I卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是

A.Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液反应生成白色沉淀

B.海水呈弱碱性

C.实验室配制FeCL溶液时加入少量盐酸

D.明矶净水

2.下列措施能降低化学反应速率的是

A.催化氧化氨制备硝酸时加入伯B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C,锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物

W+[ZY6]可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族B.非属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>YD.原子半径：W>Y>X

4.下列操作规范且能够达到实验目的的是

溜U温度计.F臂辔福小酸

搅不拌断小R浓硫酸

溶液F1厂-二金纸板m"d

（含醋酸6酚\建7一…条VTk

偏铝酸TP

押溶液居典-水

①②③④

A.①测定醋酸浓度

B.②测定中和热

③验证酸性：

C.H2CO3>AI(OH)3

D.④稀释浓硫酸

5.下列叙述中，正确的个数为

①金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；

②通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；

③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；

④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；

⑤一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。

A.1个B.2个C.3个D.4个

6.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可

实现高效制H2和。2,装置如图所示。下列说法错误的是

A.电极a连接电源负极

B.加入Y的目的是补充H20,维持NaBr溶液的浓度

电解

C.电解总反应式为Br-+3H2OBrO-+3H2T

D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):«(Br)=2:3

7.鉴别浓度均为O.lmol/LNaClO、Ba(OH)2，Al2(SO“三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A.测定溶液pHB.滴加适量同浓度的KI溶液

C.滴加紫色石蕊试液D.滴加饱和NaHCC>3溶液

8.一种镒矿的主要成分为M11CO3，杂质为Si。？、CaCO3,MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了

如下流程制备金属铳，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是

HsoO

24

NaOH溶液、O2IMJnMnS

tr

镒矿-脱硫酸浸倜pH=4除杂MnSO4溶液电解金属镒

滤液S和物质X滤渣Y滤渣Z

)))

Fe(OH3CU(OH)2Ni(OH2Mn(OH2

开始沉

1.94.26.57.6

淀pH

沉淀完

3.2678.59.8

全pH

A.“脱硫”过程中通入。2的目的是将S氧化为S。?除去

B.物质X为HzSiOs，滤渣Y为Fe(OH)3

C.由上述流程和表格数据可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS),^sp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

D.电解过程中Mn元素发生氧化反应

9.一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)-C(g)+xD(g),容器中A、

B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

c/(molL-1)

3.5

3.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.5

510152025//min

A.x=3

B.前lOmin内的平均反应速率V(C)=0.3mol-U1-min1

C.该温度时，反应的平衡常数K=6.75mol・l7i

D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动

10.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,

其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

黑

C

7MOH

5

6HA

2HB

011000mL

A.HA是一元弱酸

B.若b+c=14,则MOH是强碱

C.若c=9,则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA

D.若c>9,稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成CL，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式:

1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-IM4kJ.moF«下图所示为该法的一种催化机

理。下列说法不正确的是

A.Y为反应物

B.反应制得ImolCl2,须投入2molCuO

C.升高反应温度，HC1被。2氧化制C"的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及反应中有两个属于氧化还原反应

12.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

o

0..7

。

.o4

>

)。SO

*S.7

器.0

L

玄-9

耍

-1

-O

反应过程

A.该过程中实现了甲烷的氧化

B.步骤2逆向反应的AH=+0.29kJ.molT

C.步骤1反应比步骤2快

D.根据AG可知，CH4与。2的生成甲醇的反应为放热反应

13.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量so”并将产

亚硫酸的酸性比碳酸的酸

A生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红

性强

试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O」mol/L

BNaClO溶液和O.lmol/LNaF溶液的pH,前者pH大HC10的酸性小于HF

于后者

以K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴

Ksp（AgCl）＜K*

C定溶液中的C「，先出现白色沉淀，后出现砖红色

（Ag2CrO4）

沉淀

向两支试管中各加入4mLO.OlmoI/LKMnC之溶液

O.lmol/LKM11O4溶液褪

D和4北0.111101/1.10讨1104溶液，再分别通入足量

色所需时间更短

so2,分别记录溶液褪色所需的时间

A.AB.BC.CD.D

14.如图，关闭活塞K,向A中充入ImolX、ImolY,向B中充入2moiX、2molY,起始时A的容积

是aL、B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)U

2Z(g)+W(g)AH<OoA保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4aL。下列说法错误的是

•=A=^=B

A.反应速率：v(B)>v(A)

B.A中X的转化率为80%

C平衡时Y体积分数：A>B

D.打开活塞K,反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2aL(连通管中气体体积不计)

15.向一定浓度的HsAsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含碑的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物

种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

凝

求

归

白

茸

彝

蕾

⑨

用

pH

B.Naf^AsO,溶液中：c（H3AsOj<c（HAsOj）+c（AsO，）

C.当pH=4.6时，c（H3AsC）4）和c（HAsOj）相等

D.Na2HAsc）4溶液中：c（AsO：）>c（H2Ase

第II卷

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或C。?来生产甲

醇(CH^OH)。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：

第一步：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHj=+41kJ.mo『

第二步：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJmor'

①CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为o

②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

体

体

系

系

能

能

量

量

A.B.

体

体

系

系

能

能

量

量

(2)气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：

1

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH3=-Q,kJ-moF

1

CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH4=-Q2kJ-mol

则AH,2A4(填“>”或“=”)。

(3)利用可再生能源电还原C。2制取甲醇装置如图所示，高浓度的K+用于抑制酸性溶液中的析氢反应

来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为,当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下

阳极产生的气体体积为o

质

可子

Cu

i

IrO-T交

通KCk

换电极

电极

4溶液

H2so

CS

2C

生口O

4溶液

能膜H3PO

源

50H

,CH

C2H4

2

或

“a”

(填

中

。其

CT)

HCO

酸盐(

制取甲

C02

利用

置，

学装

电化

如下

计了

学设

某同

(4)

为：

反应式

池电极

，甲

正极

源的

)是电

“b”

C0

2

数依

原子序

它们的

素，

期元

四周

为第

、G

素，F

族元

期主

短周

、E为

C、D

、B、

中A

，其

元素

七种

现有

17.

。

答问题

息，回

关信

列相

据下

请根

大。

次增

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子层数

数和电

外电子

素的核

A元

少1

子数

比s电

子数

p电

核外

素的

B元

；

mo『

1kJ-

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mor'

738kJ-

：=

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离能

四电

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第一

子的

C原

1

1

P

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540kJ

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733kJ

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4

3

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D原

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