物质变质题-2025年上海中考化学复习专练（解析版）

热点题型04物质变质题

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱

A考点01氢氧化钠变质

A考点02熟石灰变质

A考点03生石灰变质

A考点04碱石灰变质

4.限时检测训练：热点通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

2022选择题形式考察本专题的内容是中考常考的考点。考查题型一般以实

2023简答题形式考察验题和科学探究题为主，也常与其他知识点结合在选择题

2024选择题形式考察考察。重点考查的内容：①氢氧化钠变质的探究；②氢氧

化钠变质程度的探究，・③氢氧化钙变质的探究，•④氢氧化

钙变质后成分的探究；⑤氧化钙变质的探究。

热点考点诠释

考点01氢氧化钠变质

1.原理

氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质,化学方程式为2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O,变质后试剂质量增

大（填“增大”“减小”或“不变”），因此氢氧化钠必须密封保存。

2.成分分析：

⑴没有变质:NaOH

⑵部分变质:NazCQ、NaOH

⑶全部变质:Na2CC)3

3.探究氢氧化钠是否变质

①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验CQ,选择能和C03反应产生明显现象的试剂。

②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H与C03结合生成二氧化碳气体,

或者选用含Ca［或者Ba］的碱液或盐溶液与C03结合生成CaCCh或者BaCQ白色沉淀。

③实验方案：

项目操作现象结论

酸滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡

NaOH

碱滴加Ca(OH)?［或Ba(OH)2］溶液

产生白色沉淀已变质

卦rm滴加CaCb(或BaCL)溶液

【易混易错】加入的酸必须足量，原因是若NaOH部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的NaOH

先与酸反应而不产生气体。

4.探究氢氧化钠的变质程度

①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在0H,若选择无色酚麟溶液检验0H,应先排除C03的干扰，

因为碳酸钠也显碱性,也能使无色酚酰溶液变色。

②除去Na2c。3不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为它会与NazCCh反应生成NaOH,

干扰原溶液中NaOH的检验。

③实验方案：

目的操作现象结论

除去NaOH中的I.取适量样品于试管中，加入

产生白色沉淀氢氧化钠已变质

Na2c。3过量的CaCk溶液

检验是否存在II.取I中所得上层清液于试若溶液变红色氢氧化钠部分变质

NaOH管中，滴加几滴无色酚醐溶液若溶液不变红色氢氧化钠全部变质

④反应的化学方程式:CaCl2+Na2CC)3===CaCO3I+2NaCI

5.提纯部分变质的氢氧化钠

滴加适量的鱼皿［或Ba(OH)2］溶液至不再产生沉淀，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，得到氢氧化

钠固体。

考点02熟石灰变质

l.Ca(OH)2变质的原因:Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+也0»

2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaC03):

取少许固体物质于试管中，加足量稀盐酸,有气泡产生，则说明氢氧化钙已变

质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO化。

3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]:

操作现象结论

取少许固体物质于试管中，加水充溶液变红部分变质

分溶解，静置，取上层清液滴加无

无明显现象完全变质

色酚st试液

【探究思路】变质问题：

1.明确物质变质原因，分析剩余物质成分。

⑴原物质

(2)生成物

⑶二者兼有

2.比较各物质的性质，设计科学方案。

(1)是否变质验生成物;

(2)变质程度验原物质；

⑶排除两者产生相同现象的试剂。

【易混易错】

Ca(OH)2属于微溶性物质,不能通过观察加水后是否有白色固体剩余来判断久置的Ca(OH)2固体是否已变质。

考点03生石灰变质

1.生石灰变质的探究

变质的原因:Ca0+H20===Ca(0H)2(用化学方程式表示)。

2.如何来验证是否含CaO?CaO溶于水且与水反应放热，会使溶液温度升高，可用温度计测溶液的温度变化

来确定是否含CaO。温度计上的读数没有变化，则不含CaO,全部变质。

3.该干燥剂全部变质，则会含有什么物质？

猜想1：全部变质，只有Ca(OH)z

猜想2：全部变质，只有CaCOs

猜想3：全部变质，有Ca(0H)2和CaCOS

4.如何来验证是否含Ca(0H)2?取烧杯中上层清液适量于试管中

①加无色酚酰

②通入C02

③加入CuCb溶液

④加FeCL溶液

⑤加入Na£03溶液

5.如何来验证是否含CaC03?

