“皖南八校”2024-2025学年高一第二学期期中考试-化学(乙)及答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:人教版必修第二册第五章、第六章第一节。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24S32Fe56CU64一、选择题:本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.各种形式的能量转换为生活提供便利,下列选项主要依靠化学能转化为热能的是A.风能发电B.太阳能电池C.新能源汽车D.一次性的暖宝宝2.中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A."寒夜客来茶当酒,竹炉汤沸火初红”,泡茶的过程是溶解、浸取的过程B."雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”,雷雨天时N2转化为NO2属于自然固氮C."雨过天青云破处,这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁D.白釉龙柄联腹传瓶(隋)的材质是陶瓷,陶瓷属于无机非金属材料3.在小试管中加入下列物质,其中能够使反应开始后,甲处液面高于乙处液面的是A.氢氧化钡加氯化铵B.过氧化钠加水C.氢氧化钠加硫酸D.过氧化氢加二氧化锰4.生活处处有化学,下列说法错误的是A.硅胶能吸收水分,可用作袋装食品的干燥剂B.二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度,可制作光导纤维C.二氧化硫有毒性,不可用作葡萄酒的食品添加剂D.久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色,是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色5.为了探究原电池的正负极与电解质溶液及金属活动性的关系,有同学设计了如下实验:下列说法错误的是A.实验1中Al作负极,实验2中Al作正极B.实验3中Al作负极,电极反应为Al—3e—===Al3十C.实验4中Al作负极,电极反应为Al—3e—===Al3十D.根据实验结果可知,电解质溶液影响电极的活泼性6.下列说法正确的是A.浓氨水可用于检测输送氯气的管道是否泄漏B.氨气分子内部有共价键,所以氨气沸点高C.NH4HCO3受热易分解,故可用作氮肥D.NH3只有还原性没有氧化性7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,分占三个不同的周期,Y、W为同主族元素,且Y有两种气态单质;Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是A.四种元素中,离子半径最大的是WB.将WY2通入BaCl2溶液中,能够产生白色沉淀C.X、Y两元素可组成两种常见化合物D.Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为1:28.下列实验能达到目的的是A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽B.电流表的指针发生偏转C.除去二氧化硫中的氯化氢D.制备纯净的氨气9.一种从炼锌废渣(含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜)中提取金属元素的部分流程如下:下列关于该流程的说法错误的是A."酸浸”时,浸渣的主要成分是铜和铅B."沉铜”的试剂X可以用H2SC."沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性D.沉铁得到的W是Fe(OH)310.下列离子方程式能够正确解释所描述现象的是A.氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊:2S2—十O2十4H十===2S↓十2H2OB.一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中,产生无色气体遇空气变为红棕色:3Fe十8H十十2NO3===3Fe2十十2NO↑十4H2OC.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去:5SO2十2MnO4—十4H十===5SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)—十2Mn2十十2H2OO3溶液中加入稀盐酸,变浑浊:S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—十2H十===SO2十S↓十H2O11.一种新型的Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时,产物为Li2O和Li2O2,随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下列说法错误的是A.锂是电池的负极,多孔功能电极为正极B.放电时,随温度升高Q增大,是因为正极区O2—转化为OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),2)—C.电池放电时,Li十通过固态电解质膜向多孔功能电极移动D.锂电极发生的是氧化反应12.根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状,用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,混合物继续保持红热并持续扩散,粉末呈黑色Fe和S的反应为放热反应C向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀HSO3具有氧化性D将铜片和锌片插入番茄中,用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表,电流表的指针发生偏转形成了原电池13.下列有关硝酸的性质叙述错误的是A.可用铝或铁制容器盛装冷的浓硝酸B.