实验操作与探究-浙江中考科学一轮复习讲义（解析版）

专题30实验操作与探究（讲义）

模快导林:

介6模快一'

介4模快二'知识重为

介1模快三、重点考向典题藉林

考向一、常饱的仪器及灰藤版意本项

考向二、、件装置的装心、尢密极检查

考向三、翼藤方柒设计与评价

考向四、缘条装置灰险探究

M命题趋势

1.常见的仪器与操作的命题点有：①常见仪器的名称、使用注意事项；②常见操作的注意事项等，考察中多

在选择题、探究题中出现。

2.常见气体制备和检验的命题点有：①氧气、二氧化碳、氢气的制取原理、实验装置及作用；②常见仪器的

气密性检验；③常见气体如氧气、二氧化碳、氢气的检验和验满方法等，多在选择和实验探究题中出现.

3.复杂装置实验探究的命题点有：①以三大还原剂冶炼金属为背景的复杂装置及其探究；②以陌生物质的制

备和性质探究为背景的复杂装置机器探究等，一般在实验探究题中出现，考查中对装置流程的理解占分值

较（WjO

知识重构

考点一、常用仪器

1.存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。

2.取用仪器：钥匙（粉末或少颗粒状固体）、镶子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。

3.加热仪器：酒精灯。

4.反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、生烟等。

能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时需有点石棉网）。

5.计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。

6.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹铁圈）、用烟钳。

7.其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。

■A

3・

>

，

温

DV碱

度

TI百

湎

计

-—

定

试QM

冷

管

W管

相

窿

口

,

・

逢

圜

度

考点二、药品的取用

1.固体药品的取用：（1）粒状和粉末状固体用钥匙。试管要倾斜，用钥匙或纸槽小心地将药品送入试管底部。

（2）块状固体或密度较大的金属颗粒用镜子。先将试管横放，将药品放入容器口后再缓缓直立，让药品沿

管壁缓慢滑落到管底。

2.液体药品的取用：（1）将试剂瓶塞（通常是细口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起试剂瓶（标签对的手心）,

试管倾斜，瓶口紧贴管口，将试液缓慢倒入试管中，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处。向大容器倾倒液体时,

应该用玻璃棒引流。

（2）取一定量的试液时，可用量筒（精确到0.1mL）或滴定管（精确到0.01mL）。

（3）取少量试液，还可用胶头滴管。但他不是量器，无刻度线。有的滴管直接配备在滴瓶上，有的则外配备。

考点三、药品的称量

1.托盘天平：它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g。

2.注意事项：（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处。然后，检查天平是否平衡。

（2）左盘放物品右盘祛码，必须用镣子取用祛码。而不能用手拿（防止沾上油污而造成误差），加祛

码时应先大后小。

（3）不能称量热物质，也不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性

的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。

（4）称量完毕，祛码必须放回祛码盒，把游码移回零刻度处。

考点四、仪器的装配和装置气密性的检查

1.仪器装配的原则：（1）用铁架台固定的装置装配的原则是“从下到上”，“从左到右”。

（2）把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装气体发生

装，再组装除杂、检验、收集、尾气处理装置。

2.装置气密性的检查：方法：未盛试剂之前，把反应装置的导气管一端伸入水中，两手掌紧贴容器的外壁

（若容器容积比较大，则改用酒精灯微热），如果导管口有气泡放出，冷却后，导管内有一段液柱上升，则

表不漏气。

3.实验中的有关操作：（1）向反应装置中加药品时，一般先加固体再加液体。

（2）先检验气密性，后装药品。

（3）气体提纯时，一般洗气净化装置在前干燥装置在后。

（4）加热制取气体完毕时，应先撤导管后撤酒精。

（5）用氢气还原氧化铜时，先通氢气后点酒精灯；实验完毕先撤灯后停氢气。

（6）欲点燃可燃性气体必须先验纯，后点燃。

考点五、物质的加热

1.加热方法：可用酒精灯（常用），酒精喷灯（温度很高）直接加热或用水浴（使反应物受热均匀）间接

加热。

2.用于加热的仪器：直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、用烟。间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形