取烧杯中下层不溶物适量于试管中，加入足量的稀盐酸,看是否有气泡产生。

考点04碱石灰变质

碱石灰：氧化钙与氢氧化钠的混合物

碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2>Na2co3和CaCO3_o

限时检测训练

考向01氢氧化钠变质

1.（2024・上海杨浦•二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钠

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题

思；

B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意；

D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。

故选C。

2.（2024•黑龙江绥化•中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案

对其变质情况进行探究。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

⑴猜想一：氢氧化钠猜想二：猜想三：碳酸钠

【设计实验】

⑵

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应有____产生猜想二成立

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CUCI2溶液有—产生

【反思拓展】

⑶某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由

是O

⑷氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应—保存。

⑸分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化

钢溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

质一定有0

【答案】⑴氢氧化钠和碳酸钠

(2)过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀

(3)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验

(4)2NaOH+CO^Na2CO3+H2O密封

⑸氯化钠和氯化钢

【解析】(])氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；

猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；

猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；

(2)步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应

生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色

沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCb溶液，氢氧化钠与CuCb溶液反应生成氯化钠和

蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；

(3)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)

2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；

(4)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO?=Na2cO3+H2O,因此氢氧化钠应密封保存；

(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钢溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳

酸钢沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管

中过量的稀盐酸与碳酸钢反应生成氯化领、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化领。

3.(2024•上海金山・二模)某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠

(Na2c。3回3出。2),遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。

【探究活动一】

⑴如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到

试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是（填编号）。

A.Fe(OH)3B.CuSO405H2OC.BaSO4D.MnO?

【探究活动二】制氧机部分说明见下表。

白色固体黑色粉末平均供氧量（升/分钟）供氧时间（分钟）

配方一1袋1袋>0.32>15

配方二1.5袋1袋>1>15

配方三2袋1袋>0.5>25

（2）正常人每分钟需要约1-2L的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方

是O

⑶按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，

得到滤液和黑色滤渣。

根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为：

①只含NaOH②只含NazCCh③NaOH和Na2cO3的混合物

【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。

试

Ba(NO3)Ca(N03)Ba(OH)

。NHCI

HCIH2s44BaCI2Na2sO4CaCI2NaOHNa2CO3

液222

颜

红色紫色蓝色

色

甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。

序号操作和现象实验结论

实验取一份滤液，用洁净的钳丝蘸取后，在火焰上灼烧，火焰呈—

溶液中含有钠元素

1色。

取一份滤液，滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的溶液中含_____（填原子团符

实验2

气体号）

实验3取一份滤液，滴加____试剂，溶液呈红色溶液呈碱性

实验2中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是；产生的气体通入装有澄清石灰水的如图装

置，气体应从（填"a"或"b"）导管通入。

在实验3中的红色溶液中继续加入溶液，观察到的现象，则滤液中只含有Na2c03。

【答案】（1）D

（2）配方三

⑶黄°°；一

酚酷Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

a氯化钢溶液（合理即可）溶液由红色变为无色

【详解】（1）根据题意，该固体是黑色；

A、氢氧化铁是红褐色固体，不符合题意；

B、硫酸铜晶体是蓝色，不符合题意；

C、硫酸领是白色固体，不符合题意；

D、二氧化铳是黑色固体，且可以加快过氧化氢分解氧气的速率，符合题意；

故选：D；

（2）根据病人缺氧，根据表格数据可知配方三产生的氧气量最多，因此选择配方三；

（3）实验1,根据结论是含有钠元素，由钠燃烧会产生黄色火焰，故填：黄；

实验2,根据加入酸后生成气体能使石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则由含碳酸根离子能与氢离子

结合为碳酸分解出二氧化碳可以判断溶液中含有碳酸根离子，故填：c°;；

实验3,根据溶液显碱性的结论，由碱性溶液能使酚醐变红，故填：酚醐；

实验2中滴加过量稀盐酸，由于不知是否含有氢氧化钠，因此一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成

NaC

氯化钠、7K和二氧化碳，化学方程式是：203+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T.利用洗气瓶检验二氧化碳

应将气体通入石灰水中，故由a管导入；

实验3的结论是只含碳酸钠，则无氢氧化钠，因此若碳酸钠完全反应后溶液不显碱性则说明不含氢氧化钠，

根据领盐溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和钠盐，此时若无氢氧化钠则酚酸会变回无色，故填：氯化

