物质的转化（二）-浙江中考科学一轮复习讲义（原卷版）

专题28物质的转化（二）（讲义）

模块导航：

面模块一、命题趋势

制模块二、知识重构

匐模块三、重点考向典题精练

考向一、物质的检验与鉴别

考向二、物质的分离与提纯

考向三、物质的判断与识别

命题趋势

1.物质的检验与鉴别的命题点有：①利用复分解反应原理根据物质的反应现象等进行检验物质；②利用物质

的一些特殊化学性质和特殊现象检验物质，多在表格型的选择题中结合常见的分离方法出现。

2.物质的分离提纯的命题点有：①过滤、结晶、蒸储等实验操作及其注意事项；②物理方法和化学方法分离

的选择及主要事项；③以粗盐提纯为蓝本的混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等。

3.物质的推断与识别的命题点有：①复分解反应的实质及复分解反应的条件；②利用复分解反应原理判断离

子或物质是否共存；③利用复分解反应原理进行物质的分离提纯；④利用复分解反应原理进行物质的检

验和识别等，考察形式多样、在选择、填空、探究中均可以出现，常常是以一包白色固体中判断其中成

分为背景。

知识重构

考点一混合物的分离

混合物的分离：混合物的分离是将混合物中的几种成分各自分开，得到较纯净的物质。用化学方法分离混

合物时，选择试剂要考虑是否能再恢复到原样。例如分N%SQ、Na2co3时，应在混合物中加入稀

H2SO4,得至UN/SQ，将生成的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液，得至UNa2co3,但不能加入BaC/2溶

液或&z（NQ）2溶液，否则得不到原物质。

考点二、混合物的提纯

混合物的提纯：混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯不要求将杂质恢复到原样，但要求样品量

不减少，且不带入新的杂质。例如除去NHVO3中混有的少量AgN（73。应加入M/C7溶液而不能加入

KC7溶液。如果用KC7,就会使NaNQ中又混进KNQ。

考点三、分离和提纯的主要方法

方法适用范围或原理举例

过滤法①固体与液体混合物的分离粗盐提纯

①分离溶质与溶剂②除去易从含有HCI的NaCl溶液中分离出固体

结蒸发

物理挥发的杂质NaCl.

日日

方法降低温溶性固体溶质溶解度受温度

法分离NaCl与KNO3的混合物

度影响变化大小不同

除Mz2so4中Na2c。3可加适量H2s

化气法与杂质反应生成气体而除去

Na2cO3+W=Na2s0&+H,O+C02T

除去N2a中的Mi2so4,可加适量的

沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去BaCl2o

Na2sO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

除此SO4中的C〃SO4,可加过量铁粉，再过

化学置换法将杂质通过置换反应而除去

滤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

方法

除碳粉中的ao粉，可加适量再过

溶解法将杂质溶于某种试剂而除去

滤CuO+H2sO4=CuSO4+H2O

除中的可加热：

杂质受热易分解，通过加热将CaOCaC03

加热法

杂质除去高温

CaC03=CaO+C02T

将杂质通过化学反应转化为主除中的CO，可将气体通入灼热的CuO

转化法

要成分A

CO+CuO=Cu+CO2

考点四、常见混合物的分离和提纯方法归纳

实验目的常用方法或选用试剂

从粗盐中提纯食盐溶解，过滤，蒸发结晶

加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的硝酸钾

除去含有大量氯化钠的溶液中的少量硝酸钾

仍留在溶液中

除去大量的硝酸钾固体中含有的少量氯化钠溶于水制成热饱和溶液后降温结晶出硝酸钾，氯化

钠仍留在溶液

除去。。中混有的CO?通过碱溶液或炽热的碳层

除去CO］中混有的co通过灼热的氧化铜等金属氧化物

化气法：用稀盐酸将其转变为气体

除去盐酸盐中的碳酸根离子

沉淀法：用氯化钙或氯化/溶液

除去硫酸盐中碳酸根离子用稀硫酸

除去盐酸及盐中的硫酸根离子用氯化钢溶液将其转变沉淀

除去硝酸及盐中的硫酸根离子用硝酸钢溶液将其沉淀

除去硝酸及盐中的氯离子用硝酸银溶液将其沉淀

除去钠盐或钾盐中的镁离子用氢氧化钠或氢氧化钾溶液将其沉淀

除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离用较活泼金属单质（除钾、钙、钠外）将其置换出

子来

除去氢后金属中含有的氢前金属单质用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解

考点五、物质检验的一般步骤和物质推断的一般方法

L物理方法：依据特殊性质进行观察，分析判断，得出结论。

2.化学方法：分别取出少量检验物质（一般为溶液）。加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、

判断、得出结论。

3.物质推断的一般方法：

（1）一点击破，顺利推断：抓住突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其

他结论。

（2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的相遇方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及

