福建省福州市福州师范大学某中学2024届高考化学三模试卷含解析

福建省福州市福州师范大学附属中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：①Q+HNO3嚏黑-©-N6+H2OAHV0；②硝基苯沸点210.9C,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

2、下列说法正确的是

A.苯乙埔和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol（11最多能与5moiH2加成

QJlVHlOM

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

3、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代运的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

4、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

5、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.Imol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变

化如图所示。下列说法不正确的是()

叫

A.MOH的电离常数约为1x10-5B.a点溶液中存在c(M+)>c(CI)>C(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

6、用O2将HC1转化为Cb,反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)^^2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(CL)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

3

n(Cl2)/10mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2〜6min用CL表示的反应速率为0.9mol/(L-min)

C.增大压强可以提高HCI转化率

D.平衡常数K(200C)VK(400C)

7、LiBHj是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

d

氧化剂

♦

8、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

3

度下(Ti,T2)海水中-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO.V(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO.产浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO.5•浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

9、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c溶液，观察现象

酸性强弱

B.BC.CD.D

22

10、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K\Mg\Cu\Br".AKh，C「、SO4

一、CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,COi2-

2+2

B.溶液中一定没有NH4+、Mg>Cu\cr

C.不能确定溶液中是否有K+、。一、SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有cr

11、己知HA的酸性强于HB的酸性。259时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A，B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)>Q点对应的溶液中c(Na.)

12、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Bn的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸储等步骤。已知：可能用

到的数据信息和装置如下。

物质Br2CCI,乙苯

密度/(g,cm3)3.121.60<).87

沸点/C58.876.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CC14比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致的产率低

13、25c时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25c时：

+

®HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(I)AW=-67.7kj/mol@H(aq)+OH(aq»=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25c升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.l时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH)>c(F-)>c(H+),则c一定小于0.1

14、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

乙

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

15、工业上可由异丙苯（广「、）催化脱氢得到2•苯基丙烯（广广），下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

16、在密闭容器中，可逆反应aA（g）;bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为aVb

17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高钵酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

18、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCI、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述不正确的是（）

B.n点表示AgCI的过饱和溶液

C.向c(C1)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O3的平衡常数为l.OxlO071

19、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTRCOa溶液，Na\Ba2\C「、OH-

2

B.O.lmoHLTFeCF溶液:K\Mg\SO?\MnO4

C.0.1moi-L^NaOH溶液：Na+^K+^CO：、AIO；

D.0.1moM^H2sOj溶液：K+、NH：、NO；、HSO；

21、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酸变红色的溶液：K\Fe3\SO?\Cl"

2

B.水电离的c(H+)=lxlO/3mol/L的溶液中：K\Na\AIO2\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+>Na\NO3、SO?"

K

D.丁才7=1x1。13moi儿的溶液中：NH\Cu2+>CWNOy

c(H)4

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论无现的是()

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉・K1试纸分别放入NO,和Br2蒸

B试纸只在Bq蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3

A1O?结合H'的能力比

D向NaHCXh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

co；-强

B.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成•种有机物的结构简式为o

（4）反应①的化学方程式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCH.COOHI?CHCHCOOH

（6）H是合成^COOCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3.丁二烯合成II2

CHCH.COOH\_/CHCH2COOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：O

24、（12分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CH.ONa

已知：R\R〃代表炫基或氢原子

()(),°°

鼠人J、尸+R"Br+CHONa

3------>+CH3OH+NaBr

()()

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为一。

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为0

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO3溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CMBrCH2cHzBr、CH3OH.CWONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

（）

完整:999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH—CH3OOCCH2COOCH3

小00/

25、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______：

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下匡所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCOb沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

ABCD

依据实验过程回答下列问题：

（3）仪器a的名称是o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:

（5）C中反应生成BaCCh的化学方程式是____；

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是一（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C（h气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B・C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的RaC（h质量，只要测定装置C吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适_____（填“是”“否叽若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高

26、（10分）硫酸亚铁核［（NH4）2FC（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铁至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FcO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezOa的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为，mol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500X;时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

27、（12分）草酸钱［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca＞、的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

（填化学式）；若观察到,说明分解产物中含有COo草酸钱分解的化学方程

式为。

（2）反应开始前，通入氮气的目的是_________________________。

（3）装置C的作用是________________________0

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

II.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/L.

28、（14分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:

H2sSsFcSzSO2SO3H2SO4

熔点/*c-85.5115.2-75.516.810.3

>600(分解)

沸点/C-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓

图为形。

(2)根据价层电子对互斥理论，HZS、S02、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为o

•Fj8p

图图（C）

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫

中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为O

(5)FeSz晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeSz相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密

度的计算表达式为g・cmT；晶胞中FF+位于S；所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nmo

29、(10分)在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：

2NO(g)+2CO(g)港「N2(g)+2CO2(g)AH=akJ♦mol7反应I

(1)已知：N2(g)+O2(g)<^2NO(g)VH=bkJmo「反应II

CO(g)+l/2O2(g)lW?CO2(g)AH=ckJ.mo尸反应DI

①a=(用含b、c的代数式表示)。

②温度为T0时，CO与O?在密闭容器中发生反应m,CO2的体积分数以CO?)随时间变化的关系如下图所示。请在

坐标图中画出温度为Tj/cTj时，aCO?)随时间的变化曲线并进行相应的标注。

（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应I,在不同温度、不同投料比［n（NO）/n（CO）］时，NO