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色C.硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解14.将镁铁合金投入300mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2十和Fe3十,硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为6.72L(标准状况),当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol●L—1B.参加反应的金属的质量为12.8gC.硝酸的物质的量浓度为3mol●L—1D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol15.(15分)现代社会中,人类的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题:(1)下列反应中,属于放热反应的是(填标号)。A.盐酸与NaHCO3B.碳酸钙高温下发生分解反应C.zn和稀硫酸反应D.KOH溶液和稀硝酸反应(2)由如图所示的能量转化关系可知生成16gCH3OH(l)需要(填"吸收”或"放(3)某化学实验小组设计了如图所示三套实验装置探究化学能与热能的转化(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题:①观察到甲装置中的实验现象是。②将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接,实验现象是;支管与②连接,实验现象是。钠与水的总能量(填"大于”或"小于”)生成物的能量。③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上,支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色,其原因是。④上述三个实验方案均验证了:反应物化学键断裂吸收的能量(填"高于”或"低于”)生成物化学键形成放出的能量,物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。16.(14分)硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素,这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示,每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题:(1)若E为红棕色气体,则CU与浓的I反应的离子方程式为。(2)若浓的G溶液可以干燥气体,则:①B与E反应的化学方程式为,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②下列关于该元素及其化合物说法正确的是(填标号)。a.工业上可以利用C制备Gb.E的排放是形成酸雨的原因之一c.K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳,说明该元素的非金属性强于碳d.实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥(3)若K难溶于水,则工业上利用E制取C的化学方程式为。(4)若C具有良好的导电性,利用D可以制得一种碱性电池,无污染,能量高,其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极是(填"a”或"b”)电极,正极发生的电极反应为 ②当电池放电转移 ②当电池放电转移10mol电子时,至少消耗燃料Dg。17.(15分)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用如图所示实验装置制备液态H2S,反应方程式为CaS十MgCl2十2H2O===CaCl2十Mg(OH)2十H2S↑。已知:①H2S的沸点是—61℃,有毒。②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。③饱和MgCl2溶液和CaS固体加热到60℃时即可得到平稳的硫化氢气体。回答下列问题:(1)仪器X的名称是;组装完仪器后通入N2的目的是。(2)装置D中的物质可以是。(3)装置G中汞的两个作用是:①平衡气压;②。(4)有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气,目的是。(5)下列分析错误的是(填标号)。A.装置G的后面缺少一个尾气处理装置,可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氢气体B.装置C的主要作用是预冷H2S,因为气体阶梯状冷却的效果会更好C.加入MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2SD.硫化氢气体与汞不反应,但是空气中的硫化氢可以与汞反应,化学方程式为2Hg十2H2S十O2===2HgS十2H2O18.(14分)煤气化渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣,变废为宝的流程如下:回答下列问题:(1)"滤渣”的主要成分为(填化学式)。(2)为了加快酸浸的速率可采取的措施是(写一点)。(3)"沉铝”时通入的过量X是,发生反应的离子方程式为。(4)"足量铁”的作用是(用离子方程式表示)。(5)"煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下:①该工艺经"碳热还原”得到Fe3O4,则"碳热还原”过程中发生的反应为。②"焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为,该反应中每转移1mol电子生成CO2的体积为L(标准状况下)。1.D风能发电是将风能转化为电能;太阳能电池是将太阳能转化为电能;新能源汽车是电能转化为动能;暖宝宝是化学能转化为热能,故选D。2.B雷雨天N2和O2在放电条件下反应生成的是NO,而不是NO2,B错误。3.A反应开始后甲处液面高于乙处液面,说明反应是吸热的,集气瓶内温度降低,压强减小,则甲处液面上升,乙处液面下降。只有A中的反应为吸热反应,B、C、D中的反应都是放热反应。4.C二氧化硫具有杀菌作用,且有抗氧化的作用,葡萄酒中添加微量二氧化硫以保持其口感和风味,C错误。5.C实验4中Al作负极,电极反应为Al—3e—十4OH—===[Al(OH)4]—,C错误。6.AA.浓氨水与氯气反应,氯气能置换出氮气同时生成氯化氢气体,氯化氢与氨气反应有NH4Cl白烟生成可用于管道检验,A正确;B.氨气沸点较高,是因为分子之间存在氢键,B错误;C.NH4HCO3存在NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(十),4)含有能被吸收的氮元素可用作氮肥,C错误;D.氨气中氮的化合价为—3,氢的化合价为十1,即有氧化性又有还原性,D错误。8.D二氧化氮能够与水反应,A错误;没有形成闭合回路,B错误;会产生新的杂质二氧化碳,同时SO2被消耗,C错误。9.A金属活动性顺序表中,铅在氢元素的前面,能与硫酸反应,故浸渣中应该有单质铜和pbSO4,A错误。10.DH2S为弱电解质不能拆,A错误;铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3十,B错误;SO2与KMnO4反应的离子方程式元素、电荷不守恒,C错误。11.B由题干条件可知,随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大,1molO2生成Li2O转移4mol电子,生成Li2O2转移2mol电子,因此温度升高生成的是O2—,B错误。12.A向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,A错误。13.B常温下,Fe、Al均能与浓硝酸发生钝化,能用铝或铁制容器盛装浓硝酸,A正确;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,B错误;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,可以与铜发生反应,C正确;王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解,D正确。14.B将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Fe3十、MG2十,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量=N元素得电子的物质的量反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中NO3—的物质的量=生成的沉淀中的OH—的物质的量,即n(OH—)=n(NO3—)=0.9mol。参加反应的NaOH的浓度●L—1,A错误;反应后沉淀的质量=金属质量十m(OH—)=金属质量十0.9mol×17G●mol—1=28.1G,则金属的质量=28.1G—15.3G=12.8G,B正确;参加反应的硝酸的物质的量n(HNO3)=n(NO3—)十n(NO)=0.9mol十0.3mol=1.2mol,硝酸的物质的量浓,C错误,D错误。15.(1)CD(2分)(2)放出(1分)45.5(2分)(3)①试管内有气泡产生,烧杯内有固体析出(2分)②烧杯内的导管口处有气泡产生(2分)U形管内红墨水的液面左低右高(2分)大于(1分)③水与生石灰反应放热,温度升高,水被蒸发,无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝(2分)④低于(1分)【解析】(1)常见的放热反应:所有的燃烧,所有的中和反应,金属和酸的反应,金属和水的反应,大多数的化合反应等。盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应,A不符合题意;碳酸钙高温下发生的分解反应是吸热反应,B不符合题意;Zn和稀硫酸反应是放热反应,C符合题意;KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应,D符合题意。【"皖八”高一期中●化学试卷参考答案第1页(共2页)乙】【"皖八”高一期中●化学试卷参考答案第2页(共2页)乙】(2)由图知,生成物的总能量低于反应物的总能量,因此该反应是放热反应。生成1molCH3OH(l)需要放出(510—419)KJ=91KJ能量,则生成16G即0.5molCH3OH(l)需要放出45.5KJ能量。(3)①镁片和稀盐酸反应:MG十2HCl===MGCl2十H2↑,所以试管内有气泡产生,且该反应放出热量,烧杯中温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故烧杯中析出Ca(OH)2固体;②水与钠反应产生氢气,将支管与虚线框内的①连接,实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出,支管与②连接,由于压强原因,U形管中红墨水的液面左低右高,上述实验现象说明具支试管中的空气受热膨胀,则钠与水的反应为放热反应,说明钠与水的总能量大于生成物的总能量;③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上,支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色,其原因是生石灰和水反应放出的热量使水蒸发,无水硫酸铜遇水变蓝;④由分析可知,上述三个实验方案均验证了反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量,物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。16.(1)CU十4H十十2NO3—===CU2十十2NO2↑十2H2O(2分)(2)①2H2S十SO2===3S十2H2O2:1(各2分)②ab(2分)高温(4)①b(1分)O2十4e—十2H2O===4OH—(2分)②140(2分)【解析】(1)E为红棕色气体,则该元素为氮元素,根据化合价和物质类别确定I为硝酸。(2)浓的G溶液可以干燥气体,则该元素为硫,B为H2S,E为SO2。(3)K为酸,难溶于水的酸为硅酸,则E为SiO2