《2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响》参考课件

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响1．了解化学平衡移动的概念和化学平衡移动的原因。2．了解浓度、压强影响化学平衡移动的规律。3．能通过浓度商判断化学平衡移动的方向。【学习目标】交流讨论当一个可逆反应达到平衡后，如果改变条件（如浓度、压强、温度），平衡体系会发生哪些变化？改变条件，引起：①v正≠v逆

②各组分的百分含量发生改变。化学平衡状态新的化学平衡状态v正=v逆改变条件v正≠v逆平衡正向或逆向移动一段时间v正=v逆化学平衡的移动当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态，称为化学平衡的移动。新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。交流讨论改变条件，如何通过v正、v逆的变化判断化学平衡移动的方向？v正>v逆，正向移动v正=v逆，不移动v正<v逆，逆向移动实验探究铬酸根离子与重铬酸根离子间的平衡：2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O黄色橙色实验现象结论实验1溶液由黄色变为橙色平衡正向移动实验2溶液由橙色变为黄色平衡逆向移动浓度变化对化学平衡的影响其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向方向移动。课堂探究交流讨论

对于可逆反应，一定温度下，设为该反应的浓度商，简称反应商。试讨论Qc与K的关系。Qc>K，可逆反应向逆反应方向进行Qc=K，可逆反应处于平衡状态Qc<K，可逆反应向正反应方向进行学以致用已知800℃时，化学反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)达到平衡，K=1。试推断下列情况下该平衡移动的方向。序号CO/(mol·L-1）H2O/(mol·L-1）CO2/(mol·L-1）H2/(mol·L-1）平衡移动的方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7交流讨论已知一定温度下，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡状态。（1）写出该反应的平衡常数表达式K和反应商的表达式Qc。（2）若增大体系压强，c(A)、c(B)如何变化？

（3）若增大压强，讨论Qc与K的关系，并判断平衡移动方向：①若a>b，Qc____K，平衡________移动②若a=b，Qc____K，平衡________移动③若a<b，Qc____K，平衡________移动K=cb(B)ca(A)Qc=cb(B)ca(A)c(A)、c(B)同时增大相同倍数<正向=不>逆向压强变化对化学平衡的影响减小容器体积增大压强，化学平衡向气体分子数目减小的方向移动；增大容器体积减小压强，化学平衡向气体分子数目增大的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。充入“惰气”对化学平衡的影响恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度没有发生变化，化学平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度减小，化学平衡向气体分子数目增大的方向移动。交流讨论若在恒温恒容条件下充入“惰气”，化学平衡如何移动？若在恒温恒压条件下充入“惰气”，化学平衡如何移动？课堂探究课堂练习1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(

)A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变答案：C解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。2．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。答案：t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。3．压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是(

)A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)

2CO(g)答案：A4．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是______________。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。答案：(1)m＋n<p

(2)