反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。

（3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除

不合题意的结论。

考点六、常见离子检验

离子检验方法实验现象结论或化学方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红紫色石蕊溶液遇酸变红

H+

用pH试纸测量其pHpH<7

加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液遇碱变蓝

滴加无色酚酸溶液无色酚儆溶液变红无色酚酸溶液遇碱变红

用pH试纸测量其pHpH>7

OH

C"S04溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH\J

FeCl

3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J

NaCO+2HCI=INaCl+HO+COT

滴加盐酸，将产生的气体有无色无味气体产生2322

CO；

通入澄清石灰水。石灰水变浑浊。C0?+Ca(OH)2=CaC()3J+H?O

产生白色沉淀且不溶

Cl滴入硝酸银溶液和稀硝酸AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

于稀硝酸

滴入稀盐酸酸化再滴入氯酸化无现象产生白色

BaCl2+Na2so4=BaSO4J+2NaCl

s*化领沉淀

滴入硝酸钢溶液和稀硝酸产生白色沉淀Ba(N()3)2+Na2sO4=BaSO4J+2NaNO3

加入强碱溶液加热，用湿A

有刺激性气味气体产NH©+NaOH=NaCl+NH3T+H20

NH；润的红色石蕊试纸检验产

生，试剂变蓝Na3溶于水显碱性

生的气体

3+

Fe滴加强碱溶液（氢氧化钠）产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe{OH\J+3NaCl

插入铁丝表面覆有红色固体Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu2+

滴入强碱溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH\(+2NaCl

考点七、常见!物质鉴别

物质鉴别方法化学方程式特征

无色无味，能支持燃

a将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

烧

①将纯净的氢气点燃发出淡蓝色火焰②在火

焰上方罩一干燥的冷烧杯内壁有水珠出现③

点燃无色无味可燃，燃烧

H22H2+O2=2H2°

再向该烧杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不产物只有水

变浑浊。

①将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭②）3茏鱼附激性气味，

co2C02+Ca(OH)2=CciCC

通入澄清石灰水中或向集气瓶中倒入澄清石不支持燃烧是澄清石

灰水石灰水变浑浊灰水变浑浊

碳酸盐溶液取少量溶液滴加稀盐酸产生气泡产生无色无

CaCO3+2HCI=CaCl2+E10+c。2T

或固体刺激性气味气体

可溶性硫酸取少量溶液滴加氯化钢溶液，产生白色沉

4J+2NaCl

BaCl2+Na2sO4=BaSO

盐溶液淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

可溶性氯化取少量溶液滴加硝酸银溶液，产生白色沉

J+NaNO

AgNO3+NaCl=AgCl3

物溶液淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解

考点八、物质的特征颜色和反应

1.物质的特征颜色

特征颜色初中常见的物质

红色固体铜、红磷、氧化铁等

红褐色沉淀氢氧化铁

蓝色固体或沉淀胆矶、氢氧化铜

蓝色溶液硫酸铜等可溶性铜盐溶液

黄色或淡黄色固体硫

黄色液体氯化铁等可溶性铁盐溶液

绿色固体碱式碳酸铜

浅绿色溶液硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液

黑色固体木碳粉、氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁粉

不溶于硝酸的白色沉淀氯化银、硫酸钢

能溶于酸的白色沉淀氢氧化镁等不溶性碱，碳酸钙等不溶性碳酸盐

2.特征反应

特征反应初中常见反应

通电发生的反应电解水

产生大量白烟的燃烧红磷燃烧

发出耀眼白光的燃烧镁燃烧

产生明亮蓝紫色火焰，并生成刺激性气味气体

硫在氧气中燃烧

的燃烧

火星四射的燃烧铁在氧气中燃烧

生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铜盐

生成红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐

溶液加酸放出二氧化碳气体碳酸盐+酸

固体加酸放出气体氢前金属或碳酸盐+酸

I重点考向典题精炼

考向一、物质的检验与鉴别

1.在氯化银溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（）

A.加入的试剂一定是硝酸银溶液B.加入的试剂可能是二氧化碳

C.无色溶液可能呈酸性D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸

2.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A.K2so4、BaC12、NaNO3、NaClB.K2co3、BaC12、NaN03、HC1

