人教版化学高二年级上册综合检测试卷

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人教版化学高二上学期综合检测试卷

一、单选题（54分）

1.（3分）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）

A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能

2.（3分）下列物质属于芳香烧，但不是苯的同系物的是（）

CH2CH3

D.CH=CH：

CH2cH3

3.（3分）下列有机化合物的分类不正确的是（）

ABcD

CH3

CH.—CH—CH3

^2y-CH=CH;Q-CH3cH20H

CH3

苯的同系物芳香化合物烯嫌醇

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙怏；④苯；⑤甲苯；⑥漠乙烷;

⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnCU溶液褪色，也不能与滨水反应

而使漠水褪色的是（）

A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧

5.（3分）下列各组表达式意义相同的是（）

A.—NO2;NO2B.—OH；|:Q=Hf

C.—C2H5；—CH2cH3D.HCOOCH3；HOOCCH3

6.（3分）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示

温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

Z

的10kPa

体二100kPa

枳.1000kPa

分

散

温度

A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的AH>0

7.（3分）

已知分解ImolHzCh放出热量98kJ,在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为:

H2o2+r=——0+10-慢

H2O2+IO^^H2O+O2+r快

下列说法正确的是（)

A.IO是该反应的催化剂B.反应的速率与I浓度有关

C.v（H2O2）=V（H20）=V（02）D.反应活化能等于98kJ/mol

8.（3分）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2s。4改为98%的浓H2s。4与Zn反应制取H2

C.在H2s。4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

9.（3分）在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液

中生成竣酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理

性质如表。下列说法不正确的是（）

苯甲醛苯甲酸苯甲醇

沸点/℃178.1249.2205.4

熔点/OC-26121.7-15.3

溶解性（常温）微溶于水，易溶于有机溶剂

A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

B.可用银氨溶液判断反应是否完全

C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸储法分离出苯甲醇

D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

10.（3分）

我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下,

下列说法不正确的是（）

A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5~C11的蜂类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

11.（3分）化学式为C4H8的链状炫有（考虑顺反异构体）（)

A.3种B.4种C.5种D.6种

12.（3分）丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（)

①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应

A.①②③B.②④⑤C.①②③④⑤D.①③④

OHO

13.（3分）有一种合成维生素的结构简式为,对该合成维生素的

叙述正确的是（）

A.该合成维生素有三个苯环

B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质滨的漠水反应

D.该合成维生素可用有机溶剂萃取

14.（3分）下列说法正确的是（）

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.苯、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

15.（3分）在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即

出现红棕色。反应进行到2s时，N02的浓度为0.02mol・Ll。在60s时，体系已

达到平衡，此时容器内压强为开始的L6倍。下列说法正确的是（）

1

A.前2s,以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01moPL'-s-

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O40.25mol

D.平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率

16.（3分）如图所示，△Hi=-393.5kJ・mol",AH2=-395.4kJ,mor1,下列说法或表不

中，正确的是（）

g)

A.C（s、石墨）C（s、金刚石）AH=+1.9kJ•mol1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

17.（3分）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和L,发生

反应：H2（g）+I2（g）02Hl（g）。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断不正确的是（）

起始浓度平衡浓度

分密F

c(H2)/(mobL-1)c(I2)/(mol*L-1)c(HI)/(mol*L-1)

甲0.010.010.004

乙0.010.02a

丙0.020.01b

T0.020.02c

A.HI的平衡浓度：a=b>0.004,c=0.008

B.平衡时，丛的转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中H2的转化率大于20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

18.（3分）下列关于各图像的解释或结论不正确的是（)

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）0N2O4（g）,A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：将T/C的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

二、填空题（14分）

19.（5分）把少量的MnCh粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放

出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为

（2）放出一半气体所需要的时间为

(3)反应放出［气体所需要的时间为_。

4

(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为—o

(5)反应速率变化的原因__________________-

(6)可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)o

20.(4分)在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。

经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至U0.8mol/Lo已知反应开始时B的

浓度是L2mol/L,则：2min末B的浓度—、C的物质的量2min内，用A

物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=o

21.(5分)

苯的同系物中，有的侧链能被酸性高镒酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

—C—H-------------*•—C(X)H(R、R'表示烷基或氢原子)

