江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一下学期4月期中联考试题 化学含答案

2024-2025学年度春学期期中联考试卷命题人：雷克朋审核人：陈义注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。阅读下列材料，完成1-3题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢(H2S)是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。1.下列有关硫及其化合物说法错误的是A.硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3B.SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4C.少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用D.BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C.将H2S气体通入CUSO4溶液生成CUS沉淀，说明H2S为强电解质D.常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性3．实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙分离出CuBrD.用装置丁干燥CuBr阅读下列材料，完成下列4-8题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、o两种元素，还含有Na、cl、Mg、Br、ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体(Mgcl2·6H2o)，最终得到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点714℃,硫酸镁熔点1150℃。4．用空气吹出法提取海水中溴的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是A．用热空气和水蒸气吹出溴单质，B．吸收塔的反应中，SO2表现出还原性C．蒸馏塔中反应的离子方程式为Cl2+Br一=Br2+Cl一D．整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),3)6.灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是稀硫酸酸稀硫酸酸化的海带灰浸出液A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤得到浸出液C.用装置丙反应生成I2D.用装置丁萃取碘7.下列说法不正确的是A.Nacl晶胞(如题7图所示)中与Na+最近的等距离的cl一有6个B.基态溴原子(35Br)电子排布式为[Ar]4s24p5C.cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),2)、cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),3)和cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),4)三种离子中心原子杂化类型相同D.cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),2)的空间结构为V形题7图8.X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ4C.X2YZ2D.XYZ3阅读下列材料，完成9-13题。氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化（标准大气压下，氨气的液化温度为-33.5℃)、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素CONH2)2]；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。9.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨B.N2H4分子含有极性键，N2H4易溶于水C.NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂D.NH3易与酸反应，可用于制硝酸10.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气11.氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是A.氨气易液化，可用作保护气B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2C.利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵D.N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3是自然固氮13.下列化学反应表示不正确的是A.氨催化氧化反应：B.NH3与cO2制尿素反应：2NH,+COZ些CO(NH2),+H20C.浓氨水检验氯气管道反应：8NH3+3cl2=6NH4cl+N2D.工业上生产纯碱：2Nacl+2NH3+cO2+H2O=Na2cO3+214.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：盐酸>碳酸>硅酸B向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化溶液中不含NH4+C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色氧化性：H2O2>Fe2+D向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2二、非选择题：共4题，共计58分。1518分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3•FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。(3)24Cr的价层电子排布式为，在元素周期表中位于区（填“s”“p”“d”或“ds”）。(4)NH3分子中心原子轨道的杂化类型为，NH3易溶于水，H2O分子中的键角NH3分子中的键角（填“大于”、“等于”、“小于”）。(5)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=。(6)工业上电解熔融Al2O3制备铝，常用冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低Al2O3的熔融温度，已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6—。冰晶石作为炼铝的助熔剂，由两种微粒构成,其结构单元如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是。A．Na+B．Al3+C．F−DEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(−),6)16.(14分)某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成NaHSO3。(1)制取SO2并探究其性质①装置A1中发生反应的化学方程式②若要利用装置B性，且现象为溶液红色褪去,加热后红色又出现，其中所盛试剂为(填序号)A．品红溶液B．酸性KMnO4溶液C．含酚酞的NaOH溶液D．氯水③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为。④某同学用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除绿色环保外，还具有的优点是(任写一点)。(2)①将SO2通入Na2SO3制备Na2S2O5。某同学推测所得固体产品中含有Na2SO4杂质，请设计简单实验证明：②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用0.01000mol⋅L−1标准I2溶液进行滴定（反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），消耗标准I2溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO2计）为g⋅L−1。(写出计算过程)1710分）亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，流程如下：请回答下列问题：(1)NaNO2中N元素化合价为(2)如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1:1的离子反应方程式。(3)“碱吸收池”中主要反应如下：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，当时，产品NaNO2纯度最高且不产生大气污染物。(4)为了探究NaNO2的性质。设计如表实验：实验操作现象①向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液溶液变蓝色②向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡溶液褪色由此推知，NaNO2具有的性质是(填标号)。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性(5)NaNO2和NaNO3的性质有很大不同，结构决定性质，NaNO2中阴离子的空间结构为。18.（16分）科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。cr（+6价）有致癌作用，其毒性是cr（+3价）毒性的100倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水crcl3。己知：①在酸性条件下用NaHSO3可将+6价cr还原成+3价。②铬和铝及其化合物的化学性质相似。③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体（crcl3·6H2O）难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)“还原”阶段可用烟道气中SO2代替液，并充分利用资源。写出用SO2时发生反应的离子方程式：____________________________。调节溶液PH不超过8的原因是______________________。(2)已知ccl4的沸点为76.8℃,为保证得到稳定的ccl4气流，适宜的加热方式是_____________________。(3)在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是____________。（填一种）(4)用下图装置制备无水crcl3时，反应管中发生的主要反应为cr2O3+3ccl42crcl3+3cOcl2。反应结束时操作顺序依次为：停止加热ccl4,切断加热管式炉的电源,________________，__________________(5)上述制备过程中易产生剧毒气体cOcl2，造成环境污染。科研小组设计了由cr(OH)3与盐酸反应制备crcl3·6H2O晶体的 实验。请补充流程中以 crcl3·6H2O晶体的实验步骤。将“过滤”所得固体____________________________________，再经抽滤后在30～40℃下干燥得到crcl3·6H2O晶体。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡、蒸馏水、乙醇、乙醚)2024-2025学年度春学期期中联考试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。题号123456789答案AADCADBBCDBCDD二、非选择题：共4题，共计58分。15.（18分,每空2分）(1)2p;哑铃(2)(3)3d54s1;d(6)A16.(14分)(1)①Cu+2H2SO4浓≜CuSO4+SO2↑+2H2O;（2分）EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(②A),③S)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(分),2N)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up1(+),4)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up1(2),3)④不用加热（或节约能源）或易于控制反应进行等（2分任写一条即可给分）(2)①取适量产品于试管中1分）加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液1分）若产生白色沉淀，说EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(mS),样品)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(O2),中)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=2),抗氧)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(500×),化剂)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),残)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),留)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up11(4m),量为)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(4),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(m),10)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(l),2)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up13(1),/)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),1)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),L)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),6)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up13(2),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(g),g)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(mS),样品)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(O2),中)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=2),抗氧)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(500×),化剂)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),残)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),留)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up11(4m),量为)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),0)EQ\*jc3\*hps24