碱金属元素原子结构与元素的性质课件高一上学期化学人教版

碱金属元素原子结构与元素的性质第四章第一节原子结构与元素周期表化学1必修人民教育出版社化学2

必修人民教育出版社教学目标核心素养1.了解碱金属元素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。2.了解碱金属元素性质的相似性和递变性，并能初步运用原子结构理论进行解释。3.能利用原子结构理论预测陌生元素的性质。通过碱金属单质的性质的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养；运用原子结构理论解释元素性质，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881思考讨论1.碱金属的化学性质很活泼，在自然界中以化合态存在。2.根据表格中的数据，可得出同族碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？3.核外电子排布有什么特点？从哪一点可以推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？4.如何推测元素化学性质的相似性？结合钠元素的化学性质，预测锂、钾具有哪些化学性质？如何通过实验进行探究？碱金属化学性质的比较实验探究碱金属化学性质的比较实验探究碱金属化学性质的比较思考讨论（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质？与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？锂呢？（2）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？碱金属化学性质的比较（3）回顾金属性的概念，试总结元素金属性强弱的比较方法。（4）试预测铯可能具备的化学性质。知识总结1.碱金属单质化学性质1.1与氧气反应碱金属化学性质的比较4Na＋O2===2Na2O2Li+2H2O===2LiOH+H2

↑(较慢)2Na+2H2O===2NaOH+H2

↑(激烈)2K+2H2O===2KOH+H2

↑(很激烈)2M+2H2O===2MOH+H2

↑1.2与水反应知识总结1.碱金属单质化学性质碱金属化学性质的比较(1)碱金属元素的化学性质具有相似性(2)碱金属元素的化学性质具有递变性点拨提升金属性：（1）其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物-----氢氧化物的碱性强弱。越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。碱金属化学性质的比较1.碱金属单质化学性质元素原子失电子的性质金属性强弱的判断：（3）根据金属活动顺序表进行理论判断。（4）根据对应阳离子的氧化性强弱判断。知识总结碱金属化学性质的比较2.碱金属单质物理性质相似性：银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、易导热、导电、有延展性。递变性：密度逐渐增大（K反常）、熔沸点逐渐降低。形成方法预测预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。2Na2O2

+2CO2===2Na2CO3

+O2

△2NaHCO3

===Na2CO3+H2O+CO2↑2K2O2

+2CO2===2K2CO3+O2

2KHCO3

===K2CO3+H2O+CO2↑△形成方法1.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(

)A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低B形成方法2.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_____周期，其原子半径比钠元素的原子半径______(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：___________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为：_______________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_____(填“面”或“底”)与水反应，原因是：___________________________。铷的密度比水的密度大五大2Rb＋Cl2===2RbCl2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑剧烈底形成方法(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出：①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_________________________________；②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：_____________________________。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，可得到22.4L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是________(填序号)。a．Lib．Nac．Kd．Csab2Rb2O2＋2