R，

(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是CioHi4,甲不能被酸性高镒酸钾溶液氧

化为芳香酸，它的结构简式是,乙能被酸性高镒酸钾溶液氧化为分子式为

C8H6。4的芳香酸，则乙可能的结构有一种。

(2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14,它的苯环上的一溟代物只有

一种，试写出丙所有可能的结构简式O

三、推断题(15分)

22.(6分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、

C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F

与G同周期。

(1)F的离子结构示意图为—o

(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式。

(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应

生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：

1：6,甲的电子式为—，该反应的化学方程式为0

(5)C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为—o

常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成Imol产物时放

热QkJ,该反应的热化学方程式为0

(6)现取100mLlmol/L的E的氯化物溶液，向其中加入lmol/L氢氧化钠溶液产

生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为—mL„

23.(9分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

OHOHOH+

已知：©+XH--；RCOOR'+R"OH^*RCOOR"+R'OH(R、

R\R"代表代基)。

(1)A属于芳香煌，其结构简式是B中所含的官能团是

(2)C-D的反应类型是—o

(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，故选用必要的无机试剂合成E,写出有关

化学方程式：。

(4)已知：2E―二件＞F+C2H5OH,F所含官能团有工和

⑸以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:

四、实验题（17分）

24.（7分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己

烯

6俨0+.

密度熔点沸点

溶解性

(g/cnP)（℃）（℃）

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢

加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是

②试管C置于冰水浴中的目的是

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、

分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用(填入编号)洗涤。

A.KMnCU溶液B.稀H2sO4C.Na2cO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸储，冷却水从口进入。蒸储时要加入生

石灰，目的是O

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量

低于理论产量，可能的原因是O

A.蒸储时从7(rc开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是o

A.用酸性高锯酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点

25.(10分)某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G

和可降解聚合物C。

NaOH△

已知：2CH3CHO--------->CH2CH(OH)CH2CHO^*CH2CH=CHCHO

（1）写出X的结构式—O

⑵对于高分子化合物C的说法正确的是_。（填序号）

A.ImolC能与2nmolNaOH反应

B.（C9H80/既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式

C.高分子化合物C是缩聚产物

D.酸性条件下降解时有气泡产生

⑶在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（Cl8Hl6。4）,请写

出该反应的化学方程式。

（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有C=的有机物不能稳定存

在）O

a.遇FeCb溶液显紫色b.能与B"按1：2发生加成反应c.苯环上只有两

种等效氢

（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图

表示，无机试剂任选）o

例：CH3cH20HH2C=CH

17010

答案

一、单选题

1.【答案】A

【解析】因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；

而化石能源却会给空气造成很大的污染，故答案为：Ao

2.【答案】D

【解析】

A项，对二乙苯属于苯的同系物，A错误；

B项，丙苯属于苯的同系物，B错误；

C项，硝基苯不属于芳香煌，C错误；

D项，乙烯苯是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，侧链是乙烯基，含有双键，不

是烷基，不是苯的同系物，D正确；

故答案为：Do

3.【答案】A

CH；—CH—CH3

【解析】A项，0中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烧，A错误；

CH,

B项，含有苯环，是芳香族化合物，B正确；

CH,

C项，Q-CH=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烧，C正确；

D项，Q-CH3cH20H中-0H没有直接连接苯环，二者芳香煌侧链中的氢原子被羟基取代，

属于醇，D正确；

故答案为：Ao

4.【答案】B

【解析】②乙烯；③乙怏；⑧环己烯因为含有碳碳双键，既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

也能与滨水反应使之褪色；①乙烷；④苯；⑥漠乙烷；⑦聚丙烯中不存在不饱和键，所以

不能使两者褪色；甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与滨水反应使之褪色；

故答案为：Bo

5.【答案】C

【解析】A项，一NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义

不同，故A错误；

B项，—OH为羟基，电子式为逝阳；而陋:H「为OH-离子的电子式，二者表示的意义不

同，故B错误；

C项，二者均表示“乙基”，故C正确；

D项，HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为竣基，二者

意义不同，故D错误；

故选C。

6.【答案】C

【解析】A项，图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平

衡向正反应方向移动，说明正反应吸热反应，A错误；

B项，若X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由

图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，B错误；

C项，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前

的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态,

且无法确定X、Y的状态，C正确；

D项，图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反

应方向移动，说明正反应吸热，逆反应为放热反应，其AH<0,D错误；

故答案为：Co

7.【答案】B

【解析】

A项，将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I、10-只是中间产物，A错误；

B项，已知：①H2O2+I-->H20+I0-慢②H2O2+IO-->40+02+1快，过氧化氢分解快慢决

定于反应慢的①，1是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓

度为0时反应不能发生，B正确；

C项，因为反应是在含少量1的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化

表示反应速率，C错误；

D项，Imol过氧化氢分解的AH=-98KJ/mol,AH不是反应的活化能，是生成物与反应物的

能量差，D错误；

故答案为：Bo

8.【答案】D

【解析】A项，水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B项，将稀H2s。4改为98%的浓H2s。4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B

