2026届高三化学一轮复习作业（三）++以物质的量为中心的化学计算和物质的组成、性质和分类

高效课时作业（三）以物质的量为中心的化学计算一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．1L1mol/L乙醇溶液中O—H的键数为NAB．8gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．3.8g1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA2．(2025·汉中质检)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1molC5H12含有极性共价键的数目为12NAB．标准状况下，4.48LNO2中原子数为0.6NAC．标准状况下，0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋有0.2NA3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．12g石墨中含有C个数与C—C的个数比为1∶2C．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA4．欲配制500mL2mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm－3)的体积为()A．27.4mL B．83.3mLC．120mL D．无法计算5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm－3，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，则该气体溶入水中的体积是()A．eq\f(22.4ac,M（1－c）)L B．eq\f(22.4c,M)LC．eq\f(22.4ac,1000b－Mc)L D．eq\f(22.4ac,1000b)L6．对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol·L－1的氨水B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L－17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—SB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目小于NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA8．下列说法不正确的是()A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，质量分数为eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L－1B．100g浓度为cmol·L－1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度为eq\f(ab,22400)mol·L－1D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为eq\f(3m,112V)mol·L－1二、非选择题9．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。10．按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________g·mol－1，该气体的成分是________________________(写化学式)，该样品中含杂质碳________g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：_______________________________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。高效课时作业（三）以物质的量为中心的化学计算参考答案一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．1L1mol/L乙醇溶液中O—H的键数为NAB．8gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．3.8g1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA解析：A乙醇和溶剂水中都存在O—H，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38g/mol，每个分子都含有20个中子，故3.8g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1mol的混合气体所含原子数为0.2NA，D项正确。2．(2025·汉中质检)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1molC5H12含有极性共价键的数目为12NAB．标准状况下，4.48LNO2中原子数为0.6NAC．标准状况下，0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋有0.2NA解析：BA．C5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1molC5H12含有极性共价键的数目为12NA，故A正确；B．标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；C．D2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2NA，故C正确；D．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含有Na＋有0.2NA，故D正确。综上所述，答案为B。3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．12g石墨中含有C个数与C—C的个数比为1∶2C．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA解析：C常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数目为0.1NA，A错误；12g石墨的物质的量是1mol，其中含有C个数与C—C的个数比为1∶1.5＝2∶3，B错误；在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从＋5价降低到0价，每生成3molI2转移的电子数为5NA，C正确；NO2、N2O4的最简式是“NO2”，9.2gNO2、N2O4的混合气体中含“NO2”的物质的量是0.2mol，含有的N原子总数为0.2NA，D错误。4．欲配制500mL2mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm－3)的体积为()A．27.4mL B．83.3mLC．120mL D．无法计算解析：B36.5%的浓盐酸c(HCl)＝eq\f(1000×1.2×36.5%,36.5)mol·L－1＝12mol·L－1，溶液稀释时溶质的物质的量不变，即0.500L×2mol·L－1＝V×12mol·L－1，解得V≈0.0833L，V≈83.3mL。5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm－3，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，则该气体溶入水中的体积是()A．eq\f(22.4ac,M（1－c）)L B．eq\f(22.4c,M)LC．eq\f(22.4ac,1000b－Mc)L D．eq\f(22.4ac,1000b)L解析：C设溶入水中气体的体积为VL，则eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)M＋a,103b))＝c，化简整理得：V＝eq\f(22.4ac,1000b－Mc)。6．对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol·L－1的氨水B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L－1解析：CA项，将标准状况下22.4L(1mol)氨气溶于水配成1L溶液，浓度为1mol·L－1，体积1L指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B项，令氨水的密度为ρg·mL－1，根据c＝eq\f(1000ρw,M)可知，w＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(1×17,1000ρ)×100%，由于氨水的密度ρ<1，所以w＝eq\f(1×17,1000ρ)×100%>1.7%，故B错误；C项，氨水的浓度越大，密度越小，混合后溶液的质量为原来的2倍，混合后溶液的密度大于1mol·L－1的氨水的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol·L－1的氨水体积的2倍，溶质氨气的物质的量不变，故混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1，故C正确；D项，因氨水的浓度越大，密度越小，则等质量混合时，3mol·L－1的氨水所占体积比1mol·L－1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol·L－1，故D错误。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—SB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目小于NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA解析：DS原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S—S，故A错误；NH4NO3=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝n(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目等于NA，故B错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后生成Fe3O4，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，所以D正确。8．下列说法不正确的是()A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，质量分数为eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L－1B．100g浓度为cmol·L－1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度为eq\f(ab,22400)mol·L－1D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：CA项，根据公式c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.174×\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%,74.5)mol·L－1＝4.0mol·L－1，故不选A；B项，因为氨水的密度小于水，100g浓度为cmol·L－1的氨水的体积大于100mL，则溶液稀释成0.5cmol·L－1，浓度变为原来的一半，加入水的体积大于100mL，故不选B；C项，n(HCl)＝eq\f(V（气体）,Vm)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)＝eq\f(a,22.4)mol，V(溶液)＝eq\f(\f(a,22.4)×36.5＋1000,1000b)L，该盐酸的物质的量浓度c＝eq\f(\f(a,22.4),\f(\f(a,22.4)×36.5＋1000,1000b))mol·L－1，故选C；D项，Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，则SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为eq\f(m×3,56×V×2)mol·L－1＝eq\f(3m,112V)mol·L－1，故不选D。