四川省宜宾市六校联考2025年第二学期初三统练二含解析

四川省宜宾市六校联考2025年第二学期初三统练二注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是A．尼古丁中含有氮气B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成C．尼古丁属于有机化合物D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：142．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A．以上反应符合质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类不变C．物质X的化学式为H2O D．两种生成物之间的质量比为22：93．下列叙述错误的是A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价B．电木插座破裂后不能热修补C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类4．保持水化学性质的微粒是A．氢原子 B．氧分子 C．水分子 D．水原子5．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水6．沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（）A．燃放烟花爆竹 B．提倡公交出行 C．加强植树造林 D．垃圾分类回收7．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A．23%B．46%C．50%D．78%8．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是()测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为黑色D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫A．A B．B C．C D．D9．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40gB．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体11．世界是物质的，物质是变化的。以下不属于化学变化的是A．燃放鞭炮 B．矿石粉碎 C．植物光合作用 D．酒精燃烧12．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子A．该反应生成了3种物质B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质C．参加反应的和的微粒个数比是4：3D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变13．对于下列概念的说法，正确的个数是（）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应③酸溶液pH<7,pH<7的溶液不一定都是酸溶液④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A．2个B．3个C．4个D．5个14．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放15．2019年6月，在中国杭州主办第48届世界环境日，举行各种各样的环保活动，旨在提高全球人民爱护环境、保护地球的意识。下列做法不符合这一宗旨的是A．讲究餐饮卫生，提倡使用一次性餐具B．开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行C．垃圾分类放置，有利环保和资源利用D．提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图2中，50℃时甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“=”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线是______（填“M”或“N"）。（3）30℃时，将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g。（4）如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，应向大烧杯的水中加入下列固体中的_______（填字母）。A氧化钙B氯化钠C氢氧化钠D硝酸铵三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。方案二：样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)18．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。A中固体的质量澄清石灰水的质量反应前13.6g102.5g反应后11.2g108.0g请计算：⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。故选C。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。2、D【解析】

A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质X的化学式为H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。故选D。本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3、A【解析】

A.一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。4、C【解析】

由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选C。5、A【解析】

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【详解】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。6、A【解析】

A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；

B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；

C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；

D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故D正确。故选A。7、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％×2323+168、D【解析】A.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；B.镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，正确；C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；D.软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。9、D【解析】

A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；故选D掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。10、A【解析】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。故选A。11、B【解析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；【详解】A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B。12、B【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。【详解】A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；

B．表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；

C．由化学方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是2：1，故错误；

D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。

故选：B。13、B【解析】

①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；③酸溶液pH<7,pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。故选B。碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。14、D【解析】

据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2。A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故B错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故C错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故D正确。故选D。15、A【解析】

A、提倡使用一次性餐具，会造成资源浪费，环境污染，符合题意；B、开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、垃圾分类放置，可以实现资源的有效利用、减少污染，保护环境，不符合题意；D、提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染”，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、=N80D【解析】

（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质量分数的大小关系为：甲=乙；（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，即此时，乙的溶解度大于甲，图3中表示乙的溶解度曲线是N；（3）30℃时，甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质的质量分数为：，设将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为x，120g×=（120g+x）×10%，x=80g，加水的量为80g；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。要使小烧杯内有固体析出，可推知，放入固体后，溶液温度降低，甲的溶解度变小。A、氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高；B、氯化钠溶于水温度几乎不变；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。故选D。解答溶解度曲线相关问题时,需掌握以下几点：（1）正确理解溶解度的相关概念；（2）把握溶解度曲线的走势；（3）明白溶解度曲线上点（交点）、线、面的含义；（4）根据物质溶解度随温度的变化趋势判断提纯物质的方法。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑84%【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

固体减少

168

62

x

6.2g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。18、除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸822.9%【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气；（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

固体减重160

112

160-112=48

y

（13.6g-11.2g）=2.4g160y解得x=8g⑶设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，Fe+2HCl=FeCl2+H