错误；

C项，反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；

D项，恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应

速率增大，故D正确；

故答案为：Do

9.【答案】D

【解析】A项，苯甲醛一苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛一苯甲醇，增加

了氢原子，属于还原反应，故A正确；

B项，苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完

全，故B正确；

C项，反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和

苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸储法分离，故C正确；

D项，反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸储，故D错误；

故答案为：Do

10.【答案】B

【解析】

A项，从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2-CO+H2O,则产

物中含有水，A正确；

B项，反应②生成煌类物质，含有C—C键、C—H键，B错误；

C项，汽油所含煌类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5~Cu的烧类混合物，C正确；

D项，图中a煌含有5个C,且有一个甲基，应为2一甲基丁烷，D正确；

故答案为：Bo

11.【答案】B

【解析】c4H8中属于烯煌的同分异构体有CH2=CH—CH2cH3、CH2=C(CH3)2、

CH3CH3CH3H

XC=CZ、XC=CZ，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：Bo

/\/\

HHHCH3

12.【答案】C

【解析】CH2=CH—CH20H中含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含一0H,可

发生氧化、取代反应，可以与金属Na发生置换反应，故选C。

13.【答案】D

【解析】A项，由结构简式可知合成维生素有二个苯环，故A错误；

B项，能与氢氧化钠反应的只有酚羟基，该合成维生素1mol最多能中和4moi氢氧化钠,

故B错误；

C项，能与漠水反应的为酚羟基的邻、对位的取代以及碳碳双键的加成反应，如煌基也含

碳碳双键，也可与漠发生加成反应，则该合成维生素1mol最少能和6moi单质漠的滨水反

应，故C错误；

D项，有机物大都溶于有机溶剂，故D正确；

故答案为：Do

14.【答案】C

【解析】A、淀粉遇碘水均显蓝色，纤维素没此性质，故A错误；

B、苯、葡萄糖为非电解质，乙酸为电解质，故B错误；

C、澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；

D、乙酸乙酯水解生成乙醇，而食用植物油水解生成甘油，故D错误；

故选C。

15.【答案】B

【解析】A项，2秒时N02的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前

2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为粤吧=aa»mo%Lsj,故A错误；

B项,2秒时N02的物质的量为5Lx0.02mol/L=0.1moL由N2O4=~=2NO2可知消耗的N2O4

为0.05mol,故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量

之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的蜉券吧=1,倍，故B正确，

O^nral

C项，设转化的N2O4的物质的量为X,则平衡时N2O4的物质的量为O.5mol-X,NO2的物

质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则学于=1出解得x=0.3mol,故

c错误；

D项，平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆

反应移动，N2O4的转化率降低，故D错误；

故答案为：Bo

16.【答案】A

【解析】由图得：

1

①C（S,石墨）+O2（g）—CO2（g）AH=-393.5kJmol

1

②C（S,金刚石）+。2（g）------CO2（g）AH=-395.4kJmol

利用盖斯定律将①-②可得：C（S,石墨）—C（S,金刚石）AH=+1.9kJmol1,则：

A项，因C（s、石墨）:_C（s、金刚石）AH=+1.9kJmol1,故A正确；

B项，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C项，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定,

故C错误；

D项，依据热化学方程式C（s,石墨）^=C（s,金刚石）AH=+1.9kJmol_1,1mol石

墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ,故D错误；

故答案为：Ao

17.【答案】B

【解析】A项，甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气

浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b>0.004,丁的

平衡浓度为甲的两倍，则c=0.008,A正确；

B项，甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大

压强平衡不移动，则平衡时，死的转化率：甲=丁，B错误；

C项，由甲中数据可知，甲中氢气转化率为但甲、乙比较，乙中碘的浓

om

度大，促进氢气的转化，则平衡时，乙中H2的转化率大于20%,C正确；

的M

D项,甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，甲中h=0.25,

则丙中反应的平衡常数K=0.25,D正确;

