高考化学复习微粒浓度大小比较

盐类水解微粒浓度大小比较第1页CH3COOHCH3COO-+H+(单位：mol/L)起始：0.100转化：xxx平衡：0.1-xxxc(OH-)=c(OH-)水===7.6×10-12

c(H+)水=c(OH-)水=7.6×10-12结论：电离理论:能发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度；水电离是微弱。资料卡片1：Kwc(H+)10-141.32×10-325℃CH3COOH电离平衡常数K=1.75×10-5,计算25℃时0.1mol/L醋酸溶液中CH3COO-、H+及由水电离出H+和OH-浓度。

x20.1-xc(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)

K===1.75×10-5

x=1.32×10-3分析：第2页1、电离理论:发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。微粒浓度大小比较理论依据第3页问题1.CH3COOH溶液：（1）按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式：（2）仔细观察上述方程式，利用所学知识和资料卡片1内容，找出微粒浓度由大到小关系：合作探究

单一溶质溶液中微粒浓度大小关系H2OH++OH-CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COOH>

H+

>CH3COO->OH-

第4页单一溶质溶液中微粒浓度大小关系

1、弱酸/弱碱:电离方法总结：第5页资料卡片2：由Kh=Kw/K，求得CH3COONa水解平衡常数Kh=5.71×10-10

（25℃），计算0.1mol/LCH3COONa溶液中CH3COOH、H+浓度。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

起始.：0.100转化：yyy平衡：0.1-yyyc(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)y20.1-y

Kh===5.71×10-10结论：水解理论:能发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度；未参加水解水电离是极微弱。y=7.56×10-6c(H+)===1.32×10-9Kwc(OH-)10-147.56×10-6(单位：mol/L)第6页1、电离理论:发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。2、水解理论:发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度。微粒浓度大小比较理论依据第7页问题2.CH3COONa溶液：（1）结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：（2）仔细观察上述方程式，利用所，找出微粒浓度由大到小关系：合作探究

单一溶质溶液中微粒浓度大小关系Na+>CH3COO->OH->CH3COOH>H+CH3COONa

==CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-H2OH++OH-第8页问题3.Na2CO3溶液：（1）结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：（2）仔细观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小关系：合作探究

单一溶质溶液中微粒浓度大小关系Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+第9页问题4.NaHCO3溶液：（1）测定0.1mol/LNaHCO3溶液pH____7（2）按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：合作探究

单一溶质溶液中微粒浓度大小关系NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H-+CO32-H2OH++OH-第10页（3）仔细观察上述方程式，利用所学知识和资料卡片2结论，找出微粒浓度由大到小关系：Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-第11页1、弱酸/弱碱:考虑电离2、盐单一溶质溶液中微粒浓度大小关系

方法总结：正盐：考虑水解酸式盐：考虑电离和水解分清电离、水解过程主要地位和次要地位第12页思维拓展

混合溶质溶液中微粒浓度大小关系

1、等浓度CH3COO