高一化学试题答案

一、选择题：1、解析：AA．Ca(OH)2与少量Ca(HCO)2反应的离子方程式为Ca2+＋OH－＋HCO－↓＋HOAB.NaO2子方程式为2NaO＋4H＋↑＋2HO＋4Na＋，故B错误；C.向饱和食盐水中先通NH，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋NH＋CO＋H↓＋NH＋4，故C错误；D.HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO，故D错误。解析：CASO＞Fe2＋BSO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：HO＜SO，反应不能发生；D项，还原性：Fe2＋>Cl－，反应能发生。3、解析：BA．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中KMnO4氧化HO2生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为BC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4反应为H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋↓＋HO，C错误；D.氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋FeO3＋＋3HO，D错误；故选B。C溶质的物质的量n＝2g164gmol－1＝182molV＝20gρgmL－1×10－3LmL－1＝150ρLCa(NO)2的物质的量浓度c＝nV＝182150ρ＝50ρ82molL－1NO－3的物质的量浓度为50ρ82molL－1×2＝50ρ41mol·L－1。5、解析：B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正确；先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正确；滴加NaOH溶液，中含有Fe2＋而不含有Fe3＋KSCN明原溶液中不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，④不正确。6、解析：DB装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO，故A正CO2与NaO22NaO＋2COCO3＋O，故B正确；在双球干燥管中反应生成NaCO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2CNaO2换成NaO，NaO与CO2反应生成NaCO，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D项错误。BFeA正Al(OH)3B错误；NaCrO4加入硫酸得到NaCrOc(H＋)促使Cr元素转化为CrO2－7，C正确；④是Al和CrO3在高温条件下发生的置换反应，属于铝热反应，D正确。C石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属电性，故A正确；基态Cr3＋的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成对电子，3Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3B正确；ClO－3中中心氯原子的价层电子对数＝3＋7－3×2＋12＝4，氯原子含有1个孤电子对，ClO－3的空间结构为三角锥形，故C(CHCOO)Ni4HOCHCOO－HO都是Ni2＋的配体，所以其配位数是6，故D正确。9、解析：D蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。10、解析：C根据图示可知，X为SOY为SOZ为HSOM为CuSO；S在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，SO2催化氧化生成SOASO2通入BaCl2B错误；根据方程式2HS＋SO＋2HO2molHS失去的电子与1molSO2得到的电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为硫酸铜，与HS反应生成N为CuS，S具有弱氧化性，与Cu化合生成CuS，故D错误。11、解析：A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgOB错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁铁含量较低甚至几乎不含，D错误。12、解析：BSiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，A错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiOB电能，与氧化还原反应无关，C错误；SiO2不能与盐酸反应，D错误。13、解析：A只有胶体才有丁达尔效应，10μm＝10－5m，此直径的水滴在空气中形成的分散系不是胶体，故无丁达尔效应，故AHO→HO”中氧元素化合价升高，被氧化，故B正确；标准状况下2.24L氧气的物质的量为n＝2.24L22.4L·mol－1＝0.1mol，而HO2的分解反应为2HOO＋O↑，故生成0.1mol氧气需要过氧化氢0.2mol，其质量m＝0.2mol×34g·mol－1＝6.8gC生成HO2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺，故D正确。14、解析：D醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D项错误。解析：A钢管表面形成FeOFeAFe有可能转化为Fe2＋或Fe3＋B正确；发生厌氧腐蚀时，阴极会发生反应2HO＋2e－－＋H↑，会使土壤碱性CFe2＋S2－该过程中有FeS生成，D正确。二、非选择题：16、解析：(1)由Zn(OH)2与Fe(OH)2的K数据可知Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pHpH分离Fe3＋和Zn2＋(2)锰位于元素周期表第四周期，第ⅦBMn2＋氧化为MnO为：3Mn2＋＋2MnO－4＋2H↓＋4H＋nKMnO4）n理论（KMnO4）＞2.5时，溶液中锰含量增大，而锰去除率下降，其原因是：过量的KMnO4进入溶液。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率时间、搅拌速率。(4)以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案为：在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水NHHCO3滴加氨水NHHCO3至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2后灼烧至恒重。(1)Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离Fe3＋和Zn2＋(2)四ⅦB3Mn2＋＋2MnO－4＋2H↓＋4H＋过量的KMnO4进

入溶液(3)反应时间、搅拌速率(4)在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水

NHHCO3混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水NHHCO3溶液后不再产生

沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重17(3)配体CHCN中含有3个C—H1个C—C和1个C≡N1molCHCN中含有5NAσ键、2NAπ键，σ键与π键个数之比为52。

答案：(1)13NA12NA(2)24NA(3)52(4)17NA(5)28NA18解析：设烧瓶的容积为VL(混合气体)的物质的量均为V22.4mol。(1)若用HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为VL，c(HCl)＝V22.4VL＝122.4mol·L－1。(2)若用NO，喷泉后，溶质为HNO，3NO2＋H2HNO＋NOV22.4mol23×V22.4mol则喷泉后溶液的体积为23VL，c(HNO)＝2V22.423＝122.4mol·L－1。(3)若为n(NO)∶n(O)＝2∶1的混合气体，喷泉后，溶质为HNO，4NO2＋O2＋2H4HNO3V22.4×23V22.4×23×14V22.4×23则喷泉后溶液的体积为56VL，c(HNO)＝V2356＝128mol·L－1。答案：(1)122.4mol·L－1(2)122.4mol·L－1(3)128mol·L－119(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，NaOHNaClO电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极，d为正极，电解总离子反应式为Cl－＋HOClO－＋H↑。(3)①B是燃料电池，电池右边中通入空气，左边通入气体Y，则Y是氢气，2H－4e－＋4OH－OO＋4e－＋2