瓶。

3.注意事项：（1）使用酒精灯的安全事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精

灯；用完酒精灯必须用灯帽盖灭火焰，禁止用嘴去吹。若使用不慎洒出酒精而燃烧，应立即用湿抹布扑盖

使其熄灭。

（2）使用外焰加热，玻璃仪器不能接触灯芯，否则会引起玻璃仪器破裂。

（3）加热前，容器外壁要擦干，不要有水珠，以免破裂。

（4）间接加热的仪器（烧杯，烧瓶，锥形瓶）必须垫上石棉网后加热。烧得很热的玻璃仪器不能立

即用冷水冲洗，否则破裂。

（5）试管内盛固体物质加热时，管口略向下倾斜，铁夹应夹在离管口1/3处，并先将试管预热，再

固定位置加热。

（6）试管内盛液体物质加热时也要进行预热，液体量不要超过试管容积的三分一。加热时试管要倾

斜一定角度（约45。），管口切不可对着人。

（7）若给烧瓶或烧杯内的液体加热时，所盛液体一般应不超过其容积的1/3,最多1/2；对蒸发皿中所盛放

液体加热时，盛液量不超过2/3。

考点六、过滤

1.过滤：过滤是除去液体中，混有固体物质一种方法。过滤操作要求掌握：“一贴二低三靠”的原则。

过滤时应注意：

①一贴：滤纸要紧贴在漏斗

的内壁，与内壁间不要留有

气泡.

②二低：滤纸边缘要低于漏

斗口；倒入漏斗内的液体的

液面要低于滤纸的边缘.

③三靠：便倒液体的烧杯嘴

要紧靠引流的玻璃棒；玻璃

棒的下端要轻靠在滤纸的三

层处；漏斗下端的管口要紧

靠承接淋液的烧杯的内壁.

考点七、蒸发

1.蒸发：蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。

2.适用范围：使稀溶液浓缩或者结晶析出，或者全部除去。

3.注意事项：注入蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的三分之二。加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出，当

蒸发皿中出现交多量的固体时，应停止加热，让余热使溶剂蒸干。

考点八、物质溶解

1.溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯，锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不能用

于溶解物质。

2.固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热

或事先将固体物质碾细等方法。

3.液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时，一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的水搅拌或振荡使

之溶解。当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中，再加入待溶解液体。要特别注意浓硫酸的

稀释方：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可

反之。

4.气体物质的溶解：（1）对于极易溶解在水中的气体（如氨气，氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸，

导气管口只能接近水面，决不能插入水中，最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，

这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。

气体物质的溶解一典型的防倒吸装置

（2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳，氯气等，应把导管插到水的深处，接近容器底部，以便被水充分吸

收。

（3）当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中，加水后盖上玻璃片振荡溶解。

考点九、常用试纸的使用

用试纸鉴别物质气体或液体时分定性和定量两种，初中阶段有以下下列几种情况：

1.定性实验（检验物质的酸碱性）：所用试纸：红色石蕊试纸-用于检验碱性气体（如氨气）或碱性溶液。

蓝色石蕊试纸-用于检验酸性气体（如二氧化碳，盐酸等）或酸性溶液。

2.定量实验：所用试纸：pH试纸（所测得的数据只能为为整数，不出现小数）用于测定溶液的酸碱性。

使用方法：pH试纸绝对不能预先湿润，使用时用洁净而又干燥的玻璃棒蘸取待测液，点到干燥的pH

试纸上（试纸放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH试纸完全变色后在与标准比色卡对照读出pH。

