《2.3.3 化学平衡中的图像问题》参考课件

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第3课时化学平衡中的图像问题1．会分析常见的关于化学平衡的图像题。2．学会化学平衡图像题的分析解答方法。【学习目标】交流讨论分析下列v-t图像，判断化学平衡移动方向和可能改变的条件正向移动增大反应物浓度正向移动减小生成物浓度逆向移动增大生成物浓度逆向移动减小反应物浓度增大压强（正反应分子数减小）或升高温度（正反应吸热）减小压强（正反应分子数增大）降低温度（正反应放热）增大压强（正反应分子数增大）升高温度（正反应放热）减小压强（正反应分子数减小）降低温度（正反应吸热）使用催化剂增大压强（分子数不变）减小压强（分子数不变）判断平衡移动方向若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。课堂小结1.反应aA(g)＋bB(g)⇌

cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：（1）T1为一条等温线，随着压强的增大，C%______，化学平衡向______方向移动，a＋b____c。（2）在压强一定时(如p3)，温度升高，C%_______，化学平衡向_______方向移动，正反应是______反应。课堂探究减小逆反应<增大正反应吸热“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。课堂小结2.以aA(g)＋bB(g)⇌

cC(g)为例，根据图像回答下列问题：（1）图1中，温度T1、T2的大小关系是______，温度升高，C%(C的含量)的变化是_____，化学平衡向_______方向移动，正反应是_____反应。（2）图2中，压强p1、p2的大小关系是_____，压强增大，C%(C的含量)的变化是_____，化学平衡向_______方向移动，a＋b___c。T2>T1减小逆反应放热p1>p2减小逆反应<“先拐先平”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。课堂小结3.在2L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中___________，纵坐标表示反应过程中______________________。(2)该反应的化学方程式是_____________________。(3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是______。(4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是___________________。3A(g)＋B(g)⇌2C(g)时间变化物质的物质的量的变化相等0.15mol·L－1·min－1课堂练习1．分析下面的两个图像，回答问题：(1)如图①，该平衡向_________方向移动，改变的条件是____________________。(2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。答案：(1)正反应

增大反应物浓度(2)可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。2．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则______曲线表示无催化剂时的情况，原因是__________________________________________。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况，原因是_______________________________。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______(填“吸”或“放”)热反应，化学计量数x的值______。答案：(1)b

b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)a

a中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(>2)或大于等于3(≥3)解析：(1)催化剂能够加快反应速率，缩短反应达到平衡时的时间，所以a曲线表示有催化剂时的情况，b曲线表示无催化剂时的情况。(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。(3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以正反应为体积增大的反应，x>2。3.下列各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(

)答案：A解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方