钢溶液；溶液由红色变为无色。

考向02熟石灰变质

1.（2024•上海静安•统考二模）下列溶液放置在敞口容器中，溶液质量会增加的是（不考虑水分蒸发）

A.浓盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐水D.澄清石灰水

【答案】B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会减小，该选项不符合题意；

B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒，可知溶液质量增加，该选项符合题意；

C、食盐水敞口放置，溶液质量几乎不变，该选项不符合题意；

D、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒，由于产生的沉淀的质量大

于吸收的二氧化碳的质量，则溶液质量减小，该选项不符合题意。

故选B。

2.（23-24九年级下•海南海口•阶段练习）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是

A.微溶于水，溶解后能导电

B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用

D.氢氧化钙是白色粉末

【答案】B

【详解】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电，故A正确；

B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；

C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全，故C正确；

D、氢氧化钙是白色粉末，故D正确。

故选Bo

3.(2023・四川眉山・中考真题)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内

壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。

【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？

【猜想与假设】

猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出

氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。

【实验探究】

(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化

学方程式为—=

甲同学得出结论：猜想一正确。

(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是―(用化学方程式表示)，并补充实验如下:

实验步骤实验现象实验结论

——白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙

【实验结论】

综上所述，猜想三正确。

【实验反思】

(3)澄清石灰水必须要—保存。

［公案］(t)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

⑵2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入b2

滴无色酚酷溶液(或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液)浊

液变红(或浊液变蓝)

⑶密封

【详解】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说

明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T故填.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

(2)①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程

式为2HCHCa(OH)2=CaCb+2Hq,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T,取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解

并有气泡产生，故填：2HCg（OH）产aCU+2Hq；

②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酥溶液检验，无色酚献溶液遇碱变蓝，

也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分

振荡后加入1~2滴无色酚醐溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色

石蕊溶液）；

③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2

滴无色酚酷溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入卜2滴紫色石蕊

溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）；

（3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封

考向03生石灰变质

1.（23-24九年级上•上海浦东新•阶段练习）实验方案能达到目的的是（不定项）

A.用无色酚麟试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2

B.用澄清石灰水鉴别出二氧化碳和氧气

C.用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）

D.用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数

【答案】BC

【详解】A、CaO与水反应生成Ca（OH）2,所以无法用无色酚醐试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2,该实验

方案不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，无明显实

验现象，该实验方案能达到实验目的，故B符合题意；

C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够除去水垢，该实验方案能达到实验目的，故C符

合题意；

D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，反应完全后有气体生成，会影响空气中氧气含量的测定，红磷燃烧生成

五氧化二磷固体，反应完全后没有气体生成，所以不能用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，

该实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意；

故选BCo

2.（2023・上海杨浦•一模）为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。

滤液

-----------加入-----------过滤

生石灰样品--s—>固液混合物------->

------------定量的水-------------

―滤渣

实验一：

⑴加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有；

(2)测得滤液pH>7,不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是o

⑶向滤渣中加入足量的,有气泡产生，则样品中一定含有,写出生石灰转变成该物质

的相关化学方程式。

实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。

已知：氢氧化钙高温下能分解：Ca(OH)2=CaO+H2Ot

碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继

续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g,D增重1.1g。

⑷实验前通入空气的目的是o

⑸通过现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。

⑹根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为。

【答案】⑴氧化钙/CaO

⑵氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙

(3)稀盐酸碳酸钙/CaCaCaO+H2O=Ca(OH)7,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

⑷排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰

(5)C中无水硫酸铜变成蓝色

(6)38%

【详解】(1)氧化钙与水反应会放出大量的热，加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有氧化钙，故填：

氧化钙或C。。；

(2)由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH>7,所以无法判断样

品中是否含有氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙；

(3)取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸

钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；生石灰转变成碳酸钙的反应有氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧

化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，则相关化学方程式有：CaO+H2O=Ca(OH)2，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；故填：稀盐酸；碳酸钙或CaCC(3；CaO+H2O=Ca(OH)2，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(4)因为空气中含有水蒸气、二氧化碳等，会对实验过程中生成的水和二氧化碳的检验及数据的测定有干

扰，导致实验结果不准确，实验前通入空气的目的是排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对

实验数据测定的干扰；故填：排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；

(5)因为氢氧化钙在高温下分解生成氧化钙和水，无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色，则在实验中