考点十、气体的制法比较

气体氧气氢气二氧化碳

药品①氯酸钾和二氧化镒②高镒酸钾③双氧水锌与稀硫酸大理石，石灰石与稀盐酸

和二氧化镒

反应原MnO

2Zn+H2sO4-ZnSOH0co3+2HC/

理①2KC/Q=2KCl+3O24

=CaCl+HO+CO^

A222

②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+。2T

MnO2

③2H2。2=2HO+OT

22

实验装

L

置族K6

睁稀硫酸r□

二-二为港-?•二司

1-----------J

AB1—

收集方排水法或向上排空气法（不易溶于水密空气排水法或向下排空气法向上排空气法（能溶于水密

法大）（难溶于水密度比空气空气大）

小）

检验方将带火星的木条伸入容器内木条复燃点燃。罩干冷小烧杯，产通入澄清石灰水中石灰水变

法生淡蓝色火焰；杯内壁浑

有水珠（生成物只有水）

验满方用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃则说用燃着的木条靠近集气瓶

法明已满—口，木条火焰立即熄灭说明

已满

实验操①检查装置气密性②装药品③固定试管④①检查气密性②加药品①组装仪器②检查气密性③

作步骤点燃酒精灯加热⑤收集⑥将导管移出水槽③固定试管④验纯⑤收加入石灰石④加入稀盐酸⑤

⑦熄灯集收集

考点十一、气体的干燥与净化

1.气体的净化：选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应。

吸收剂吸收的气体杂

水可溶性气体。如氯化氢气体、氨气等。

强碱溶液（氢氧化钠）二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体、硫化氢等

碱石灰（氢氧化钠+氧氧化钙）二氧化碳、水蒸气、硫化氢等

灼热的氧化铜氢气、一氧化碳

灼热的铜网氧气

2.气体的干燥：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,

而不能与气体发生反应。

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体

酸性浓硫酸氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲氨气

烷、氮气、二氧化硫、氯化氢气体

碱性生石灰、碱石氢气、氧气、一氧化碳、甲烷、氮气、二氧化碳、二氧化

灰、氨气硫、

固体氢氧化钠氯化氢气体

中性无水氯化钙除氨气以外的所有气体氨气

I重点考向典题精炼

考向一、常见的仪器及实验注意事项

1.下列选项中的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是（)

【答案】A

【解析】A.在向试管中倾倒液体时，如果瓶塞倒放在桌面上，那么可能造成试剂污染，故A错误符合

题意；

B.如果将胶头滴管倒置，那么液体会流入胶囊，造成胶头腐蚀，故B正确不合题意；

C.读取量筒中液体的体积时俯视读数，那么读出的示数会偏大，故C正确不合题意；

D.如果用正在燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，那么可能造成酒精外溢引起失火，故D正确不合题

意。故选A。

2.下列有关氢氧化钠溶液的配制和酸碱度测定的操作中，正确的是（）

【答案】D

【解析】A、取用固体药品时瓶塞要倒放，不符合题意；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放纸上称量，不符合题意；

C、量筒只能用于量取液体体积，物质溶解不能在量筒中进行，不符合题意；

D、检测溶液的pH,用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，符合题意；故

选Do

3.下列装置和操作能达到实验目的的是（）

收集CO2气体

二^燃着

C.Q的小检验二氧化碳是否收集满D.验证CO2和NaOH已发生反应

木条

【答案】D

4.通过下列实验操作不能达到相应目的是（）

A.配制蔗糖溶液B.配制10%的食盐水

100室:升水50金开水

50克2g

-1克藤槽的台盐水

■»*,泥小获取纯净水D.

【答案】C

【解析】A.IOOmL水中加入1g蔗糖，可以得到蔗糖溶液，故A正确不合题意；

B.50g20%的食盐水中食盐的质量为：50gx20%=10g；含有10g食盐的食盐水的质量为：

10g-10%=100g；需要加入水的质量：100g-50g=50g,加入水的体积：50g-lg/mL=50mL,故B正确不

合题意；

C.黄泥水通过过滤只能去除其中的不溶于水的泥浆，而溶于水的杂质无法去除，得到的不是纯净水，

故C错误符合题意；

D.加热蒸发食盐水可以去除其中的水，进而结晶得到氯化钠，故D正确不合题意。故选C。

5.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（）

g断搅拌

口弋浓硫酸

A.滴加盐酸?B.稀释浓硫酸』

倾倒盐酸测盐酸的pH

C.D.pH试纸

【答案】B

【解析】A.胶头滴管滴加液体时应位于试管外面;

B.稀释时，应是浓硫酸倒入水中;

C.试管需倾斜，瓶盖需倒放;