故答案为：Bo

18.【答案】B

【解析】A、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不

变，故A正确；

B、对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)=N2O4(g),图象中的A点是二氧化氮和四

氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧

化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液pH增大的多，说明HA酸性大于HB,

酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相

比，其pH前者小于后者，故C正确；

D、将TLC的A、B饱和溶液升温至12。(：时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，

但溶液浓度和Ti点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；

故选B。

二、填空题

19.【答案】60mLImin2minD>C>B>A随着反应的进行，双氧水的浓度

逐渐减小，反应速率也随着减小FeCb溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）

【解析】（1）由反应方程式为：2H2O2—2H2O+O2t,该反应为不可逆反应，在5min后，

收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL,

故答案为：60mL；

（2）由图象可知，当时间进行到Imin时，生成氧气的体积为30mL,此时生成的氧气为总体

积的一半，需要的时间为Imin,故答案为：Imin；

（3）生成的总体积为60mL,反应放出气体体积为气体总体积的］时，生成的氧气体积为45mL,

4

需要的时间为2min,故答案为：2min；

（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速

率也随着减小，故答案为：D>C>B>A；

（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率

逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；

（6）铁离子、过渡金属的盐、氧化物等对双氧水的分解答起催化作用，所以可以用FeCb溶

液等（如过渡金属的盐、氧化物等）代替MnCh粉末，故答案为：FeCb溶液等（如过渡金属

的盐、氧化物等）。

20.【答案】0.8mol/L1.2mol0.1mol/(L»min)

【解析】2min内Ac(A)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之

比，则Ac(B)=2Ac(A)=2x0.2mol/L=0.4mol/L,则2min末B的浓度

=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；浓度变化量之比等于化学计量数之比，则Ac(C)=3Ac(A)

=3x0.2mol/L=0.6mol/L,则2min末C的物质的量=0.6mol/Lx2L=L2mol；2min内，用A物

质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v(A)==0.1mo|^L.min),故答案为：0.8mol/L；

1.2mol；0.1mol/(L*min)o

CII3

21.【答案】⑴9

CH3

fH2cH3CH3CH3

⑵06昌反：鼠A般

CH,CH,CH,CH,

【解析】能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原

子，产物中竣基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化为分

子式为C8H6。4的芳香酸（二元酸），说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一

CH3

个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构（-CH2cH2cH3和一CH）,两个侧链在苯环上的位

\

CHs

置又有邻位、间位和对位3种可能，故分子式为CioHi4,有两个侧链的苯的同系物有3x3=9

种结构，分子式为CioH"的苯的同系物的苯环上的一漠代物只有一种，其苯环上可能只有2

个相同侧链且位于对位，或4个相同的侧链.

三、推断题

22.【答案】⑴

(2)S2->O2->A13+

(3)Cb+H2s2HC1+S；

(4)：C1：S：Cl：3SC12+4H2O------2S+H2so4+6HC1

HH

⑸II2N2H4(1)+2NO2(g)------3N2(g)+4H2O(1)AH=-7QkJ/mol

H-N-N-H

⑹150或350

【解析】(1)由上述分析可知，F为S,则F的离子结构示意图为®;8,故答案为：;

