物质及其变化-离子反应、离子方程式-2025年高考化学一轮复习专练

物质及其变化一离子反应、离子方程式

专题练2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S-+5H2SO3=3S+3H2O+4HSQ-

C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag(NH3)2T+C「

--

D.NaOH溶液溶解ALO3：A12O3+2OH+2H2O=2[A1(OH)4]

2.可以正确表示下列过程的离子方程式是

+3+

A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

+2+

B.Zn与浓硫酸反应：Zn+2H=Zn+H21

+

C.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

D.SO?与足量NaOH溶液反应：SO2+OH=HSOJ

3.下列离子方程式错误的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO；-+CO2+H2O=2HCO-

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3s2-+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H.O

2++

C.用铁氟化钾溶液检验Fe?+：Fe+K+[Fe(CN)6r=KFe[Fe(CN)6]

D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO^+Cl+2HC1O

4.下列离子方程式错误的是

A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.稀硫酸与Ba(OH)?溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO；-=BaSC)4J+2H2。

+

C.NaSOs在酸性环境下不能稳定存在：S2O^+2H=SUSO2T+H2O

D.Si。?与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO；+H2O

5.SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源

化利用。下列离子方程式正确的是

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2so3+O2=4H++2SO；-

2++

B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl-+2H

C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3-H2O+SO2=NH：+HSO3

2+

D.将SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S；+2H2O

6.下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是

+

A.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]+CP

B.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO；+NH：

C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2+HCO；=cr+HC10+co2T

7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.金属Na与MgC“溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg

B.将ZnS粉末浸没在足量的蓝矶溶液中：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

2

C.向凡S溶液中通入C"：Cl2+S-=S^+2Cr

+2+

D.H2c2O4（弱酸）与酸性KM11O4溶液反应：5C2O;+2MnO4+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

8.一氧化二氯（Cl。）是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实

验装置，利用CL和潮湿的碳酸钠制备C1。。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HC1O。以下

装置中发生反应的方程式书写错误的是

+

A.甲：MnO2+4H+2CF白Mn"+Cl2T+2H2O

A

B.乙：2Na2co3+2CL+H2O=2NaCl+2NaHCO3+C12O

+

C.丙：C12O+H2O=2H+2C1O

D.T：Cl2+2OH=Cl+CIO'+H2O

9.下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是

A.向FeCL溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OHp

B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)?悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：

△

HCHO+4Cu(OH),+2OH—COj+2Cu2OJ+6H2O

+

C.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀：Na+CO^+CO2+H2O=NaHCO3

2++

D.向Ba(NC>3)2溶液中通入SO?,产生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

10.下列离子方程式书写正确的是

+

A.向稀硝酸中滴加少量Na2sO3溶液：SO1-+2H=SO2T+H2O

2+

B.用食醋除去水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

电角犁

C.用铁作电极电解饱和食盐水：2C1+2H.O—H2T+C12T+2OH

2+

D.向NaHCCh溶液中加入过量澄清石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O

11.化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是

3++

A.明矶做净水剂：A1+3H2O=A1(OH)3^+3H

+

B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO^+Cl2+H2O=SOt+2H+2C1

电解

C.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cr+2Ag+2H2O^=H2T+2AgCl+2OH-

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

12.下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.在浓硫酸、加热条件下，CH3cH「OH和CHsCOOH制备乙酸乙酯：

A

CH3coOH+CH3CHFOHCHCOOCH,CH+H18O

浓硫酸332

2++

B.向硝酸钢溶液中通入SO2：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

C.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2=CH2CH3CHBr2

D.在NaHSCh溶液中滴加少量NaClO溶液：2HSO；+C1CT=SOj+CT+SO?个+H?。

13.下列离子方程式错误的是

+2+3+

A.Fes。,和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO；(aq)+CaSC)4(s)-CaCO3(s)+SO；-(aq)

+2+3-

C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

2++

D.用C11SO4溶液除去乙快中的少量H2s杂质：CU+H2S=CUS4<+2H

14.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

+

A.铭酸钾溶液中滴入浓盐酸：2CrO：-+2H=Cr2O；+H2O

2+

B.CuCU溶液与过量氨水反应：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

3+

C.向AICI3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：

D.向NH4HCO3溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：NH：+HCO,+2OH=NH3T+CO^+2H2O

15.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.用高镒酸钾溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O；-=2Mn+10CO2T+8H2O

电解

B.电解饱和食盐水：2Cr+2H2O=H2T+C12T+2OH

+

C.向NaMC)3溶液中加入足量稀硝酸：S2O^+2H=S；+SO2t+H2O

3+

D,将足量Cl?通入FeBr2溶液中：2Fe?++2B「+2c匕=2Fe+Br2+4CF

二、非选择题(共3题)

16.根据题目条件，写出下列反应的离子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液与NaHSCU溶液反应

①n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：1,此时溶液呈___性；

@n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：2,此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(0H)2溶液，离子

方程式为—O

⑵NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

®n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=l：1；

②n[NH4Al(SO。]：n[Ba(OH)2]=l：2。

17.五氧化二铝(Ta2O5)主要用作铝酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含铝废料(主

要成分为NaTaCh、SiCh以及少量的FeO、Fe2O3,AI2O3等)为原料制备TazOs的工艺流程如图所示：

足量[H2s旦)溶液NaOj溶液OTNH3

废料一

滤渣Al(OH)q、Fe(OH).