观察到C中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水产生，从而可以证明样品中有氢氧化钙，故填：C中无水硫酸铜

变成蓝色；

(6)实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水,即样品中含有氢氧化钙;D装置增重Llg,

说明碳酸钙分解生成Llg二氧化碳，即样品中含有碳酸钙；

设：氢氧化钙的质量为X,碳酸钙的质量为y,

Ca(OH)2-CaO+H2Ot

7418

x0.9g

74_x

78-O9g

x=3.7g

CaCO3SBCaO+CO2T

10044

yLlg

100_y

石―熊

y=2.5g

则氧化钙的质量分数为.$,二,i葭100%=38%

故填：38%。

3.（上海中考）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酰后呈______色。

②另取少量样品，进行实验：

II中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是

III是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式。

IV的操作名称是;C中一定含有的溶质是-

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是。

51.①红

@NaOH+HCI^NaCI+H2O；

CO2+2NaOH玲Na2cO3+H2O；Na2CO3+CaCI2^CaCO3J+2NaCI

过滤；NaCI、CaCI2

③CaO、CaCO3

解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和

氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酥后呈红

色；

②II中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是:NaOH+HCI=NaCI+H2。；

皿是将C02通入B中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为:CC）2+2NaOH玲Na2cO3+H20；Na2CO3+

CaCI2^CaCO3J+2NaCI

IV的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，二氧化碳和氢氧化钠过量情况未知，

无法明确反应过量情况，反应原理是3条，氯化钠必定有生成，但其他物质用量不清楚，所以C中一定含

有的溶质是氯化钠、氯化钙;③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化

钙、碳酸钙。

考向04碱石灰变质

1.（2024・上海•中考真题）某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有

A.密度大于空气B.可溶于水

C.不与NaOH、CaO反应D,不可燃

【答案】C

【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢

等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与NaOH、CaO发生反应。故选c。

2.（2024•上海杨浦•二模）碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰

成分，某实验小组进行如图实验：

椅右加住口加水溶解滤液N

碱石灰样口口|

辽偲、优徐」滤渣M—后续实验

⑴碱石灰在空气中易发生变质的原因_____（写出一个化学方程式即可）。

（2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有o

⑶继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成

分可能是Ca（OH”和CaCCh,设计如表实验进行验证。

实验现象结论

①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酸试液有

—Ca(OH)2

②在上述试管中继续滴加_____

—有CaCOs

根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca（OH）2和NaOH,理由是

⑷通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是o

CO+2NaOH=NaCO+HO

【答案】⑴2232（合理即可）

⑵CaO和NaOH

(3)溶液变红过量的盐酸固体逐渐溶解，有气泡产生滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是

微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH

(4)Ca(OH)2和Na2CO3

【详解】(1)氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，

化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

CaO+H

氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：2O=Ca(OH)2；氢氧化钙能和二氧化碳

反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O；

(2)由于氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙和水反应也放热，所以取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，

无放热现象，说明该样品中一定没有氢氧化钠和氧化钙；

(3)①根据结论有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚醐溶液变红色，所以取少量滤渣M于试管

中，加水、振荡，滴加酚酷试液，观察到溶液变红，则说明有氢氧化钙；

②根据结论有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以在上述试管中继续滴加过量的

盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察

到固体逐渐溶解，有气泡产生，则说明有碳酸钙；

由上可知，滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但

是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH,所以说滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH；

(4)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，洗涤得到滤液N和滤渣M,由上可知，滤液N中含有的

溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，滤渣M中含有氢氧化钙和碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，则说明该久置的碱石灰样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钙。

3.(2024•山东泰安•中考真题)"碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。

实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案,

对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钢溶液呈中性；氢氧化钢易溶于水。

【初步结论】

取样,

»无色气体

滤液

⑴滤渣中一定含有的物质是(填化学式，下同)。生成该物质的化学方程式为

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【猜想与假设】

(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是o

猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或。

【实验探究】

⑶填写实验报告：

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，加入足

产生白色沉淀滤液中一定有_____

量氯化钢溶液

②取少量步骤①的上层清液于

—滤液中一定有NaOH

试管中，加入无色酚醐试液

【实验结论】

⑷通过上述实验可知溶质成分为o

【反思评价】

(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在Ca(OH)2,你认为(填"需

要"或"不需要")。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你(填"同

意"或"不同意")这位同学的观点。谈谈你的看法：o

【答案1(1)CaCO3Na2CO3+Ca(OH),=CaCO3J+2NaOH

⑵氢氧化钠NaOH和Na2cO3

⑶碳酸钠/NgCO,溶液变红色

(4)NaOH和Na2c。3/Na2c。3和NaOH

⑸不需要不同意因为氢氧化钢易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产

生的白色沉淀可能是氢氧化钙(合理即可)

