化学（人教版必修2）练习模块质量评估

模块质量评估(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1．我国古代有“女娲补天”的传说，现在人类也面临“补天”的问题。下列采取的措施与所说的“补天”无关的是()A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染B．禁止使用含氟电冰箱C．倡导使用无磷洗衣粉D．硝酸厂的尾气按相关规定处理解析：所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都与“补天”有关。答案：C2．下列说法正确的是()A．在氮原子中，质子数为7，中子数也一定为7B．Cl－的结构示意图为C．Deq\o\al(16,2)O中质量数之和是质子数之和的两倍D．Na＋的结构示意图为解析：A项，氮元素存在不同的核素，这些核素的质子数相同，而中子数不同，错误；B项，表示的是氯原子的结构示意图，错误；C项，D的质量数是2，质子数是1,16O的质量数是16，质子数是8，故Deq\o\al(16,2)O的质量数之和是2＋2＋16＝20，质子数之和是1＋1＋8＝10，正确；D项，结构示意图中核内质子数等于核外电子数，表示的是钠原子的结构示意图，错误。答案：C3．下列反应的生成物为纯净物的是()A．CH4和Cl2光照 B．氯乙烯加聚C．油脂水解 D．乙烯和氯化氢加成解析：A可有多种取代反应，B生成的高分子化合物为混合物，C中有多种高级脂肪酸和甘油等。答案：D4．(2015·高考福建卷)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应解析：聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成的，分子中不含有碳碳双键，A项错误；淀粉水解生成葡萄糖，然后在酒化酶的作用下生成乙醇，进而制备乙酸，最后再制备乙酸乙酯，B项正确；丁烷只有两种同分异构体(正丁烷和异丁烷)，C项错误；油脂的皂化反应为油脂的碱性水解，属于取代反应，D项错误。答案：B5．化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是硅单质，A错误；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，臭氧空洞指的是因空气污染物，特别是氮氧化物和氟氯代烃等污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏，B正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，符合节能减排，C正确；高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3是胶体，能吸附水中悬浮的杂质而净水，D正确。答案：A6．已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()A．5mol·L－1·s－1 B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－1解析：根据化学反应中速率之比等于相应物质的化学计量数之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，则v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正确答案为B。答案：B7．鸟粪石(化学式为MgNH4PO4)是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是()①钴不是主族元素②eq\o\al(60,27)CoCl2不能长期稳定地存在③鸟粪石可与强酸反应④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③④解析：钴属于过渡元素，①正确；eq\o\al(60,27)Co，具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；鸟粪石属于弱酸盐，能与强酸反应，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。答案：B8．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()A．原子半径：Na>O；离子半径：Na＋<O2－B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱解析：根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径：Na>Li>O；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，离子半径：Na＋<O2－，A项正确；核素具有相同的质子数、核外电子数和不同的中子数，B项错误；同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐减弱，C项正确；同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱，D项正确。答案：B9．(2015·高考浙江卷)下列说法不正确的是()A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得解析：己烷有5种同分异构体：正己烷CH3(CH2)4CH3、2－甲基戊烷(CH3)2CH(CH2)2CH3、3－甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3－二甲基丁烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、2,2－二甲基丁烷CH3C(CH3)2CH2CH3，A项错误；苯与液溴、硝酸、硫酸的反应均属于取代反应，B项正确；油脂的皂化反应是在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐及甘油，C项正确；丙烯和乙烯作为单体加聚可以得到，D项正确。答案：A10．某有机物的结构为HO—CH2—CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是()A．水解反应 B．酯化反应C．加成反应 D．氧化反应解析：在该有机物的分子中含有—OH、—COOH及碳碳双键，可以发生酯化反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应，因此选A。答案：A11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是()A．两个反应都是置换反应B．反应②是放热反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化D．两个反应都是氧化还原反应解析：反应①是放热反应，则“Si(s)＋3HCl(g)”的总能量高于“SiHCl3(g)＋H2(g)”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。答案：B12．(2015·高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析：设Y的原子序数为x，由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知，Z、X、W的原子序数分别为x＋1、x＋7、x＋10，依题意有：x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2)，C正确；根据元素周期律，可知原子半径Si＞N＞O(X＞Y＞Z)，A错误；气态氢化物的稳定性SiH4＜H2O(X＜Z)，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3(Y＜W)，D错误。答案：C13．一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．图装置(3)中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65∶64B．图装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C．图装置(1)中铜棒上没有气体产生D．图装置(2)与(3)中正极生成物质的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等解析：选项A，装置(3)中Zn片为原电池负极，其质量减轻，Cu棒为原电池正极，其质量增加，错误。选项B，装置(2)中不纯的Zn电极也能形成原电池而产生H2，正确。选项C，装置(1)不构成原电池，Cu不与H＋反应，所以Cu棒上不产生H2，正确。选项D，假设装置(2)中正极产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极65gZn，若装置(3)中正极析出64g答案：A14．对下列各图的表述中正确的是()A．图a可以表示ts时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B．图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C．图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1D．图d涉及的反应可能为MN解析：从图a中可知，2v正(N2)＝v逆(NH3)，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)＝v正(NH3)，故v正(NH3)＝v逆(NH3)，则该反应达到平衡，A项正确；该电池中的重金属离子会污染环境，不能埋入地下，应集中回收，B项错误；图c表示放热反应，但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差，即E2，C项错误；从图d中可知，在0～ts内，M、N的浓度分别变化了4moL/L、2moL/L，所以方程式可能为N2M，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括6大题，共58分)15．(9分)A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体④G是除氢外原子半径最小的主族元素依据上述推断，填写下列空白：(1)A的名称是________________，B位于周期表中第________________周期第________________族。