已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：

(1)“酸溶，，时，FezCh发生反应的基本反应类型为,滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为o

(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5,AP+是否沉淀完全？(请写出简要

33

步骤)。已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.9xlO-,溶液中离子浓度小于或等于1x10-5时可视为沉淀

士4

兀至。

(4)“浸铝”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h,包的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最

佳温度为°C“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaCh,写出“浸铝”时生成HzTaF?的离子方程

式

％

、

楙

汨

赃

即

5060708090100

温度

(5)“沉铝”时，生成Ta(OH)5,反应化学方程式为o

18.草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CO2O3，含少量FeQj、AlzOs、

CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC。」的工艺流程如图:

含钻废料NaOHH2SO4Na2SO3过量的NaF溶液(NH)2C2O4

(1)“550℃焙烧”的目的是»

(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是

(3)“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为CozC)3与盐酸反应生成CL污染环境，该反应的离子

方程式为,Na2s的作用是

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50。(2加入H2。？，再升温至80~85℃,加入Na2cO3溶液,调pH

至4.5。滤渣1的主要成分是_________金属离子与H2。?反应的离子方程式为o

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca?+(浓度为LOxlO^moLLT)和Mg?+,若控制

溶液中c(F)=2.0xl0Ymol-P,则Ca"的去除率准确值为。[已知某温度下，

11

Ksp(CaI^)=4.0xl0-]

参考答案:

1.D

A.将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；

B.硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量,

生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；

C.银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2「离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，

选项所给离子方程式正确，C正确；

D.氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为

A12O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-,D错误；

2.C

A,过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H20,A错误；

B.Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2so4(浓尸Zn2++SO：+2H2O+SO2T，B错误；

C.NCh通入水中，离子方程式为3NC)2+H2O=2H++2NO]+NO,C正确；

D.SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH=H2O+SOj,D错误；

3.A

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：

2Na++CO；+CO?+H2O=2NaHCO3J,A错误；

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合，硫离子被硝酸根离子氧化为硫单质，同时硝酸根离子被还原为NO,B

正确；

C.亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6「=KFe[Fe(CN)6]J,可以用

于检验亚铁离子，C正确；

D.少量SO,通入NaClO溶液中，次氯酸根离子过量，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子，同时过

量次氯酸根离子会生成弱酸次氯酸，D正确；

4.A

A.Fe'+与Cu反应的离子方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A项错误；

2++

B.稀硫酸与Ba(OH)z溶液混合：Ba+2OR-+2H+SO;--BaSO4；+2H2O,B项正确；

+

C.NaAQ3在酸性环境下不能稳定存在：S2O；-+2H=Sl+SO2T+H2O,C项正确；

D.Si。?与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO^+H2O,D项正确;

5.A

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：

2H2so3+C)2=4H++2so]，A正确；

2+

B.因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4；+Cl-+2HClO,B错误；

C.用过量氨水吸收废气中的SO?：2NH3-H2O+SO2=2NH：+SO^+H2O,C错误；

D.H2s是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2s=3S1+2H2。，D错误；

6.C

A.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2「+Cr,A正确；

B.将过量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3,故离子方程式为：：S02+NH3.H20=HSO；+NH：,B

正确；

C.铜锈的主要成分是Cu2(0H)2cO3而不是CuO,故用盐酸处理铜器表面的铜锈的反应方程式为：

CU2(OH)2co3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，C错误；

D.已知酸性：HC1>H2CO3>HC1O,故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为：

ci2+HCO;=cr+HCIO+co,T,D正确；

7.B

A.金属钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与氯

化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，不能发生置换反应置换出镁，故A错误；

B.硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶解度小的硫化铜和硫酸锌，反应的离子方程式为

ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故B正确；

C.氯气与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为Cl」H2S=SJ+2Cr+2H+,故C

错误；

D.草酸溶液与酸性高锦酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸镒、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,故D错误；

8.C

+2+

A.二氧化锦和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化镒、水：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2t,

A正确；

B.乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、C12O,同时生成碳酸氢钠，发生反应

A

2Na2cO3+H2O+2CI2=2NaCl+2NaHCO3+C12。，B正确；

C.CLO溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，C12O+H2O=2HC1O,C错误；

D.氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为C12+2OIT=C「+CKr+H2O,D正确；