D.测pH时，应将玻璃棒去触碰pH试纸。故答案为：B

6.规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（

【答案】D

【解析】A.不能用正在燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错

误；

B.滴加液体时，滴管要悬停在试管口的正上方，故B错误；

C.温度计不能接触烧杯的侧壁和底部，故C错误；

D.用两个三角板的直角边夹住硬币，它们的另外一条直角边与下面的刻度尺重合，此时两个三角板直

径的距离就是硬币的直径，故D正确。故选D。

7.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。

现有下列仪器A.试管B.镶子C.蒸发皿D.集气瓶E.广口瓶

F.胶头滴管G.量筒H.药匙I.燃烧匙J.试管夹，选取相应的序号

填空。

(1)取用少量粉末状固体药品应使用；

(2)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；

(3)贮存固体药品的仪器是；

(4)用来夹持试管的工具；

(5)量取10mL的液体药品应使用0

【答案】(1)H(2)A(3)E(4)J(5)FG

【解析】(1)取用少量粉末状固体药品应使用药匙，故选H；

(2)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，故选A；

(3)贮存固体药品的仪器是广口瓶，故选E；

(4)用来夹持试管的工具试管夹，故选J；

(5)量取10mL的液体药品应使用胶头滴管和量筒，故选FG。

8.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列仪器可供选择，回答

下列问题(填序号)。

(2)用于加热的仪器是。

(3)用于收集或贮存气体的玻璃仪器是。

(4)用于准确取用40mL液体药品的仪器是=

【答案】(1)A(2)D(3)F(4)C、H

【解析】(1)可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是试管，故答案为：A；

(2)用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是量筒，故答案为：C；

(3)用于收集或贮存气体的玻璃仪器是集气瓶，故答案为：F；

(4)准确取用40mL液体药品需要用到量筒和胶头滴管，故答案为：CHo

9.科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是，仪器b的名称是0

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择(选填"A”或"B”)。

(3)图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。

【答案】(1)分液漏斗；锥形瓶

••

(2)B(3)--------------------------------

【解析】(1)仪器a名称为分液漏斗，仪器b名称为锥形瓶。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，发生装置应选择B。

(3)过氧化氢分解，每2个过氧化氢分子分解生成两个水分子和一个氧分子，则生成物的粒子为

10.下列是化学实验室中常见的基本操作。据图回答下列问题:

（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要,细口瓶的瓶塞要一

在桌面上。

（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后（填“需要”或“不需要”）轻提一

下灯帽，再重新盖好。

（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：

①试管里的液体不应超过试管容积的。

@先对试管进行,然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤，

再用自来水冲洗和蒸储水润洗，然后（填“正放”或“倒放”）在试管架上晾干。

【答案】（1）向着手心；倒放（2）需要（3）预热（4）倒放

【解析】（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，细口瓶的瓶塞

要倒放在桌面上。

（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后需要轻提一下灯帽，再重新盖好。

（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：

①试管里的液体不应超过试管容积的1o

②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤，再

用自来水冲洗和蒸储水润洗，然后倒放在试管架上晾干。

考向二、气体装置的装配、气密性检查

11.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置.有关这些装置的说法不正确的是（）

A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置

B.装置II中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替

c.装置ni、w可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体

D.装置V可以用于收集H2、02,也可以用于实验室收集C02

【答案】D

【解析】A.根据图片可知，装置I属于固体加热型，可作为固体加热制取气体的发生装置，故A正确

不合题意；

B.长颈漏斗的作用是向试管中添加液体药品，装置II中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替，

故B正确不合题意；

c.装置m、w分别是向上、向下排空气法，装置ni、iv可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与

空气中各成分反应的气体，故c正确不合题意；

D.氧气不易溶于水，装置v可以用于收集氧气，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故

D错误符合题意。故选D。

12.如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能.下列关于该装置用途的说法正确的是（）

A.用排水法收集H2,瓶内装满水，气体从a管进

B.除去C0中的CO2,瓶内装NaOH溶液，气体从a管进

C.测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒

D.用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶

【答案】B

【解析】A、用排水法收集H2,氨气密度小于水的密度，瓶内装满水，气体从b管进，不符合题意；

B、除去CO中的CO2,瓶内装NaOH溶液，为使药品充分接触，气体从a管进，符合题意；

C、测量气体体积，瓶内装满水，通过气体进入排出水，测定排出水的体积得到气体体积，气体应从

b管进，a管接量筒，不符合题意；

D、用于病人输氧，为观测输氧速率，瓶内装水，气体从b管出，a管接氧气瓶，不符合题意；故选

B„

13.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，小科同学选用如图所示的甲、

乙、丙三套实验装置进行探究。你认为最佳的实验方案是将气体依次通过（）

ICuO

甲L丙

A.甲、乙、丙B.丙、乙、甲

C.丙、甲、乙、丙D.丙、甲、丙、乙

【答案】D

【解析】先用无水硫酸铜检验水蒸气，再将气体通过甲装置，使一氧化碳和氢气与氧化铜反应，检验

产物中是否有水喝二氧化碳即可。故答案为：D

14.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组

成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无

明显变化，装置③质量增加10.8g,装置④质量增加8.8g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是