【详解】(1)碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与

水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣

为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一

定含有的物质是CaCCh,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为

Na2CO3+Ca(OH)2ECaCO3xl/+2NaOH；

(2)根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，贝I］：

猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH,

猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2c。3；

（3）①碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钢溶液，

产生白色沉淀，说明滤液中一定有NazCCh;

②实验结论是滤液中一定有NaOH,氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚献试液变红，则取少量步骤①的上

层清液于试管中，加入无色酚酷试液，观察到溶液变红色；

（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2c。3；

（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是

否存在Ca（OH）2,氢氧化/易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢

氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。

1（2023•上海黄埔•统考二模）有关生石灰的说法正确的是

A.属于碱B.能干燥氧气C.能治疗胃酸过多D.能与CO反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，该选项说法不正确；

B、氧化钙能与水反应，则可用于干燥氧气，该选项说法正确；

C、氧化钙和水反应会放出大量热，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确；

D、氧化钙不能与一氧化碳反应，该选项说法不正确。

故选Bo

2.（2024•安徽宣城•一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析

错误的是

A.可能与石灰水变质有关B.可能与C02中含有出0有关

C.可能与石灰水浓度有关D.可能与C02中含有HCI有关

【答案】B

【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实验

中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确；

B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误；

C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法正确；

D、HCI会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确；

故选:Bo

3.下列实验方案设计不正确的是

选项实验目的实验方案

A检验久置的氢氧化钙是否变质取样，滴加足量稀盐酸

B除去co气体中混有的co2依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸

C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察温度变化

D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯

化钠、水、二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计正确；

B、除去C。气体中混有的C02,通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧

化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸干燥，除去水蒸气，实验方案设计正确；

C、鉴别固体NaOH与NH4NO3,取样，分别溶于水中，观察温度变化，温度上高的是氢氧化钠，温度降低

的是硝酸镀，实验方案设计正确；

D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，加入足量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，且硫酸亚铁溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到铜，没有得到铁，实验方案设计错误；

答案：D»

4.(2024・上海静安•一模)某同学购得两包质量相同的A、B生石灰干燥剂，将A密封置于干燥处保存，将

B放置在某食品包装袋中一段时间。

⑴请设计实验探究干燥剂B的干燥能力是否下降，完成格表，所需试剂和其他仪器任选。

实验操作实验现象或结果实验结论实验分析

——生石灰做干燥剂的原因，用化学方程式表示干燥能力下降

(2)探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。

假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：假设川：(填化学式)。

实验操作实验现象实验结论

——假设II成立

【答案】(1)分别向干燥剂A和B中加入水并用温度计测量温度A加水后温度升高明显，而B加

水后温度升高不明显CaO+H2O=Ca(OH)2

⑵CaCO3取少量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚醐溶液；另取少量固体，滴加一定量

的稀盐酸滴加酚猷变红，滴加盐酸有气泡产生

【详解】(1)根据生石灰与水反应会放热，而反应后生成的氢氧化钙不能与水作用放热，分别向二者加水，

根据实验结论是B干燥能力下降则温度升高幅度较小，实验现象为：分别向干燥剂A和B中加入水并用温

度计测量温度；A加水后温度升高明显，而B加水后温度升高不明显；

方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)久置的生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结

合假设I：Ca(OH)2：假设设Ca(OH)2和CaCO3：可推出假设川:CaCO3；

根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚配变红，与盐酸反应无现象，碳酸钙不溶于水不使酚醐变色，与盐酸反应

能产生二氧化碳，结合实验结论假设II成立，即同时存在氢氧化钙和碳酸钙，故实验操作和现象为：取少

量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚歌溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钙；另取少量固体，滴