9.B

A.向FeCL溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH：,A错误；

B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：

A

-

HCHO+4Cu(OH),+2OH「->CO；+2Cu2OJ+6H2O,B正确；

+

C.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3,C错

误；

D.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸领：

2++

3Ba+2NO；+3SO2+2H2O=3BaSO4J+4H+2NOT,D错误；

10.D

A.向稀硝酸中滴加少量Na2sO3溶液，反应生成硫酸钠、NO和水，反应的离子方程式为：

3SO；+2H++2NO-=3SO；+2NOT+H2O,选项A错误；

B.用食醋除去水垢中的CaCCh,反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,选项B错误；

C.用铁作电极电解饱和食盐水，生成氢氧化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：

电解,

Fe+2H2O=H2T+Fe(OH)2,选项C错误；

D.向NaHCCh溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO3J+H2O,选项D正确；

11.C

A.明矶做净水剂的离子方程式为：AF++3Hq.A1(OH)3(胶体)+3H+,选项A错误；

B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为：3SO；-+C12+HQ=SOj+2HSO；+2C「，

选项B错误；

C.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液生成氯化银、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：

电角军

2C1+2Ag+2H2O^=H2T+2AgCl+2OH,选项C正确；

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO],反应的离子方程式为：

IOJ+51+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,选项D错误；

12.D

A.在浓硫酸、加热条件下，CH3cH「OH和CH3coOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基，醇脱氢，方程式

A

应为：CHCOOH+CH,CH,18OHCHCO18OCH,CH+H,O,A错误；

3浓硫酸33

2++

B.向硝酸钢溶液中通入SO2：3Ba+3SO2+2H,O+2NO；=3BaSO4+4H+2NOT,B错误；

C.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2=CH2^CH2BrCH2Br,C错误；

D.在NaHSCh溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根将亚硫酸氢根氧化成硫酸根，方程式为：

-

2HSO-+C1O=so^+cr+SO2T+H2O,D正确；

13.A

+3+

A.Fe3(D4和足量稀硝酸反应：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+14H2O+NOT,A错误；

B.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO，(aq)+CaSO4(s).CaCO3(s)+SO『(aq),B正确；

+2+

C.将K3[Fe(CN%]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6广=KFe[Fe(CN)6]J,C正确；

2++

D.用CUSO4溶液除去乙焕中的少量H2s杂质：CU+H2S=CUS^+2H,D正确；

14.C

A.铝酸钾在酸性条件下转化为具有强氧化性的KzCrQ,,将盐酸氧化为氯气，

3+

Cr2O;-+6Cr+14H+=2Cr+3Cl2T+7H2O,A错误；

2+2+

B.CuCl2溶液与过量氨水反应：Cu+4NH3.H2O=[Cu(NH3\]+4H2O,B错误；

C.氨水中一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以向Aid3溶液中加入过量氨水：

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：,C正确；

D.向NH4HCO3溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：HCO；+OH=CO^+H2O,D错误；

15.B

A.草酸是弱酸，不能拆写，用高锦酸钾溶液滴定草酸：

+2+

2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O,A错误；

B.电解饱和食盐水：2CF+2H2O-H2T+C12T+2OH,B正确;

c.硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，c错误；

D.将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe>+4BL+3cl?=2Fe"+2Br?+6CT,D错误；

2++2++

16.(1)Ba+OH+H+SO；=BaSO4+H2O碱Ba+2OH+2H+SO^'=BaSO4；

2+

+2H2O中SO：+Ba=BaSO4；

2+3++2+

(2)3Ba+3SO；'+2Al+6OH=3BaSO4i+2Al(OH)3；NH：+AP+2SO^+2Ba+

4OH=NH3-H2O+Al(OH)3i+2BaSO4i

(1)①Ba(OH)2和NaHS04按照1：1反应，生成BaSCU沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba?++

+

OH-+H+SOt=BaSO4；+H2O,溶液呈碱性。

②Ba(0H)2和NaHSO4按照1：2反应，生成BaSCU沉淀、Na2sCU和水，离子方程式为822++20出

+

+2H+SO；'=BaSO4i+2H2O,溶液呈中性；继续再加入Ba(0H)2溶液，NazSCU和Ba(0H)2反应生成

2+

BaSCU沉淀和NaOH,离子方程式为SO：+Ba=BaSO4i»

(2)①NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:1反应，生成BaSCU沉淀、A1(OH)3沉淀和硫酸铝瓶离子

2++

方程式为3Ba+3SO^+2AP+6OH=3BaSO4i+2A1(OH)3；0

②NH4Al(SO4)2和Ba(0H)2按照1：2反应，生成BaSCU沉淀、Al(0H)3沉淀和NH3H2O,离子方程式

2+

为NH：+AF++2SO：+2Ba+40H=NH3-H20+Al(0H)31+2BaS04；o

17.(1)复分解反应SiO2

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe

(、QKsp[Al(OH)311.9X10-33

⑶“调pH=5”时，此时溶液中《OH-QxlO-mol/L,可得c(Al)=,39^)=(卜10-9/，

AP+沉淀完全

+

(4)807HF+TaOj+H=HjTaf^+3H2O

(5)HjTaF,+7NH3-H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O或HjTaJ^+7NH3+5H2O=Ta(OH)5+7NH4F

(1)“酸溶”时，FezCh发生Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiCh不溶于硫

酸，滤渣的主要成分是SiO2；

3+3+

(2)加双氧