九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教学设计（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教学设计（新版）鲁教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月26日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时

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亲爱的同学们，大家好！今天我们一起来探索化学世界的奇妙之旅，走进九年级化学下册第七单元——常见的酸和碱，今天我们重点要学习的是酸碱中和反应。准备好了吗？让我们一起开启这场化学之旅吧！🚀🌟二、核心素养目标分析同学们，通过本节课的学习，我们不仅要掌握酸碱中和反应的基本原理，还要培养我们的科学探究能力和实践操作技能。我们将学会如何观察、分析实验现象，培养严谨的科学态度和创新思维，同时，通过合作学习，提升我们的沟通协作能力。这样的学习过程，将有助于我们形成科学的世界观和人生观。三、重点难点及解决办法重点：

1.酸碱中和反应的定义和本质。

2.酸碱中和反应的化学方程式书写。

难点：

1.理解酸碱中和反应的本质，即H⁺和OH⁻结合生成水的离子反应。

2.正确书写酸碱中和反应的化学方程式，包括配平。

解决办法：

1.通过实验演示和现象观察，帮助学生直观理解中和反应的过程。

2.通过逐步引导，让学生参与方程式的书写和配平，强化对反应本质的理解。

3.设计练习题，让学生在练习中巩固方程式的书写技巧，并通过小组讨论解决难点问题。四、教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验器材（酸碱指示剂、酸碱溶液、滴定管等）、实验记录表。

-课程平台：学校教学平台，用于发布学习资料和作业。

-信息化资源：网络数据库，提供相关化学实验视频和理论知识讲解。

-教学手段：板书、PPT演示、实验操作示范、小组讨论。五、教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们知道为什么有些食物吃起来酸酸的，而有些食物则是甜甜的呢？今天我们就来揭开这个秘密，探索酸和碱的奇妙世界！

-回顾旧知：还记得我们之前学过的酸和碱的基本性质吗？它们在水溶液中分别会产生什么离子呢？

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：首先，我们来详细讲解酸碱中和反应的定义和本质。酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。在这个过程中，酸中的H⁺离子和碱中的OH⁻离子结合生成水分子。

-举例说明：为了让大家更好地理解这个概念，我们可以举一些生活中的例子。比如，我们平时喝的酸奶就是酸和碱中和反应的产物。

-互动探究：接下来，我们来进行一个简单的实验，观察酸碱中和反应的现象。请同学们拿出实验器材，按照实验步骤进行操作，并记录下观察到的现象。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：请同学们根据刚才的实验现象，完成以下练习题：