(2)C的原子结构示意图是________________，A元素与D元素形成化合物的电子式是________________________________________________________________________。(3)F的元素符号是________________________________________________________。(4)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________________________________________________________________________，酸性最强的化学式是___________________________________________________，气态氢化物最稳定的化学式是__________________________________________。解析：(1)由信息①可推断出A为Na，B为Mg，C为Al；Mg在元素周期表中位于第3周期ⅡA族。(2)C为Al，铝原子结构示意图为，根据D与E的气态氢化物为HD和HE，推断D和E为卤族元素，D的单质为液体，所以D为溴元素，E的单质为固体，所以E为碘元素，A与D形成的化合物为NaBr，电子式为。(3)F是除氢气外最轻的气体，因此F为He。(4)根据信息④可知G为F，在这七种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，因此碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF。答案：(每空1分)(1)钠3ⅡA(2)(3)He(4)NaOHHBrO4HF16．(6分)在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________________。在2min时，图像发生改变的原因是_____________________________________________(用字母表示)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量解析：(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D。(2)前2min，v(A)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1。从图像看，2～3min图像的斜率变大，说明化学反应速率变大。增大压强、加入催化剂均可增大化学反应速率，而降低温度会减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。故正确答案为A、C。答案：(每空2分)(1)4A＋5B6C＋4D(2)0.1mol·L－1·min－1A、17．(10分)据图回答下列问题：(1)图1中若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是____________________________，电流表指针________________(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为正极________________________________________________________________________；负极______________________________________________________________________。(2)若图1烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________(填“Mg”或“Al”)，总反应方程式为________________________________________________________________。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为____________________________________。(4)如果将图2装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，则该电池的正极反应式为________________________________________________________________________。解析：(1)该装置形成原电池，Mg作负极，Al作正极，两极反应式为正极2H＋＋2e－=H2↑，负极Mg－2e－=Mg2＋，所以镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，虽然Mg比Al活泼，但Al可以与氢氧化钠溶液反应而Mg不反应，故Al作负极，总反应方程式是Al与氢氧化钠溶液的反应方程式，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)由题图知该装置为H2－O2－KOH燃料电池，负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。(4)该电池为燃料电池，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－。答案：(除标注外，每空1分)(1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转2H＋＋2e－=H2↑Mg－2e－=Mg2＋(2)Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2分)(3)H2＋2OH－－2e－=2H2O(2分)(4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2分)18．(13分)有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：(1)乙烯的结构式为________________。(2)写出反应②③的化学方程式，并注明反应类型：②________________________________________________________________________，反应类型：________________；③________________________________________________________________________，反应类型：________________。(3)实验室利用上述反应④制取乙酸乙酯，装置图如下，请回答以下相关问题：①a试管中的主要化学反应的方程式为____________________________________。反应类型是______________________________________________________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________________________________________________________。③试管b中观察到的现象是________________________________________________。解析：根据题给转化关系知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，乙醇和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。(1)乙烯的结构式为。(2)反应②③的化学方程式和反应类型分别为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，氧化反应；nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引发剂))CH2—CH2，加聚反应。(3)①试管a中发生的是乙酸与乙醇的酯化反应；②试管b中导管口伸入液面下，易发生倒吸现象，故球形干燥管的作用是防止倒吸；③乙酸乙酯的沸点较低，故a试管中反应生成的乙酸乙酯在试管b中冷凝后，液体分为上、下两层，其中上层为油状液体，且有香味。答案：(除标注外，每空1分)(1)(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2分)氧化反应nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引发剂))CH2—CH2(2分)加聚反应(3)①CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)取代(酯化)反应②防止倒吸③液体分为两层，上层液体有香味(2分)19．(8分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________________。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为________________________、________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________________(填化学式)。(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________________部分，主要反应的化学方程式为________________________；熔融造气炉相当于高炉的________________部分。(3)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是________________________________________________________________________。解析：(1)原料中还有石灰石，用石灰石可除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)。高炉废气中含有N2、CO2和CO。(2)在炉身处发生CO还原Fe2O3的反应。在炉腹处发生造气反应。(3)将高炉气通过石灰乳，使SO2转化成CaSO3或CaSO4。答案：(每空1分)(1)石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3CO(2)炉身Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2炉腹(3)将高炉气通过石灰乳20．(12分)(新课标全国卷Ⅱ)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_______