广东省香山中学高要一中广信中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题

学年第二学期高一年级第一次教学质量检测化学（考试时间：分钟）可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，共分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.西周信宜铜盉B.元玉壶春瓶C.北宋木雕罗汉像D.白地丝绸手绘花鸟A.AB.BC.CD.D2.2024年，北斗三号全球卫星导航系统正式完成全球组网，是中国科技实力的充分体现。下列说法正确的是A.控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多B.火箭推进剂发生的化学反应为2NH4+NO4=3N2+4HO，其中氢元素被氧化C.火箭发射时会产生大量红色的烟雾，该现象与反应产生的NO2有关D.火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热3.“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是A.酸雨是pH<7的雨水B.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D.CO、SO、NO2均是常见的大气污染物4.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂B.二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐剂和抗氧化剂C.水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度D.向燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的产生5.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是第1页共8页选项劳动项目化学知识A实验操作：用SO2漂白纸浆SO2具有漂白性B工业劳动：用溶液刻蚀玻璃是酸性氧化物C生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化D家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：醋酸>碳酸A.AB.BC.CD.D6.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥C.图3：收集D.图4：制备7．一定条件下反应N(g)+3H(g)=2NH(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L1•min1B．6mol•L1•min1C．0.6mol•L1•min1D．0.4mol•L1•min18.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.透明溶液：B.溶液：C.84消毒液稀释液：D.加入铝粉能产生氢气的溶液：9.下列离子方程式正确的是A.铜和浓硝酸反应：(浓)B.溶液中滴加溶液：C.氨水与盐酸反应：H++OH=HOD.二氧化氮与水反应：3NO+HO=2H++2NO+NO第2页共8页10.“价类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.c和d均为酸性氧化物B.g受热分解一定能得到aC.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D.浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处11.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.在常温常压下，含有的原子数为B.标准状况下，个分子的体积约为22.4LC.溶液中，的数目为D.6.72L的NO含有的分子数为12.下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是A.探究温度对反应速率的影响B.铝作负极C.收集NOD.制作蓝色喷泉13.下列物质的工业制备方法合理且可行的是A.制纯碱：B.制硝酸：第3页共8页C.制漂粉精：D.制高纯硅：石英砂粗硅纯硅14.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是A.操作加入过量溶液主要是为沉淀B.“滤液2”中加入的溶液是溶液C.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌D.“沉淀3”的成分只有15.将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A.该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B.该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成C.理论上，反应③中每消耗1molO，生成2molFe3+D.回收S的总反应为：2HS＋O=2S↓＋2HO16.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子由电极a流向电极bB.一段时间后，电解质溶液的pH减小C.理论上每消耗22.4LO，可产生196gHSO4D.电极b的电极反应式：SO2e＋4OH=SO＋2HO第4页共8页二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：(1)氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答：①写出NH3的电子式：。②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因：。③请举例NH3在生产、生活中的一种用途：。(2)某工厂制硝酸的流程如图所示。①上述转化中，属于氮的固定的是(填“i”“ii”或“iii”)。②写出“氧化炉”中反应的化学方程式；（3）在微生物作用的条件下，NH+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。②NH全部氧化成NO的离子方程式是。18.某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。(1)仪器a的名称是，装置A中制取SO2的化学方程式为。第5页共8页(2)若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有性。(3)若装置D中的现象为，说明二氧化硫具有性。(4)向溶解有SO2的BaCl2溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有(填字母)。A．NaCl溶液B．溴水C．氨水D．稀盐酸(5)反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。组实验操作实验现象实验结论

别①A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，_______固体部分溶解，溶液呈蓝色固体中含有无水取实验1中剩余的固体于试固体溶解，溶液呈固体中有等还原性②管中，加入浓硝酸蓝色，_______物质中的一种或多种（6）尾气处理中，用溶液吸收了(标准状况下)气体，生成了和，其物质的量之比为_______。19．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题：(1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N，具体反应为2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N(g)。①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I2801.20×1035.80×10382II2801.20×103b124III350a5.80×10382实验I、III探究的改变对化学反应速率的影响，其中b=。②恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如图所示，则用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为mol/(L•s)。第6页共8页③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是。A．给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NOB．使用合适的催化剂可以增大反应速率C．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率D．恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：①NiO电极为(填“正极”或“负极”)②若线路中转移2mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。③电极上的电极反应式为。20．以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为(任写一点)。(2)已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量，此过程中与氧气发生了氧化还原反应：，其中被氧化的元素第7页共8页有(填元素符号)；第一次焙烧结束后，硫最终主要以(填物质的化学式)的形式存在；(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为。(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放