黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2024-2025学年高二下学期4月考试 化学试题（含答案）

哈师大青冈实验中学2024-2025学年度4月份考试高二化学试题相对原子质量：N：14Ce:140O:16Mg：24Ti：48Cu:64Li：7Cl：35.5一、单选题(共21道题，每题2分，共42分)1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是A.CH4和Br2B.CO2和HClC.H2S和CCl4D.NH3和H2O2.下列化学用语表示正确的是A.的键线式：B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的结构简式：-COHD.乙醇的分子式：3.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是A.物质的聚集状态除了我们熟知的气液固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B.晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D.配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”4.S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NAB.中心原子的化合价为+2价C.中心原子的配位数是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀6.下列说法错误的是A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释B.乳酸分子中含有一个手性碳原子C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.水很稳定是因为水中含有大量氢键7.以聚丙烯塑料为材料的快递包装可循环使用。下列关于聚丙烯的说法正确的是A.结构简式为B.不能燃烧C.链节为D.易溶于水8.某烯烃(只含1个碳碳双键)与加成后的产物是则该烯烃的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种9.下列数据是对应物质的熔点：物质Na2OBCl3AlF3AlCl3SiO2熔点/℃920-10712911901723由以上数据作出的下列判断中错误的是A.Na2O在920℃时可以导电B.BCl3和AlF3的晶体类型相同C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D.表中物质都不属于金属晶体10.下列变化需克服相同类型作用力的是A.冰醋酸和冰受热熔化B.铜和C60的熔化C.氯化氢和氢化钾的溶解D.溴和汞的汽化11.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键C.AsCl3空间构型为平面正三角形D.AlH3分子键角大于109.5°12.已知烯烃与可发生多种加成反应，则与发生加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)A.3B.4C.5D.613.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124gP4含有的P-P键的个数为6NAB.28g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NAC.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA14.十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是A.电负性：B.氰酸铵与尿素互为同分异构体C.键角D.晶体中含有离子键、极性共价键和配位键15.下列关于丙炔()的说法错误的是A.丙炔分子中有6个键和2个键B.丙炔分子中碳原子采取和杂化C.丙炔分子中存在非极性键和极性键D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上16.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸D.用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl17.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.B.C.D.18.Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为apm，m点的分数坐标为()，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是A.O的配位数为4B.Cu与O的最近距离为pmC.n点的分数坐标为()D.晶体密度ρ=g·cm19.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E420.某锂离子晶体属于立方晶系，如图甲所示。掺杂及后得到导体材料，如图乙所示，下列说法错误的是A.图甲晶体密度为B.图乙表示的化学式为1-xC.掺杂产生的空位有利于传导D.图乙中个数与空位数之比为21.磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞(如题图2所示)，其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体(A)和正四面体(B)，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是A.中B.晶胞M中与的个数比为3：1C.聚合物隔膜是阴离子交换膜D.充电时，X电极应与直流电源的正极相连二.填空题(共4道题，58分)22.(16分，每空2分)碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是。(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(3)下列说法正确的是_______(不定项)A.电负性：B>N>OB.离子半径：P3-＜S2-＜Cl-C.第一电离能：Si＜S＜PD.基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-3429143SnCl4气态分子的空间构型是_______。A.正四面体形B.三角锥形C.角形D.直线形(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：。(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)(7)立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为(用代数式表示)。23.(16分，每空2分)Ⅰ.按要求回答下列问题：①②CH3CH2CH2CH3③④⑤⑥(1)其中，属于同分异构体的是；(填相应的序号)Ⅱ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(2)如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为。②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为。步骤三：确定M的结构简式。(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为，M的结构简式为(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种24.(12分，每空2分)纳米氧化亚铜是用途广泛的光电材料(1)①基态核外电子排布式为。②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为③从核外电子排布角度比较高温下稳定性：(填“>”或“<”)。(2)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。①组成元素中，电负性最大的元素是；1mol中含有键数目为。(用NA表示阿伏加德罗常数)②沉淀溶解的离子方程式为。25.(14分，每空2分)氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。以富钛矿渣(主要成分为FeTiO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备氮化钛并获得绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示：已知：①氧化性：Fe3+>TiO2+>H+；②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解。请回答下列问题：1)基态Ti3+第三能层电子排布式为。2)在“酸浸”工序中FeTiO3参与反应的化学方程式为。3)FeSO4•7H2O的结构示意图如图所示：FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+作用力类型是4)实验室进行“酸洗”、“水洗”操作时，用到的玻璃仪器有。5)生成TiN的化学方程式为。6)氮化钛的立方晶胞结构如图所示，与氮原子距离最近且相等的氮原子的数目为；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ=(用含a、NA的代数式表示)。高二化学答案题号12345678910答案DBBADDCCBA题号11121314151617181920答案DBACBCBDAB题号21答案B每空2分22.(1)第三周期ⅣA族3p(2)AC(3)CD(4)A(5)SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(6)B(7)