)

气体

后续小资料：

烧

燃

装置碱石灰的主要

置

装

成分是氧化钙

和氢氧化钠3

C.可能含有甲烷和氢气D.只有甲烷

【答案】D

【解析】A.装置①中无明显变化，说明没有二氧化碳气体，A正确;

B.装置③质量增加10.8g,氢元素的质量为1.2克；装置④质量增加8.8g,碳元素的质量为2.4克,

所以碳元素和氢元素的质量比为2：1；含有氢气和一氧化碳可能达到这个比例，所以B正确;

C.可能含有甲烷和氢气，也可以调整比例到碳元素和氢元素的质量比为2：1；C正确；

D.甲烷中碳元素和氢元素的比例为12：4=3：1,所以D错误；故答案为：D

15.在科学实验中，为了减少对环境的污染，常需要对实验装置进行改进。如图所示，是改进后硫与铁

反应的装置，避免了刺激性气体SO?的外逸。下列对该装置的讨论不合理的是（）

A.装置乙的设计具有防倒吸功能

B.装置甲中发生的反应属于化合反应

C.装置丙中收集到的液体是NaOH溶液

D.装置乙中NaOH溶液可以吸收反应生成的SO2,减少污染

【答案】C

【解析】A.根据图片可知，装置乙中导气管的下口在液面上方，因此即使玻璃管内气压减小，乙中的液

体也不会被吸入管内，故A正确不合题意；

B.在装置甲中，铁和硫反应生成硫化亚铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，都属于化合反应，故B正确

不合题意；

C.二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠，因此装置丙中收集到的是亚硫酸钠溶液，故C错误符合

题意；

D.装置乙中NaOH溶液可以吸收反应生成的S02,减少污染，故D正确不合题意。故选C。

16.用KCQ和MnCh制取02,反应后分离得到固体KC1和MnCh。图示装置符合实验要求的是

【解析】A、利用氯酸钾和二氧化镒制氧气需选择固体加热型发生装置，不符合题意;

B、02的密度大于空气，要选择向上排空气法收集，不符合题意;

C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意;

D、蒸发滤液时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；故选D。

17.某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分(所用药品均足

量，反应均完全)。

(1)检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量

空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象

是;

（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置中

澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混

合气体组成可能是。

【答案】（1）长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定（2）①CO2H2；②CO2CO

【解析】（1）在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，

停止鼓气。如果气密性良好，气体不能排出，则甲装置中广口瓶内长导管中液柱液面高于瓶内液面并

保持稳定；

（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置

中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中有二氧化碳，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，说明有氢气

或CO还原了氧化铜，甲装置电子天平读数恒定不变，说明不含水蒸气，则原混合气体组成可能是

①CO2H2；②82CO；

18.潜水、高空飞行等活动经常利用超氧化钾（KO》作供氧剂。小科查阅了相关资料，请回答下列问题：

（1）超氧化钾作供氧剂的原理是：超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气，同时产生碳酸钾。请写出该

反应的化学方程式_________________________

（2）实验室常利用加热氯酸钾来制取氧气，若要得到比较干燥的氧气，则气体的发生与收集装置应该

选用（选填字母）。

（3）小科将氧气和空气按比例混合，制取一瓶100毫升含氧气体积分数为40%的混合气体，则需要氧

气和空气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计算）.