C.KOH、Na2so4、K2so4、MgC12D.KCkAgNO3、KNO3、HC1

3.现有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuS04；d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确顺

序是（）

A.abedB.bcdaC.cbadD.cadb

4.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，"-”表示相邻的两种物质能发生反应。

若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2so4、CuC12溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是

()

A.乙可能是CuCb溶液B.丙一定是NaOH溶液

C.丁一定是稀H2s04D.丙不可能是稀H2s。4

5.冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的

化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同：

其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法

正确的是（）

A.物质A能使无色酚酷试液变红色

B.物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色

C.物质C转化为B的方法中有两种反应类型

D.物质D在水中的溶解度随温度升高而增大

6.用下列试剂中的一种就能将BaCb、NaCCh和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是

（）

A.稀H2s。4B.NaOH溶液C.AgNCh溶液D.KNCh溶液

7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）

①用酚酸试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO3固体

A.①②③④B.②③C.②③④D.③④

8.下列各组溶液，只用酚醐试液无法鉴别的一组是（）

A.NaCl、Ba（OH）2、H2so4B.NaOH、H2s。4、NaCl

C.HC1、Na2co3、NaOHD.NaOH、NaCl、NaNCh

9.甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：

甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液：

乙：只用水就能鉴别出硝酸锈、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；

丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液：

下列有关这些方案的评价正确的是（）

A.只有甲可行B.只有乙可行

C.只有丙不可行D.甲、乙、丙均不可行

10.实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、

④Na2s04溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲乙丙T戊

观察颜色无色无色蓝色无色无色

加入无色酚醐溶液不变色变红不变色不变色不变色

加入BaCb溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀无明显现象

加入Na2cCh溶液无明显现象无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（)

A.⑤①②④③B.④③②①⑤C.⑤③②④①D.④③②⑤①

.化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚献试液。现将其任

意编号：A、B、C、D,然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：

实验A+BA+CB+CB+D

现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体

（1）酚儆试液是o

（2）B与C反应的化学方程式为_______________________________________

12.三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。

一

红

二

色A

添

习

回

-

无I

明

显CE

现0

象

（1）气体a的名称是-

（2）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是0

（3）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的

溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①

是。

13.某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江

中排放含BaCI2、MgC12、FeC13、NaOH、Na2co3、Ba（0H）2、H2s04等物质中的一种物质的废水。

环保部门检测情况如图：

试推断:

（1）其中三家化工厂排放物的化学式分别为：A;E;F

(2)甲处不溶物的化学式为

14.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残

缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是(填字母)。

A酸B碱C盐

【作出猜想】

①可能是Na2CO3溶液；

②可能是NaCl溶液；

③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是溶液。

【设计并实验】

实

实验操作实验现象实验结论和解释

验

该溶液不可能是NaCl溶液。

取样于试管中，向其中滴加几无色溶液

I理

滴无色酚献试液。变红

由_______________________________________o

另取样于另一只试管中，向其产生大量

II该溶液溶质为碳酸钠。

中滴加足量的稀盐酸。的气泡

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验I和II

相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验I后的试管中加入足量的

溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

考向二、物质的分离与提纯

15.下列实验方案或结论错误的是()

A.利用CO2气体能区分NaOH、Ca(OH)2两种溶液

B.只用蒸储水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质

C.装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去

D.利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质

16.利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其

中不可行的是（）

待鉴别的物质鉴别方法

A蒸储水、食盐水加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生

B氧气、二氧化碳、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

C羊毛纤维、棉花纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬

D硫酸镂、氯化钾加水后，观察是否溶于水

A.AB.BC.CD.D

17.下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（）

选项实验目的实验试剂或方法

A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别加入适量的硝酸银溶液

除去CO气体中少量的HC1

B将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

气体

C除去氯化铁中混有的氯化氢加入过量铁粉，并过滤

点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，

D鉴别CH4和CO

观察

A.AB.BC.CD.D

18.分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）

A.单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质

B.某溶液中滴加BaCL溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SCU2-

C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

D.碳酸氢钠溶液能使酚醐溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性

19.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项物质实验目的实验操作

A.过氧化氢和水鉴别加入二氧化镐

B.CaO中是否混有CaCO3检验取样加足量稀盐酸

C.羊毛和棉鉴别燃烧

D.NaCl固体中有少量泥沙除杂加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

20.下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（)