二、非选择题9．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。解析：(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案：(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8510．按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________g·mol－1，该气体的成分是________________________(写化学式)，该样品中含杂质碳________g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：_______________________________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。解析：(1)根据化学方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混)＝0.5mol，M(混)＝38.8g·mol－1，有44g·mol－1×n(CO2)＋18g·mol－1×n(H2O)＝19.4g，得n(CO2)＝0.4mol，n(H2O)＝0.1mol，即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。(2)在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1，则M＝1.34g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1，所以生成气体必定是CO2和CO的混合气体。设混合气体中含有n(CO2)＝x，n(CO)＝y，根据氧原子守恒有2x＋y＝eq\f(4.032L,22.4L·mol－1)×2＝0.36mol①，根据平均相对分子质量有44x＋28y＝30(x＋y)②，联立方程解得：x＝0.04mol，y＝0.28mol，所以样品中C的质量为：m(C)＝(0.04mol＋0.28mol)×12g·mol－1＝3.84g。(3)①由图可知，CoC2O4·2H2O的起始质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物的质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g－5.9g＝2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol∶eq\f(2.13g,16g·mol－1)≈3∶4，故C点为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g－14.7g＝3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(225～300℃))Co3O4＋6CO2。②由得失电子守恒有n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，由电荷守恒有n(Co)总＝n(Co2＋)溶液＝0.5n(Cl－)＝0.5×(0.480×5－0.2×2)mol＝1mol，所以固体中n(Co2＋)＝1mol－0.4mol＝0.6mol，n(O)＝eq\f(0.4×3＋0.6×2,2)mol＝1.2mol，故n(Co)∶n(O)＝1∶1.2＝5∶6。答案：(1)38.84∶1(2)30CO2和CO3.84(3)①Co3O43CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(225～300℃))Co3O4＋6CO2②由得失电子守恒有n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，由电荷守恒有n(Co)总＝n(Co2＋)溶液＝0.5n(Cl－)＝0.5×(0.480×5－0.2×2)mol＝1mol，所以固体中n(Co2＋)＝1mol－0.4mol＝0.6mol，n(O)＝eq\f(0.4×3＋0.6×2,2)mol＝1.2mol，故n(Co)∶n(O)＝1∶1.2＝5∶6。高效课时作业(四)物质的组成、性质和分类一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2025·怀化联考)我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是()A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物2．(2021·全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇3．(2022·全国甲卷)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是()A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5．分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子的大小在1～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧6．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是()A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O7．下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体的分散质不能通过滤纸孔隙，而溶液中的溶质能通过滤纸孔隙B．在饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生的红褐色物质为氢氧化铁胶体C．胶体的粒子直径介于1～100μmD．明矾能净水是因为明矾形成的胶体有吸附性8．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应9．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]溶液NaOH溶液DH2SSSO2O210．(2025·日照联考)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐二、非选择题11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__________________________________。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________。(3)图示反应用化学方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：________(答出一条即可)。12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。(1)上述物质中，属于纯净物的是______(填字母，下同)。A．①②④ B．②④⑥C．①②④⑤ D．全部(2)上述②④⑤⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、______、______、________。A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是__________(填字母)。A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E．NO(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为________________________(用化学方程式表示)。高效课时作业(四)物质的组成、性质和分类参考答案一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2025·怀化联考)我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是()A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物解析：D由两种或两种以上的物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知，洧水是石油，是不同类型的烃的混合物，故A、B、C项错误；石油中C元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故D正确。2．(2021·全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇解析：D将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。3．(2022·全国甲卷)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是()A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”解析：DA．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：AA项，都是根据其组成而划分的；B项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项，难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项，Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。5．分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子的大小在1～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：B酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；Na和H2O的反应中，有H2O电离出的H＋参加反应，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。6．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是()A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O解析：D三氧化二铁为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，D正确。7．下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体的分散质不能通过滤纸孔隙，而溶液中的溶质能通过滤纸孔隙B．在饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生的红褐色物质为氢氧化铁胶体C．胶体的粒子直径介于1～100μmD．明矾能净水是因为明矾形成的胶体有吸附性解析：D胶体和溶液中的分散质均能透过滤纸孔隙，A项错误；饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生Fe(OH)3红褐色沉淀，B项错误；胶体中粒子直径介于1～100nm，C项错误；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，溶于水电离产生的Al3＋水解，形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，从而起到净水作用，D项正确。8．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：B在X烧杯中分散质为FeCl3，在Z烧杯中分散质为Fe(OH)3和氯化钙，二者分散质不同，B项错误。9．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2