初中化学常见的盐-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.4常见的盐第八单元常见的酸、碱、盐问题探讨

1926年，我国化学家侯德榜(1890—1974)主持生产出高纯度的

“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断

纯碱生产的局面。抗日战争时期，

他发明了将制碱与制氨结合起来的

“侯氏联合制碱法”。课堂导入

纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢？

一、几种常见盐的用途名称化学式成分或俗称性状主要用途氯化钠NaCl碳酸钙CaCO3食盐的主要成分白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性食品加工调味；配制医用生理盐水;制盐酸、氯气等化工原料石灰石、贝壳、大理石的主要成分纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应建筑、装饰材料,制熟石灰原料;珍珠首饰;炼铁、炼钢原料;制造水泥原料;补钙剂

一、几种常见盐的用途名称化学式成分或俗称性状主要用途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3纯碱、苏打白色晶体，风化成粉末;易溶于水，水溶液呈碱性小苏打白色粉末；能溶于水,水溶液呈弱碱性,较易分解造纸原料，制洗涤剂；用于印染工业；制玻璃、瓷砖原料作面点发酵剂；作灭火剂原料说明

鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：NaHCO3受热易分解生成使澄清石灰水变浑浊的

气体CO2。

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3加热不分解。△课堂检测例1.下列有关盐的用途的说法错误的是()A.氯化钠是常用的调味品B.小苏打可用于焙制糕点C.碳酸钠可用于配制生理盐水D.碳酸钙可用作补钙剂C课堂检测1.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（）A.食盐：用作调味品B.小苏打：用作焙制糕点的发酵粉C.纯碱：用于玻璃、洗涤剂的生产D.碳酸钙：用于改良酸性土壤D课堂检测2.下列关于物质用途的说法中，正确的是（）A.碳酸钙用作发酵粉B.碳酸钠用作建筑材料C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D课堂检测3.生活中的一些物质中含有酸、碱、盐，请选择适当的物质填空(填字母)：A.盐酸B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠E.碳酸氢钠（1）胃液中含有的帮助消化的物质是_____；（2）能除油污，可作炉具清洁剂的是_____；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；（4）生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是_____；（5）可用作建筑材料的是_____。ACEDB讨论与交流>>>1.盐的组成有什么特点？Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3盐它们的阳离子都是____离子它们的阴离子都是____离子根据阳离子不同，盐可分为根据阴离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐金属酸根NH4Cl3铵盐

/铵根

二、盐的组成和化学性质1.盐的组成：盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。讨论与交流>>>

2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)2例2.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况,根据表中信息分析,得出的结论正确的是()A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的

物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子B课堂检测例3.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是(

)A.碘酒、碳酸钙、二氧化硫B.冰水混合物、氯化锌、二氧化锰C.生理盐水、纯碱、铁锈D.天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液ACaCO3SO2ZnCl2MnO2Na2CO3Na2SO4

2.

盐的化学性质：1)盐与酸反应实验现象化学方程式碳酸钙与稀盐酸碳酸钠溶液与稀硫酸氯化钡溶液与稀硫酸固体溶解，有气泡产生有气泡产生有白色沉淀产生CaCO3+2HCl

==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl盐+酸

→

新盐+新酸

2.

盐的化学性质：2)盐与碱反应实验现象化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色CuSO4+2NaOH

==Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀盐+碱

→

新盐+新碱

2.

盐的化学性质：3)盐与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠溶液与氯化钙溶液硫酸钠溶液与硝酸钡溶液Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓生成白色沉淀【实验8-15】生成白色沉淀盐1+盐2→

新盐1+新盐2

2.

盐的化学性质：4)盐与金属反应实验现象化学方程式铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色CuSO4+Fe

==

FeSO4

+Cu2AgNO3+Cu

==Cu(NO3)2+2Ag析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较强的金属

2.

盐的化学性质：1）盐

+酸→

新盐+新酸2）盐

+碱→新盐+新碱3）盐1+盐2→新盐1+新盐24）盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较强的金属复分解反应置换反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。观察活动>>>

了解复分解反应的条件。目

的【实验8-16】实验操作现象化学方程式生成物特征盐酸溶液中加入硝酸银溶液盐酸溶液中加入碳酸氢钠溶液产生白色沉淀产生气泡HCl+AgNO3==AgCl↓+H2OHCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑沉淀气体、水

三、复分解反应发生的条件CuO+H2SO4══CuSO4+H2OFe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2══

BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4══

Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3══2NaOH+CaCO3↓HCl+NaOH══NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2══

2NaCl+CaCO3↓由此可知：复分解反应发生的条件是生成物中

有沉淀（难溶物）、气体或水等。只要满足其一即可讨论与交流>>>

判断下列溶液之间能否反应：HCl+KNO3KNO3+NaClBa(NO3)2+Na2SO4Na2CO3+H2SO4FeCl3+Ba(OH)2══BaSO4↓+2NaNO3××√√√══Na2SO4

+H2O+CO2↑══Fe(OH)3↓

+BaCl3拓展

初中常见的八种沉淀BaSO4AgClBaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2

Fe(OH)3白色沉淀蓝色红褐色能溶于酸_______________不溶于酸检查站

在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。可根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。下图可表示生成盐的物质转化关系。盐①酸+金属②酸+某些

金属氧化物③酸+碱④碱+某些非金属氧化物⑤盐1+盐2⑥盐+碱⑦盐+酸⑧盐+金属检查站盐①酸+金属②酸+某些金属氧化物③酸+碱④碱+某些非金属氧化物⑤盐1+盐2⑥盐+碱⑦盐+酸⑧盐+金属若要制得氯化钙，可以通过下列物质之间的反应来实现：②HCl+CaO③CuCl2+Ca(OH)2⑤CaSO4+BaCl2⑥FeCl3+Ca(OH)2⑦CaCO3+HCl若要从铜制得硫酸铜，可以通过哪些物质之间的反应来实现：Cu+O2CuO+H2SO4CuSO4溶洞里奇妙的钟乳石石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的

碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O

══Ca(HCO3)2

溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水:Ca(HCO3)2══CaCO3↓+CO2↑+H2O

课堂小结盐盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐1

+盐2→新盐1

+新盐2复分解反应置换反应发生的条件有沉淀、气体或水生成课堂检测1.下列各组物质不能用水来鉴别的是（）A.

CaCO3和Na2CO3

B.

K2SO4和KNO3C.

生石灰和熟石灰D.

CuSO4和Fe2(SO4)3B课堂检测2.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和CuOB.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4D3.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.A点溶液中的溶质有2种B.E点溶液中的溶质有3种C.AB

段有沉淀生成D.F点溶液的pH>7BH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OCuSO4+NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓A.A点溶液中的溶质有2种B.E点溶液中的溶质有3种C.AB

段有沉淀生成D.F点溶液的pH>7课堂检测4.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Na+、Ca2+、NO