(2)由上述分析可知，D为0、E为Al,F为S,则D、E、F的离子半径由大到小的顺序为

S2>O2>A13+,故答案为：S2>O2>A13+；

(3)F为S、G为CL氯气能将硫置换出来说明Cl比S非金属性强，则化学方程式为

C12+H2S=_：2HC1+S；,故答案为：C12+H2S_=2HC1+S］；

(4)F为S、G为CL则F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，故甲为SCL,

电子式为：：C1：*S：Cl：,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三

种产物的物质的量之比为2：1：6,所以该反应的化学方程式为

3SC12+4H2O-----2S+H2SO4+6HC1,故答案为：：C1：V：Cl：；

3SC12+4H2O-----2S+H2so4+6HC1；

(5)A为H,C为N、D为O,则C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，

HH

所以乙的结构式为||,丙为NO2.常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的

H—N—N—H

物质，若共生成Imol产物时放热QKJ,则该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)3

HH

N(g)+4HO(1)AH=-7QkJ/mol；故答案为：||；2N2H4(1)+2NO(g):~=3

22H-N-N-H2

N2(g)+4H2O(1)AH=-7QkJ/mol；

(6)若碱不足，由AlCb+3NaOH------Al(OH)3l+3NaCl,MNaOHX经3/3=0j5mol,则

VftiaOH)=^^=O.15L=15Oml,

若碱过量，则由AlCb+3NaOH------Al(OH)3；+3NaCl,

131

0.1mol0.3mol0.1mol

A1(OH)3+NaOH=^NaA102+2H20,

0.05mol0.05mol

则消耗的n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35moL

则V/NaOW=吧?=QJ5L=35OmL

故答案为：150或350。

23.【答案】(1)C>硝基

(2)取代反应

⑶CH3coOH+CH3cH2(3H^^CH3coOCH2cH3+H2O

⑷-L-

【解析】由羟甲香豆素结构简式可知D为则C为吹飞ym，B为

NO2

do，则A为d，由题中（3）信息可知E为CH3coOCH2cH3,由（4）可知F

为CH3CH2OOCCH2COCH3；

(1)由以上分析可知A,含有的官能团为硝基，故答案为：◎>;

硝基;

(2)C为,发生取代反应生成,故答案为：取代反应;

(3)E为CH3coOCH2cH3,可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成，方程式为

CH3coOH+CH3cH2(3H^^CH3coOCH2cH3+H2O,故答案为：

CH3coOH+CH3cH20H^^CH3coOCH2cH3+H2O；

(4)F^CH3CH2OOCCH2COCH3,含有的官能团为L和上故答案为：上_；

(5)以D和F为原料，生成中间产物1为,为加成反应，然后生成中

间产物

2I,发生的为酯交换反应，即信息2反应，最后发生消去反应可生成羟

CH3

甲香豆素，故答案为:

四、实验题

24•【答案】⑴①防暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发

（2）①上层；C

②g;除水

③83。（2；C

（3）BC

【解析】（1）由于生成的环己烯的沸点为83。（2,要得到液态环己烯，导管B除了导气外

还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；由于环己烯沸点低，易挥发，所以冰水浴的目的降低

温度，防止环己烯的挥发；

（2）①环己烯的密度小于水的，不溶于水，所以在上层；由于分液后环己烯粗品中还含

有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2c03溶液洗涤可除去酸和

醇，所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高镒酸钾，否则会氧化环己烯，答案选C。生

石灰具有吸水性，所以蒸储时要加入生石灰的目的是除去水分；

②冷却水的流向和气体的流向是相反的，因此冷却水从g口进入，f口出来；

③收集时，只要液体温度达到环己烯的沸点，能把其蒸播出来就可以了，温度太低蒸储不

出。温度太高，易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知，一般控制在83°C

左右；，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，这说明反应物的转化率低，因此可能

的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，答案选C；

（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物

没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可

判断产品的纯度，因此答案选BC。

2一答案］产了…

(2)ACD

【解析】苯和CH3c三CH发生加成反应生成A,A又被氧气氧化生成B,B与X发生聚合反应

生成C,由B、C的结构简式，则可以推测处X结构简式为“一°一£一°一,c在NaOH条件

0

下水解生成D,D在进一步氧化生成E；由信息反应可知F与CH3cH。先加成后消去生成G,

C

UU

(1)通过以上分析知，X的结构式为O故答案为:O

(2)A.根据C的结构简式可知，1个结构单元含2个酯基，所以ImolC能与2nmolNaOH

反应，故A正确；

B.(C10H10O3)n既是高分子化合物C的化学式，C10H10O3是链节的化学式，故B错误；

C.高分子化合物C是B与X发生缩聚反应的产物，故C正确；

D.酸性条件下降解生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，故D正

确；

故选：ACD；

（3）由E的结构简式及产物六元环的化合物分子式（Cl8Hl6。4）可知，2分子E可以酯化反

应生成一种含有3个六元环的化合物（Cl8Hl6。4）,该反应的化学方程式为

一定条件

--------->+H-0）故答案为:

CH，

I

HO—C—COOH

（4）a.遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基b.能与Br?按1：2发生加成反应，由苯环外

共3个碳原子，则说明含有一个碳碳叁键c.苯环上只有两种等效氢，说明为对位结构，则符

OH0H

合条件的G的同分异构体为，故答案为:

（5）由信息反应可知F与CH3CHO先加成后消去生成G,所以CH3CHO贝I由CH2=CH?先与

水发生加成反应生成CH3cH2OH,CH3cH20H在催化氧化生成CH3CHO,或者CH3CHO则由

CHz=CH2被氧气氧化直接生成CH3CH0,所以合成G的反应流程为：

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一、单选题（54分）

1.（3分）下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是

醛的（）

CH3CH3D.

