必修二第三节化学键省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第一章物质结构元素周期表第三节化学健南和一中葛进伟1/26你有想过吗？

1.为何一百各种元素可形成千千万万种物质？元素原子间经过什么作用形成如此丰富多彩物质呢？2.物质中原子为何总是按一定数目相结合？2/26试验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中猛烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃思索与交流：试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成。3/26Na+Cl－电子得失1氯化钠形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间相互排斥作用4/265/261、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。（2）组成离子键粒子：阴、阳离子（3）离子键实质：静电作用静电引力静电斥力（4）成键条件活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）由离子键组成化合物叫做离子化合物。6/26本节小结：

由离子键组成化合物一定是离子化合物离子键:带相反电荷离子之间相互作用7/26课堂练习练习1、以下说法正确是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠离子与氯离子经过离子键结合形成氯化钠

D8/26练习2、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C9/26

我们知道能够用化学方程式来形容氯化钠形成，但只能表示钠和氯气能够生成氯化钠，而氯和钠详细经过什么方式生成氯化钠却无法描述。2、电子式

定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子式子，叫电子式。书写：原子、离子、化合物电子式10/26Na··Mg··O·····Cl·······原子电子式：离子电子式：Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子电子式：简单阳离子电子式就是它离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。·C···11/26离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型化合物书写时12/26怎样用电子式表示离子化合物形成过程？

例：用电子式表示硫化钠、溴化钙形成过程1.原子A电子式+原子B电子式→化合物电子式

3.不能把“→”写成“=”。

4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意2.用弧线标明电子转移13/26

活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思索，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？

不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。讨论14/26

请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？讨论、分析、思考：15/26从微观角度分析氯化氢分子形成过程共用电子对16/26（1）定义：原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。（2）成键条件：同种或不一样种非金属元素（3）仅含有共价键化合物是共价化合物成键微粒本质3、共价键17/26同种元素原子不一样种元素原子原子吸引电子能力相同原子吸引电子能力不相同电子对不发生偏移成键原子不显电性电子对发生偏移成键原子显电性（4）共价键类型HH··Cl····

H····极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）18/26反馈检测：1、以下物质中，只含有非极性共价键是（）

A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2SCCD2、以下物质中，含有极性共价键是（）

A、I2B、MgCI2

C、NaOH

D、H2O19/26从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合或原子相结合作用力统称为化学键。化学键20/26离子键和共价键比较[小结]离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子相互作用静电作用共用电子对成键元素活泼金属元素（IA，IIA族）和活泼非金属元素（VIA，IIA族）同种或不一样种非金属元素存在离子化合物中一些离子化合物共价化合物非金属单质中21/26阅读书本P23讨论：用化学键观点来分析化学反应本质是什么？22/26化学反应实质反应物分子被破坏生成物分子生成旧化学键被破坏新化学键生成一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。23/26

氢分子形成：

H·

氯化氢分子形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl··