高考化学核心考点知识全面梳理与典例剖析：工艺流程、综合实验、反应原理、物质结构与性质（选修3）

高考化学核心考点知识全面梳理与典例剖析：工艺流程、综合实验、反应原理

目录/contents

元素及其化合物........................................1

综合实验设计、探究和评价............................16

工艺流程分析........................................50

化学反应原理综合.....................................82

物质结构与性质....................................116

元素及其化合物

考纲解读

,\、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、

（1）常见金属元素（如Na、Mg、ALFe、Cu等）

:①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

考纲③了解合金的概念及其重要应用。

要求（2）常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

（3）以上各部分知识的综合应用。

元素及其化合物常以实际情景为依托，以元素化合物知识为载体，融元素化合物、

化学基本理论、化学实验、化学计算、图象分析等知识于一体，既考查考生对知识的整

专家

合能力，又考查新课标的三种能力，并提高从化学视角分析和解决实际问题的能力。题

解读

型有选择题和填空题；以选择题形式考查Na、Al、Fe、Cu、C、N、O等元素及其化合物

的性质和应用，在H卷中与化学反应原理结合考查综合推断，实验探究和无机化工流程。

.J高考预测

由于高考试题的题量有限，高考中一般很少出现单独就无机物进行命题，主要考查方式是结

合化学实验或工艺流程对常见无机物的性质、制备进行考查。重点考查方向：（1）结合实验考查

无机物之间的反应；（2）以无机工艺流程为载体考查无机物之间的转化；（3）常见无机物的鉴

别与推断。重点考查元素：Na、Al、Fe、S、Cl、No预计2020年高考在注重对非金属元素单质及

其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查

学生分析:解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的

联系，特别要重视以SO2、NCh尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会

实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。

,应试技巧三

1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点。

这类物质通常有：①Al、ALO3、A1（OH）3；②弱酸的镂盐，如碳酸钱、碳酸氢钱、硫化铁、亚

硫酸镂等；③多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。

2.受热分解的物质或反应通常有：

①2KMnO4=9=K2MnO4+MnO2+O2T；②2KCIO3*^=2KC1+3O2T；③难溶性碳酸盐，如：

CaCO3=^=CaO+CO2f>Cu2(OH)2CO3=^=2CuO+CO2t+H2O；④酸式碳酸盐，如：

2NaHCO3=^=Na2co3+CO2T+H2O；⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO3=^=4NO2t+O2T+2H2>

2NaNO3^=2NaNO2+O2T、2Cu(NO3)2^=2CuO+4NO2f+O2T、2AgNO3^=2Ag+2NO2T+O2T；⑥

....,△△△

镂盐，如：NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O>(NH4)2CO3=2NH3T+CO2+H2。、NH4Cl=NH3f+HCl

等；⑦难溶性碱，如：2Fe(OH)3=^Fe2O3+3H2。等；⑧2H2O2里虫=2比0+021。

3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：

①Al2s3+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST；②Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3f；③

CaC2+2H2O=Ca(0H)21+C2H2T等。

4.与酸反应，生成物中既有沉淀又有气体产生的反应通常有：

Na2s2O3+H2s。4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O、3Na2s+8HNO3=6NaN03+2N0f+3S；+4H20o

5.两种化合物相互反应生成单质的通常有：

催化剂、一

①SO2+2H2s=3SJ+2H2O；②6NO+4NH3、加热、5m+6比0或

催化剂、…△…

6NO2+8NH3V",'7N2+12H2O；③2NH3+3CUO=^N2+3CU+3H2O；④H2O2+H2S=S1+2H2O；

@2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；@2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T；⑦

△

2FeCh+H2s=2FeC12+S1+2HCl；⑧CO+H2O一^CCh+Hh等。

6.常见的连续与氧气反应(A上的物质转化有：

：((

①Na0>Na20”>Na2O2；②N2或NH302>NO”>NOz；③S或

H2s>S02(">S03；④C6>C0°。>82；⑤伯醇(">醛」>酸等。

7.常见离子或物质的特征反应或特殊性质：

①物质的颜色特征，如红棕色气体可能是NCh或溟蒸气，纯Bn是深红色液体，红褐色粉末

通常是FezCh,亮红色或紫红色粉末可能是铜，红褐色沉淀是Fe(OH)3,黄绿色气体是Cb,红色溶

液是Fe(SCN)2+,含Fd+的溶液呈黄色或红棕色，含Ci?+的溶液通常呈蓝色，单质碘和固体高镒酸

钾呈紫黑色，单质碘的四氯化碳溶液或苯溶液呈紫红色，碘水通常呈黄色或褐色，澳水通常呈红

色或橙色，MnCU-呈紫色，浅黄色的固体通常是FeS2、S、AgBr、NazCh等，红色沉淀通常是CsO；

②物质燃烧的火焰的焰色，"、CH4、S在空气中燃烧的火焰是浅蓝色，CO燃烧的火焰是蓝色，

H2在CL中燃烧的火焰是苍白色，S在纯氧中燃烧的火焰是明亮的蓝紫色；③焰色反应的特征通常

只需了解两种元素，钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色或浅紫色（隔蓝色钻玻璃）;

④显色反应通常有：酸碱指示剂遇酸或碱可显示不同的颜色；F/+遇SCN-或酚分别呈血红色和紫

色；Br\「遇氧化剂或MnO4遇还原剂会发生颜色变化；＜：心、Fe3+的增加或减少也有颜色变化等;

⑤特殊的气味，如有臭鸡蛋气味的气体是H2S,N%、HCkCL、SO2等均是有刺激性气味的气体;

⑥物质的某些特征反应，如Fe2+、Fe3\OH-、S2^T.C「、Ag\StV-等离子的检验、鉴定；

碘的升华等；⑦特征反应条件，如闪电、光照、电解、高温、高压、催化剂等；⑧特征现象，如

颜色变化、状态变化和沉淀的产生与消失、气体的产生与消失等。

23

8.10电子粒子通常有：Ne、N3-、。2-、F、Na\Mg\Al\OFT、NH4\H3O\CH4、

NH3、H2O、HF等；18电子的粒子通常有：Ar、S2-、C「、K\Ca2\H2S、HC1,还有可以是以

下基团两两结合而得：一CH3、一NH2、一OH、一F,如CH3OH、H2O2、CH3cH3、F2等。

,真题回顾

1.[2019新课标I]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课

题。下图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

第一层

第二层

第三层

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5xl（T3moi1-（设冰的密度为o.9g.cm3）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HC1H++cr

3

【答案】D

【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部

分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确：

B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10±1,第二层中溶解的氯化氢分

子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物

质的量为Imol,则所得溶液质量为18g/molxlmol=18g,则溶液的体积为

18g/molxlmolxl0-3L/ml=20xl0-2L（由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于

0.9g/mL

氯离子物质的量，为lOfnol,则氢离子浓度为=5xlO—3mol/L,故B正确；

2.0x10-L

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C

正确；

D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HC1=^H++C1-,而第一层和第三层均不存在，

故D错误。故选D。

【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及

分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。

2.12019江苏］下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SCh具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；

B.铁锈的主要成分为FezCh,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；

C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧

化硫的氧化性无关；

D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应

可以体现ALCh具有两性。故选B。

3.［2019江苏］下列有关化学反应的叙述正确的是

4

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取CL

C.SO2与过量氨水反应生成（NHQ2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O2

【答案】C

【解析】

【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；

A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；

B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；

C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；

【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；

B.二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；

C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸镂，故C正确；

D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na?0；加热条件下，钠与氧气反应生成NazOz,故D错误;

综上所述，本题应选C。

【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），

反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。

4.[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A.将废铁屑加入FeCU溶液中，可用于除去工业废气中的C1?

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2cO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水Coe、呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【解析】

【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；

B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,产物仍然呈碱性；

D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同。

【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氮气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；

5

C、Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结,

故C选；

D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。

故选C。

【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C,除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产

物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。

5.（2018•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【参考答案】C

【试题解析】A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂；B项，SQ传导光的能

力非常强，用于制光导纤维；C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应,

用于食品干燥剂。A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃

酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有对应关系；B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤

维，SiCh用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；C项，A12O3的熔点很高，用作耐高

温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用

于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

6.（2018・新课标I）磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回

收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

LNaAlOz滤液一沉淀

正极片演L含Li、P、F,等滤液”选

f亚铁锂滤清空吆粤Tfe液碳酸钠•含Li沉淀

「炭黑等淀渣

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有AI、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

6

【参考答案】D

【试题解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，

过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生

成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理

处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收

的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，

因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中

不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。

7.（2017•海南）下列叙述正确的是

A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【参考答案】CD

【试题解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错

误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,因此

可以制备氧气，故C正确；D、铝在氯气中燃烧生成A1C13,故D正确。

8.（2017•北京）根据S02通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液现象结论

A含HCI、BaCb的FeCh溶液产生白色沉淀S02有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMn04溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀酸性：H2s03>H2siO3

【参考答案】C

【试题解析】A、混合溶液中SO2被FeC13氧化生成SO42-,再与BaCL反应产生白色沉淀，体现了

SO2的还原性，A正确；B、SCh与H2s在溶液发生反应SCh+2H2s=3S[+2H20,体现了SO2的氧

化性，B正确；C、SO2使酸性KMnCU溶液褪色，这是SCh在酸性溶液中还原KMnCU生成M/+,

7

体现了S02的还原性，C错误；D、S02与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可

得结论酸性：H2sCh>H2SiO3,D正确。答案选C。

0名校预测

1.（江西省2020届高三第一次大联考）一定条件下，各微粒有如下变化（示意图如下），其中•和O代表短

周期前10号不同元素的原子。反应物，。为液体，生成物均为气体。

下列有关判断错误的是

A.反应物存的名称是乙烯

B.上述反应的氧化产物为8

C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比

2.（武汉市部分学校202（）届新高：.起点质量监测）氯化镁晶体具有如卜.转化关系:

灼烧厂固体1AgNO3溶液「固体H

MgC12•6H2O--------浓H2s04厂气体H

」气体］——匚溶液II

「溶液I

下列说法错误的是

A.固体I可溶于饱和NH4cl溶液

B.气体I能使无水CuSO4变蓝色

c.溶液I和溶液n常温下均能与cu反应

D.在固体II的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀

3.（福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三上学期三检）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一

种元素，它们之间的转化关系如图示（部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是：

।④1

A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应

8

D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色

4.（福建省仙游第•中学、福州八中2020届高三上学期三检）铝酸钠（NazMoCU）是一种新型阻燃剂和

水处理剂。从一种含铜的废弃催化剂（主要成分为Mo。,、AI2O3、FezCh等）中可回收Na2MoO4,其工

艺流程如下：

已知：MOO3IAI2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2c。3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：AbCh+Na2co3=2NaAlCh+CO2T

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用C02代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoCU溶解度随温度变化较小

5.（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子（Hg2+、

-rCHi-CH-k-

CM+等）、SO42-O某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

NH?

石灰乳Na,SFeClSO”助凝剂盐酸

J，J（I

脱硫废水匚）|中和箱|u＞|沉降箱|u＞|絮凝箱|匚＞|澄清器|匚＞|出水箱|匚＞排放

!

污泥

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2s可以将进入沉降箱的Hg2+,CF+转化为硫化物沉淀

C.加入FeCISCU是利用Fe3+易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

6.（惠州市2020届高三二调）下列说法正确的是

A.SiCh为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应

B.SO2能使品红溶液、溟水褪色，分别说明S02具有强氧化性、还原性

C.将A1C13溶液和AL（SO4）3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为A12O3

D.反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

9

7.(安徽省江淮十校2020届高三第二次联考)高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锦

矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镐的流程如下：其中除杂过程包

括：①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；②再加入一定量的软锈矿和双氧

34

水,过滤;③…下列说法正确的是(已知室温下:Kap[Mg(OH)2]=1.8x10",KaP[Al(OH)3]=3.0xl0,

Kap[Fe(OH)3]=4.0xl0-38。)

]植物粉[NHHCO,..

软隹矿粉-----浸出-------过渡-------除杂-------沉淀—,-------"高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

8.(安徽省江淮I•校2020届高三第二次联考)山与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属

氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2f),

下列说法不氐硬的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H「

C.NaAlE与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2?

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相

当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

9.(江西省顶级名校2()20届高三第四次联考)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，

易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUC12«2H2O制备

CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是

>3()C

CuCl2-2H2。'气流》CuCl2°»CuCl+Cl2途径1

140r

加热900tr

--------—►CU2(OH)2C12------►CuO途径2

A.途径1中产生的Cb可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：CU2(OH)2C12A2CuO+2HClt

C.X气体是HCL目的是抑制CuCb・2H2O加热过程可能的水解

10

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2CL+SO2f+2H2。

10.（福建省南安第一中学2020届高三第二次月考）甲、乙、丙、丁分别是Ab（SO4）3、FeSCU、NaOH、

BaCb四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再

滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A.Ah（SO4）3B.FeSO4C.BaChD.NaOH

1.下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是

A.液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物

2.已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合,

溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固

体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原

料，G溶于盐酸中得到两种盐。A〜H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A；F«

（2）物质C的电子式为。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：。

（4）已知D-G转化过程中，转移4moi电子时释放出«kJ热量，写出该反应的热化学方程式:

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H?为原料，采用电解原

理制得NH3,写出电解池阴极的电极反应方程式：。

11

参考答案

名校预测

1.【答案】A

【解析】反应物牝为液体，生成物与等均为气体，则牝表示N2H4,多表示NH3,则8为

氮气，，为H2,据此分析解答。

A.根据上述分析，反应物存表示N2H4,名称是胡，故A错误；

B.上述反应的方程式可以为2N2H4=2NH3+N2+H2,反应中N元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化

产物为8(N2),故B正确；

C.反应物和生成物中存在的都是共价键，反应前后，一定是共价键的断裂与生成，故c正确；

D.上述反应方程式可以为2N2H4=2NH3+N2+H2或4N2H4=2NH3+3N2+5H2或6N2H4=2NH3+5N2+9H2等，

物质之间没有确定的系数比，故D正确：故选A。

2.【答案】C

【解析】由于镁离子会水解，故在没有保护气的环境下灼烧氯化镁晶体，会得到氧化镁固体和氯化氢

与水的混合气体，浓硫酸具有吸水性，因此溶液I为稍稀的硫酸，气体II为干燥的氯化氢气体，将氯

化氢气体通入硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀和硝酸溶液。

A.NH4cl溶液由于铁根离子的水解显酸性，故固体IMgO会溶于饱和NH4cl溶液，A正确；

B.气体I为氯化氢与水的混合气体，故能使无水CuSO4变蓝色，B正确；

C.硫酸在常温下与Cu不会发生反应，故C错误；

D.由于K?(Ag/)Kq,(AgCl),故AgCl固体会向Agl进行转化，D正确；故答案选C。

3.【答案】C

【解析】A.若甲为气态氢化物(H2S),乙为淡黄色固体(S),则丙具有漂白性(SO》，各物质都能依箭头

所指方向发生转化，A正确；

B.若甲为气体单质(02),乙为含有极性共价键的非极性分子(CCh),则反应②(C+CCh)为吸热反应，各

物质都能依箭头所指方向发生转化，B正确；

C.若甲为金属氧化物(AI2O3),乙的水溶液呈酸性(A1C13),则丙［A1(OH)3］既能与强酸又能与强碱反应，

这些物质都能转化，但甲不能转化为丙，所以c错误；

D.若甲为金属单质(Fe),反应④(Fe+CuCL)为置换反应，则往乙(FeCb)溶液中滴加KSCN,溶液变为

12

血红色，箭头所指的各物质间都能发生转化，D正确。故选C。

4.【答案】C

【解析】A.既然AI2O3与SiCh的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：

ALCh+Na2co3=2NaAlCh+CO2T,A正确；

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3),生成硫酸铁，加入KSCN,溶液变为血红色，B正确；

C.从去除NaAlCh考虑，可以用C02代替H2SO4,但从分离碳酸钠与NazMoOq考虑，二者难以分离，

所以步骤③中不能用CCh代替硫酸，C错误；

D.步骤④中，降低温度Na2Mo04没有结晶析出，说明NazMoCU溶解度随温度变化较小，D正确。故

选C。

5.【答案】A

【解析】A.用石灰乳可调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀，同时使溶液中的SCU2-转

化为CaSCU沉淀而除去，故A错误；

B.HgS和CuS的溶解平衡常数极小，加入Na2s可使沉降箱的Hg2+,CiP+转化为硫化物沉淀而除去，

故B正确；

C.加入FeClS04可促进Fe3+水解形成Fe(0H)3胶体，再利用所得胶体吸附悬浮物，故C正确；

-FCHI-CH-h-

D.C=O是CH2=CHCONH2通过加成聚合反应得到的，故D正确；故答案为A。

NH2

6.【答案】D

【解析】A、SiCh为非金属的酸性氧化物，但可与HF发生化学反应，故A错误；

B、SCh能使品红溶液褪色，表现漂白性，使滨水褪色表现还原性，故B错误；

C、因硫酸为难挥发性酸，将Ab(SO4)3溶液蒸干灼烧，仍为A12(SO4)3,故C错误；

D、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量相

对大小，与反应途径无关，故D正确；答案为D。

7.【答案】A

【解析】A、结合流程分析，需将四价镭还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确;

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；C、二氧化镭不能与酸反应，无

法调节pH,选项C错误；D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。答案

选Ao

8.【答案】C

13

【解析】A、金属氨化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化,

选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H],选项B正确；

C、NaOH和A1(OH)3会继续反应生成NaAlCh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。答案

38

选C。

9.【答案】D

【解析】A.途径1中产生的Cb可与氢气反应生成HC1,循环利用，与题意不符，A错误；

B.途径2中，根据原子守恒200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2c12八2CuO+2HC13与题意

不符，B错误；

C.CUC82H2O水解生成氢氧化铜和H。，加热时促进水解，X气体是HC1,目的是抑制CuCL^dO

加热过程可能的水解，与题意不符，C错误；

D.稀硫酸无强氧化性，CuCl在稀硫酸存在的条件下，不稳定易生成金属Cu和C/+,符合题意，D

正确；答案为D。

10.【答案】B

【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀

不消失，应为NaOH溶液中滴加Ab(SO4)3溶液，则乙为AL(SO4)3,丁为NaOH；丁溶液滴入甲溶液时，

无明显现象发生，只有BaCL与NaOH不反应，则甲为BaCL,丙为FeSCU,故答案为B。

专家押题

1.【答案】D

【解析】A.氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.氯气与水反应生成的HC1O,具有强氧化性、漂白性，而不是因为氯分子具有强氧化性，

故B错误；

C.随着化合价的升高，非羟基氧原子个数增多，则氯的含氧酸酸性增强，而氧化性逐渐减弱，

故c错误：

D.加压下加热得到熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即

氯化铝为共价化合物，故D正确；故答案为D。

2.【答案】(1)NaOHFe

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(2)Na［：O:O：］Na*

+3+

(3)3Fe3O4+28H+NO,^=9Fe+NOf+14H2O

,、点燃

(4)3Fe(s)+2O2(g)Fe?04(s)\H--2akJ/mol

+

(5)N2+6H+6e-^=2NH3

【解析】(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCCh,X为C(碳),

能与CO2反应生成NaHCCh的物质可能是Na2co3或NaOH,但A、B之间能按物质的量之

比为1：1反应，则A是NaOH,E为Na2co3,能与NaHCCh反应放出无色无味的气体，且

这种物质中含有钠元素,则C只能为Na2O2,D为。2,结合题设条件可知F为Fe,G为Fe304o

(2)Na2O2中Na+与°；一以离子键结合，°；中0原子与0原子以共价键结合，其电子式为

Na*hO：0：「Na+

l••••Jo

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+,Fe?+被稀HNO3氧化为Fe",反应的离子方程式为：3Fe3O4+28

3+

H++NO,----9Fe+NOf+14H2Oo

点燃

(4)D-G反应为3Fe+2O2=%Fe3O4,转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol

点燃

电子放出2。kJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)三三Fe3O4(s)NH=-2a

kJ/molo

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e一：^=2NH3。

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综合实验设计、探究和评价

夕考纲解读

（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和

处理方法。

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

（5）掌握常见物质检验、分离和提纯

考纲的方法。掌握溶液的配制方法。

要求（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：

①设计实验方案；

②正确选用实验装置；

③掌握控制实验条件的方法；

④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；

⑤评价或改进实验方案。

（7）以上各部分知识与技能的综合应用。

该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，

客观上增加了解题的难度。高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方

专家

案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题

解读

常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合

实验能力的考查。

，高考预测

在高考中，化学实验在选择题和非选择题中均会考查，所占分值较高，主要考查化学实验基

础知识、基本操作、实验数据分析和处理、实验方案的设计与评价等。从近几年高考试题的命题

趋势来看，题目的难度先增加，又有所下降，预计2020年总体难度会保持稳定。主要考查角度：

（1）常见仪器的识别；（2）仪器的连接顺序；（3）实验试剂的选择或用途描述；（4）物质的

除杂与分离；（5）实验现象的判断；（6）实验方案的设计；（7）实验结论的评价与计算。

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，应试技巧

1.解答综合性实验设计与评价题的基本流程：

原理一反应物质—仪器装置T现象一结论T作用意义T联想。具体分析为：

（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？

（2）所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析

比较和推理，并合理选择）。

（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。

（6）实验结论：直接结论或导出结论。

2.实验方案的设计要点及评价角度：

（1）敢寸攀点。实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装

置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④会画简单的实验装置图；⑤注意仪器的规格；⑥

要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施;

⑦同一仪器在不同位置的相应作用等；⑧要严格按照“操作（实验步骤）+现象+结论”的格式叙述。

（2）评价角度。①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本

仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是

否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无

污染处理。

3.综合实验设计题的解题思路：

（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和

起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在

此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确

定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。

（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析

解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实

验中的作用。

（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验

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现象(或数据