河南省信阳市普通高中2024届高考化学二模试卷含解析

河南省信阳市普通高中2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用AgNOj溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

(不考虑C2O42•的水解)。已知Ksp(AgCI)数量级为10”。。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCI

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCI沉淀

D.AgzCzOa+ZClXZAga+CzCV-的平衡常数为10°-71

2、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xCo02=C6+LiCo02,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCo02-xe-=Li】rCo()2+xLi+

I).废旧的该电池进行“放电处理”让LV从石墨烯中脱出而有利于回收

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6o（分子结构如图所示）中所含N—N键数目为1.5NA

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OFT数目为1.0X1Q-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolN?和3moi催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2s04与过量的C11反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，U.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

6、实验室用H2还原SiHCH沸点：31.85C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

A.装置II、ID中依次盛装的是浓H2s0八冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氧化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化锈溶液反应制备氨气

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2VV

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>VV

8、下列有关实验的选项正确的是

ABCD

乙群租金男将NO,球浸泡到实验空保存

实验室制取蒸例水

Nc的反应冰水和热水中NAOH溶液

的

乙哪

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI22HC1

C.工业制取乙烯：C2H5OH^^CH2=CH2t+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

10、35cl和37C「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数I).相同质量数

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

I).X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

12、可逆反应①X(g)+2Y(g).2Z(g)>②2M(g)FNg)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确均是

反应开始平衡（I）平衡（II）

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡（H）中，M的体积分数不相等

13、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76,L%W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的下列说法正确的是

A.简单离子半径：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.InwlWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

14、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.窟B.食盐

C.干冰D.金刚石

15、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

2

D.重铭酸钾溶液：H+、Na\SO4\葡萄糖分子

16、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si・Si键

B.叠氮化铉（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAL（SO4）3溶液中A产和S（V-的数目总和是NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO+

CH3CHOMNaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是一o

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是____。F中官能团的名称是______。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

CHO

甲

CH；CH:CHO

NaOH溶液，K

E

新泽茉莉前

RCH=CH

己知：①RCHO+RCH2cH普容陷^°+H2O

②RCHO+HOCH2cH20H士舲如HzO

OO

③[J+2ROH_+HC1

(DE的含氧官能团名称是_________,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式0

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCO,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是_______o

(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式o

CHOO

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛)为原料，选用必要的无机试剂合成［:一CH=CH-P-OCH2cH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)o

19、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

CH：

T+CH30H浓硫股

+H2O

H；C-<-COOH、4HS1=<—COOCHr

相对分子质

药品熔点/C沸点/七溶解性密度(g*cm,3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是O

(2)请将步骤③填完整一o

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCb溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸馈可采用减压蒸馈；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为。实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

20、氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CC1实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CCk中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A//V0。

回答下列问题：

气球

_饱和碳酸

拒，打讷溶液

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

（2）简述检查装置乙气密性的操作_。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：BT_-_TEF---A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铁的产量，三颈瓶的加热方式为一（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是一。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铁的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙.

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000即则样品中氨基甲酸钱的质量分数为_（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100,＞计算结果保留3位有效数字）。

21、据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发

生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______o

a.碳的电子式是（•,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

（1.石墨烯中含有多中心的大凡键

（2）COCL分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

（3）独立的N&分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［ZgNKhk产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

吵衣109.5°

y109.5°

n

请解释［Zn（NH3）6产离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

（4）化合物［EMIMHA1CR具有很高的应用价值，其熔点只有7C,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______o大江键可用符号兀：表示，其中m、n分别代表参与形成大Tt键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大"键应表示为o

（5）碳化钙的电子式：Ca|：C::C：f，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为gem'晶胞中CM+位于C?2-所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nnio

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

若曲线x为AgC1的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（Agci）=c（Ag*）.c（cr）=i（r4xi（r5-75=i（r9-75=io0-25xi（）->%则数量级为io10,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=c(Ag+)-c(C|-)=1()TxlO-246=io-6.46=ioo.S4xlO-7,则数量级为10乙

又已知A、p(Ag。)数量级为10」。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,46

Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^(AgCI)=c(Ag+)-c(Cr)=lO-4xlO-5-7S=lO-9-75=lO°-25xlO-10,则数量级为10」。,

+2466460J477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Asp(AgCl)^(Ag)c(Cn=10^xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又己知Ksp(AgCI)数量级为1()'%则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,46

^P(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子&(Ag2c2O$)VKsp(Ag2c2。4),

故为A&2c2<h的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgQ沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O产)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c（CQ「）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,(V-)io-246

'故D错误；

故选c。

2、A

【解题分析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoQ极是阳极，发生的电

极反应为：LiCo()2-xe'=Lii-xCo02+xLi*,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选Ao

