广东省2024-2025学年高二下学期期中联考试题 化学含解析

广东省2024—2025学年第二学期期中联考高二化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。1.考试范围：选择性必修1占20%;选择性必修2占80%。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2障庙序障庙序傅 保键公暗A.墨汁中的炭黑与C₆0互中易发生电化学腐蚀的阴、阳离子而能导电晶体C.聚乙炔(干CH=CHπ)导电高分子材料合成取得突破：C=C键长>C—C键长广东·高二化学第1页(共8页)A.氢键是一种分子间作用力B.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高C.冰中的氢键可表示为H—0—H…H—0—HD.NH₃分子间氢键和HF分子间氢键的5.下列有关物质性质的比较正确的是6.劳动活动能提升学生的劳动技能，促进学生全面发展。下列所述化学知识正确且与对应的劳动活动有关联的是劳动活动ABC刻蚀电路板：FeCl₃溶液腐蚀覆铜电路板FeCl₃溶液呈酸性D7.下列操作及装置能达到实验目的的是璃试管熔融硫的铂丝0CuSO₄溶液A.分离NaHCO₃和I₂时所呈现的焰色D.制备[Cu(NH₃)4](OH)₂8.Cu₂O是一种保护性杀菌剂，其立方晶胞如图所示，a粒子的是广东·高二化学第2页(共8页)A.0粒子位于晶胞的顶点和体心B.基态Cu原子的价层电子排布式为3d⁹4s²C.b粒子的分数坐标为D.晶胞沿y轴的投影为9.一种杯芳酚STCA4的结构如图所示，因该物质能与CO₂形成超分子而用于分离H₂和CO₂。已知H₂和CO₂的分子直径分别为2.9A和3.3A(1A=10-⁻¹0m)。下列关于STCA4的说法不正确的是A.其与CO₂通过分子间相互作用形成超分子B.其空腔适配不同大小的分子体现了超分子的自组装特征C.有部分S原子含有孤电子对D.STCA4中，电负性最大的元素为010.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molF-含有的质子总数为10NAB.pH=1的硫酸中H总数为0.1ND.12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NAA.[Bmim]Cl中含有离子键和共价键中不含有手性碳原子C.[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点D.1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式广东·高二化学第3页(共8页)的是煤B.Na₂SO₄和NaOH均为含有共价键的离子化合物D.加入稀NaOH溶液和浓NaOH溶液的主要目的均是抑制Na₂S水解气，四种元素与Fe形成的物质E(E中Fe元素为+2价)的结构如图所示，下列说法正确的是C.简单氢化物的稳定性：Y>ZD.基态Fe²+未成对电子数为5A.该物质的化学式为BaFe₂As₆B.Ba与Ba之间的最短距离为anmC.距离Fe最近的As有3个广东·高二化学第4页(共8页)广东·高二化学第5页(共8页)广东·高二化学第6页(共8页)在Cata、Catb催化作用下发生反应，NO转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是0A.高温有利于反应正向自发进行B.O点达到平衡状态C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.500℃后，使用Cata比使用Catb更能有效提高NO的平衡转化率16.积极稳妥推进碳达峰碳中和具有重大意义，一种利用电解原理捕获CO₂的装置如图所示。捕获在石墨电极表面转化为繁C.石墨电极上发生氧化反应新成果。(1)集成电路工业常需要使用溅射靶材——钴靶。基态Co原子的核外电子排布式为钴晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与的相互作用。(2)我国成功研制超导量子计算原型机“祖冲之三号”,CaH₆和MgB₂均属于超导材料。基态Ca原子核外电子占据的最高能层的符号为;基态B原子核外电子占据的最高能级(3)GPU助力人工智能，制备GPU的主要材料为硅晶片，硅的晶胞如图所示。14g晶体硅中含(4)芳香族氨基酸解氨酶PAL在生物制造中可用作催化剂，一种催化反应如图所示。