的平衡转化率见下表:

n(NO)/n(CO)300K400K500K

115%24%33%

210%18%25%

a（填或“="）0,理由是_________。试判断反应I在常温下能否自发进行并说明理由：_。

②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

A.升高温度同时增大压强

B.继续通入CO

C.加入高效催化剂

D.及时将CO?从反应体系中移走

③500K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9uiul,充入一装有催化剂且体积为3L的密闭容器中，5皿加时

反应达到平衡，则500K时该反应的平衡常数K为（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO

的平均反应速率为mol•L"•min1。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃~60C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸馆提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

2、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溟水发生加成反应，而苯与溟水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溟水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4m01%加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个滨原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

17Q12

BrCH2CH2CH3,CHsCHBrCH」贝！C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选Bo

【点睛】

苯在漠化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成澳苯和溪化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溪水发生加成反应,

但溪更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为澳的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

3、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误：

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醉和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代危水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代危发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链炫基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的裁酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

5、D

【解析】

A.据图知，O.lmol-L-iMOH溶液中pH=lLJ0c(OH)=0.001mol-LlMOH电离程度较小，则

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L_1,c(MOH)^0.1mol-L-1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M‘)x<2(OH)二(10-3)2二［0$

c(MOH)c(MOH)-0.1A正确;

B.a点溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OH)根据电荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OIT)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(CP)--«--0--.-0--3--3-m---o--l-/-L--,---B正确;

10mL+20mL

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度lOmLxOJnoLL断。033moi/L的NaCI和NaOH溶液,当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05nwl・IL的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确；

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

6、C

【解析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为L8xl00mo],而4〜6min内氯气变化量为(543.7)xlO°moDxlO"mol,

则。〜2min的反应速率大于4〜6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HC1转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200C)>K(400C),D项错误；

答案选C。

7、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBM是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH’是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

8、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+CO1+H2。2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+CO:+H?。・2HCO；逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，。温度下的海水中CO：浓度更高，所以。温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为不，观察图像可知，随着模拟空气中浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应C()2+CO；-+H2OF2HCO；正向移动，从而使C。；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co；浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO5(s)=Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCXh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确;

答案选Co

9、D

【解析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NOT=FeX+NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c。3,从而表明酸性H2c2。4大于H2c(h,D

符合题意；

故选D。

10、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含CH?-,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10「，由离子共存的条件可知，一定不含H'、Mg2\Cu*；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHZ;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BE,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K',不能确定是否含cr、SO/。

【详解】

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在1、Br\COAA102-,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH/、H\Mg2+>Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

2

C项、溶液中一定含1,不能确定是否含C「、S04",故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

11、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则K.(HA)>Ka(HB),当-1欧(人一)=-1欧(1<)时0。-)=08-),c(HA)=c(HB),则

C(IT)越大，pH越小，尺越大，所以曲线II表示pH与-lgc(B-)的关系，故A错误；

)ID'10x1()'2

B.对于HB,取点(10,2),则cOT)=l(T°mol/L,c(B)=102mol/L,则K(HB)='J:--=-------同理对

c(HB)0.1-10-2

c(H+)»c(A)IO*x1(尸

2

于HA,取点(8,2),贝lJc(lt)=10-8mol/L,c(A)=10mol/L,则K,(HA)='/\——-t所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-102

Xa(HB)=100,故B正确;

C.M点和N点溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(B-),对于Q点溶液，存在电荷守恒：

C(N，)+C(H+)=C(OHT)+C(A-),N点和Q点溶液pH相同,则两溶液中c(lf)和c(Olf)分别相等,但c(B)Vc(A),

则N点对应的溶液中c(Na')<Q点对应的溶液中c(Na'),故D错误；

故选：B。

12、C

【解析】

A.①中发生反应：Cl2+2Br=2Cr+Br2,反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CC14的沸点高，与液滨的沸点差别大，所以选择乙苯比CCL更合理，更有利于后

续的蒸馍作用，c错误；

D.蒸馆时温度计是测量储分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于BE的沸点，使1计2

的产率低，D正确；

故合理选项是C。

13、D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当。>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

I).微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确;

B.①HF(aq)+OH(aq)二F(aq)+H2O⑴△H=・67.7kj/mol,

(2)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+尸c(F),C正确;

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误：

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

14、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

15、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙美不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C采用定一移一法，可得出异丙苯、2.苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

16、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移劭，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

17>A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯是或块烧，W为C、Z为Ca时，生成乙块符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

18、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

57S197S

象可知，AsP(AgCl)=c(Cl)c(Ag^)=10-xl0-=10-,

222461046

Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag")=10x(10,丫=10o

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(CT)xc(Ag+)>&p(AgCl),所以n表示AgCI的过饱和溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，向《(丁)二(:©04町的混合液中滴入AgNO3溶液时，生成AgCI沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

22>21046

c(C2O4-)c(C2O4")c(Ag-)^sp(AgCO4)10

22=1.0x109叫故D错误;

C2(cr)-c2(cr)c2(Ag+)[^p(AgCl)]2(IO975)2

故选De

19、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故