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=G+xLi+、正极反应式为

Li.£o02+xLi++xe-=LiCo02,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

3、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgaNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨:水与氯气在空气中反应生成氯化铁，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

4、C

【解题分析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为由4；9+3）=]2,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

B.14gN6。的物质的量为EZ=1〃M,N6c的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

IqXCnJOU

氮原子形成一个共价键，1IBO1N60含有的氮氮键数为竿=90〃引，即14gN60的含有氮氮键分90=1.5〃『》,数目为1.5N,“

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10-6moi/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为MLmol/L,氢氧根离子数目为10。NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25moL每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4由，故正确。

故选C。

5、C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2so4（浓）+Cu今CuSOj+2%O

+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol,转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误；

11.2L

C.标准状况下，U.2LO2与CO2混合气体的物质的量=F^一r=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

C正确;

D.碳酸根的水解CCV-H20k二HCO3TOH，导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

6、C

【解题分析】

A.装置HI的作用是使siHCb挥发，m中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出，

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氯化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，

故C正确；

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铁固体混合物制备氨气，装置图为落产，故D错误；答案选C。

7、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于IVA主族，W处于WA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为心又由于分别位于不同的主族，只能为3、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

8.\\，分别与乂、Y形成的化合物为CS?、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

8、D

【解题分析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2=N2(h*H<0,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置,故D正确；答案：Do

9、D

【解题分析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CLT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2HsOH」^~~>CH2=CH2T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

170TZ

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCi2+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

10、B

【解题分析】

35a和具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B.

【题目点拨】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

11、B

【解题分析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3；由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【题目详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S?•电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r（S2）>r（N3-）>r（O2）>r（Na+）,故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SOZ、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH；水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：Bo

12、C

【解题分析】

A、降温由平衡（I）向平衡（H）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2moL左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：*=三，、=今早二言mol,即物质的量减少了（3.券）mok2mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为三，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

13、D

【解题分析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为NH3,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的!，W为Na元素。

2

【题目详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>x2>M+>W+,A错误；

B.WzZ为NazOz,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2b转移Imol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

14、D

【解题分析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、颊属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选Do

15、C

【解题分析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K\NO八NHTFLO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

16、B

【解题分析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2m01,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化钱发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化钱发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimOI・L—IA12（SO4）3溶液中，如果从产不水解，则Ap+和SO』-的物质的量=o.2Lxlmol・LrX2+0.2Lxlmol・L

-,X3=lmoI,其数目为心，但是A「+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此A「+数目会减少，Ap+和SChz一的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、对二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反应CII,—\-CH2Cl+2NaOH-^^CH)-^2)HC,,2OH+NaCI

O2/C11或Ag,加热CHL^^—EH-CHJCHO碳碳双键、醛基8^_^-O-CII=CII2,

2cHO

【解题分析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为CIIJTCACHO。运用逆推法，C为ClbY^-C”。”,催化氧化生

CHCI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成c%Y^-cii2Oii;

CHO；B为CH2

A为ClhY^-Clh,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成-CH?。；与

OHOH

乙醛发生信息反应生成0[ICH/JI。'CHIEh-CH2cHO加热发生消去反应生成

CI,'-O-C,,=C,I-C,,°。据此解答。

【题目详解】

(1)A的结构简式为,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反应为CHJ-^2^-CH3在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成

(2)B-C反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成C%Q~CH2()H,反应的化学方程式

Clb-CH2cl+2NaOH:;

为:cHOH+NaClo

(3)C-D的反应为ClhQ-lMOH在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成CH,-QLCHO，

因此C-D所用试剂和反应条件分别是Oz/Cu或Ag,加热。

OH

的结构简式是IF的结构简式为CW-Q-CH=CH-CH，分子中官能团的名

(4)ECH-CH<H()°。

称是碳碳双键、醛基。

（5）D为ci“-4岸CHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含萃环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酷1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为（）-。1=（小和CIM11()。

18、羟基、醛基16+HBr加成反应（或

还原反应）HCHO

6fj^j-CH=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

催化剂浓硫酸，2

【解题分析】

反应①是苯与滨发生取代反应生成A,A为,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为（，二乡号。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为H?比二G为=n°，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知（：为110-。＞-。&-0-011，结合信息③可知PC树脂结构简式为

面的答

共件故,

，条l

面酚C

合H

共含)

符l-

成子明则:

,n

生原说应2(

化的，H反+

氧连淀种成

步相沉2加

一色有为；

接O

进直白上案H

再且生环答C

,，产苯故H

°构水则，为

H。

C结为漠，醛案

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-面案浓种莉答

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C路

为故能有泽,

=H成.

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-写HB氯生

；书C・H件应

Q+条一

⑹此、反

〜到合上

据环成

得符环

⑴，苯加

应