NH₃的VSEPR模型名称为形；路易斯酸碱理论认为凡可以提供电子对的分子、离子或原18.(14分)已知存在如图所示的转换关系，晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。请回答下列问题。(3)NaCl晶胞如图所示，CI的配位数为(4)NaCl的晶格能为kJ·mol¹:NaCl的晶格能大干KCl,原因可能是19.(14分)一种以锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料提取粗品LiOH的工艺流程如图所示。水②LiOH和Na₂SO₄的溶解度随温度变化关系如图所示。(1)基态Li原子核外电子轨道表示式为;离子键百分数：Li₂O(填“>”(2)“球磨”的目的是;“酸化焙烧”需要使用浓硫酸，SO²-价层电子对数为(3)25℃时，氢氧化锂的溶度积常数K(LiOH)≈6.9×10⁻²,若“调pH”时，溶液中c(Li⁺)=1.38mol·L⁻¹,为防止形成LiOH沉淀，则溶液中的c(OH)应小于mol·L⁻¹;“冷冻”后分离Na₂SO₄的操作为o(4)将LiOH粗品置于LiOH饱和溶液中，一段时间后可得到LiOH高纯产品。缺角的LiOH晶体在LiOH饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的性；该提纯方法适宜的温度约为℃。(5)LiOH受热分解生成Li₂O,Li₂O的立方晶胞如图所示，晶胞密度为ρg·cm³,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为om20.(14分)Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物具有重要意义。(1)基态8Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s²,基态Cd原子核外电子运动状态有(2)Cd²能与NH₃形成[Cd(NH₃)₄]²,[Cd(NH₃)₄]²+中提供孤电子对的原子为(写元素符号),1mol[Cd(NH₃)4]²+中含有配位键的数目为o0.80.60.20①[C=N]中σ键和π键数目之比为;Cd²+与CN形成配位键时，CN中的配位原子是C而不是N,原因是_②Cd²⁺+CN=[Cd(CN)]*的稳定常数K₁=;当溶液中c(CN⁻)=10⁻⁴mol·L⁻¹广东省2024—2025学年第二学期期中联考【解析】炭黑与C60互为同素异形体，A项不正确；钢铁中的碳与铁在潮湿的空气中会形成原电池，易发生电化学腐蚀，B项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，在外加电场作用下，自由电子可发生定向移动，C项不正确；玻璃不属于晶体，D项不正确。【解析】各能级轨道中电子能量：1s<2s<2p,能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越少，该微粒能量越低，B项符合题意。【解析】氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，A项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛,氢原子与氧原子形成形成分子间氢键，对羟基苯甲醛的熔点更高，B项不正确；冰中的氢键可表示为氢键，C项不正确；F的电负性大于N且HF间形成的氢键键长更短，强度更大，D项不正确。【解析】CO₂为非极性分子，SO₂为极性分子，A项不正确；CI的电负性大于H,导致CCI₃COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H*,酸性更强，B项不正确；Cl₂为非极性分子，HCI和H₂O为极性分子，根据相似相溶原理可知HCl在水中的溶解度更大，C项不正确；单晶硅为共价晶体，白磷为分子晶体，一般而言，共价晶体的硬度大于分子晶体，D项正确。【解析】当金属铁受到外力作用时，铁中的各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，A项正确；表面活性剂的有机分子的一端有极性，为亲水基团，分子的另一端没有或几乎没有极性，为疏水基团，B项不正确；Fe³+具有较强的氧化性，能与Cu反应，与溶液酸碱性无关，C项不正确；NaCl不具有强氧化性，D项不正确。