A.CH3—C—OHB.CH3』一CH^OHC,。%―CH3—CH-CHrOH

IIOHI

CH3CH3CH3

2.（3分）下图表示4-澳环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官

能团的反应是（）

w

①I酸性KMn。!溶液

Z卡QWx

③]NaOH乙解溶液共热

Y•

A.①④B.③④C.②③D.①②

3.（3分）下列叙述中，正确的是（）

A.有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子

B.苯及其同系物的分子组成通式为CnH2n一4（n>6）

C.不饱和有机物一定能与澳水发生加成反应

D.乙醇和乙醛互为同分异构体

4.（3分）下列关于实验的说法中正确的是（）

A.加入酸性高镒酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键

B.实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液

C.实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合

D.实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸

5.（3分）下列说法中，不正确的是（）

A.1mol乙烯与Cb完全加成，然后与Cb发生取代反应，共消耗氯气5mol

B.澳水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应

C.乙烯与苯都能使滨水褪色，但褪色原理不同

CH3Cl

D.Cl—中一Cl与Cl一七一CH3互为同分异构体

CH3CH3

6.（3分）

我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下,

下列说法不正确的是（）

A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是c5~Cn的烧类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

7.(3分)化学式为C4H8的链状煌有(考虑顺反异构体)()

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.(3分)在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和ImolY(g)发生反应：2X

(g)+Y(g)03Z(g)AH,反应过程中持续升高温度，测得混合体系中

X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

10.(3分)

常压下班基化法精炼锲的原理为：Ni(s)+4CO(g)『+Ni(CO)4(g)o230℃

时，该反应的平衡常数K=2xl0-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2。(：，固体杂质不

参与反应。

第一阶段：将粗镇与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230。(2制得高纯银。

下列判断正确的是()

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生MNi(CO)4]=4V生成(CO)

11.(3分)100。(：时，将O.I1110IN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100工

的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)02NO2(g)0下列

结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()

@N2O4的消耗速率与N02的生成速率之比为1:2②N02的生成速率与

N02消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不

再变化

⑤N02的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不

再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度

不再变化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

12.（3分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（O.Olmol/L

可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnSCU固体1mL稀盐酸

Q1

贯

国

ImLO.OlM的KMnCU溶液

和ImLO.lM的H2c2。4溶ImLO.OlM的KMnCU溶液和ImLO.OlM的KMnCU溶液

液混合ImLO.lM的H2c2O4溶液混和ImLO.lM的H2c2。4溶液

合混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是（)

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnS04能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率

D.若用lmL0.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

13.（3分）一定温度下，向lOmLO.40moi・1/咕2。2溶液中加入适量FeCb溶液，不

同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

资料显示，反应分两步进行

2++

①2Fe3++H2。----2Fe+O2t+2H

2++3+

@H2O2+2Fe+2H------2H2O+2Fe

反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2()2)=3.33XlO^mobL4Tnin-1

B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D.反应2H2()2(aq)===2乂0(1)+02©的△H=Ei-E2<0

14.(3分)

已知反应2cH30H(g)-CH30cH3(g)+H20(g)在某温度下的平衡常数

为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCEOH,反应到某时刻测得

各组分的浓度如下，下列说法正确的是()

物质CH3OHCH3OCH3H20

浓度/(mohL1)0.440.60.6

A.加入CH3OH的物质的量a=1.64

B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

C.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH30H的转化率减小

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

1

15.(3分)已知:2H2(g)+O2(g)----2H2O(1)AH-571.6kJ.mol-,2cH30H

+

(1)+3O2(g)-----=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ・mol-i,H(叫)+0H

(叫).---：H20(1)AH=-57.3kJ・moH下列说法正确的是()

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ・moH

B.同质量的H2（g）和CH30H（1）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

1

C.?H2SO4(叫)+?Ba(0H)2(叫)=_=?BaS04(s)+H20(1)AH=-57.3kJ.mol