鉴别方法现象结论

A鉴别固体中的成分（含有取部分样品溶于水中产生白色沉淀一定有BaCb、

BaCL、Na2so4、Na2cChNa2so4,可能有

中的一种或几种）Na2cCh

B鉴别溶液中的溶质（含有取部分溶液，先加入足量产生气泡；产一定有

Na2so4、Na2cO3、NaNCh的稀盐酸，再加入氯化银生白色沉淀Na2s。4、

中的一种或几种）溶液Na2co3,可能

有NaNCh

C鉴别气体的成分（含有将气体先后通入装有氧化黑色的氧化铜一定有co、

CO、H2、H2O中的一种或铜的玻璃管中，再对玻璃变红；无水硫H2、H2O

几种）管加热一无水硫酸铜一澄酸铜变蓝；澄

清石灰水清石灰水变浑

浊

D鉴别生成的沉淀（含有过滤得到的沉淀中加入足沉淀部分溶一定有Mg

Mg（OH）2、BaCCh、量的稀硝酸解，产生气泡(OH)2、

AgCl中的一种或几种）BaCCh、AgCl

A.AB.BC.CD.D

21.小明做生石灰（CaO）与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老

师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了

如下实验。

足量水滤渣0」克Na,CO,

八

0.75克变质生石灰一►充分溶解操作A滤液BT过淀i滤渣1克

（1）上述流程中进行“操作A”需要用到右图的仪器有（填字母）；

（2）根据上述实验，该变质生石灰的组成成分为：。

考向三、物质的判断与识别

22.有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钢、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的

现象，试判断a,b,c,d,依次是()

abCd

B无明显现象—有气体产生有沉淀生成

C有气体产生有气体产生—有沉淀生成

A.H2so4、Na2co3、BaCb、HC1B.HC1、H2so4、Na2co3、BaCh

C.Na2cO3、H2so4、HC1、BaChD.BaCb、HChNa2co3、H2so4

23.有一包白色固体，可能由Na2co3、CuS04、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种组成，某小组为了确

定其组成，进行了以下实验：

①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；

②取上述溶液，加入足量氯化钢溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；

③在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。

以下对白色固体的推断正确的是()

A.一定含有Na2cChB.一定含有NaCl

C.可能含有C11SO4D.可能含有Ca(NO3)2

24.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸银、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或

几种。为确定其组成进行如下实验：

①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；

②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是()

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B—C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸银

25.一包混有杂质的Na2co3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KC1、NaHCCh一种或几种，今取10.6g样

品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCCh,则下列判断正确的是

A.样品中只含有NaHCCh

B.样品中一定混有NaHCCh,可能有KC1

C.样品中有NaHCCh,也有Ba(NO3)2

D.样品中混有KC1,也可能有NaHCCh

26.已知某固体混合物由BaCb、Na2so4、Na2cO3、CaCCh四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行

了如下过程的探究实验。

①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。

②柱烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。

③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量

的变化如图所示。

,卜固体的质量/克

---------------------->

破酸钠溶液的质量/克

根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题

(1)第②步上层清液A中肯定存在的溶质有。

(2)原固体混合物的组成可能有种。

27.有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化银、氯化钠中的一种或几种，为证明

其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：

足总的盐酸

足成的水沉淀全部溶解

白色固体

(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是O

(2)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为0

(3)白色固体中一定含有o

28.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几

种。为探究其组成，取少量固体按下图步骤进行实验:

甲乙

（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙

所示。则可确定原固体中一定含有o

（2）取无色溶液C,向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是—

（填离子符号）。

29.有一包固体粉末,可能含有FeC13、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaC12、Na2so4中的一种或几种,

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，回答下列问题：

（1）由①得原固体粉末中一定不含;

（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合

30.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化银、氯化镁中的一种或几种物质组

成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和=

（2）滤渣a的成分是。（填写化学式）

（3）写出反应（1）中生成气体的化学方程式：。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定

有。（填写出化学式）

31.有一包固体粉末，可能由BaC12、FeC13、KC1、CaCO3、Na2s04等物质中的一种或几种组成。为证

实其组成，做了以下实验:

溶

液

质

量

(g)

g)

质量(

Zn的

色。

为无

清液

，上层