【解析】NaHCO₃受热易分解，A项不正确；熔融的硫自然冷却可获得硫晶体，若是快速冷却，获得的是非晶态硫，B项不正确；K元素焰色为紫色，为防止其他颜色的光干扰，需透过蓝色钴玻璃观察，C项正确；氨水不足，与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂,D项不正确。【解析】晶胞中有4个铜粒子和个氧粒子，故0粒子位于晶胞的顶点和体心，A项正确；基态Cu原子广东·高二化学第1页(共4页)的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹,B项不正确；b粒子在晶胞体心，分数坐标为(,C项正确；根据Cu₂O晶胞可知沿y轴的投影为○,D项正确。【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，A项正确；STCA4的空腔适配不同大小的分子体现了超分子的分子识别特性，B项不正确；苯环与苯环间连接的S原子含有孤电子对，C项【解析】1molF含有的质子总数为9Nᴀ,A项不正确；体积未知，无法计算，B项不正确；1molCl₂与足量NaOH溶液在常温下反应，转移电子数为Nᴀ,C项不正确；石墨中碳原子为sp²杂化，有一个2p电子未参与杂化，12g石墨含有1mol碳原子，含有未参与杂化的2p电子数为NA,D项正确。【解析】与Cl-间存在离子键，中各原子间存在共价键，A项正确；中不含有手性碳原子，B项正确；离子液体一般具有较低的熔点且难挥发，C项不正确；1-甲基咪唑环上所有原子共平面，N原【解析】Na₂S为离子化合物，电子式为项正确；Na₂SO₄和NaOH均含有离子键和共价键，二者均为离子化合物，B项正确；在实验室中进行过滤操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，C项正确；加入稀NaOH溶液是为了抑制硫化钠水解，加入浓NaOH溶液是为了增大Na浓度，促使硫化钠析出，D项不正确。【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期且相邻，Y₂常用作保护气，结合物质配体有两种，A项正确；第一电离能：N>O>C,B项不正确；非金属性：0>N,简单氢化物的稳定性：H₂O>NH₃,C项不正确；基态Fe²电子【解析】晶胞中含有个个As,化学式为BaFe₂As₂,A项不正确；b>2a,则Ba与Ba之间的最短距离为底边边长，为anm,B项正确；距离Fe最近的As有4个，C项不正确；晶体的密【解析】反应△S<0,反应能自发进行，说明该反应的△H<0,低温有利于反应正向自发进行，A项不正确；0点的转化率不是该温度下的最大转化率，未达到平衡状态，B项不正确；△H<0,反应物的总键能小于生成物的总键会转移2mole⁻,标准状况下理论上产生22.4LH₂,D项不正确。(2)N(1分，唯一答案)哑铃形(1分，写哑铃状也得分)<(2分，唯一答案)(3)1(2分，写“一”不扣分)0.0625(2分，写6.25×10⁻²也得分)(4)四面体(2分，写正四面体不扣分)具有(2分)【解析】(1)基态Co原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²;金属晶体的形成是因为金属阳离子和自由电子的相互作用。(2)基态Ca原子的价层电子排布式为4s²,其电子占据的最高能层为N层；基态B原子核外电子占据的最高能级为2p,形状为哑铃形；B原子半径更小，且失去一个电子后2s能级全满、2p轨道全空，更稳定，更难失去第二(3)根据均摊法可知1个Si原子占用2个Si—Si键，14gSi的物质的量为0.5mol,含有1molSi—Si键；1个晶胞中含有8个Si,0.5molSi中含有mol晶胞单元。(4)有机物A中含有氨基，可以提供孤电子对，根据路易斯酸碱理论，其具有碱性。18.【答案】(1)496(2分，有效数字不做要求)243(2分，有效数字不做要求)(2)离子键(2分，写静电作用也得分)X射线衍射实验(2分，写X射线衍射也得分)(4)788(2分，有效数字不做要求)NaCl和KCl均为离子晶体，Na半径小于K⁴,与CI⁻形成的离子键更强(2分，答到Na⁴半径更小，离子键作用更强即给满分)【解析】(1)根据第一电离能和键能的定义及图中能量转化关系可知Na的第一电离能为496kJ·mol⁻¹,Cl—Cl的键能为243kJ·mol⁻¹。(2)阴、阳离子间的相互作用力为离子键；X射线衍射实验能准确测定晶胞结构。(3)以晶胞顶部面心处CI为研究对象，距离其最近的Na位于其上下左右前后，共6个。(4)NaCI的晶格能为1molNaCl晶体转化为CI(g)和Na(g)