浙江省宁波市三锋教研联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Si28一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.一氧化氮B.氧化铝C.次氯酸D.二氧化硅2.煤层气的主要成分是A.甲烷B.一氧化碳C.氢气D.乙烯3.下列仪器名称正确的是A.三脚架B.钳锅C.蒸发皿D.长颈漏斗4.下列有关化学用语表示正确的是A.乙炔的结构简式：H-C三C-HB.氮气的结构式：NENC.甲基的电子式：D.四氯化碳的空间填充模型：5.下列反应中属于取代反应的是A.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.AgNO₃+HCl=AgCll+H₂OD.CH₂=CH₂+Br₂—→CH₂BrCH₂Br高一化学学科试题第1页(共8页)能量6.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合右图所示的反应是能量A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应B.盐酸与镁条反应能量C.NH₄Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合D.灼热的炭与二氧化碳反应生成物7.下列物质对应的化学式正确的是反应过程A.黄铁矿FeSB.石膏2CaSO₄·H2OC.重晶石BaSO₄D.金刚砂SiO28.下列说法正确的是A.C2H₄与C3H6一定互为同系物B.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同分异构体c.2Na与²³Mg互为同位素D.H2与D2互为同素异形体9.对于反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.7mol/(L·s)D.vD)=2.0mol/(L·min)10.关于实验室安全与操作，说法不正确的是A.易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶B.制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%氨水，边振荡边逐滴加入2%AgNO3溶液，直到最初产生的沉淀完全溶解C.制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色D.如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸11.下列说法正确的是A.糖类是具有甜味的物质，都符合Cn(H2O)m的通式B.工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产C.蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒D.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物12.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是A.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化B.聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金D.利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维13.下列方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式：AI3++4NH3·H2O=[AI(OH)]₄+4NH₄B.碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3C.铜与浓硝酸反应的离子方程式：8H*+2NO3+3Cu=2NO↑+4H2O+3Cu2+D.工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O14.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是高一化学学科试题第2页(共8页)高一A.使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量B.反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量C.温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快D.反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成15.化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是A.新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能D.发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放16.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是A.该装置只实现了化学能转化为电能B.铜片作正极，发生氧化反应C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片D.电池工作结束后柠檬的酸性减弱17.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏食物B.制作糕点时添加少量碳酸氢铵C.煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势D.将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验18.某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g镁条分别与1mol/L和0.5mol/L的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL,实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Ip/kPaIIA.曲线I表示的是1mol/L盐酸与镁反应B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合C.若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同D.向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快19.恒温下在2L密闭容器中，通入一定量的气体X和Y发生反应生成固体Z,三种物质的物质的量高一化学学科试题第4页(共8页)物质的量/物质的量/molY8.682345时间/min0.9XZA.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(s)C.反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态20.某有机物的分子结构如右图，下列说法不正确的是A.该物质含有三种官能团C.1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气D.该物质可以发生取代、加成和氧化反应21.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A,丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是有机物A无机物M→有机物B化剂A.无机物M是一种无色无味液体B.医疗上常用75%(体积分数)的B溶液作消毒剂C.有机物A、C都能使酸性KMnO₄溶液褪色D.一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应22.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NAB.标准状况下，2.24LC2H5OH含有的共价键数为0.8NAC.常温下，IL0.5mol·L1FeCl3溶液中含有的CI离子数为1.5NAD.2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子的数目为2NAA.Mg、Al与稀H2SO₄溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极B.测定CaCO3与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO2的体积，则测定Na2S2O3与稀H2SO4反应速率也可以测定单位时间内SO2的体积C.乙烯(CH2=CH2)加聚得+CHD.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种24.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO₄=Na2SO₄+SJ+SO2↑+H2O),设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号稀硫酸反应停止所需时间V/mLV/mLV/mL10.100.500240V10.10V20.50V33V40.104.00.50V5A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V₄=10.0,V5=6.0,t1<t3B.设计该实验的基本原理为变量控制，实验说明可以通过改变反应条件调控化学反应的速率C.若实验1不再产生沉淀的时间为5min,则v(H)=0.1mol-L1·min-1D.将水更换为Na2SO₄溶液，对实验结果无影响25.下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是选项实验操作与现象结论A将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升甲烷和氯气发生了取代反应B将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应C分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度D大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶液变浑浊碳酸的酸性强于硅酸二、非选择题(本大题共5小题，共50分)(1)写出乙酸甲酯的分子式(2)写出H2S的电子式(3)写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式(4)写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式27.(10分)乙二醇单乙酸酯可作为香料调香和定香的溶剂，应用于日用化妆品的生产中。其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，C是生物的主要供能物质，A、C均可在一定条件下转化为B。回答下列问题：高一化学学科试题第5页(共8页)高一化学学科试题第6页(共8页)(1)A的结构简式为 ,乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为(2)D与E生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为-0(3)请写出C转化为B的化学方程式_(4)下列说法正确的是0a.E与B互为同系物b.D与E的反应需控制条件与反应物用量避免副产物生成c.1mol乙二醇单乙酸酯最多与1mol钠反应生成11.2LH228.(14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。合成塔氨分离器A氧化炉水吸收塔尾气处理装置硝酸(1)工业合成氨在合成塔中进行原理为：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),合成塔中每产生2molNH₃,放出92kJ热量。已知断开1molH-H所需能量为436kJ、断开1molN=N所需能量为946kJ,则断开1molN-H所需能量为kJ。(2)在氧化炉中NH₃催化氧化生成NO,反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生该反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图。 (转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)②0-5min内O2的平均反应速率v(O2)=mol/(L·min)③下列措施能加快反应速率的是_A.升高温度B.将容器的体积减小一半C.保持容器容积不变，充入He增大压强D.不断将H₂O(g)从体系中分离出来高一化学学科试题第7页(共8页)④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是B.单位时间内1molN-H键断裂的同时有1molH-O键断裂C.c(NH₃):c(O₂):c(NO):c(H₂O)=4:5:4:6D.容器内气体压强不再发生变化(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对NO₂进行回收利用，装置中ab均为多孔石墨电极，质子交换膜只允许H*通过。b-O₂①a是极(填“正”或“负”),发生反应(填“氧化”或“还原”)②写出正极的电极反应式I.工业制备乙醇：(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为oⅡ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。(2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是。(填操作名称)(3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min,试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。住房2g淀粉和20mL20%的稀硫酸住房2g淀粉和20mL水实验1:取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2:取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。①设计甲和乙是为了探究_对淀粉水解的影响。②实验1失败的原因是_③写出淀粉水解的化学方程式_-0④下列结论中合理的是(填字母)。a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的