【答案】（1）4Ko2+2CCh=2K2co3+302（2）AE（3）1：3

【解析】（1）超氧化钾能与二氧化碳反应生成，氧气和碳酸钾，则反应的方程式为：

4Ko2+2CCh=2K2co3+302。

（2）氯酸钾和二氧化镒都是固态，且需要加热，因此发生装置选择“固态加热型“，故选A；

得到的氧气比较干燥，因此不能使用排水法收集，其密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故

选E。

（3）设需要空气的体积为x,

那么得到：20%x+(100mL-x)=100mLx40%；

解得：x=75mL；

那么氧气的体积为：100mL-75mL=25mL；

则需要氧气和空气的体积比为：25mL:75mL=1：3。

19.小龙利用生活中常见的物品进行家庭实验，按图甲装置制收二氧化碳气体。

甲

（1）图乙中能作为本实验收集装置的是（可多选）

（2）在研究气体性质时，小龙要配制溶质质量分数5%的氢氧化钠溶液20克、则需要溶质质量分数为

25%的氢氧化钠溶液克。

（3）在研究气体性质时，小龙将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，通入前后溶液中的离子种类如

图丙所示，图中能使紫色石蕊试液变蓝的是（填序号）

通人前通入后

丙

【答案】（1）A；D（2）4（3）②

【解析】（1）二氧化碳的密度大于空气，进入集气瓶后会沉积在瓶子底部，而里面的空气在二氧化碳

的压强作用下被排出瓶外：

①当导管在上面时，二氧化碳从长导管进入，从短导管排出，故选A；

②当导管在下面时，二氧化碳从短导管进入，从长导管排出，故选D。

故选AD。

（2）设需要25%的氢氧化钠溶液xg,

20gx5%=25%x；

解得：x=4g„

（3）通入前，溶质中只有氢氧化钠，则离子为氢氧根离子和钠离子。通入后，生成了碳酸钠和水，则

离子为钠离子和碳酸根离子。比较可知，反应前后钠离子保持不变，因此。为钠离子，而■为氢氧根

离子，它能使紫色石蕊试液变成蓝色。

20.如图所示为实验室中常见的气体制备私收集装置。

让g1那

请回答下列问题：

（1）图中标有序号“②”的仪器名称是。

（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是。（写出一种即可）

（3）某科学兴趣小组想要制取氨气，他们查找资料后确定原料为氯化钱和熟石灰；发生装置为A；

收集装置既不能用C也不能用D。则下列说法正确的是o

A.该制取氨气的反应需要加热

B.制取氨气的反应物中有液体

C.氨气易溶于水或能与水反应

D.氨气的密度比空气大

E.氨气的密度比空气小

关于氨气的收集装置，科学兴趣小组继续探索……

一..MnO?

【答案】（1）长颈漏斗（2）2KC1O3=2KC1+O2T（3）ACE

【解析】（1）图中标有序号“②”的仪器名称是长颈漏斗。

（2）A为固体加热型发生装置，实验室用A装置制取氧气，试管口无棉花，则选择药品为氯酸钾和

M2

二氧化镒，反应的化学方程式是2KC1O=2KC1+O2TO

3△

（3）A为固体加热型发生装置，该制取氨气的反应需要加热，A正确；制取氨气的反应物为固

体，B错误；收集装置不能用D,说明氨气易溶于水或能与水反应，C正确；氨气不能用C收集，

说明密度比空气小，D错误；E正确。

考向三、实验方案设计与评价

21.化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺

激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（)

A.装置乙的设计具有防倒吸功能

B.装置丙是用来收集乙中排出的液体

C.装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2s04

D.装置甲中发生的反应属于化合反应

【答案】C

【解析】A.乙装置右长左短，这种设计可以起到一个防倒吸功能。故选项正确。

B.丙装置可以收集由于乙装置气压改变而流出来的氢氧化钠。故选项正确。

C.乙装置是氢氧化钠，可以吸收甲装置产生的二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应形成亚硫酸钠，故

选项错误。

D.甲为反应装置，铁和硫磺反应会形成硫化亚铁，硫磺在加热的情况下会与氧气生成二氧化硫，都属

于化合反应。故选项正确。故答案为：Co

22.集气瓶（或广口瓶）的用途广泛。对于下列实验装置的解释正确的是（

H2CO202

踪I

实验

-量

装置浓硫酸-甘^70•筒

L水.至

水阊1I

用于排空气法收集用于干燥二氧化用于医院给病人供

解释用于测量氧气体积的装置

氢气的装置碳的装置氧气的装置

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.收集氢气时，由于氢气的密度小于空气，因此会集中在集气瓶的上面，而空气集中在下面。