1.写出酸碱中和反应的化学方程式。

2.判断以下反应是否属于酸碱中和反应，并说明理由。

-教师指导：在学生完成练习题的过程中，教师巡视课堂，及时解答学生的疑问，并给予必要的指导。

4.深入探究（约10分钟）

-讨论酸碱中和反应在生活中的应用，如酸雨、化肥、制药等。

-引导学生思考酸碱中和反应的原理在实际生产中的应用，如工业生产、环境保护等。

5.总结与反思（约5分钟）

-总结本节课所学内容，强调酸碱中和反应的定义、本质和化学方程式的书写。

-鼓励学生在课后继续探究酸碱中和反应的相关知识，提高自己的化学素养。

6.布置作业（约5分钟）

-请同学们完成以下作业：

1.查阅资料，了解酸碱中和反应在生活中的应用。

2.思考酸碱中和反应在环境保护中的作用，并撰写一篇短文。六、知识点梳理1.酸碱的定义

-酸：在水溶液中电离出H⁺离子的化合物。

-碱：在水溶液中电离出OH⁻离子的化合物。

2.酸碱的性质

-酸的性质：能使蓝色石蕊试纸变红，与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水。

-碱的性质：能使红色石蕊试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

3.酸碱的表示方法

-化学式：如HCl、H₂SO₄（硫酸）、NaOH（氢氧化钠）等。

-溶液浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示。

4.酸碱的命名

-无机酸：根据酸根命名，如硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）等。

-有机酸：根据分子结构命名，如乙酸（CH₃COOH）、柠檬酸（C₆H₈O₇）等。

-无机碱：根据金属离子命名，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

5.酸碱中和反应

-定义：酸与碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

-反应方程式：酸+碱→盐+水

-举例：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

6.酸碱中和反应的原理

-酸中的H⁺离子与碱中的OH⁻离子结合生成水分子。

-反应前后，溶液中的阳离子和阴离子种类和数目不变。

7.酸碱中和反应的实验现象

-观察到溶液颜色的变化，如酸碱指示剂的颜色变化。

-产生气体或沉淀。

8.酸碱中和反应的应用

-环境保护：中和酸性废水，如工厂排放的废水。

-医药：制备药物，如胃药。

-农业：制备化肥，如磷酸二氢铵。

9.酸碱中和反应的定量分析

-标准溶液：已知浓度的酸或碱溶液。

-滴定：通过加入已知浓度的酸或碱溶液，测定未知浓度的溶液。

-滴定曲线：滴定过程中溶液pH值的变化曲线。

10.酸碱中和反应的热效应

-放热反应：酸碱中和反应通常是放热反应，反应过程中释放热量。

11.酸碱的酸碱度

-pH值：表示溶液酸碱度的数值。

-酸性溶液：pH值小于7。

-中性溶液：pH值等于7。

-碱性溶液：pH值大于7。

12.酸碱的腐蚀性

-酸和碱具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛时会造成伤害。七、课后作业1.完成以下化学方程式的书写和配平：

-氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O）。

-氢氧化钙（Ca(OH)₂）与碳酸（H₂CO₃）反应生成碳酸钙（CaCO₃）和水（H₂O）。

答案：

-2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

-Ca(OH)₂+H₂CO₃→CaCO₃↓+2H₂O

2.判断以下反应是否属于酸碱中和反应，并说明理由：

-A.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

-B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

答案：

-A.不是，这是盐和碱的反应，不属于酸碱中和反应。

-B.是，这是酸和碱的反应，属于酸碱中和反应。

3.解释以下现象：

-A.加入酸到石蕊试液中，溶液变红。

-B.加入碱到石蕊试液中，溶液变蓝。

答案：

-A.加入酸到石蕊试液中，溶液中的H⁺离子使石蕊试液变红。

-B.加入碱到石蕊试液中，溶液中的OH⁻离子使石蕊试液变蓝。

4.实验室中如何用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液？

-答案：使用滴定法，通过加入已知浓度的氢氧化钠溶液，测定与未知浓度盐酸溶液反应所需的氢氧化钠溶液体积，从而计算出盐酸的浓度。

5.列举酸碱中和反应在生活中的应用实例，并说明其作用。

-答案：

-A.中和酸性雨水，减少对环境的污染。

-B.制作胃药，中和胃酸，缓解胃部不适。

-C.制备化肥，如磷酸二氢铵，提供植物生长所需的营养。

-D.制备肥皂，利用酸碱中和反应去除油脂。八、教学评价1.课堂评价：

-提问：通过提问检查学生对酸碱中和反应概念、性质和方程式的掌握程度。例如，询问学生：“什么是酸碱中和反应？请举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。”

-观察：在课堂活动中，观察学生参与实验操作和小组讨论的积极性，以及实验过程中是否能正确记录数据和分析现象。

-测试：在课堂结束时，进行简短的测试，包括选择题、填空题和简答题，以评估学生对知识的理解和应用能力。

2.作业评价：

-批改作业：对学生的课后作业进行详细批改，确保作业质量。包括对化学方程式书写的正确性、计算结果的准确性以及解题思路的合理性。

-点评反馈：在批改作业时，给出具体、详细的评语，不仅指出错误，还要指出错误的原因，并提供改正的方法。

-及时反馈：在作业完成后及时将作业反馈给学生，鼓励学生在下一节课前对作业中的问题进行复习和巩固。

3.评价方法：

-定量评价：通过测试和作业的成绩，对学生的学习成果进行量化评价。

-定性评价：通过课堂表现、实验操作、小组讨论等方面的观察，对学生的学习态度和技能进行定性评价。

-自我评价：鼓励学生进行自我评价，反思自己的学习过程和学习效果，提高学生的自我认知能力。

4.评价实施：

-定期评估：在每节课结束时，进行课堂测试或小测验，评估学生对知识的掌握情况。

-模块评估：在每个教学模块结束后，进行综合性测试，全面评估学生对模