加一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙，故假设II成立。

5.(2024•陕西西安•一模)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是

否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？

【做出猜想】

⑴猜想一：

猜想二：CaCO3和Ca(OH)2

猜想二：CaCOs

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。

(2)【实验步骤与现象】

步骤操作现象

取1g样品于试管中，加入10mL蒸储水充

1得到上层清液和下层固体

分振荡

2向步骤1后的试管中滴加几滴_________溶液变红

3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失

【实验分析】

⑶实验人员根据步骤1认为样品中有CaCCh,。其实该结论并不严密，请说明理由

⑷解释氢氧化钙变质的原因________(用化学方程式表示)o

【实验结论】

⑸通过以上实验可以知道猜想________正确。

【评价与反思】

⑹熟石灰存放时应________保存。

【答案】⑴Ca（0H）2（或氢氧化钙等）

⑵无色酚酥试液

⑶氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解lgCa（0H）2,固体物质可能是未溶的Ca（OH）2

（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O

⑸二

⑹密封

【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果氢氧

化钙没有变质，则成分是氢氧化钙，如果完全变质，则成分是碳酸钙，如果部分变质，则成分是氢氧化钙

和碳酸钙，故猜想一：Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酬试液变红，故向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚醐试液，溶液

变红，说明含氢氧化钙；

（3）氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，故取1g样品于试管中，加入10mL蒸储水充分振

荡，得到固体，不能说明样品中含碳酸钙，固体还可能是未溶解的氢氧化钙；

（4）氢氧化钙变质是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O；

（5）向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚麟试液，溶液变红，说明含氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能

使无色酚醐试液变红，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失，说明含碳酸钙，则猜想二成立；

（6）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故熟石灰存放时应密封保存。

6.（2023•上海宝山•统考二模）实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20%的氢氧化钠溶液（室温），需知道其

是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。

【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质

⑴氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是。

【甲组实验】

⑵利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

实验步骤及现象实验结论

步骤1：取少许样品，滴加BaCb溶液，观察到___________；证明氢氧化钠已变质

证明氢氧化钠部分变

步骤2：继续步骤1,滴加BaCb溶液至过量，再__________（填实验操作及现象）。

质

［乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。

温度水中S(g/100g)酒精中S(g/100g)

氢氧化钠碳酸钠氢氧化钠碳酸钠

20团10921.517.3不溶

40(211294940不溶

⑶40团时，碳酸钠在水中的溶解度为;

⑷原20%的氢氧化钠溶液是室温下的溶液(选填"饱和""不饱和一

取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为团的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解,

证明氢氧化钠已变质且部分变质。

［处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用

⑸请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案：

实验目的实验操作实验结论

回收氢氧化钠—回收得到氢氧化钠溶液

【答案】(l)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑵产生白色沉淀

滴加无色酚酥试液，溶液由无色变为红色

(3)49g/100g水/49g

(4)不饱和溶液40E

⑸取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液

【详解】(1)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式

为CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O。

(2)步骤1：由于碳酸钠能与氯化领反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，若氢氧化钠己变质，则现象为有白色

沉淀产生；

步骤2：氢氧化钠部分变质，则溶液中还含有氢氧化钠，又由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酷溶液变红色，

则充分反应后再滴加无色酚献试液，溶液由无色变为红色。

（3）由表中数据可知，40国时，碳酸钠的溶解度为49g/100g水。

（4）20E,氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为

109g

―—X100%«52.2%>20%,则原20%的氢氧化钠溶液是室温下的不饱和溶液。

100g+109g

10g20%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为10gx20%=2g,而20回时，氢氧化钠的溶解度分别为17.3g,40团时，

氢氧化钠的溶解度分别为40g,则20团和40回时，10g酒精中最多可溶解的氢氧化钠的质量分数分别为

17340s

l°gx诉-=L73g<2g、10gx行二=4g>2g,则将所得固体全部放入10g酒精中，20团的酒精中，氢氧化钠

100g100g

不能完全溶解，但40回的酒精中，氢氧化钠固体完全溶解，则该温度下，若固体部分溶解，则说明氢氧化钠

部分变质。

（5）由于氢氧化钙或氢氧化领能与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钢沉淀和氢氧化钠，则实验操作为取全部

样品，向其中加Ba（0H）2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液。

7.（2023•山东烟台•中考真题）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。

小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：

实验步骤实验现象实验结论

①烧杯壁变热，石蕊试样品中含有氧化钙和氢

取少量该氧化