由此可知，应该让氢气从短导管进入，让空气从长导管拍出，故A错误；

B.用浓硫酸干燥二氧化碳气体时，应该让气体通入浓硫酸中再溢出，即二氧化碳从长导管进入，故B

错误；

C.将氧气从短导管通入集气瓶，在氧气的压强下，水顺着导管流入量筒。当不再有水流出时，量筒内

水的体积等于生成氧气的体积，故c正确；

D.用于医院给病人供氧气的装置中，为了减小氧气的压强，且将氧气润湿，需要将氧气从长导管通入

水中后再溢出，故D错误。故选C。

23.下列实验方案设计中，正确的是（）

A.除去NaCl中少量的Na2cCh杂质，先加入过量的CaCL溶液，过滤后再蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

【答案】B

【解析】Na2c03能与过量的CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质

氯化钙，A说法错误；

检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水

雾说明含有氢元素，B正确；

实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫

酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；

浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法

错误。

24.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种

方案：①取部分试液，滴入过量CaCL溶液，取上层清液滴入酚醐，观察溶液颜色变化；②取部分试

液，滴入过量CuCL溶液，取上层清液滴入酚献，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为

（）

A.两种方案都行B.方案①行，方案②不行

C.两种方案都不行D.方案①不行，方案②行

【答案】B

【解析】①取部分试液，滴入过量CaCL溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酰，观察溶液颜

色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴

入过量CuCL溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚醐，观察溶

液颜色变化不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；故选B。

25.根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸钙

B.某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C.验证某烧碱样品中是否含有C1-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸

的白色沉淀出现，证明含有C1-

D.某无色溶液滴入酚儆溶液后显红色，该溶液可能是碱溶液

【答案】D

【解析】A、活泼金属和碳酸盐都能与稀盐酸反应产生气体，不符合题意;

B、某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢沉淀也可能是

氯化银沉淀，则该溶液中可能有SO42-,也可能有Ag+,不符合题意；

C、验证某烧碱样品中是否含有C1-,先加入稀盐酸除去0H-,会引入氯离子，干扰原溶液中氯离子验

证，不符合题意;

D、某无色溶液滴入酚儆溶液后显红色，该溶液一定是碱性溶液，碱的溶液呈碱性，则该溶液可能是

碱溶液，符合题意；故选D。

26.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。

加入过量稀硫酸,

实聆二

验证酸与碱能发生反应。

(2)实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制

所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同。

(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的o

A.酚醐B.CuOC.Ba(NO3)2

【答案】(1)氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)AB

【解析】(1)实验一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸，通过观察氢氧化铜与

盐酸反应的现象，可证明酸和碱发生反应。

(2)实验二通过对比氢氧化钙不能全部溶于水能全部溶于酸的现象对比证明酸和碱的反应，该对比实

验需控制水、稀盐酸的温度、体积和氢氧化钙粉末质量相同。

(3)氢氧化钠溶液能使酚醐变红，加入酚醐不变化，可证明了氢氧化钠硫酸发生了反应，A正确；加

入过量稀硫酸，反应后溶液溶质为硫酸钠和硫酸，加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若氢

氧化钠未发生反应，硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，则证明硫酸和碱发生

了反应，B正确；硝酸钢与硫酸和硫酸钠反应都会产生硫酸钢沉淀，且不与氢氧化钠反应，不能证明

稀硫酸与碱发生了反应，C错误。

27.以下是初中化学的一些基本实验:

①上述实验中不能达到实验目的的是（填字母）.

②A中盛放木炭的仪器名称是；一段时间后，B中的实验现象为；C中

硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为.

【答案】A；燃烧匙；铁丝表面出现红色固体，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO局点2Fe+3cO2

【解析】①A中木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，不能达到实验目的；②A中

盛放木炭的仪器名称是燃烧匙，一段时间后，B中铁丝生锈，试管内压强减小，观察到铁丝表面出现

红色固体，U型管中液面左高右低；C中硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁的反应，方程

式为Fe2O3+3CO局源2Fe+3CO2。

28.实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取ILS,其化学方程式为：FeS+H2so4=FeSCU+H2ST。H2s气体密

度比空气大，有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置是（填字母，请从图1中选择）。